離子反應(yīng)高考題集

Fe2O3+12NO2↑+3O2↑(3分)【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2、B為Cl2、C為NaOH、D為HCl、E為MnO2、F為Al、G為NaAlO2、H為Fe2O3、I為NO2、J為FeCl3、M為Fe(OH)3、N為HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第=7\*ROMANVIIA族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色的火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)中被氧化(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlO＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。4、該實驗題是物質(zhì)制備的工藝流程式試題。在天津第一次以這種形式考查。全國各地已多年多次出現(xiàn)。第①加稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反應(yīng)的離子方程式為或第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對環(huán)境物污染。調(diào)溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以濾液2的成分是Cu2+，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁。第③步由五水硫酸銅制備硫酸銅的方法應(yīng)是再坩堝中加熱脫水制備硫酸鋁晶體的甲、乙、丙三種方法中，甲方案在濾渣中只加硫酸會生成硫酸鐵和硫酸鋁，冷卻、結(jié)晶、過濾得到的硫酸鋁晶體中混有大量硫酸鐵雜質(zhì)，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在濾渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。丙方案先在濾渣中加NaOH,和Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，再在濾液中加H2SO4生成Al2(SO4)3,蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體。但從原子利用角度考慮方案乙更合理，因為丙加的NaOH和制備的Al2(SO4)3的原子組成沒有關(guān)系，造成原子浪費(fèi)。（5）考查中和滴定的簡單計算和誤差的分析。，造成偏高的選c.5、[答案]（1）大于碳酸根離子水解呈堿性（2）BaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++CO32-=BaCO3↓(3)K2CO3除去多余的鋇離子（4）鹽酸2H++CO32-=H2O+CO2↑(5)0.02562×0.1×74.5×4／0.7759=0.9840【解析】（1）起始濾液中含有碳酸鉀，碳酸根水解呈堿性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根和碳酸根，應(yīng)加入過量的鋇離子；（3）要除掉多余的鋇離子，要加入碳酸鉀，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸；（5）計算樣品的純度，注意0.7759g樣品配成100ml溶液，每次只取25ml?！究键c(diǎn)】溶液呈酸堿性的原因，除雜的方法，步驟，酸堿中和滴定的原理及簡單計算?！军c(diǎn)評】本題以無機(jī)框圖，除雜中的實驗步驟為素材，考查學(xué)生對實驗操作的熟悉程度和實驗原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實驗操作的真實性。6、（1）①Fe(SCN)3；；②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I(xiàn)2。（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH；否；KI3受熱或潮解后產(chǎn)生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升華。（3）AC。（4）方法Ⅰ：取適量食鹽，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至過量，若顯血紅色說明有Fe2＋。方法Ⅱ：取適量食鹽，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有藍(lán)色沉淀說明有Fe2＋。7、(1)

(2)

(3)2:3

⑷AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓

(5)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑酚酞溶液溶液變紅

8、【思路點(diǎn)撥】由題干中信息可知：中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑且純E為無色油狀液體，則E只能為H2SO4，由①可知A為NH3·H2O，由②可知：遇氨水先有沉淀，后沉淀溶解的只有AgNO3溶液，所以F為AgNO3，由③“E中有無色、無味氣體逸出”可知B中含有CO32-，但B中的陽離子不能確定，由④C與H2SO4能產(chǎn)生沉淀可知C中含有Ba2+，C與AgNO3能產(chǎn)生沉淀可知C中含有Cl-，故C為BaCl2。【規(guī)范解答】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應(yīng)為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可能是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時含有Ba2+和Cl-即：C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4【答案】(1)ANH3·H2O或NH3EH2SO4FAgNO3C若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）BNa2CO3或K2CO3用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液DAl2(SO4)3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液9、KCl，AgNO3?；旌蠒r只生成一種沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3。⑵B：Na2SO4C：MgCl2D：Na2CO3E：Ca(NO3)2F10、（1）ⅰ、沒有NH，由于溶液呈堿性，且未嗅到刺激性氣味；ⅱ、沒有Ag+、Mg2+，堿性溶液中無沉淀生成。（2）ⅰ、肯定有AlO，加酸有沉淀，繼續(xù)加酸沉淀溶解；ⅱ、肯定有CO，加酸后有無色無味氣體逸出。ⅲ、肯定沒有Ba2+，有CO存在時原溶液無沉淀；ⅳ、肯定沒有SO