(易錯(cuò)題)高中化學(xué)選修二第二章《分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試(有答案解析)

22223333223633222233332236332222-222一、選擇題1．分)[ID：139546]下列推正確的是A．F和I

都是非極性分子I

難溶于水，故F也難溶于水B．和NF都含極性鍵，NF是性分子，故BF也極性分子C．Li和位同一主族Na燃生成NaO故Li燒也生成Li．BNH（氮苯）與苯互為等電子體，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面分子2．分)[ID：139532]下列分或離子的中心原子雜化方式與立體構(gòu)型均相同的是①PCl②

3

③CO

23

④⑥SO

23A．①④C．③④

B．⑥．②③④⑤⑥3．分)[ID：139531]下列說正確的是（）A．非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存化合物中B．、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．中HO分間存在氫鍵HO分內(nèi)存在極性共價(jià)鍵．比HCl的穩(wěn)性差，說明HBr的子間作用力比HCl．(0)[ID139590]X元的簡(jiǎn)單陽離子和Y元素的簡(jiǎn)單陰離子的核外電層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>YC．子序數(shù)：X<Y

B．子半徑：X<Y．子最外層電子數(shù)：X<Y5．分)[ID：139585]工業(yè)廢進(jìn)行無害化處理過程中主要存在

、、

HCO

-3

、CNOCl等粒，對(duì)液中部分離子濃度進(jìn)行了跟蹤監(jiān)測(cè)，監(jiān)測(cè)結(jié)果如圖。下列說法正確的是A．

HCO

-3

中碳原子的雜化方式為sp3B．理過程中發(fā)生反應(yīng)

＋3ClO

＋HO2HCO＋＋3Cl3C．理過程中每產(chǎn)生22.4LN轉(zhuǎn)移6mole．理過程中加入硫酸使溶液強(qiáng)酸性，可達(dá)到更好的處理效果6．分)[ID：139584]氨基乙銅是一種有機(jī)原料，其分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A．其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

444442444442B．子中O和N的化方式相同C．組成元素的基態(tài)原子中，含有未成對(duì)電子數(shù)最多的是N．子中所有原子共平面7．分)[ID：139577]短周期族元素XY、W的子數(shù)依次增加、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素Y、的單質(zhì)，甲是常見的固體，是常見的氣體。K是棕色氣體，的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．Y、、種元素電負(fù)性W>Z>YB．YZ、三元素的第一電離W>Z>YC．Y、、W與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物．XY、Z、成的化合物中可能含有離子鍵8．分)[ID：139574]硫酸鹽(

2-

、

HSO

-

)氣溶膠是霧霾的成分之一。科學(xué)家發(fā)現(xiàn)通過水分子”，處于納米液滴中的

O

2-3

可以將電子快速轉(zhuǎn)移給周圍的氣相NO分子，霧2霾中硫酸鹽生成的主要過程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．水分子橋主靠氫鍵形成C．NO是成酸鹽的催化劑2

B．程①②中硫元素均被氧化．過程中既有氧氫鍵的斷裂有氧氫鍵的生成9．分)[ID：139569]意大利馬大學(xué)的等獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1molN單鍵吸收kJ熱，生成1molN≡放熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是A．屬一種新型的化合物C．分中N鍵為109°28′

B．壞分子中化學(xué)鍵需要釋放能量．1molN轉(zhuǎn)變成將出882kJ熱10．分)[ID：139564]下列分或離子之間互為等電子體的是（）

432223322236234322332424322233222362343223324233422223332A．CH和H+

B．NO和

2

C．O和CO

．和

2211．分)[ID：139562]根據(jù)雜軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，對(duì)下列分子或者離子的判斷完全正確的是選項(xiàng)

化學(xué)式

中心原子雜化方式

價(jià)層電子對(duì)互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型A

2-3

sp2

正四面體形

三角錐形BC

HNH

sp2sp3

四面體形三角錐形

V形平面三角形DA．A

4

sp3B．B

正四面體形C．

正四面體形．12．分)[ID：139507]下列說中正確的是（）A．氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B．NH的定性很強(qiáng)，是因其分子間能形成氫鍵C．外層能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒只有稀有氣體的原子．溫下Cl、Br、I

狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)變化的主要原因是分子間作用力在逐漸增大二、填空題13．分)[ID：139782]根據(jù)要完成下列問題：指出配合物K[Co(CN)]的中心離子、配位體及其配位數(shù)___、、下列分子中若有手性原子，請(qǐng)“標(biāo)其手性碳原_、。在下列物質(zhì)①CO、②NH、CCl、④BF、HO⑥、⑦SO、PCl中，屬于非極性分子的是(填編號(hào))__。試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填>、或=：___HHClO__；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問題中原子的雜化方式___化，VSEPR構(gòu)型為，子立體構(gòu)型_。的點(diǎn)100)比H的點(diǎn)℃高，這是由__14(0分)[ID：139780](1)在形成氨氣分子時(shí)，氮原子中的原子軌道發(fā)生sp3雜形成4________，成的雜化軌道中，只個(gè)有未成對(duì)電子，所以只能與________個(gè)原子形成共價(jià)鍵，又因?yàn)?個(gè)sp的鍵角與甲烷不同。

雜化軌道有一對(duì)_______，以氨氣分子中(2)H

可與HO形H，O原子采______________雜。OH—H鍵角比H中H—OH鍵大，原因?yàn)椤?5．分)[ID：139767]某些化鍵的鍵能如下單位：

kJ

)．

222222222222化學(xué)鍵鍵能

H-H

Br-Br

I-I

Cl-Cl

H-Cl

H-I

H-Br

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：下列物質(zhì)本身具有的能量最低的_(填字母，下)．A．HB．．BrDI下列氫化物中，最穩(wěn)定的．A．B．HCl．．HI反應(yīng)X(X代表

Cl、Br、I

，下同是________(填吸熱”放熱”反．

1molCl

在一定條件下與等物質(zhì)的量的H反應(yīng)，放出的熱量_kJ相同條件下，X分與H反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的．已知反應(yīng)

2HI(g)=I(g)+H(g)

H=7kJ-1mol(g)

分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收

的能量，

molHI(g)

分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為．16．分)[ID：139754]已知H元和O素可以形成H和H22

兩種化合物，試根據(jù)有關(guān)信息回答下列問題。水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)，用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)_______填序號(hào)。已知

HO22

分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，

HO2

分子結(jié)構(gòu)不是直線形，兩個(gè)氫原子猶如在半展開的書的兩個(gè)面上，兩個(gè)氧原子在書脊位置上，書頁夾角為93

，而兩個(gè)鍵與鍵夾角均為

。試回答下列問題：①②

O22HO2

分子結(jié)構(gòu)式_。分子是含有鍵鍵的分子填“極性或非性)。17(0分)[ID：CS是種常用溶劑，每分子中存在個(gè)2

σ鍵。在HSH－Cl兩共價(jià)鍵中，化學(xué)鍵的極性較大的，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是___________。水與中分子極性較小的填分子式)2

sp(3)SO與CO分子的空間結(jié)構(gòu)分別和__________；同條件下兩者在水中的溶解度較大的是(寫分子式)，理由是__________。醋酸分子的球棍模型如圖甲所示。在醋酸分子中，碳原子的軌道雜化類型有___________。18(0分)[ID：139741](1)①下列物質(zhì)的分子與分子的空間結(jié)構(gòu)最相似的是___________填序號(hào)。A

O2

B

2

C．

．

BeCl

2②分是否為性分子___________(填“是”或“否)溴化碘(IBr)的學(xué)性質(zhì)類似于鹵單質(zhì)，溴化碘的電子式，它是由___________鍵形成的___________子。19．分)[ID：139737]配位化創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取

CoCl3

3

(黃色)、CoCl5NH3

3

(紫紅色)、

3

3

(綠色)和

3

3

(紫色)四種化合物各

分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量分別為3mol、、1mol和1。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它們的化學(xué)式。CoCl3CoCl5NH33

333

____________(綠色和紫色______。后兩種物質(zhì)的組成相同而顏色不同的原因______。上述配合物中，中心離子的配位數(shù)都______。20．分)[ID：139714]現(xiàn)有下微粒：①；CH42

2

；③CHCH；④NH；；BF；⑦；O；⑨34分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的_______。

2

。填寫下列空白填序號(hào)：中心原子軌道為

3

雜化的是為，

2

雜化的是，雜化的是。所有原子共平面含共直線的是______，直線的是______。三、解答題21．分)[ID：139690]表1是素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問題：

12321232元素p號(hào)元素，請(qǐng)寫出其基態(tài)原電子排布式：___________。的單質(zhì)在空氣中燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：___________。(3)op兩素的部分電離能數(shù)據(jù)如表：元素電離能mol)I

II比較兩元素的I、I

15612957可知，氣態(tài)

再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2再去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是。第三周期元素單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖1所，其中電負(fù)性最大的是___________填圖的序)。表所列的某主族元素的電離能情況如圖2所，則該元素___________(元素符號(hào)。

222242222.224222242222.22422223有以下物質(zhì)：①HF，②Cl，H，N，CH，CH，H，⑧HO只σ鍵的是___________填序號(hào)，下；既有鍵又有π鍵___________；有由兩個(gè)原子的s軌重疊形成的鍵是__________；有由一個(gè)原子的軌道與另一個(gè)原子的軌道重疊形成的鍵是；含有由一個(gè)原子的p軌與另一個(gè)原子的道重疊形成的σ鍵是。22(0分)[ID：139635]Na用作皮革脫毛劑，工業(yè)上用反應(yīng)+2CNa↑進(jìn)行取。上述反應(yīng)中涉及的各元素中原子半徑最小的_______填元素符，該原子有種不同能量的電子。羰基硫的化學(xué)式為COS，結(jié)構(gòu)和相似，請(qǐng)寫出COS的子_，斷基硫分子屬于_______(選填極性或“極”分。寫出一個(gè)能比較和O非屬性強(qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)____________________；從原子結(jié)構(gòu)解釋原因____________________________。將液滴入AlCl溶中，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體生成，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)__________________________。23．分)[ID：139628]請(qǐng)用C、O、S五元素回答下列問題（1）除H外其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________，電負(fù)性最大的元素態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共種（2）五種元素中，由其中兩種素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8,都含有18個(gè)電子甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：甲乙

熔點(diǎn)/K187272

沸點(diǎn)/K202423

標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度2.6以任意比互溶①1mol乙分子含有_________個(gè)σ鍵②丁分子的中心原子采取雜方;甲分子的VSEPR模為，丙分子為________(“極性”或“非極性”分子。③甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是：

222222____________________(合具體物質(zhì)解釋)。（3）已知化學(xué)鍵

N-N

N=N

NNC-C

C=C

CC鍵能/kJ·mol-1

193

418

946347.7615812由以上數(shù)據(jù)可知，氮?dú)獗纫蚁⒁胰搽y發(fā)生加成反應(yīng)，原因____________________。24(0分)[ID：X、Y、、是素周期表前四周中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素Q

相關(guān)信息只有一種能級(jí)，其電子總數(shù)等于能層序數(shù)XX的態(tài)原子核外3個(gè)級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y

常溫常壓下，Y單是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZY同周期Z的負(fù)性大于YWW的種核素的質(zhì)量數(shù)為，中子數(shù)為（1）Y位元素周期表_周期表__Y和Z的高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是______（化學(xué)式）。（2）XY是種常用的溶劑，XY的分子中存_個(gè)σ鍵。在、―Z種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的____，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是。（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是。在W的晶體結(jié)構(gòu)里，配位數(shù)是_________；（4）QX形的簡(jiǎn)單化合物里中心原子的雜化類型_______________，其間結(jié)構(gòu)為，Q與原子形成的化合物里中心原子雜化類型與上述物質(zhì)相同，但鍵角不同，其原因可能_；（5寫出與YO互等電子體的一種單質(zhì)的分子式____________。25．分)[ID：139603]聯(lián)堿法(氏制堿法)氨堿法的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)要表示如下圖：

+33322322434+333223224344．．．34434344343234342334兩種方法的沉淀池中均發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式_______。(2)X分子構(gòu)____，Y分中中心原子的雜化方式_。(3)Z中了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質(zhì)還；排出液中的溶質(zhì)除了氫氧化鈣外，還有__。根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測(cè)，所得結(jié)論正確。a常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉?。ㄈ氚睔饽茉龃驨H的度，使鹽更多析出c．加入食鹽細(xì)粉能提高Na的度使NaHCO結(jié)晶析出聯(lián)堿法中，每當(dāng)通入NH已合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)可以得到純堿，NH的利用率為。結(jié)果精確到26．分)[ID：139602]用含砷化銅[CuOCu(OH)、As及金屬鹽]制取(OH)SO的工藝流程如下：步驟氨時(shí)，控制溫度為50～55℃，pH約9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[)溶液。①被浸取的離子方程式________。②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是_______③關(guān)于[Cu(NH]SO溶，下列說法不正的是_______。填字母)a.[Cu(NH)]SO組元素中電負(fù)最大的是N元)中原子的雜化方式為sp3C．[Cu(NH)所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵分內(nèi)的H－－H鍵小于HO分內(nèi)的H－O－鍵e.[Cu(NH)]2

中N原是配位原子④[CuNH)]

結(jié)構(gòu)中，若用兩個(gè)H分代替兩個(gè)NH分，可以得到兩種不同結(jié)構(gòu)的化合物，由此推測(cè))]2的間構(gòu)型為________。(2)蒸氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)。

22222223333點(diǎn)燃222222223333點(diǎn)燃22點(diǎn)燃2223662【參考答案】2016-2017度第*次考試試卷**目測(cè)

參考答案一選題1D【詳解】A．和I

都是非極性分子I

難溶于水，極與水發(fā)生反應(yīng)，即2FO=4HF+O，故A錯(cuò)；B．和NF都只含極性鍵，NF中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)

=4有一對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子BF中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)3+

，無孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故B錯(cuò)誤；C．Na金性較強(qiáng)，在空氣中燃燒會(huì)生成O，NaO，金屬性較弱，在空氣中燃燒生成LiO，4Li+O2LiO，故錯(cuò)誤；D．NH硼氮苯)與H(互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，苯是平面型分子，故硼氮苯也是平面型分子，故D正；答案為D2C3C【詳解】A同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物中也可能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有非性鍵A錯(cuò)；B陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵是離子鍵，靜電作用包含吸引力和排斥力，錯(cuò)誤；C．固態(tài)水即冰中的的HO分子間存在氫鍵，非金屬原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合，則水分中O與H原之通過共價(jià)鍵結(jié)合C正確；D．質(zhì)穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，是由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定的，元素的非金屬性Br＜Cl，所以HBrHCl的穩(wěn)性差，與分子間作用力大小無關(guān)D錯(cuò)；

中C原的雜化方式與中C原的雜化方式與相同，σ22334444242故合理選項(xiàng)是。4D5．【詳解】A

HCO

-2-2-3

中C原的鍵為，孤電子對(duì)數(shù)為

4-3?2+2

=0

，所以原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3+0=3應(yīng)為

雜化，項(xiàng)符合題意；B根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒。元素守恒知該過程中發(fā)生的反應(yīng)是2CNO

＋3ClO＋H

HCO

-3

＋＋

，項(xiàng)合題意；C．題不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算項(xiàng)不符合題意；D．題目的是要對(duì)工業(yè)廢水進(jìn)行無害化處理，加入硫酸后溶液顯強(qiáng)酸性，不符合題目要求，D項(xiàng)符合題意；故正確選項(xiàng)為B6C【詳解】A該物質(zhì)是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于分子間作用力大小，與物質(zhì)分子內(nèi)所含化學(xué)鍵的鍵能大小無關(guān)A錯(cuò)誤；B分子中雜類型有3

雜化、

雜化，而N的化方式類型只有

雜化，可見分子中O和N的化類型不完全相B錯(cuò)；C．該物質(zhì)的組成元素的基態(tài)原子中Cu原只有未成對(duì)電子C、O有2個(gè)單電子，N原有成單電子，故含有未成對(duì)電子數(shù)最多的是原子C正確；D．NH分是三角錐形分子，分子中含有氨基，可看作是NH分子中氫原子被一個(gè)原子基團(tuán)代替，因此分子中所有原子不可能共平面D錯(cuò)；故合理選項(xiàng)是。7．8C9D【詳解】N為N元素形成的一種單質(zhì)，不是化合物，故A錯(cuò)；破壞N分中化學(xué)鍵需要吸收能量，故B誤；C.N分的結(jié)構(gòu)為正四面體形，鍵角為60°，故錯(cuò)誤；1molN氣體中含有6molN-N鍵可生成2molN形成2molN≡鍵，則1molN氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹化鍵斷裂斷裂吸收熱量為6167kJ=1002kJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ，故放出882kJ熱，故D確；故選D。

2343623432234362343210．11．【詳解】A

的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4發(fā)生sp3

雜化，A不確；B．HO的心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4發(fā)生

雜化，不確；C．的心N原價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，由于孤對(duì)電子的排斥作用，分呈三角錐形C不正確；D．的心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，發(fā)生sp3子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形D正；故選D。12．二填題

雜化，所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型、分13Co3+

CN-

第種分子結(jié)構(gòu)有手性碳原子，

第二種分子結(jié)構(gòu)沒有手性碳原子①④⑦＞＜sp3正面體V形水子之間存在氫鍵【詳解】由配合物K[Co(CN)]結(jié)構(gòu)可知，中離子為、位體是、配位數(shù)為；。連接4不同的原子團(tuán)或原子的碳原子是手性碳原子，圖

中標(biāo)子

該結(jié)構(gòu)中碳原子連有相同的原子團(tuán)或原子，無手性碳原子；①CO中C元化合價(jià)，C原最外層電子全部成鍵，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)重心重合，為非極性分子；②NH中N元化合價(jià)-3N原最外層5電子未全部成鍵，不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)重心不重合，為極性分子；③中C元化合價(jià)為+4，C原子最外層4個(gè)電子全部成鍵，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)心重合，為非極性分子；④中B元素化合價(jià)為+，子最外層電子全部成鍵，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)重心重合，為非極性分子；⑤O中O元化合價(jià)為-，O原最外層6個(gè)電子未全部成鍵，不對(duì)稱結(jié)構(gòu)正負(fù)重心不重合，為極性分子；

2332423243434222322332233242324343422232233233322332⑥SO中素化合價(jià)為+4，原最外層6電子未全部成鍵，不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)重心不重合，為極性分子；⑦SO中素化合價(jià)為+6，原最外層6電子全部成鍵，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)重心重合，為非極性分子；⑧PCl中元素化合價(jià)+3，原最外層5個(gè)子全部成鍵，不對(duì)稱結(jié)構(gòu)，正負(fù)重心不重合，為極性分子；由上述分析得，屬于非極性分子的是①③④⑦；同一元素的含氧酸，該元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)H中素化合價(jià)+6，HSO中元素化合價(jià)+4價(jià)，故酸性HH，HClO中Cl元化合價(jià)價(jià)HClO中Cl元素化合價(jià)為+7價(jià)故酸性＜HClO；(6)HS分價(jià)層電對(duì)，兩孤電子對(duì)，則中心原子原采取sp

雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體型，分的立體構(gòu)型為V形水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于同族其它元素氫化物，所以HO的點(diǎn)100℃比的沸點(diǎn)℃)高。143

雜化軌道3孤子對(duì)

HO分中有一對(duì)孤電子對(duì)HO分中有兩對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)形成的HO的斥力HO大HO，成O-OH鍵比HO中H-OH鍵大【詳解】在形成NH分子時(shí)，氮原子的軌和軌道發(fā)生sp3

雜化，形成雜化軌道，，含有一對(duì)孤電子對(duì)3個(gè)成鍵的單電子，以與3個(gè)氫原子形；(2)HO

中雜化方式為sp

雜化；HO只有一對(duì)孤電子對(duì)HO中兩對(duì)孤電子，對(duì)所成共價(jià)鍵的排斥力HO大，得H中-OH鍵比H中H-鍵大。15AA放

F2

【詳解】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，H鍵鍵能最大，斷裂時(shí)吸收的能量越多，越難以斷裂，所以H鍵穩(wěn)，故選項(xiàng)中H具有的能量最低，故選A；2鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定，題給四種化合物中H-F鍵鍵最大，故最定，選A

X+H=2HX

，反應(yīng)焓變反應(yīng)物總鍵-生成物總鍵能，

+Cl=2HCl2

243kJ/436kJ/mol/

，Br22

193kJ/mol/363kJ/mol/

，=2HI22

mol/297kJ/mol

；所以XX22

(X代表鹵族原子的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；通過(3)中計(jì)算可知，Cl在定條件下與等物質(zhì)的量的H反應(yīng)，放出的熱量為

；相同條件下，

X

2

分別與

2

反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的

2

時(shí)，放出熱量最多的是F2

；設(shè)

HI

分子中化學(xué)鍵斷裂吸收的能量為，則

436kJ7kJ

，297kJ

。16B

H-O-O-H

極性非性極【詳解】

HO

中心原的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為

2+

，且含有2個(gè)電子對(duì)，所以O(shè)原子采取

3

雜化，分子空間結(jié)構(gòu)為V形B正；①由題圖所給

分子的結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為

H-O-O-H

；②

中與形的是極性鍵O與形的是非極性鍵，根據(jù)

2

分子的結(jié)構(gòu)可知，分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，即鍵的非極性分子。

HO2

分子是含有極性鍵和非極性17H-Cl鍵H-S鍵

2

V形直形

2

是非極性分子，

和2

都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，在HO中溶解度較大sp3、2

2【詳解】CS分子為直線形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，個(gè)雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)，所以2每個(gè)CS分中存在2個(gè)。電負(fù)性：2

，原子半徑：

S

，所以在

H

、H—Cl

兩種共價(jià)鍵中，化學(xué)鍵的極性較大的是—鍵，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是H鍵水分子為V形構(gòu)，二氧化碳分子為直線形結(jié)構(gòu)，因此分子極性較小的是

。

分子中中心原的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是

，含有一個(gè)孤電子對(duì)，分子空間結(jié)構(gòu)為V形分子中中心C子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是

2

42

，不存在孤

5454電子對(duì)，其分子空間結(jié)構(gòu)是直線形；因?yàn)镃O是極性分子，SO和HO都是性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，SO在H中的溶解度較大。22在醋酸分子中甲基上碳原子的軌道雜化類型是是2雜。極性18C是極性共)

s

3

雜化，羧基上碳原子的軌道雜化類型【詳解】①二氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則二氧化硫分子與臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)最相似，故答案為Ｃ②氧化硫和臭氧含有相同的原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)，互為等電子體，等電子體具有相同的空間結(jié)構(gòu)，二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)３，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為１空間結(jié)構(gòu)為V字，則臭氧分子的空間結(jié)構(gòu)也為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的V字形，正、負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故答案為：是；溴化碘是由兩種非金屬元素通過極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，電子式為；溴化碘分子中正、負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案為：；極性共價(jià))；性。19．

Co3

6

3

Co3

2

32

空間結(jié)構(gòu)不同【詳解】

1molCoCl與反生成3molAgCl，3

3

中有

為外界離子，鈷的配位數(shù)為，體為NH，所以其化學(xué)式為3

Co

；

與

反應(yīng)只生成

，則

中有外界離子，鈷的配位數(shù)為，體為和Cl，所以其化學(xué)式為3

Co

；1molCoCl4NH3

3

(綠色)和

1molCoCl4NH3

3

(紫色)分別與AgNO反應(yīng)均只生成

，則

中有

為外界離子，鈷的配位數(shù)為，配體為

3

和，所以化學(xué)式為

。

3

3

3

(綠色)和

3

3

(紫色)的化學(xué)式都是

，但因其空間結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致顏色不同。題述幾種配合物的化學(xué)式分別是

、

Co

、

、

2

，中心離子配位數(shù)都是620．①⑤⑦①⑤⑦⑧⑨②⑥③②⑧③【分析】①

CH

4

中

原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)=

，所以采取

3

雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②

CH═CH2

2

中C原雜化軌道數(shù)電對(duì)+電子對(duì)數(shù)

，所以采取

2

雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③CH

中

原子雜化軌道數(shù)

鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)22

，所以采取雜，空間結(jié)構(gòu)直線形；④NH中3

原子雜化軌道數(shù)電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)

，所以采取

3

雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中N原雜化軌道數(shù)電子對(duì)+電子對(duì)數(shù)

，所以采取

3

雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥BF中B原雜化軌道數(shù)3

鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)

，所以采取

2

雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原雜化軌道數(shù)電對(duì)孤電子對(duì)數(shù)

，所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧H中

原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)+孤電子對(duì)數(shù)，所以取雜，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨

中O

原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤子對(duì)數(shù)，以采取

3

雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤。案為：①⑤⑦；根據(jù)上述分析，中心原子軌道為

s

3

雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為

s

2

雜化的是②⑥；為

雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑨；②⑥；③；①

CH

4

是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線；②

CH═CH2

2

是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③CH

是直線形分子，所有原子共平面也共線④NH是角錐形分子，所有原子不共面也不共線；⑤是四面體形結(jié)構(gòu)，所3有原子不共面也不共線；⑥BF是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦P是34四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧HO是角形分子，所有原子共平面而不共

2232322222A2222232322222A222A22222線；⑨

HO2

的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共。此，所有原子共平面含共直)是②③⑥⑧，共直線的是③。答案：②③⑥⑧；③。三解題212

2s2

3s2

3d6

4s或[電從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光子的式釋放能量Mn2

的道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定Al①②③⑥⑦⑧④⑤⑦①⑤⑥⑧②④⑤⑥⑧22O3

極性水熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)S和O為同主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，使得H-O鍵H-S定NaS溶液中水顯堿性：S+HO-+OH，溶中水顯酸性：Al3+

+HAl（OH+

，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生23．3Nsp四面體極HO分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)高于HS，HO分與水分子可形成氫鍵因此溶解性好氮分子中三鍵、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的倍和2倍而乙炔分子中的三鍵鍵能和乙烯分子中雙鍵鍵能分別小于單鍵鍵能的3倍2倍說明C原子的π比較活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)【詳解】同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA、第VA族素的第電離能大于相鄰元素。同族元素：從上至下第一電離能逐漸減小除外其它四種元素中，第一電離能最大的元素為N，N的態(tài)原子電子排布圖為；同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，電負(fù)性最大的元素為，O外有8個(gè)子，基態(tài)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)共有8種，故答案為；8、、、、五元素中，由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、6，含有18個(gè)子。甲在水中的溶解較小，熔沸點(diǎn)較低，則為H，乙分子中含有個(gè)原子，與水以任意比互溶，沸點(diǎn)較高，乙為，丙分子中含有原子，為H，分子中含有個(gè)原子為H。①過氧化氫的電子式為，H分含有3mol，答案為3N；②H分中碳原子形成C-H，1個(gè)C-C雙，原子雜化軌道數(shù)為，原子采取3

雜化方式；H分中的層電子對(duì)數(shù)=2+

12

，VSEPR模為四面體，H分子為中電荷分布不均勻，屬于極性分，故答案為；sp；四面體；極性；③O分間存在氫鍵所以熔沸點(diǎn)比HS高分與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶；故答案為H分子間存在氫鍵，因此熔沸點(diǎn)更高HO與水分子可形成氫鍵，可以與水任意比互溶；

4322343233432234323343234243423424根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，氮?dú)夥肿又腥I、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的和2倍而乙炔分子中的三鍵鍵能和乙烯分子中雙鍵鍵能分別小于單鍵鍵能的倍倍說明C原子間的鍵較活潑，易發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為氮?dú)夥肿又腥I、雙鍵鍵能分別大于單鍵鍵能的和2倍而乙炔分子中的三鍵鍵能和乙烯分子中雙鍵鍵能分別小于單鍵鍵能的和，說明C原子間的鍵較活潑，易發(fā)生成反。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握電離能和電負(fù)性大小比較、雜化軌道理論、化學(xué)鍵與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)(2)要注意根據(jù)分子組成和性質(zhì)的關(guān)系判斷甲乙丙丁的分子式。24．VIAHClOHClH-S1s2s2p623d10（或[Ar]3d10）123正四面體水子里有兩對(duì)孤對(duì)子占據(jù)兩個(gè)

雜化軌道，使兩個(gè)氧氫鍵角減小O

325O==NaHCOCl直型b94.34%

NaHCO、Cl、26

NH

+

═[Cu(NH)]+H溫過高，會(huì)加速NH的發(fā)平正方Δ形2HO+2[Cu(NH

CuSO↑+(NH)SONH+(NH)SO浸液2016-2017度第*次考試試卷【參考解析】**目測(cè)

參考解析一選題1．2．解析：價(jià)層電子對(duì)互斥模型(稱VSEPR模型)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)σ鍵數(shù)配子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)=

12

，指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)x配原子個(gè)數(shù)配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子；實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp

雜化，若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為正四面體，若中心原子有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為三角錐形，若中心原子有對(duì)孤電子對(duì)，則空間構(gòu)型為V字；當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為雜，若中心原子沒有孤電子對(duì)，則空間構(gòu)為平面

3322322233223222222正三角形，若中心原子有1對(duì)電子對(duì)則空間構(gòu)型為V字，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子為sp雜，空間構(gòu)型為直線形，據(jù)此回答；【詳解】據(jù)分析，①PCl孤電子對(duì)數(shù)=

、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp3雜、空間構(gòu)型為三角錐形；②NO孤子對(duì)=3

52

、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3故為sp雜化、空間構(gòu)型為平面正三角形③孤子對(duì)=

、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3故為2雜、間構(gòu)型為平面正三角形④孤子對(duì)=

、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故為sp雜、空間型為平面正三角形⑤SO孤電子對(duì)數(shù)=

、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，故為sp2

雜化、空間構(gòu)型為V形⑥孤子對(duì)數(shù)=

、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+1=4，故為sp

雜化、空間構(gòu)型為三角錐形；則符合條件的組合有①⑥或②③④C正確；答案選C3．．析X元素的單陽離子和Y元的簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則XY的下一周期?！驹斀狻緼具有相同核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，由分析可知X元素的核電荷數(shù)大于Y，則離子半徑：X<Y，A誤；B電子層數(shù)越多，原子半徑越大X位于Y的一個(gè)周期，則原子半徑：X>YB錯(cuò)誤；C．分析可知原子序數(shù)：X>Y，誤；D．周元素從左到右，最外層電子數(shù)依次增大X形陽離子Y形陰離子，則X最外層電子數(shù)小于，Y最層電子數(shù)大于4所以原子最外層電子數(shù)：，正；答案選D5．6．．析：K是棕色氣體，K是，的濃溶具有強(qiáng)氧化性，丙是；、HO、反應(yīng)生成硝酸，乙是常見的氣體，乙是、L是HOM是化物，甲是常見的固體，所以M是、甲是碳。XY、Z、原子序數(shù)依次增加X、Y、、依次是H、、、?！驹斀狻緼同周期元素從左到右電負(fù)性增大、、O三元素電負(fù)性，故A正；B．A族素的第一電離能于同周期相鄰元素C、NO種元素的第一電離能：

2622243-22622243-2-2加入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為243-2322，故B誤；C．、、O與元素均可形成含非極性鍵的二元化合物H、N、，C正確；D．HC、O構(gòu)的化合物NH中含有離子鍵，D正確；答案選B8．解析：圖中過程①表示

O

2-3

和NO反生成SO2

-

和

NO

，過程②表示

SO

-

和NO加2入一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為和HNO，此分析?！驹斀狻緼水分子中氧原子的電負(fù)性較大，水分子之間，主要形成氫鍵水分子橋”中SO中氧原子和水分子中的氫原子，

NO

2

中的氧原子和水分子中的氫原子之間，主要靠氫鍵形成，故A不符合題意；B過程①表示

SO

轉(zhuǎn)化為

SO

-3

，硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)化+，過程②表示

-3

轉(zhuǎn)化為HSO，硫元素的化合價(jià)5價(jià)高+6價(jià)，硫元素的化合價(jià)都升高，均被氧化，故B不符合題意；C．據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，NO轉(zhuǎn)化為HNO，氮元素的化合價(jià)從價(jià)低+3，氮元2素的化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，故C符題意；D．據(jù)示過程，

SO

--34

的過程，有水分子中氫氧鍵的斷裂，NO加一個(gè)水分子轉(zhuǎn)化為HNO的過程中有氫氧鍵的形成，故不合題意；2答案選C9．10．析先據(jù)具有相同價(jià)電數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子是等電子體，然后判斷電子的數(shù)目來解答?！驹斀狻亢?個(gè)子，HO+

含有4個(gè)原子，不是等電子體，故A錯(cuò)；NO的子數(shù)4，的子數(shù)3，不是等電子體，故B錯(cuò)誤；C.的電子數(shù)為6×3=18，的電子數(shù)為4+6×2=16，不是等電子體故誤；N的電子數(shù)為5×2=10，C

22

的價(jià)電子數(shù)為，有相同原子數(shù)，等電子體，故D正確。故答案選：。11．12．析【解】A．氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，而是化學(xué)鍵，故錯(cuò)；B．鍵的鍵能較大，故NH3的定性很強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，故B錯(cuò)；C．外層電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的微粒不一定是稀有氣體的原子，也可能是處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子或陽離子，故錯(cuò)誤；

4343．構(gòu)相似的分子晶體相對(duì)分質(zhì)量越大，范德華力越大，則常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2→I2由態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸大，故正確；故選?！军c(diǎn)睛】本題考查氫鍵的形成條件及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，要注意電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子與原結(jié)合才能形成氫鍵，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。二填題13．14．15．16．．18．19．20．三解題21．析由素周期表中的位可知a為H，bLi，c為，d為Ne為Of

為F，g，h為Mg，i為Alj為，為，為Cl，m為Ar，n為，o為Mn，F(xiàn)e【詳解】號(hào)，基態(tài)原子的電子排布式為1s

2s

3s2

3d6

4s2

或[Ar]3d6

。是Mg，在空氣中燃燒放光是鎂原子中的電子從能量較的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光子)的形式釋放能量，所以會(huì)到發(fā)光。由分析知Mn，為Fe二者基態(tài)原子的電子排布為：54s、[Ar]3d2，失去兩個(gè)電子后，Mn的d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，因此氣態(tài)M2+失去一個(gè)電比氣態(tài)

再失去一個(gè)電子。第三周期元素是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬。鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔沸點(diǎn)依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫?yàn)楣腆w，氯氣、氬為氣體8種元素熔點(diǎn)最低為氬其次為氯，其中電負(fù)性最大的為氯。結(jié)合圖中序號(hào)可知2為氯。由表可知，該元素的電離能I

遠(yuǎn)大于I

，故為第IIIA族素，應(yīng)為Al。原子軌道以頭碰頭形形成的化學(xué)鍵為σ鍵，以肩并肩形式形成的化學(xué)鍵為π鍵一般單鍵為σ鍵雙鍵或三鍵中有π鍵因此，只有σ鍵為②③⑥⑦⑧，既有σ鍵又有鍵是④⑤；H原的子排布式為1s

,含有兩個(gè)原子的軌道重疊形成的σ鍵的是H，含由一個(gè)原子的軌與另一個(gè)原子的p軌重疊形成的σ鍵是①③⑤⑥⑧，

223232232342223232232342含有由一個(gè)原子的道與另一個(gè)原子的道重疊形成的的②④⑤⑥⑧。22解析：(1)一般而言，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，據(jù)此判斷涉及的各元素中原子半徑的大?。桓鶕?jù)原子的電子排布式分析判斷；根據(jù)羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足子結(jié)構(gòu)判斷其電子式；根據(jù)羰基硫的分子結(jié)構(gòu)及羰基硫中碳硫雙鍵與碳氧雙鍵的極性進(jìn)行判斷；根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法分析解答；根據(jù)硫離子和鋁離子的水解方程式分析解答?！驹斀狻可鲜龇磻?yīng)涉及的原子有Na、、、C，一般而言，電子層數(shù)越半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則涉及的各元素中原子半徑最小的是O，O原有1s、2s三種能量不同的電子；故答案O3羰基硫中分子中所有原子的最外層都滿足8電結(jié)構(gòu)，原子能形成4個(gè)價(jià)鍵，硫原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，氧原子能形成2個(gè)價(jià)鍵，所以其電子式為；基硫中碳氧雙鍵與碳硫雙鍵的極性不同，電荷分布不均勻，所以羰基硫分子為極性分子，故答案為：；性；比較S非屬?gòu)?qiáng)弱的化學(xué)事實(shí)是，水的穩(wěn)定性和硫化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)S和O為主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，使得鍵H-S定，故答案為：水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)和為主族元素，最外層電子數(shù)相同，原子半徑越小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力越大，使得H-O鍵H-S定；溶中水顯堿性S2-OHS，AlCl溶中3+解顯酸性：Al3+

+H+

，將硫化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，故答案為溶中S2-水解顯堿性S2-+HHS-+OH-，溶中Al水顯酸性：Al3+

+H+

，兩個(gè)水解反應(yīng)相互促進(jìn)，使水解進(jìn)行到底，產(chǎn)生白色沉淀，同時(shí)有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生。23．24．析由中條件可知只一種能級(jí)，其電子總數(shù)等能層序Q為H素X的基態(tài)原子核外3個(gè)級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等，即均為2，故X為C；常溫常壓下Y單是淡黃色固體，在火山口附近沉積，可知Y為；和周期，的電負(fù)性大于的僅有，故Z為；的種核素的質(zhì)量數(shù)為63中子數(shù)為，質(zhì)子數(shù)為29元素為銅，故W為Cu．【詳解】由以上分析Q為HX為、Y為S、為、為。（1）Y為S，位元素周期表第三周期表VIA族和Cl位同周期，的非金屬性強(qiáng)于硫，和Cl的高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是。（2）是種常用溶劑，二硫化碳分子和二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，根據(jù)二氧化碳分子

4233234323443322332432322342332343234433223324323223322323323233333結(jié)構(gòu)知二硫化碳分子中含有存在鍵在H―C