2020年高考化學(xué)難點專練4 電解質(zhì)溶液曲線分析(解析版)

2222a12224222422222a12224222422222242242a1224a22]a1a2a1a1a2難點4電解質(zhì)溶液曲線分析【題律本專題的考查點主要是弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相結(jié)合，進(jìn)行綜合考察。為高考的中頻點，命題形式以選擇題為主，試題難度中等?？疾榈暮诵乃仞B(yǎng)以證據(jù)推理與模型認(rèn)知為主?！究甲h年高考備考應(yīng)重點關(guān)注數(shù)形結(jié)合與分析推理型擇題。【時測建用：分）2019·安省六安市第一中學(xué)高模擬下NaOH溶滴定HC溶溶液中﹣lg

cCO

和﹣c-)[或lg

2

和﹣2-的系如圖所示下列說法正確的是（）c曲線N表示lg

c2

和﹣

4

2-)的關(guān)系K(HO)的數(shù)量級為10C.向NaHC溶液中加少量NaOH至c(HCO)O2

)相等，此時溶液pH約4在CO和物的量為1:1的合溶液中c(Na+

)＞2

)＞O

)＞c(HCO＞c(OH-＞c(H【答案】A

)【詳解CO溶液存在HO-+HHC-CO2-+HK(HO

ccCO24

，K

24

24

，

可

知

[-lg

c

cC2

+[-lg

cO2

4

]=-lg(K)

，[-lg

24

]+[-lg2

]=-lg(KKlg(K)<-lg(K)曲M表-lg

ccCO2

]a1a12242a222424a2]a1a12242a222424a222a23333242323332332和-

cO2

4

的關(guān)系，曲線N表-lg

24

和-lg

c2

24

的關(guān)系A(chǔ)正；當(dāng)lg

c2

c2

4

，[-lg

ccCO4

+[-lg

c

]=-lg(K)=2，K(HCO)=

ccCO24

+

)=10，B誤；C.向NaHC溶中加少量至c(HC-和2-)相等，K(HCO)=

2

24

c(H

)=10，錯；溶液體積相等二者的質(zhì)的量相等O)CO)相等=)=10，pH<5，溶液顯酸性c(H)＞-)，錯。c(H+

2

24

（黑江省大慶一中高考模用L1

NaOH溶滴定mLmol·L

HSO溶，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化敘述錯誤的是（）K(H)的數(shù)量級為10若滴定到第一反應(yīng)終點，可用甲基橙作指示劑圖中點應(yīng)的溶液中)>c(SO)>c(HSO)>c(OH)圖Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO2

)＝c(Na)－)【答案】C【分析】用0.1mol/LNaOH溶滴定溶液，由于HSO是二元酸，滴定過程中存在兩個化學(xué)計量點，滴定反應(yīng)為：═NaHSO+H，+NaOH═Na+H，全滴定要消耗溶的體積為，結(jié)合溶液中的守恒思想分析判斷?！驹斀釧．由圖像可知，當(dāng)溶液中)=c(SO2

)時，此時pH=7.19，即+

mol/L則SOa22a2a22323333333333443232423232444444444a22a2a223233333333334432324232324444444442334432的K=

－)c3c（HSO3

=c(H

)，所以H的K

，K(H)的數(shù)量級為

，故A正；一應(yīng)終點時液恰好存在NaHSO據(jù)像時液pH=4.25基橙的變色范圍為，可用甲基橙作指示劑，故B正確；．Z點第二反應(yīng)終點，此時溶液中恰好存在Na，溶液，溶液顯堿性，表明SO2-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中-＞-，故錯；D．根據(jù)圖像Y點液中c(HSO-)=c(SO2-，根據(jù)電荷守恒+

+

)=c(OH-)由于c(HSO-)=c(SO2-，所以3c(SO)=c(Na+

)+c(H+

)-c(OH)，故正。（東育才學(xué)?？茖W(xué)高中部考模擬常下向0.1mol/L氨中通入HCl氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HCl氣體的體積變化如圖所示。則下說法正確的是點入的HCl氣，在標(biāo)況下為bc之溶液中c(NH)>c(Cl)C.取10mL的c點液稀釋c(NH點液呈中性

)/c(NH·H減小【答案】C【分析】氨水中通入HCl發(fā)生NHHOHCl=NHCl＋H，水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；【詳解】A、兩者恰好完全反應(yīng)時，n(HCl)=n(NHHO)=20×10

3

3

mol，準(zhǔn)狀況下HCl的積為著HCl的入液堿性向酸性變化對應(yīng)水電離出的H度為71

，此時溶液顯中性，溶質(zhì)為NH和NHCl，即所加HCl氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL，故A錯誤；Bb點，溶液顯電中性，即c(NH)=c(Cl)c點溶質(zhì)為NHClc(Cl

)因此bc間溶液中c(NH

)<c(Cl)故錯；C、點質(zhì)為NH，NHCl屬強(qiáng)酸弱堿鹽NH發(fā)生水解，NH＋ONH·HO＋，水稀釋水解n(NHO)增大n(NH

減小溶中濃度之比等于物質(zhì)的量之比

O)4aaaM2224aaaM222減小，故正確；D、溶質(zhì)為NHCl和HCl，溶液顯性，故D錯。（2019·山省濟(jì)南外國語學(xué)校高考模擬已HA的酸性弱于HB的性25時，用NaOH體分別改變物質(zhì)的量濃度均為mol-1

的HA溶和HB溶的pH溶液的體積變化忽略不計液A、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的化悄況如圖所示。下列說法正確的是（）曲線Ⅰ表示溶液的pH與（A-）的變化關(guān)系K（HB）(HA)C.溶中水的電離度N點對應(yīng)的溶液中c（+

）＞Q點應(yīng)的溶液中（Na+

）【答案】B【詳解A.由HA的性弱于HB的性可知K（HB>K（圖知，曲線I表溶液的與-lgc（-）變化關(guān)系，錯誤；根圖中M、點的數(shù)據(jù)可知A-）=c（B（）HB

KKa

=

=100，+N正確；C.M點N點在c（-（-點溶液的比N點液的小故點水的電離程度弱，錯誤；、點應(yīng)溶液的pH相，由圖可知c（A<c（-據(jù)荷守恒可知N點應(yīng)的溶液中（+

）小于Q點應(yīng)的溶液中cNa+

誤5.四省成都市石室中學(xué)高模擬向物質(zhì)的量濃度NaOH混溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種HSS2)的分布分?jǐn)?shù)平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分)滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示忽略滴加過程S氣的逸出。下列說法不正確的是12422a2212222222242212422a22122222222422X、Y為曲線交叉點。由X點的pH，可計Ka(HY對應(yīng)溶液中)與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為)＝3[c(HS)c(HS)＋c(S

)]X、點應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為X>Y已知呈性，若溶液中加入溶至恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈強(qiáng)酸性。其原因是Cu

＋＋【答案】A【分析】向等物質(zhì)的量濃度、NaOH混溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸氫氧化鈉先反應(yīng)，然后和硫化鈉反應(yīng)，A表含硫微粒濃度減小為B先增加后減少為-C濃度一直在增加HS，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．當(dāng)?shù)渭欲}酸至X時c(HS?

)，所以K=

=c(H

)，由X點的，可以計算(HS)不能計算(H，A錯誤；B向等物質(zhì)的量濃度NaS、NaOH混溶中滴加稀鹽酸，設(shè)NaS、NaOH各為，則，溶液中含硫的微粒為HS-、S2-、H，c(Na+

-)]，正確；C.X點應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的NaHSNaCl點應(yīng)溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的、HSNaClNa和都能水解，水解促進(jìn)水的電離HS的電離抑了水的電離。因此溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X>Y，故C正；D．NaHS溶液中加入CuSO溶后溶液的酸性變強(qiáng)，說明發(fā)生了反應(yīng)+HS-=CuS↓+H

，故D正。（2019·山省德州高考聯(lián)考模擬℃時，用0.10mol·L氨水滴定10.00mL0.05mol·L-1A溶，c入氨水的體V)與液中l(wèi)g

c

的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積變)。下列說法不正確的是A點溶液的pH等由圖中數(shù)據(jù)可知HA為酸2244222442C.B點電離出的H+離子濃度為10×10-6C點液中

+

【答案】B【詳解A.A點根據(jù)（

×（OH-=K=1×10,lg

=12,算得H

mol/L，則，故不選；根A點（×c（OH-）=K=1×10,lg

=12,算得（H=10-1mol/L，0.05mol/LHA完全電離，HA為酸，故選C.B酸堿恰好完全中和生成鹽NH）A的，的H+離子濃度為-6mol·L-1,故不選C;c

cc

，計算得c（H+）=10mol/L則水電離出C點）A與水混合,據(jù)lg

c

=-4，計算得c（+=10-9mol/L，則pH=9偏堿考慮氨水的電離平衡則溶液中

故不選D。（東三省三校（遼寧實驗學(xué)、東北師大附中、哈師大附中）高考聯(lián)考模擬關(guān)下列各的敘述，正確的是

向

飽和溶液中加入硫酸鈉固體

與

發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則

的燃燒熱為molC.℃，用0.1酸體積的變化

鹽酸滴定

氨水，溶液的pH隨入鹽44233333233323244233333233323233

表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)

各成分的物質(zhì)的量變化，時刻改變的條件可能是降低溫度有時間【答案】D【詳解】A、在硫酸鋇飽和溶液中加入硫酸鈉固體，硫酸根離子濃增大，則硫酸鋇的溶解平衡逆向移動，鋇離子濃度減小，硫酸鋇的溶度積不變，但硫酸鋇的溶解度減小，選項A誤；燃燒熱是以1可燃物作為標(biāo)準(zhǔn)來進(jìn)測定的圖中以2mol氫氧燃燒的能量變化來表示不符合燃燒熱的定義，選項B錯；氨水屬于弱堿水溶液0.1mol/L氨的pH小13，加入酸時兩者恰好完全反應(yīng)得到NHCl溶液，Cl溶的pH<7，且在入鹽附近應(yīng)現(xiàn)變，選項誤；D表一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)

各成分的物質(zhì)的量變化，時刻若降低溫度衡正向移動，反應(yīng)物的量減少、生成物的量增多，故時改變的條件可能是降低溫度，選項正確。8.（2019·福省莆田一中、四中高模擬生上用過量燒堿溶液處理某礦(含AlO、，濾后得到濾液用NaHCO溶處理，測得溶液pH和生成的量隨加入NaHCO溶液體積變化的曲線如下下列有關(guān)說法不正確的是原NaHCO溶中-)+c(CO)=0.8moL/La點的電離程度小于點水的電離程度C.點液中存:+

)+c(H

)=c(AlO--生沉淀的離子程式為-+AlO-+HO=Al(OH)2-【答案】A【解析】332323333323333322332233223323233333233333223322332222據(jù)圖可知，加入溶時生成沉淀最多，沉淀為0.032mol，因過，則濾液中含有NaOH，由反應(yīng)順序OH=CO2、HCO?O↓+CO2并結(jié)合圖象可知，加入前溶液時不生成沉淀，則原

NaHCO溶中c(NaHCO，所以c(H)+c(HCO)+c(CO，故A錯誤；點尚未加入NaHCO溶液，濾液中過，水的電離受到抑制，隨溶的加入，溶液中NaOH逐漸減少，水的電離程度逐漸增大，所以a點水的電離程度小于水的電離程度，故B正確點對應(yīng)的溶液為加入過量燒堿后所得的濾液因氧化鎂與NaOH溶液不反應(yīng)，則加入過量燒堿所得的濾液中含有

NaOH和NaAlO，電荷守恒可知

+

)=c(AlO-)+(OH-故正確D.由述分析可知入NaHCO溶液生成沉淀的離子方程式為：HCO?+HO═Al(OH)↓+CO

2?

，故D正。9.山省德州市高考聯(lián)考模25℃時，用．L氨水滴定05mol·L-1A溶，c加入氨水的體積(V)與溶液中l(wèi)g

c

的關(guān)系如圖所示忽略溶液體積變。下列說法不正確的是A點溶液的pH等由圖中數(shù)據(jù)可知HA為酸B水電離出的H離濃度為．0×10-6mol·L-1C點液中

+

【答案】BC【詳解A.A點根據(jù)（

×（OH-=