2022屆高三化學一輪復習工藝流程題專題周練15海水資源綜合利用工業(yè)流程題含解析

33223332232海資綜利工流題一、單選題（本大題共小題共分）1.為模擬海水制備MgO，某學設計并完成了如下實驗：模擬海水中離子mol

Na

Mg

2

Ca

2

Cl

HCO30439

0050001105600001下列說法正確的(A.模海水呈堿性，可說明HCO的電離能力大于其水解能力3B.沉物X為CaCO，沉物為Mg

2C.MgCO的溶解度比MgOH

2

的小D.濾M中在Mg2，不存在Ca2.工業(yè)利用海水提鎂的流程如下圖所示。下列說法不正確的是A.海蒸發(fā)的目的之一是富集M2B.石乳向MOH轉說明MOH的溶解度更小C.MgCl

·6H22

O加熱脫水制MgCl需HCl氣氛中，防止gCl水解22D.電熔融M時陽極有金屬Mg析23.海水的綜合利用一直是研究課題地天然海主要含Na

2

2

24

、BrCO23

、HCO等子研究用海水吸收燃煤排放的含有O煙的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是-1-

2HO2HO32234A.工中天然海水顯酸性B.氧過程中可能發(fā)生的離子反應2SO

22

4H2SO4C.排大海的溶液與天然海水相比，只S24

數(shù)量發(fā)生了變化D.若氧化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中aSO含最高44.海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，如圖為海水利用的部分過程．下列有關說法正確的是)A.在③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化B.制NaHCO的原理是利用其在此反應所涉及物質中溶解度最小3C.用清的石灰水可鑒別NaHCO和aCO323D.工上通過電解飽和gCl溶制取金屬鎂25.我國化學家侯德榜發(fā)明的“侯氏制堿法”聯(lián)合合成氨工業(yè)生產純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應為NHCOH

O=NaHCONH

Cl。下列說法不正確的是-2-

422422A.以水為原料，經分離、提純和濃縮后得到飽和氯化鈉溶液進入吸氨塔B.堿液儲罐“吸氨”后的溶質是HClNaHCO4C.經冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡NHClsNHD.該藝的碳原子利用率理論上為00%6.利用海洋資源獲得的部分物質如圖所示。下列說法正確的是

4

aqClaqA.從水中獲取淡水，歷史最悠久的方法是離子交換法B.實室從海帶中提取，要用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、漏斗、燒杯、分液漏斗等2C.用溶吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，發(fā)生反應的離子方程式為SO2222HO4H

SO

24

2Br

D.用灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時，發(fā)生反應的反應類型有化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應7.如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的A.“灰窯”、“消化池”發(fā)生的依次是吸熱反應、放熱反應B.“濾器”的母液中主要是C液，可直接返回海洋2C.“和”時反應的離子方程式為

OH

H2

OD.電槽中發(fā)生反應的化學方程式MgCl

熔解MgCl

2

-3-

2322232232223328.根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的)已知：MgCl?6H2

O受熱生成MgOHCl和HCl氣等A.過①加入的藥品順序為：NaCO液BaCl溶液NaOH溶液過濾后加鹽酸B.過②通過氧化還原反應可產生單質C.在程③中將M?6H22

O直接灼燒得到MgCl2D.在程④、⑥反應中每氧化2molBr需耗標準狀況下.24LCl9.海水中主要含有a、K、Mg2

、Ca

、Cl、Br、?

24

、HCO、CO

23

等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的A.海pH約為8的原因主要是然海水CO?

23

、HCO

3B.吸塔中發(fā)生的反應有SOHO?SOC.氧主要是氧氣將H?、SO?

23

、HSO氧為?

24D.經釋“排放”出的廢水中SO10.海水鎂的工藝流程如下：

24

濃度與海水相同下列敘述正確的是-4-

2222A.反池中的反應利用了相同條件下OH比難溶的性質B.干過程在HCl氣流中進行目的是避免溶液未完全中和C.上流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應D.上流程中可以循環(huán)使用的物質是Cl211.海水合利用要符合可持續(xù)展的原則合工業(yè)體部分如所示列說法不不正確的是A.①中采用蒸餾法B.②中通過電解飽和氯化鎂液制金屬鎂C.③中溴涉及到氧化還原反D.④的品可生產鹽酸、漂白等12.“空吹出法”海水提溴的藝流程如圖：下列說法錯誤的()A.進吹出塔前，被化為Br2B.從出塔進入吸收塔的物質為混合物C.蒸塔中只發(fā)生了物理變化D.經吸收塔后，溴元素得到富集13.下圖示為海水綜合利用部流程．下列有關說法正確的-5-

22A.上工藝流程中涉及化合、分解、復分解和置換反應B.①只生了化學變化，②是業(yè)上用電解熔融制備Cl2C.③④及的反應均為氧化還反應，⑤只需要蒸餾即可得到單質r2D.④中應的離子方程式SOBr22

O=4H

SO4

2Br14.海水學資源的利用具有非廣闊的前景水為原料制備gCl和NaOH的藝流程如2下：下列說法錯誤的(A.“淀”時常用石灰乳作為沉淀劑B.“溶”時加入過量鹽酸，有利于得到gCl·6H2

O晶體C.“解”時，NaOH在陰區(qū)到D.過①加入試劑的順序依次為NaCO溶、NaOH液、BaCl溶液稀鹽酸23215.從海曬鹽的母液中提取金鎂的一種工藝流程如下：下列說法不正確的是A.步①沉鎂可加入石灰乳，說明OH的溶解度更小B.步③脫水時，在空氣中加熱MgCl·6H2

O得到MgCl2C.步④電解熔融gCl時陰有金屬Mg析2D.設步驟①、②、③的主要目的是富集鎂元素二、流程題（本大題共5小題共55分）-6-

16.海洋一個巨大的化學資源庫。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br的點為59℃，可溶于水，有毒性和強腐蝕性。21電解飽和溶的離子方程式________粗鹽中常含C2

、Mg

、

24

等雜質離子，可依次加入NaOH溶液、、________、鹽酸來進行提純。2下列方法可用于海水淡化的________填字。A.蒸餾法B萃取法C過濾法D.離子交換法E電滲析法3用母液含a

、K、Mg等子提溴，其生產流程如下：①若吸收塔中的溶液含BrO，則收塔中反應的離子方程式________。3②母液中通入Cl已獲得含溴的液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br的2溶液？。③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在0左右進行蒸餾的原因是________。-7-

23233617.(一海提取鎂的一段工藝流程如下圖：濃海水的主要成分如下：離子

Na

Mg

Cl

SO

24濃度(gL

1

63.7

288

1446

4641該工藝過程中脫階段主要反應的離子方程式_____________________產品2的化學式為___________，1L濃海最多可得到產品2的質量___________g。2采用電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，發(fā)生反應的化學方程式__________________。二鋁一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用AlO和冰晶NaAlF

混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是AlO、FeO和iO等從鋁土礦中提煉AlO的程如下：2323223回答下列問題：3寫出反應1的學方程_________________________________________。4濾液Ⅰ中加入CaO生的沉淀_，應離子方程式__________。5電解制鋁的化學方程式是_____________________-8-

18.海水巨大的資源寶庫，海淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：1步驟I中粗鹽中含有2、Mg2SO24

等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用aCO溶23液請出加入aCO溶后相關化學反應的離子方程式_________________________。22海水提溴，制得Br2

需要消耗_________molCl。驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫2酸酸化，其作用。驟Ⅱ若用NaSO水溶液吸收Br，有關反應的離232子方程式為_________。3為了從工業(yè)r2

中提純溴，除去產物中殘留的少量l，向其中加_________溶。24步驟Ⅳ由MOH2A.B.C.D.

得到單質Mg，下方法最合適的_________填序。5判斷MOH2

是否洗滌干凈的操作________________________________________。19.我國有很長的海岸線，具豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽如圖甲所示。-9-

鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的題目：1根據(jù)圖甲所示，寫出鹽鹵中含量較多的兩種鹽的化學式________、________。2圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線知1

℃時和KCl的解度分別為M，4則它們溶解度大小的關系________將鹽鹵加熱到℃以根據(jù)溶解度曲線首先析2出的晶體應________。3化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下所示：“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱________。氫氧化鎂與試劑B反的化學方程式為________________________操作②的名稱________。該方法的優(yōu)點________。4用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。甲：電解氯化鎂溶液乙：電解熔融的氯化鎂其中同學________填“甲”或乙能成功地制備金屬鎂設產過程中鎂元素沒有損失，則00鹵水可制備________g。-10-

42422320.“分篩”是一種具有多孔構的鋁硅酸NaAlSiO·nH

O，其中有許多籠狀孔穴和通道，能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故此得名。利用鋁主成分為AlO、AlN、FeO等制備“分子篩”的一種工藝流程如下：1“分子篩”的化學式用氧化物形式可表示_________________________。2鋁灰水解產生的氣體________填化學；水解”在加熱條件下而不在室溫下進行的原因是______________________________3“酸溶”時，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為_________________________________4該工藝中濾渣的顏色___________。5某學習小組設計實驗模擬從濃縮海含2

、Mg

、SO24

中取試劑：①實驗中若向濃縮海水中加入的是aCO溶液則難溶Mg23

2

OHCO生同有氣23體逸出。該反應的離子方程式________________。②該學習小組發(fā)現(xiàn)上述實驗即使BaCl用不足第Ⅲ步沉淀中依然含有少量aCO從23衡角度分析其原因：____________________6“膠體”調節(jié)pH后濾所得晶體”需洗滌，如何證明該晶體已經洗滌干凈？________________________________________________________________________。-11-

33232332322答案和解析1.【答案】B【解析】解：.模海水呈堿性可說明HCO的電能力小于其水解能力，故A錯；B.由流程可知，沉淀物X為aCO，淀物Y為OH，B正確；C.MgCO微溶于水，其溶解度比溶的MOH

2

大，故C錯；D.濾液M含有存在M2

，也存在少量的a2

，故D錯；故選：。本題考查了海水資源的理解和海水提鎂過程的分析判斷、沉淀溶解平衡的影響因素分析等，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等。2.【答案】D【解析】【試題解析】【分析】本題考查了海水提鎂的過程分析判斷，注意金屬鎂的工業(yè)制備、氯化鎂固體的得到方法中防止水解的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，難度中等?！窘獯稹克舭l(fā)結晶得到粗鹽，粗鹽除雜重結晶得到精鹽，母液主要含氯化鎂，利用貝殼煅燒得到氧化鈣，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，加入母液中發(fā)生生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀，加入鹽酸溶解沉淀得到氯化鎂溶液，濃縮結晶得到結晶水合物，在氯化氫氣流中加熱脫水，防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂，A.海水蒸發(fā)的目的是富集氯化鈉氯化鎂等，故A正確；B.沉淀轉化是想溶解度更小的方進行，石灰乳向MOH轉，說明M(的解度更小，故B正確C.MgCl水解生成氫氧化鎂和HCl?22

O加熱脫水制MgCl需在HCl氣中止gCl水22-12-

222222解，故正；D.電解熔融MgCl時陽是氯離子失電子發(fā)生氧化反應生成氯氣極上有金屬Mg析故2D錯。3.【答案】B【解析】【分析】本題考查了離子檢驗與推斷，熟悉相關離子性質及發(fā)生反應實質是解題關鍵，題目難度中等。【解答】A.海水中含有能水解C23

、HCO，故然海水呈弱堿性，故A錯誤；3B.天然海水吸收了含硫煙氣后用O進行化處理因氧氣具有氧化性被氧化的硫元素2的化合價為4價，具有還原性，所以氧氣將氧化為硫酸，氧化過程中可能發(fā)生的離子反應為：2SO2HO

4H2SO4

，故B正；C.排入大海的溶液與天然海水相SO24

數(shù)量發(fā)生了變化收中O能CO

23

HCO反3應，導致這些離子數(shù)量減小，故C錯誤；D.海水中氯化鈉含量最高，若將化后的液體進行蒸發(fā)結晶，得到的晶體中氯化鈉含量最高，故D錯誤故選B。4.【答案】B【解析.海提溴是先通足量氯氣氧化溴離子為溴單質后將溴單質還原為溴化氫，再通入適量氯氣氧化溴離子為溴單質，④中溴得電子化合價降低，所以溴元素被還原，故A錯誤；B.運用CONHH232

ONaClNaHCO

NH3

Cl的反應原理制備純堿，制取NaHCO的原理是3利用其在此反應所涉及物質中溶解度最小，故確；C.NaHCO和NaCO都澄清石灰水反應生成沉淀能鑒別用氯化鈣溶液鑒別C錯；33D.工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂的法制取金屬鎂，故誤．故選B．-13-

24442444aqCl本題重點考查了化學與資源綜合利用的相關知識，海水提溴、海水提鎂都是高考命題的熱點，同學們應給予重視．只在掌握好相關物質的物理、化學性質以及基本實驗技能就能順利解答．5.【答案】B【解析】【分析】本題考查了侯氏制堿法的流程和方案的分析判斷，物質性質的應用，題干信息的分析理解，結合題目信息對流程的分析是本題的解題關鍵，需要學生有扎實的基礎知識的同時，還要有處理信息應用的能力，綜合性強，題目難度中等，易錯選答案D?！窘獯稹吭陲柡蚇aCl溶液中先通入氨吸氨使溶液呈現(xiàn)堿性，再通入CO

碳酸化塔，堿性環(huán)境下O溶能力增強，與氨氣反生成碳酸氫銨，碳酸氫銨與氯化鈉反應生成碳酸氫鈉從溶液2中析出，回轉焙燒爐加熱后轉化為純堿、水和二氧化碳，母液中的HCl在溫時的溶解度比4NaCl大在低溫下卻比NaCl溶解度小，5℃～10℃時，向母液中加入食鹽細粉，可使NH單獨結晶析出，剩余氯化鈉溶液可再次投入使用，據(jù)此來解答。A.海水淡化工廠中，經對海水分、提純和濃縮可得到飽和氯化鈉溶液，用于下一步進入吸氨塔，故正確B.由工藝流程圖可知，進入堿母儲罐的只有氯化銨，再加入氨氣后，會產生氨水，所以堿母液儲罐中的溶質是氯化銨和氨水，故B錯誤C.經過“冷析”和“鹽析”后，系為過飽和的NHCl溶液，存在溶解平衡：NHsNH

4

aq，故C正；D.該流程中，二氧化碳中的碳原最終全部進入純堿中，碳原子利用率理論上為00%，故D正確。故選B。6.【答案】C【解析】【分析】本題考查海水提溴、提碘、提鎂、海水淡化等無機工業(yè)流程，注意掌握流程中的變化是解題-14-

2222關鍵，題目側重考查學生的分析應用能力，難度不大?！窘獯稹緼.從海水中獲取淡水，歷史最悠的方法是蒸餾法，故錯誤B.實驗室從海帶中提取I，需蒸發(fā)，故不需要蒸發(fā)皿，故B錯；2C.用SO溶吸收從苦鹵中吹出的單質溴時，發(fā)生反應的離子方程式為r2H2222

O=4H

SO

24

，C正；D.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提鎂時，發(fā)生反應有：CaCO3

CaOCO

、CaOH

2

O=CaOH

22OHMgOH、Mg2HClMgCl2H2222

O、MgCl2

熔

MgCl

2

，應類型有化合反應、分解反應和復分解反應，不涉及置換反應，故D錯。7.【答案】C【解析】【分析】本題考查海水制鎂的工藝流程，解答本題要知道制取鎂的思路是：先用碳酸鈣高溫制取氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，用鹽酸將氫氧化鎂沉淀溶解，再獲得純凈的氯化鎂，再通電電解得到鎂。【解答】A.“石灰窯中發(fā)生的是碳酸鈣分生成氧化鈣和二氧化碳，為吸熱反應；“消化池”發(fā)生的氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，為放熱反應，故A正確；B.氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫化鎂沉淀和氯化鈣，“過濾器”為得到氫氧化鎂沉淀，母液中主要是CaCl溶液，可直接回海洋，故B正；2C.鹽酸與氫氧化鎂反應生成氯化和水，“中和”時反應的離子方程式為2H

MgOH2Mg

22H

2

O，故C錯；D.電解槽中發(fā)生電解熔融氯化鎂取金屬鎂，反應的化學方程式MgCl

2

熔Cl

2

，D正。故答案選C。8.【答案】D-15-

222322233223233【解析解.過①的提純中去鎂離子鈣離子酸根離子碳鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，故A錯誤；B.過程②電解飽和食鹽水獲得了氣和氫氣兩種單質，故錯誤；C.因MgCl?6H2

O受熱生成MOHCl和氣等，直接灼燒得不到gCl故C錯；D.過程④⑥生Br

ClBr22

，每氧化2molBr

需消耗.1mol.Cl的體積在標準狀況下為.24L，故D正確；故選：。本題考查海水資源的應用，為高考常見題型，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵。9.【答案】D【解析】【分析】本題考查了含硫煙氣的處理，利用所學知識結合框圖信息是解答本題的關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.在些離子中能發(fā)生水解的C23

、HCO離CO2H3

O?HCO

3

OH，HCOH

O?HCO23

OH

它們水解呈堿性，所以天然海水的H8，呈弱堿性，故A正；B.流程分析可知吸收塔中發(fā)生的應有SOH22

O?HSO，B正；C.天然海水吸收了含硫煙氣后用O進行化處理因氧氣具有氧化性被氧化的硫元素2的化合價為4價，具有還原性，所以氧氣將SO、HSO、SO

23

等氧化為硫酸，故C正；D.從框圖可知：排放”出來的海，是經過加天然海水中和、稀釋經氧化后海水中生成的酸后排放的溶液的體積顯然比進吸收塔的天然海水大SO24海水中濃度小，故D錯誤故選D。

的物質的量濃度排放出來的10.【答案】A【解析】-16-

2222【分析】本題考查了海水提取鎂的工藝流程，要求學生對每個步驟涉及的化學反應必須熟悉，題型難度一般?！窘獯稹緼.反池中，主要利用氯化鎂與石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀與氯化鈣，利用的是可溶性堿制備難溶性堿的原理，故A正確；B.氯鎂水解生成的HCl易發(fā)，因此干燥過程需在HCl氣流中進行才能制備無水氯化鎂，故B錯誤C.上流程中發(fā)生的反應主要有aCO3

CaOCO

，CaOH

2

O=Ca，Ca

2

Mg

2MgOHCa2

2

=MgCl2H2

O，涉及的化學反應類型有化合分解和復分解反應，沒有置換反應，故C錯誤；D.電氯化鎂可生成鎂和氯氣，反應過程中需要的氯化氫可有氫氣與氯氣制備，因此上述流程中可以循環(huán)使用的物質是Cl故誤。2故選A。11.【答案】B【解析】略12.【答案】C【解析】【分析】本題考查了海水提取溴的生產流程分析判斷、主要是氧化還原反應過程的理解應用，掌握基礎是解題的關鍵，題目難度中等?！窘獯稹繚饪s、酸化后的海水通入氯氣，氯氣氧化溴離子生成單質溴，通入空氣水蒸氣吹出溴單質，溴單質被二氧化硫吸收再在蒸餾塔中通入氯氣氧化溴離子生成單質溴，冷凝、精餾得到純溴。A.元素化合價升高失電子被氧化則Br被化成了Br，A正確2B.從吹出塔進入吸收塔的物質不有Br，有水蒸氣、空氣等是混合物，故B正確2-17-

C.溴元素得到了富集，蒸餾塔中氣氧化溴離子生成單質溴，蒸餾塔中不只發(fā)生了物理變化，故C錯誤D.溴離子被氧化為溴單質，吹出吹出單質被二氧化硫在吸收塔中吸收，經過吸收塔后，溴元素得到富集，故D正確故選C。13.【答案】D【解析】【分析】本題主要考查海水資源的綜合利用，注意結合氧化還原反應，含鹵物質的相互轉化進行分析解答?！窘獯稹緼.上述工藝流程中，精鹽制氯氣分解反應，氯氣氧化制溴是置換反應，粗鹽精制得精鹽的過程中，若用NaOH、NaCO沉淀雜質離子，是復分解反應，但流程中不涉及化合反應，23故A錯誤B.①只發(fā)生了物理變化，②是工上用電解熔融制備l，故B錯；2C.③④⑤涉及的反應均為氧化還反應，故誤；D.④中反應的離子方程式為

，故D正確故選D。14.【答案】D【解析】【分析】本題考查海水資源的開發(fā)利用流程分析，根據(jù)離子除雜規(guī)律分析，難度一般?！窘獯稹緼.“沉淀”時常用石灰乳作為沉劑，故確；B.“酸溶”時加入過量鹽酸抑制解，有利于得到純凈MgCl6H2C.“電解”時陰極水得電子生成氣和氫氧根，故C正確；

O，故B正；-18-

22通電22通電?????????D.碳酸鈉溶液應該在氯化鋇溶液后加入，以除去過量的鋇離子，故D錯誤故選D。15.【答案】B【解析】【分析】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、金屬冶煉為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意水解與電解原理的應用，題目難度中等。【解答】A.步驟①沉鎂可加入石灰乳，沉轉化是向溶解度更小的方向進行，石灰乳向轉，說明Mg的解度更小，故A正；B.步驟③脫水時，抑制水解，在HCl流中加熱MgCl6H2

O得到MgCl，B錯誤2C.電解熔融氯化鎂，陰極上生成Mg故確；D.海水中鎂離子濃度較小，步驟、②、③的主要目的是富集MgCl，故D正確2故選B。16.【答案】12Cl

2H

2

OH2OH22

BaCl

2

NaCO232ADE3①3CO3

5Br2

BrO3CO3

2②富集溴，提高Br的度2③溫度過低難以將Br蒸出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來2【解析1溶液中的Mg2入NaOH除去溶中SO

24

加入BaCl除溶液中的C2和量2的2加Na除。232利用蒸餾法可以得到蒸餾水，萃取和過濾無法得到淡水，利用離子交換膜可以將海水中的金屬陽離子除去，電滲析法也能得到淡水。-19-

223422342217.【答案】1CaSOCaSO4；Mg2

；69.62MgCl熔融2

MgCl；232NaOHSiONaSiOH223

O；AlO

2NaAlOH22

O；4CaSiO；AlOCO2H322

O=AlOH

3

HCO3

；52Al23

熔

4Al3O2【解析】【分析】本題考查化學工藝流程、鎂鋁硅的性質等，題目難度中等，理解工藝流程是解題的關鍵，需要學生具有扎實的基礎知識與運用知識分析解決問題的能力?！窘獯稹恳?工流程合成步驟中加入灰乳，沉降后，將過濾后的濾液進行脫硫，是用C

沉淀SO

24

生成C沉，離子方程式為Ca

2SO24

CaSO，用過濾的方法得到產品1為4CaSO中入石灰乳反應為22OHMgOH的產品為42溶液中Mg)1L288g288g

2

，Mg

2

～Mg

22458288gmMgOH

mMgOH

2885824

g696g2電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，發(fā)生反應的化學方程式為：MgCl熔2Cl；2

Mg-20-

22332322233232232423二鋁礦的主要成分是l、FeO和SiO，與反應生成aAlO、NaSiO，渣為23232223FeO，液1中有aAlO和SiO，加入CaO，Na變CaSiO沉，故濾液Ⅱ中的溶23223233質為NaAlO，入氣體A生B，B燒生成Al故為，體A應該CO，3反應1中O和與NaOH應：Al2223NaSiOO；22

2NaOH2NaAlOH22

O，SiO2

2NaOH=4濾液Ⅰ中含有硅酸鈉、偏鋁酸鈉，加入CaO生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應生成CaSiO沉淀反為鋁酸鈉液通入過量二氧化碳成氫氧化鋁與碳酸氫鈉反方程3式為：AlO2H222

O=AlOH

HCO

3

；5電解熔融狀態(tài)的氧化鋁制備鋁單質，方程式為：2AlO熔23

4Al3O。218.【答案】1CaCO

23

CaCO、2CO23

BaCO322；抑制氯氣和水反應BrSOHOSO22Br3或化4D5取最后的洗滌液少量于試管中，向其中加入NO3

酸化的gNO溶，如果沒有沉淀產生，證3明沉淀已經洗滌干凈【解析】【分析】本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，根據(jù)工藝流程圖從整體上分析鎂、粗鹽的制取方法及基本操作，知道每一步可能發(fā)生的反應及基本操作方法，難點是除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，題目難度一般?！窘獯稹?粗鹽中含有a2

Mg

2

24

等雜質離子依加入過量B2

除硫酸根離子

CO23

除去鈣離子和多余的鋇離、NaOH除去鎂離，所以加入aCO溶后相關化學反應的離子方程式為Ca2

23

CaCO、Ba2CO33

BaCO。32流程中海水提溴，先向母液中通入l2

將r氧為r，用O將其還原為，后再通2入l將r氧為r，所以制得molBr需消2Cl。為氯氣和水能發(fā)生反應，所以2222步驟Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化制氯氣和水的反應步Ⅱ若用aSO水液吸收23-21-

2222SO2222SOHO=SO22242Br，

23

被氧化S24

，Br被原為Br，應的離子方程式為Br

2324

2H

。3因為氯氣與溴化鈉反應生成溴和氯化鈉，除去r2溴化鈉溶。

中殘留的少量Cl，可向其中加N或4電解M2

溶液得不到單質Mg，氧化鎂熔很高，應電解熔融的MgCl制單質Mg，所以D2項制取單質鎂的方法最合適。5判斷MgOH2

是否洗滌干凈，就是檢驗最后一次洗滌液中是否存在l，體操作為：取最后一次洗滌液少量于試管中，向其中加入NO酸化的gNO溶液，如果沒有沉淀產生，證明33MgOH已洗滌干凈。19.【答案】1NaCl2相等；MgSO43過濾；OH2HClMgCl2H222

O；蒸發(fā)、結晶；就地取材，節(jié)資源，降低成本4乙；48【解析】【分析】本題考查了方程式的書寫、物質的制備原理，涉及知識點較多，題目側重于反應原理的應用和元素化合物性質的考查，題目綜合性較強，題目難度中等，充分考查了學生的分析、理解能力及化學實驗能力?！窘獯稹?從甲圖中可以看出1000g鹽鹵中含有的NaCl、MgCl2

、MgSO、KCl分別為630g、1425g600g、220g。此可見，含量較多的兩種鹽是NaCl。2在1

℃時KCl和MgSO的解度曲線相交，此時兩者的溶解度相等；t℃后，MgSO的42解度隨著溫度的升高而降低，故升高到一定溫度時首先析出的是MgSO。4-22-

100g×100g×22333分離固體與液體混合物應用過濾方法，而使溶液中的溶質以晶體的形式析出則需要蒸發(fā)、結晶。氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂溶液應加鹽酸，兩者發(fā)生中和反應生成氯化鎂和水。由于就地選用了海邊的貝殼為原料來生產CaO所以節(jié)約了資源，降低了生產成本。4制備金屬鎂應該電解熔融的M2

，如果電解氯化鎂溶液則得到的不是鎂，而是氫氣；根據(jù)鹵水中鎂元素守恒，可以得出電解所得到的鎂的質量為36g.48g

142524600241000951000120

20.【答案】1NaOAl?

?2SiO??2

O2NH3

；加快AlN水解反應速率，降低NH水中的溶解度，促使NH逸出3336H2Al3H24紅褐色5①2CO

23

2H

2

O=Mg2

OHCOCO232②加入的

23

使aSO的淀溶解平衡向溶解方向移動，