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廣東省湛江市育才職業(yè)高級中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C.反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就一定越明顯D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案:C【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素.【分析】化學(xué)反應(yīng)速率為單位時間內(nèi)濃度的變化,可用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì),溫度、濃度、催化劑等為外界因素,也是次要原因,一般來說,增大濃度、壓強等,可增大反應(yīng)速率,以此解答該題.【解答】解:A.化學(xué)反應(yīng)有的快,有的慢,則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢,故A正確;B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定反應(yīng)速率的主要因素,如火藥爆炸、食物腐敗,故B正確;C.反應(yīng)速率大,不一定有明顯的現(xiàn)象,如酸堿中和反應(yīng),故C錯誤;D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度,可增大活化分子的濃度、百分數(shù)等,反應(yīng)速率增大,故D正確.故選C.2.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,時濃度減小,可采用的方法是A、加熱
B、加入lmol/L的醋酸溶液l00mLC、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量的lmol/L的NaOH溶液參考答案:D略3.某有機化合物X,經(jīng)過下列變化后可在一定條件下得到乙酸乙酯。則有機物X是
A.C2H5OH
B.C2H4
C.CH3CHO
D.CH3COOH參考答案:C略4.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用,不正確的是A.CO32-+H2OHCO3-+OH-
熱的純堿溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
明礬凈水C.TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O+4HCl
用TiCl4制備TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl
配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉參考答案:D略5.氮分子中的化學(xué)鍵是A.3個σ鍵
B.1個σ鍵,2個π鍵C.3個π鍵
D.個σ鍵,1個π鍵參考答案:B6.有一包固體粉末,可能含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀和氯化銅中的一種或幾種。未確定其組成,進行如下實驗:(1)取該固體粉末少量,加足量水,攪拌,靜置,得到白色沉淀,上層為無色溶液;(2)過濾,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有無色氣體產(chǎn)生。依據(jù)上述實驗對原固體粉末的判斷正確的是()A.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇、氯化鉀,可能含有氯化銅B.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,一定不含氯化銅,可能含有氯化鉀C.一定含有碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇,可能含有氯化銅;氯化鉀D.一定含有碳酸鈉、硝酸鋇,一定不含硫酸鈉、氯化銅,可能含有氯化鉀參考答案:B略7.下列選項屬于官能團異構(gòu)的是A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2B.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3C.CH3CH2OH和CH3OCH3D.CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH2CH3參考答案:C8.元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為()A.只有s區(qū)
B.只有d區(qū)
C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)
D.d區(qū)和ds區(qū)參考答案:D考點:元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用..專題:元素周期律與元素周期表專題.分析:s區(qū)含有氫元素,p區(qū)包含零族元素、ⅢA~ⅦA元素,含有金屬元素與非金屬性元素,過渡元素區(qū)全部為金屬元素.解答:解:s區(qū)包含ⅠA族、ⅡA族元素,含有氫元素,p區(qū)包含零族元素、ⅢA~ⅦA元素,含有金屬元素與非金屬性元素,過渡元素區(qū)包含d區(qū)、ds區(qū),金屬元素原子最外層電子數(shù)小于電子層數(shù),全部為金屬元素,故選D.點評:本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu),比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的考查與鞏固.9.分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯,反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1:1,則該羧酸是(
)A.甲酸 B.乙酸 C.丙酸 D.丁酸參考答案:A考點:有機物的推斷.專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.分析:酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫,根據(jù)實質(zhì)和羧酸的分子式來確定羧酸.解答:解:酯化反應(yīng)的實質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫,酯的分子式減去酸的分子式然后再加上1個酸醇酯化反應(yīng)脫掉的H2O的分子式就是醇的分子式,分子式Cn+2H2n+4O2減去分子式CnH2nO2的羧酸,就剩下C2H4,然后再加上1個H2O就是C2H6O,所以醇是乙醇,反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1:1,所以酸是甲酸.故選A.點評:本題考查學(xué)生酯化反應(yīng)的實質(zhì),注意酯化反應(yīng)的水分子是酸掉羥基醇掉氫原子后生成的10.一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)
3C(g)下列說明達到平衡狀態(tài)的是
A.單位時間內(nèi)消耗amolA同時生成3amolC
B.C的生成速率與C的分解速率相等
C.容器內(nèi)壓強不再變化
D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案:B略11.化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右。
參考答案:D略12.某元素價電子構(gòu)型3d54S2,是該元素是
A、Fe
B、Co
C、Mn
D、Ni參考答案:C13.斷腸草(Gelsemium)為中國古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)式,下列推斷正確的是
(
)A.①、②、③與④分別互為同分異構(gòu)體B.①、③互為同系物C.①、②、③、④均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.等物質(zhì)的量②、④分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少參考答案:D略14.有Xn+、Ym+、Zn-三種短周期元素的離子,已知它們帶有的電荷數(shù)值m>n,且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù),若按X→Y→Z的順序,下列說法正確的是A.它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱,酸性依次增強
B.原子半徑依次增大
C.元素的第一電離能依次減小,負電性依次增大
D.原子序數(shù)依次減小參考答案:A略15.某烷烴相對分子質(zhì)量為72,與Cl2起反應(yīng)生成的一氯取代物只有一種,其結(jié)構(gòu)簡式是
參考答案:D二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.鎂能在二氧化碳中燃燒:2Mg+CO22MgO+C,鈉比鎂更活潑,那么鈉能在二氧化碳中燃燒嗎?某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下裝置進行探究。請回答下列問題:(1)裝置a的作用是
,儀器A的名稱
。(2)裝置b的作用是
,裝置c中應(yīng)盛放
。(3)實驗過程中,在點燃d裝置中的酒精燈前,必須經(jīng)過必要的操作方可進行后續(xù)的實驗,該必要的操作是
。(4)實驗發(fā)現(xiàn)鈉在充滿二氧化碳氣體的玻璃管里劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量的白煙并伴有黑色物質(zhì)生成。取一部分生成物于試管中,往試管中加水,白色物質(zhì)溶解于水,黑色物質(zhì)不溶。過濾,得到澄清的濾液。將濾紙上的黑色物質(zhì)移入小試管中,加少量濃硫酸,加熱有刺激性氣味的氣體生成。則該黑色物質(zhì)與濃硫酸共熱的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。(5)往(4)所得濾液中加澄清石灰水,溶液變渾濁。再滴入稀鹽酸,溶液中有氣泡出現(xiàn)。試寫出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式:
。參考答案:(1)制取CO2
長頸漏斗
(2分)(2)除去HCl氣體
濃硫酸
(2分)(3)排盡裝置內(nèi)的空氣
(2分)(4)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3分)(5)4Na+3CO22Na2CO3+C
(3分)略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.I、鹵素化學(xué)豐富多彩,能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。(1)①HClO4、②HIO4、③H5IO6
的酸性由強到弱的順序為
(填序號)。(2)鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點由高到低的順序為_________。(3)氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2,這是由于
。(4)I3+(可看成II2+)屬于多鹵素陽離子,根據(jù)VSEPR模型推測I3+的空間構(gòu)型為
。(5)鹵化物RbICl2加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì),A的化學(xué)式為
。II.氮可以形成多種離子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的,類似于NH4+,因此有類似于NH4+的性質(zhì)。⑴
出N2H62+在足量堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
。⑵NH2-的電子式為
。
(3)寫出兩種由多個原子組成的含有與N3-電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學(xué)式
。(4)等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu),試預(yù)測N3—的構(gòu)型
。(5)據(jù)報道,美國科學(xué)家1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì),由于其具有極強的爆炸性,又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止,人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚,只知道“N5”實際上是帶正電荷的分子碎片,其結(jié)構(gòu)是對稱的,5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達到8電子結(jié)構(gòu),且含有2個N≡N鍵。則“N5”分子碎片所帶電荷是
。參考答案:I(1)①②③(2)
BrI>ICl>Cl2
(3)HF分子間形成氫鍵(4)V形
(5)RbCl
II、⑴N2H62++2OH-=N2H4+2H2O
⑵
⑶N2O
CO2
CNO-
BeF2
C3H4等(4)直線型(5)一個單位正電荷略18.(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈
(填“酸性”,“中性”或“堿性”,下同)。(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”下同)(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈
。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則原醋酸溶液中c(H+)
氫氧化鈉溶液中c(OH-),m與n的大小關(guān)系是m
n。參考答案:(1)堿性,
(2)<;
(3)中性,
(4)<,>。(每空3分)19.(10分)三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體,在半導(dǎo)體加工,太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。NF3是一種三角錐型分子,鍵角102°,沸點-129℃;可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到。(1)寫出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式:
(2)NF3的沸點比NH3的沸點(-33℃)低得多的主要原因是
(3)與銅屬于同一周期,且未成對價電子數(shù)最
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