安徽省滁州市關(guān)塘集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省滁州市關(guān)塘集中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.光導(dǎo)纖維傳輸信息容量大，而且抗干擾、防竊聽、不腐蝕，制光導(dǎo)纖維的材料是（）A．晶體硅B．二氧化硅C．硅酸鹽D．鋁硅合金參考答案：B考點(diǎn)：硅和二氧化硅．專題：碳族元素．分析：硅常用于半導(dǎo)體材料以及太陽能電池，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，據(jù)此分析解答．解答：解：制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查硅及化合物的組成和用途，題目較為簡單，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．2.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖1所示。下列說法正確的是A．元素Ｙ的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)B．元素Z位于元素周期表的第3周期ⅫA族C．原子半徑的大小順序?yàn)椋簉Y＞rW＞rXD．元素Ｘ可能為硼或碳或氮參考答案：D略3.下列說法正確的是

（

）

A．將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無沉淀生成

B．將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合,混合溶液顯紅色

C．在常溫條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿

D．新制氨水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：B略4.下列有關(guān)環(huán)境保護(hù)的說法中錯(cuò)誤的是（）

A．各國工業(yè)大量排放二氧化硫是使全球變暖的主要原因B．含磷化合物的生活污水大量排放可使水體富營養(yǎng)化C．劣質(zhì)裝修材料中釋放出的苯、氡氣、甲醛等對人體有害D．廢舊電池中的汞、鎘、鉛等重金屬元素對土壤和水源會(huì)造成污染參考答案：答案：A5.已知NaH2PO4溶液顯酸性。在0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)B．c(H3PO4)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HPO42－)＋2c(PO43－)C．c(Na＋)＝3c(PO43－)＋2c(HPO42－)＋c(H2PO4－)＋c(H3PO4)D．c(Na＋)>c(H2PO4－)>c(H＋)>c(HPO42－)>c(H3PO4)參考答案：C略6.H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O（l）△H=﹣632kJ?mol﹣1．如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖．下列說法正確的是（）A．電極a為電池的正極B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．電路中每流過4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．

【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電化學(xué)專題．【分析】根據(jù)2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、由2H2S（g）+O2（g）═S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H++4e﹣=2H2O，故B錯(cuò)誤；C、電路中每流過4mol電子，則消耗1mol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量，故C錯(cuò)誤；D、每17g即=0.5molH2S參與反應(yīng)，則消耗0.25mol氧氣，則根據(jù)O2+4H++4e﹣=2H2O，所以有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，故D正確；故答案為：D．【點(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查原電池原理，明確電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，題目難度不大．7.下列實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論一致的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A取少量試液于試管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明試液中一定含有SO42－B分別向兩支試管中加入等體積、等濃度的過氧化氫溶液，再在其中一支試管中加入少量MnO2研究催化劑對過氧化氫分解速率的影響C將NaHCO3與HCl兩種溶液相互滴加可以鑒別這兩種溶液DC2H5Br與AgNO3溶液混合加熱檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素參考答案：B8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是

(

)

A．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

D．1molNa與足量的O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子參考答案：D略9.2008年5月我國汶川發(fā)生地震災(zāi)害，假若你是衛(wèi)生防疫人員，為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是

A．取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線參考答案：C略10.“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（

）。A．該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品B．能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)C．整個(gè)過程中，有三種物質(zhì)可以循環(huán)利用D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過濾參考答案：AB略11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u為二元化合物，其中u是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色；25℃，0.01mo/L的v溶液pH=12；上述物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A.Y、Z、W的簡單離子半徑：W>Y>ZB.W、Y分別與X形成的簡單化合物的沸點(diǎn):Y>WC.X和Y、Z和Y都能形成不止一種二元化合物D.X、Y、Z、W中任意三種元素形成的化合物都抑制水的電離參考答案：D短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，m、n、p、q依次為四種元素的單質(zhì)；r、t、u是這些元素組成的二元化合物，其中u是我國北方主要的大氣污染物之一，可使品紅溶液褪色，u為SO2；25℃時(shí)，0.01mol?L-1的v溶液pH=12，c(OH-)=0.01mol/L，則v為NaOH，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，m為H2，n為O2，p為Na，r為H2O，t為Na2O2，則X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡單離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；B．水分子間含氫鍵，則W、Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點(diǎn)：Y＞W(wǎng)，故B正確；C.H和O、Na和O都能形成氧化物和過氧化物，二元化合物不止一種，故C正確；D.X、Y、Z、W

中任意三種元素形成的化合物不一定都抑制水的電離，如亞硫酸鈉水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素化合物知識(shí)、圖中轉(zhuǎn)化來推斷元素、物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題要注意利用u與v為推斷的突破口，選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，要知道任意三種元素形成的常見化合物和水的電離的影響因素。12.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A．同體積、不同質(zhì)量的C2H4和C3H6

B．同溫度、同體積的H2和N2C．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

D．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO參考答案：D略13.(1998·上海卷)0.05mol某單質(zhì)與0.8g硫在一定條件下完全反應(yīng)，該單質(zhì)可能是(

)A.H2

B.O2

C.K

D.Zn參考答案：C略14.W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽車尾氣成分之一，X和Z是同族元素且兩者形成的某種化合物能使品紅溶液褪色，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)能溶于W或Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液，卻不能溶于其冷的濃溶液，下列說法中正確的是A.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比X的簡單氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)B.自然界中都存在W、X、Z元素對應(yīng)的單質(zhì)C.X的簡單氫化物沸點(diǎn)比Z簡單氫化物低D.工業(yè)上制備單質(zhì)Y，常通過電解其熔融狀態(tài)的氯化物參考答案：BA.氮元素的非金屬較氧元素弱，故NH3的穩(wěn)定性較H2O弱，錯(cuò)誤；B.空氣中存在N2、O2，火山口存在單質(zhì)硫，正確；C.H2O分子間存在氫鍵，而H2S分子間不存在氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)較H2S高，錯(cuò)誤；D.AlCl3為分子化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出Al3+，無法制備Al，工業(yè)上常通過電解熔融狀態(tài)下的Al2O3制備單質(zhì)Al，錯(cuò)誤。15.（08年全國卷Ⅱ）2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述中不正確的是（）

A．分子中碳原子不在一條直線上

B．光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

C．比丁烷更易液化

D．是石油分餾的一種產(chǎn)品參考答案：答案：C解析：烷烴分子結(jié)構(gòu)，是以每個(gè)碳為中心的四面體結(jié)構(gòu)，多碳烷烴的碳鏈?zhǔn)卿忼X型的，碳原子不在一條直線上；烷烴的特征反應(yīng)是在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)；石油分餾所獲碳原子在1—4之間的烷烴混合物叫石油氣，更進(jìn)一步分離石油氣可獲得丙烷。烷烴隨分子內(nèi)碳原子數(shù)的增多，狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨分子量的增大，分子間作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。考點(diǎn)：烷烴的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)（液化）、化學(xué)性質(zhì)（取代反應(yīng)）、丙烷的獲取（石油分餾）。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：【甲同學(xué)】稱取mg樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進(jìn)行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1g。（1）．BaCl2溶液必須過量的原因是

。（2）．洗滌殘留固體的方法是

。（3）．判斷殘留固體質(zhì)量m1g能夠作為實(shí)驗(yàn)測定值代入計(jì)算式，推算樣品純度，必須補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是

?！疽彝瑢W(xué)】稱取mg樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取VmL于錐形瓶中，用濃度為cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)。反應(yīng)關(guān)系為：SO32-+MnO4-??SO42-+Mn2+（未配平）（4）．配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是

（錯(cuò)選扣分）。

A．容量瓶

B．玻璃棒

C．滴定管

D．燒杯

（5）．滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是

。6．滴定管液面變化如右圖所示，圖Ⅰ顯示初讀數(shù)為

mL，根據(jù)圖Ⅱ所示末讀數(shù)，可得樣品純度計(jì)算式為

。（缺少的數(shù)據(jù)用A代替，數(shù)量級(jí)與本題一致）

參考答案：（1）.確保SO42-沉淀完全（2）.在過濾器中加水至浸沒固體，使其自然流下，重復(fù)2~3次（3）.重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001g（4）.C（5）.滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且半分鐘不褪色（6）.2.30、

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定溫度下，將0.4molSO2和0.2molO2放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＝－196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為

kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)放出的能量將

（填“增多”、“減少”或“不變”）。（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝

（3）下列有關(guān)說法正確的是

a．容器中SO3的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡b．使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO3的產(chǎn)量c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO2的轉(zhuǎn)化率減小d．向原平衡體系中再充入一定量的O2，平衡正向移動(dòng)，則SO3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

e．向容器再充入0.4molSO2和0.2molO2，則達(dá)到平衡時(shí)c(SO3)>0.2mol/L（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO3的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

a．0.20mol/L

b．0.12mol/L

c．0.10mol/L

d．0.08mol/L（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)SO3濃度的變化曲線。參考答案：（1）

19.66

、

增多

（2）

20

（3）

bce

（4）

ac

（5）SO3

略18.（1）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

；②0.2mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c(H+)＋c(HA)－c(OH－)＝

mol·L－1。（溶液體積變化忽略不計(jì)）（2）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=

。①該溫度下（t℃），將100mL0.1mol·L-1的稀H2SO4溶液與100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=

。②該溫度下（t℃），1體積的稀硫酸和10體積的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則稀硫酸的pH（pHa）與NaOH溶液的pH（pHb）的關(guān)系是：

。參考答案：(1)

①3

HA+OH-===A-+H2O

②0.05

(2)10

①12

②pHa+pHb=12

略19.B、C、N、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在。(1)基態(tài)鵬原子的電子排布式為____________。C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________。(2)BF3與一定量的水可形成如圖晶體R。①晶體R中各種微粒間的作用力涉及________________(填字母)。

a.離子鍵

b.共價(jià)鍵

c.配位鍵

d.金屬鍵

e.范德華力②R中陰離子的空間構(gòu)型為_______________。(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)與CuCl2溶液可形成配離子(結(jié)構(gòu)如圖)。乙二胺分子中氮原子的雜化類型為___________________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______________________。(4)氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑。它的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。六方相氮化硼是否含有π鍵？__________(填“含”或“不含”)，其質(zhì)地軟的原因是_______________；該物質(zhì)是否導(dǎo)電？_______________(填“能”或“不能”），原因是_______________。(5)SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為_____________g·cm-3(用含NA、a的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)ls22s22p1

N>N>Si

(2)①abc

②四面