廣東省清遠市第二中學高二化學聯(lián)考試題含解析

廣東省清遠市第二中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O中發(fā)生氧化反應和還原反應的氮原子質量比是

A．1︰1

B．3︰5

C．5︰3

D．2︰8參考答案：C略2.下列各項表達中正確的是A．－CH3的電子式為

B．三硝基甲苯的結構簡式：

C．乙烯的實驗式是：CH2

D．聚丙烯的結構簡式：

參考答案：C略3.工程塑料PBT的結構如下圖所示，關于PBT的說法中，正確的是（

）A．PBT是加聚反應得到的高分子化合物

B．PBT中含有羧基、羥基和酯基C．PBT的單體中有芳香烴

D．PBT的單體均能與Na、NaOH、Na2CO3反應參考答案：B略4.與純水的電離相似,液氨中存在著微弱的電離:2NH3

NH2-+NH4+據此判斷,下列敘述中不正確的是A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子B.一定溫度下,液氨中c(NH4+)與c(NH2-

)的乘積為定值;C.液氨的電離達到平衡時,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-);D.只要不加入其他物質,液氨中c(NH4+)=c(NH2-

)參考答案：C略5.在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是：

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A略6.中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用。若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和H2完全反應，則消耗的Br2和H2的物質的量最多分別為A2molBr2

3molH2

B2molBr2

4molH2C3molBr2

4molH2

D4molBr2

5molH2參考答案：C7.燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）與氧氣反應，從而將化學能轉化成電能的裝置．下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法正確的是（）A．正極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2OB．負極反應為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2OC．放電時，外電路中電子從正極流向負極D．隨著放電的進行，溶液的pH保持不變參考答案：B考點：化學電源新型電池．分析：燃料電池中，通入燃料的電極失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，所以為負極，通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，所以為正極；所以電池反應式為：2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，根據總反應式判斷溶液的PH變化；由電子的流向，判斷溶液中離子的移動方向．解答：解：A、正極通入氧化劑的電極得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：2O2+4H2O+8e﹣═8OH﹣，故A錯誤；B、燃料電池中，通入燃料的一極為負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，甲烷失電子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和堿反應生成碳酸鹽和水，所以負極電極反應式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，故B正確；C、放電時，電子從負極經外電路流向正極，故C錯誤；D、該電池的反應式為2O2+CH4+2OH﹣═CO32﹣+3H2O，消耗了溶液中的氫氧根離子，且有溶劑水生成，導致溶液中氫氧根離子的濃度降低，溶液的pH值變大，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池工作原理，題目難度中等，注意燃料電池中電極反應式的書寫，應注意結合溶液的酸堿性書寫電極反應式．8.常溫下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關說法中不正確的是()A．溶液的pH：a＜b＜c＜dB．溶液的導電能力：a＞b＞d＞cC．a、b溶液呈酸性D．c、d溶液呈堿性參考答案：D略9.下列物質的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是（

）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A、①②③

B、③④⑤⑥

C、①③⑥

D、③⑤⑥參考答案：D解：①HCl中只有共價單鍵，則只有σ鍵；②H2O中只有共價單鍵，則只有σ鍵；③N2三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵；④H2O2均為共價單鍵，只有σ鍵；⑤C2H4中含雙鍵，雙鍵中有1個σ鍵和一個π鍵；⑥C2H2中含三鍵，鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，

則分子中既有σ鍵，又有π鍵的是③⑤⑥，

故選D．

【分析】一般非金屬元素形成共價鍵，共價單鍵均為σ鍵，雙鍵中有1個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有1個σ鍵和2個π鍵，以此來解答．10.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成5LCO2、6LH2O（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）A．C2H4、C3H8 B．CH4、C3H8 C．CH4、C4H10 D．C2H2、C3H8參考答案：A考點：有關混合物反應的計算．

分析：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，根據C原子可計算混合氣體的物質的量之比，然后根據所求得的物質的量之比計算H原子數(shù)是否為7，據此進行判斷．解答：解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質的量之比，可得混合氣體的最簡式為C2.5H6，A．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故A正確；B．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為5：3，含H原子數(shù)為5.5，不符合條件，故B錯誤；C．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數(shù)為6，不符合條件，故C錯誤；D．當C=2.5時，兩種烴的物質的量之比為1：1，含H原子數(shù)為7，符合條件，故D錯誤；故選A．點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本意不能直接用最簡式排除，應根據C的平均原子數(shù)計算H的平均原子數(shù)進行排除計算，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力11.對于反應

；，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發(fā)進行，對反應的方向起決定作用的是（

）

A、焓變

B、溫度

C、壓強

D、熵變參考答案：A略12.下列各物質中，一定互為同系物的是

A．甲醛和CHO

B．醋酸和硬脂酸

C．乙二醇和甘油

D．參考答案：B13.用酒精燈加熱時，需要墊石棉網的儀器有

①燒杯

②坩堝

③錐形瓶

④蒸發(fā)皿

⑤試管

⑥燒瓶

A.②④⑤

B.①②③

C.④⑤⑥

D.①③⑥參考答案：D略14.用相對分子質量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子所得的芳香族產物數(shù)目為

A．3種

B.4種

C．5種

D.6種參考答案：D略15.某種一元強堿MOH溶液加入一種一元酸HA反應后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是（）A．加入的酸過量 B．生成的鹽不水解C．酸和堿等物質的量混合 D．反應后溶液中c（A﹣）=c（M+）參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．【分析】在一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據電荷守恒得C（A﹣）=C（M+），據此分析解答．【解答】解：在一種一元強堿MOH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當反應后溶液呈現(xiàn)中性，則溶液中存在C（OH﹣）=C（H+），根據電荷守恒得C（A﹣）=C（M+）．A．如果酸是弱電解質，要使混合溶液呈中性，則酸的物質的量應稍微大些；如果酸是強電解質，則酸堿的物質的量相等，故A錯誤；B．由于酸HA可能是強酸也可能是弱酸，故生成的鹽MA可能是強堿強酸鹽，不發(fā)生水解，也可能是強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，故B錯誤；C．如果酸是一元強酸，則加入的酸與堿的物質的量相等；如果酸是弱酸，則必須酸稍過量，兩者的物質的量不相等，故C錯誤；D．通過以上分析知，反應后溶液中C（A﹣）=C（R+），故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生查閱資料得知溴乙烷的物理性質與制取方法如下表：

聯(lián)想到所學溴苯的制取，他設了制取溴苯和溴乙烷的裝置I，主要實驗步驟如下：①

檢查氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②

向錐形瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液至恰好于進氣導管口。③

將A裝置中的純鐵絲向下插入混合液中。④

點燃B裝置中酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10min.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）

A中發(fā)生反應的方程式

（2）

裝置長導管a的作用是

（3）

C裝置中的U形管內用蒸餾水封住管底的作用是

（4）

反應完畢后，U形管內的現(xiàn)象是

分離出溴乙烷時所用的最主要的儀器名稱是

（只填一種）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）水是自然界中普遍存在的一種物質，根據下列信息回答問題：（1）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立體構型是___________________，中心原子的雜化類型是__________________。（2）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為_________。（3）試比較同主族元素的氫化物H2O、H2S和H2Se的穩(wěn)定性和沸點高低，并說明理由。穩(wěn)定性：

理由：

。沸點：

理由：

。參考答案：（共9分）（1）三角錐形（1分）

sp3（1分）

（2）

s-p（1分）

（3）穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞H2Se（1分）

因為非金屬性越強，氣態(tài)化合物越穩(wěn)定。（2分）沸點：H2O＞H2Se＞H2S（1分）

H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高，H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，因而H2Se比H2S沸點高。（2分）略18.右圖所示為800℃時，A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，從圖像上分析不能得出的結論是（

）A．A是反應物

B．前2minA