高中無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全歸納

高中無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全歸納無機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一、常見物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)L常見分子(或物質(zhì))的形狀及鍵角(1)形狀：V型：WO、H2S直線型:CO?、CS2、C2H2平面三角型：BFm、SO3三角錐型：NH3正四面體型：CH4、CCI4,白磷、NHr平面結(jié)構(gòu):C2H4、C6H6(2)鍵角：H2O：104.5°；BR、C2H*C6H6、石墨：120。白磷60°NH3:107^18(CH4.CCkNH4\金剛石：10928’CO?、CS2,QHz：180。2、常見粒子的飽和結(jié)構(gòu)：①具有氨結(jié)構(gòu)的粒子（2）:H，He.Li\Be"；②具有定結(jié)構(gòu)的粒子（2、8）:N-、。2.、f、Ne、Na+、Mg?+,AP+;③具有氮結(jié)構(gòu)的粒子（2、&8）:5"、CI-.Ar、K\Ca";④核外電子總數(shù)為10的粒子：陽離子：Na\Mg2\AP\NH4\H3O+;陰離子：N匕0",F，OH<NH2'；分子:NesHF、H2O.NH3、CH4⑤核外電子總數(shù)為18的粒子：陽離子：K\Ca2+；陰離子：P3?、$2?、HS-.Cl-;分子：Ar、HCLHzS、PH，SiH4,F2.H2O2,C2H或CH3OH.N2H4.3、常見物質(zhì)的構(gòu)型：AB2型的化合物（化合價(jià)一般為+2、?1或+4、?2）:8九NO?、S02.SiO2.CS2、CIO2.CaC2.MgX2xCaX2.BeCI2.BaX2.KO2等A2B2型的化合物：H2O2.Na2O2.C2H2等A2B型的化合物；士0、HzS、Na2O.Na2Sx等AB型的化合物：C0、NO、HX、NaX、MgO、CaO.MgS.CaS.SiC等能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與0,其中屬于共價(jià)化合物（液體）的是H和。[H20和H2O2];屬于離子化合物（固體）的是Na和0[Na2O和Na2O2L4、常見分子的極性:常見的非極性分子：CC)2、CS2.BF"CH4.CCk.SF&C2H4C2H2、C6H6等常見的極性分子：雙原子化合物分子、WO、H2S.NH3、H2O2.CH3CI、CH2CI2.CHCk等5、一些物質(zhì)的組成特征：(1)不含金屬元素的離子化合物：鎮(zhèn)鹽(2)含有金屬元素的陰離子:MnCV、AIO2,Cr2O72-(3)只含陽離子不含陰離子的物質(zhì)：金屬晶體二.物質(zhì)的溶解性規(guī)律1、常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：(限于中學(xué)常見范圍內(nèi)，不全面)①酸：只有硅酸(H2SQ3或原硅酸H4SiO4)難溶，其他均可溶②堿：只有NaOH、KOH、Ba(OH”可溶，Ca(OH)2微溶，其它均難溶。③鹽：鈉鹽、鉀鹽、鍍鹽、硝酸鹽均可溶；硫酸鹽：僅硫酸鋼、硫酸鉛難溶、硫酸鈣、硫酸銀微溶，其它均可溶；氯化物：僅氯化銀難溶，其它均可溶；碳酸鹽、亞硫酸鹽、硫化物：僅它們的鉀、鈉、鍍鹽可溶。④磷酸二氫鹽幾乎都可溶,磷酸氫鹽和磷酸的正鹽則僅有鉀、鈉、鎮(zhèn)可溶。⑤碳酸鹽的溶解性規(guī)律：正鹽若易溶，則其碳酸氫鹽的溶解度小于正鹽(如碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉)；正鹽若難溶,則其碳酸氫鹽的溶解度大于正鹽(如碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣12、氣體的溶解性：①極易溶于水的氣體：HX、NH3②能溶于水，但溶解度不大的氣體：。2(微溶)、C02(1：11Cl2(1：21H2S(1:2.6\S02(1:40)③常見的難上容于水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2④氯氣難溶于飽f口NaCl溶液，因此可用排飽f口NaCl溶液收集氯氣,也可用飽和NaCl溶液吸收氮砥中的氯化氫雜質(zhì)。3、硫^白磷（P4）不溶于水，微溶于酒精,易溶于二硫化碳。4、鹵素單質(zhì)（5、BQ、L）在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，故常用有機(jī)溶劑來萃取水溶液中的鹵素單質(zhì)（注意萃取劑的選用原則：不互溶、不反應(yīng)，從難溶向易溶；酒精和裂化汽油不可做萃取劑\5、有機(jī)化合物中多數(shù)不易溶于水，而易溶于有機(jī)溶劑。在水中的溶解性不大：燒、鹵代羥、酯、多糖不溶于水；醇、醛、竣酸、低聚糖可溶于水（乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶），但隨著分子中燃基的增大,其溶解度減小（憎水基和親水基的作用）；苯酚低溫下在水中不易溶解，但隨溫度高.溶解度增大，高于70℃時(shí)與水以任意比例互溶。6、相似相溶原理：極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。三.常見物質(zhì)的顏色：1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色XCl2（黃綠色X03（淡藍(lán)色2、其他有色單質(zhì)：B3深紅色液體）、L（紫黑色固體XS（淡黃色固體XCu（紫紅色固體IAu（金黃色固體XP（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體XSi（灰黑色晶體1C（黑色粉末）3、無色氣體單質(zhì)：N?、。2、%、希有氣體單質(zhì)4、有色氣體化合物：N025、黃色固體:5、FeS2（愚人金，金黃色hNa2O2sAg3PO4.AgBr、Agl6、黑色固體：FeO、FeQnMnO2.C、CuS.PbS、CuO（最常見的黑色粉末為Mn02和C）7、紅色固體:Fe（OH）3、Fez。?、Cu2O.Cu8、藍(lán)色固體：五水合硫酸銅（膽機(jī)或藍(lán)磯）化學(xué)式：9、綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠磯）化學(xué)式：10.紫黑色固體：KMnO4.碘單質(zhì)。11、白色沉淀：Fe(OH)2xCaCO3xBaSO4.AgCkBaSO3.Mg(OH)2、AI(OH)312、有色離子(溶液)Cu2?(濃溶液為綠色，稀溶液為藍(lán)色\泅2,(淺綠色\Fe3+(棕黃色I(xiàn)MnCV(紫紅色1Fe(SCN)2+(血紅色)13、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCkBaSO414、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr.Agl四、常見物質(zhì)的狀態(tài)L常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、02(031F2、CI2(稀有氣體單質(zhì)除外)2、常溫下為液體的單質(zhì)：B「2、Hg3、常溫下常見的無色液體化合物:H2OH2O24、常見的氣體化合物：NH，HX(F、CkBr、I]H2S.CO.CO2、NO、NO2、SO25、有機(jī)物中的氣態(tài)煌CxHy(x<4);含氧有機(jī)化合物中只有甲醛(HCHO)常溫下是氣態(tài)，鹵代煌中一氯甲烷和一氯乙烷為氣體。6、常見的固體單質(zhì)：以5、P、C、Si,金屬單質(zhì)；7、白色膠狀沉淀[AI(OH)3、H4SiO4]五、常見物質(zhì)的氣味L有臭雞蛋氣味的氣體：H2s2、有刺激性氣味的氣體：Q2、55、N02sHX、NH33、有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、濱水4、許多有機(jī)物都有氣味(如苯、汽油、醇、醛、竣酸、酉符)六、常見的有毒物質(zhì)1、非金屬單質(zhì)有毒的：Cl2、B「2、12、F2、S、P4,金屬單質(zhì)中的汞為劇毒。2、常見的有毒化合物:CO、NO、NO2、S02,H2Sx偏磷酸(HPOb\氟化物（CN-1亞硝酸鹽（N02-）；重金屬鹽（Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等）;3、能與血紅蛋白結(jié)合的是CQ和NQ4、常見的有毒有機(jī)物：甲醇（CH30H）俗稱工業(yè)酒精；苯酚；牛醛（HCHO）和苯（致癌物，是家庭裝修的主污染物）；硝基苯。七、常見的污染物L(fēng)大氣污染物：。2、CO、H2S.氮的氧化物、S02.薪I」昂、走體粉塵等；2、水污染：酸、堿、化肥、農(nóng)藥、有機(jī)磷、重金屬離子等。3、土壤污染：化肥、農(nóng)藥、塑料制品、廢電池、重金屬鹽、無機(jī)陰離子（NCV、F-、CN-等）4、幾種常見的環(huán)境污染現(xiàn)象及引起污染的物質(zhì)：①煤氣中毒——一氧化碳（CO）②光化學(xué)污染（光化學(xué)煙霧）——氮的氧化物③酸雨——主要由502引起④溫室效應(yīng)——主要是二氧化碳，另外甲烷、氟氯粒、吐。也是溫室效應(yīng)氣體。⑤臭氧層破壞——霸I」昂（氟氯代煌的總稱1氮的氧化物（N0和N02）⑥水的富養(yǎng)化（綠藻、藍(lán)藻、赤潮、水華等）一有機(jī)磷化合物、氮化合物等。⑦白色污染——塑料。八、常見的漂白劑：L強(qiáng)氧化型漂白劑：利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì)，這種漂白一般是不可逆的、徹底的。（1）次氧酸（HCIO）:T殳可由氯氣與水反應(yīng)生成，但由于它不穩(wěn)定，見光易分解，不能長(zhǎng)期保存。因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精：2a2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2。漂粉精的組成可用式子：Ca(OH)2-3CaCl(ClO)-nH2O來表示，可看作是CaCb、Ca(CIO)2.Ca(OH”以及結(jié)晶水的混合物，其中的有效成分是Ca(CIO)2,它是一種穩(wěn)定的化合物，可以長(zhǎng)期保存，使用時(shí)加入水和酸(或通入CCh),即可以產(chǎn)生次氯酸；Ca(CIO)2+2HCI=CaCl2+2HCIO,Ca(ClO)2+C02+H20=CaCO3+2HCIOo漂粉精露置于空氣中久了會(huì)失效，因此應(yīng)密封保存。(2)過氧化氫(H2O2):也是一種強(qiáng)氧化劑,可氧化破壞有色物質(zhì)。其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水，不會(huì)造成污染。(3)臭氧(Ch)具有極強(qiáng)的氧化性，可以氧化有色物質(zhì)使其褪色。(4)濃硝酸(HNO3):也是一種強(qiáng)氧化劑，但由于其強(qiáng)酸性，-般不用于漂白。(5)過氧化鈉(Na2O2)：本身具有強(qiáng)氧化性，特別是與水反應(yīng)時(shí)新生成的氧氣氧化性更強(qiáng)，可以使有機(jī)物褪色。2、加合型漂白劑：以二氧化硫?yàn)榈湫屠樱@類物質(zhì)能與一些有色物質(zhì)化合產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而達(dá)到漂白的目的，但這種化合是不穩(wěn)定的，是可逆的口如S02可以使品紅試褪色，但加熱排出二氧化硫后會(huì)重新變?yōu)榧t色。另外，此類漂白劑具有較強(qiáng)的選擇性，只能使某些有色物質(zhì)褪色。［中學(xué)只講二氧化硫使品紅褪色.別的沒有，注意它不能使石蕊褪色，而是變紅。］3、吸附型漂白劑:這類物質(zhì)一般是一些具有疏松多孔型的物質(zhì),表面積較大,因此具有較強(qiáng)的吸附能力,能夠吸附一些色素，從而達(dá)到漂白的目的，它的原理與前兩者不同，只是一種物理過程而不是化學(xué)變化，常見的這類物質(zhì)如活性炭、膠體等。［注意］所謂漂白，指的是使有機(jī)色素褪色。無機(jī)有色物質(zhì)褪色不可稱為漂白"九、常見的化學(xué)公式：1、原子的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算公式：某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=該原子的實(shí)際質(zhì)量CM2原子的實(shí)際質(zhì)量122、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量xlOO%

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量xlOO%3.固體的溶解度：溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量

3.固體的溶解度：溶解度=溶質(zhì)的質(zhì)量

溶劑的質(zhì)量xlOO（單位為克）4.物質(zhì)的量計(jì)算公式（萬能恒等式）：n=^=晉=』=丫*=品（血單位）5、求物質(zhì)摩爾質(zhì)量的計(jì)算公式：①由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M=px22.4L/mol②由氣體的相對(duì)密度求氣體的摩爾質(zhì)量：M（A）=DxM（B）③由單個(gè)粒子的質(zhì)量求摩爾質(zhì)量：M=Naxma④摩爾質(zhì)量的基本計(jì)算公式：M=-fl—⑤混合物的平均摩爾質(zhì)量：M=-^-=Mixa1+M2xa2+……（Mi.M2……為各成分的摩爾質(zhì)量，陽、立為各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，若是氣體，也可以是體積分?jǐn)?shù))6、由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)換算溶液的物質(zhì)的量濃度:_1000xPxwcM7、由溶解度計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10nB器度700%&克拉貝龍方程：PV=nRTPM=pRT9、溶■釋定律：溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變：mixwi=m2xw2溶液稀釋過程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變：C1V1=c2V2v_Ac_Ail10、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式：―獨(dú)一VAt(單位:mol/Ls)11,水的離子積：Kw=c(H+)xc(OH-),常溫下等于lx1012,溶液的PH計(jì)算公式：PH=-lgc(H*)(aq)十.化學(xué)的基本守恒關(guān)系:1、質(zhì)量守恒：①在任何化學(xué)反應(yīng)中參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和一定等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。②任何化學(xué)反應(yīng)前后,各元素的種類和原子個(gè)數(shù)一定不改變。2、化合價(jià)守恒:①任何化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和一定等于0②任何氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)和降低總數(shù)一定相等。3、電子守恒：①任何氧化還原反應(yīng)中,電子得、失總數(shù)一定相等。②原電池和電解池的串聯(lián)電路中，通過各電極的電量一定相等（即各電極得失電子數(shù)一定相等X4、能量守恒：任何化學(xué)反應(yīng)在一個(gè)絕熱的環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)前后體系的總能量一定相等。反應(yīng)釋放（或吸收）的能量=生成物總能量-反應(yīng)物總能量（為負(fù)則為放熱反應(yīng),為正則為吸熱反應(yīng)）5、電荷守恒：①任何電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。②任何離子方程式中，②任何離子方程式中，等號(hào)兩邊正負(fù)電荷數(shù)值相等，符號(hào)相同。+-熟記重要的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：L燃燒時(shí)火焰的顏色:①火焰為藍(lán)色或淡藍(lán)色的是：出、CO.CH4、H2S、C2H5OH;②火焰為蒼白色的為Hz與CL；③鈉單質(zhì)及其化合物灼燒時(shí)火焰都呈黃色。鉀則呈淺紫色。2、沉藏0象：①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有：AgNCh與Bi、I-;S2O32與H+;H2s溶液與一些氧化性物質(zhì)（02、。2、S02等）;Ag+與PO43-；②向一溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，進(jìn)而變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，則溶液中一定含有Fe2+;③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3十；生成藍(lán)色沉淀的一般溶液中含有QP+④產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2-；⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和AI3+若加過量NaOH沉淀不溶解，則是Mg2+,溶解則是AI3十;若是部分溶解,則說明兩者都存在。⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀：可能是硅酸沉淀（原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液）。若生成淡黃色的沉淀,原來的溶液中可能含有S2-或SzOM-。⑦加入濃濱水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液產(chǎn)物是三演苯酚。⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與CU（OH）2懸濁液的反應(yīng)生成了CU2。。⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCkBaSCU、BaSO式轉(zhuǎn)化成為BaSO4)；AgBr和Agl也不溶解，但是它們的渤色是淡黃色、黃色。⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸和沉淀的極有可能是H2s氣體與銅、銀、鉛、汞的鹽溶液反應(yīng)。3.放氣現(xiàn)象：①與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體且此氣體可使港清石灰水變混濁，可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32或HSO3-或者含有S2O32-離子.②與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成無色無味氣體且此氣體可使澄清隹石灰水變渾濁，此氣體一股是C02；原溶液可能含有CO32-或HC03o③與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，生成無色有臭雞蛋氣味的氣體，該氣例應(yīng)為H2s,原溶液中含有S2?或HS?,若是黑色固體一般是FeSo④與堿溶液反應(yīng)且加熱時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體此氣體可使?jié)駶镜募t色石蕊試紙變藍(lán),此氣體是氨氣，原溶液中一定含有NH4噌子；⑤電解電解質(zhì)溶液時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體一般是CI2或。2，陰極產(chǎn)生的氣體一般是H2q4、變色現(xiàn)象；①Fe3+與SCN，苯酚溶液、Fe、Cu反應(yīng)時(shí)顏色的變化；②遇空氣迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體必為NO;③Fe2+與CLBrz等氧化性物質(zhì)反應(yīng)時(shí)溶液由淺綠色變?yōu)辄S褐色，④酸堿性溶液與旨示劑的變化；⑤品紅溶液、石蕊試液與CL、等漂白劑的作用；石蕊試液遇02是先變紅后褪色，S02則是只變紅不褪色。S5和。2都可使品紅溶液褪色，但褪色后若加熱，則能恢復(fù)原住的是S02,不能恢復(fù)的是CM⑥淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)。⑦鹵素單質(zhì)在水中和在有機(jī)溶劑中的顏色變化。⑧不飽和煌使浸水和高鎰酸鉀酸性溶液的褪色。5.與水能發(fā)生爆炸性反應(yīng)的有：F2、K、Cs等。十二、中學(xué)常見元素在自然界中的存在形態(tài)：L只以化合態(tài)存在的元素：金屬元素一堿金屬、鎂、鋁、鐵。非金屬元素 氫、鹵素、硅、磷；2、既以化合態(tài)、又以游離態(tài)存在的元素：氧、硫、碳、氮。十三、中學(xué)常見的工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)：（自己寫出相關(guān)的化學(xué)方程式）1、燃燒石灰石制取生石灰」;2、水煤汽的生產(chǎn)：；3、鹽酸的生產(chǎn):氫氣在氯氣中燃燒_；4、漂白粉的生產(chǎn)：將氯氣通入石灰乳中_；5、硫酸的生產(chǎn)（接觸法）:_；??6、晶體硅的生產(chǎn)：7、玻璃的生產(chǎn)：工業(yè)上用純堿、石灰石和石英為原料來生產(chǎn)普通玻璃。?? ,,8、合成氨生產(chǎn)：_；9、工業(yè)生產(chǎn)硝酸（氨氧化法）：；■/_O.電解飽和食鹽水：―；.金屬的冶煉：①鈉的冶煉：—；②鎂的冶煉：；③鋁的冶煉:④鐵的冶煉：;⑤鋁熱反應(yīng):12、工業(yè)制純堿：十四、復(fù)分解反應(yīng)中酸的轉(zhuǎn)化規(guī)律：1、強(qiáng)酸可以轉(zhuǎn)化為弱酸:例：工業(yè)上用磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)制磷酸：二但也有例外。例CuS04溶液與H2s的反應(yīng)：2、難揮發(fā)性酸可以轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性酸：例：實(shí)驗(yàn)室用NaCI固體與濃硫酸制氯化氫氣體：3、穩(wěn)定酸可以制不穩(wěn)定酸：例：實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制二氧化硫:4、可溶性可以轉(zhuǎn)化為不溶性酸：例：可以用硅酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)制硅酸：O十五.常用試劑的保存:總的原則：一封（密封）三忌（光.熱■露）1、還原性試劑：Fe2+鹽、SO32-鹽、S2-鹽、苯酚等?！芊猓ū苊獗谎鯕庋趸痓2、易揮發(fā)的試劑：許多有機(jī)物、CS2、濃HCI、濃HNO?、濃氨水等——密封3、易吸收水分的試劑：濃硫酸、NaOH固體、CaO.CaCI2.P2O5、堿石灰、Mg"等——密封。4、見光分解的試劑：氯水、濃硝酸、雙氧水、鹵化銀等???棕色瓶、避光。5、堿性溶液：NaOH、Na2SiO3（水玻璃）、Ca（OH）2（石灰水）、NH2CO3等——膠塞、密封6、強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性溶液、有機(jī)溶劑——瓶口用玻璃塞而不用膠塞。7、冷濃硫酸、硝酸——可用鋁、鐵制器皿。8、特殊物品：白磷、液漠--水封；堿金屬單質(zhì)--煤油（鋰用石蠟）；氫氟酸?塑料瓶或鉛皿。9、具有氧化性的試劑（如溟水、氯水、HN03、KMnO4）不能用橡膠管、橡膠塞（會(huì)腐蝕I十六，常見的干燥劑：L酸性干燥劑：常見的如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠,2、堿性干燥劑：堿石灰（NaOH與CaO的混合物\NaOH固體、生石灰。3、中性干燥劑：CaCb等。［注意］使用干燥劑干燥氣體時(shí)應(yīng)本著“不吸收、不反應(yīng)”的原則來選擇。酸性氣體可用酸性干燥劑，堿性氣體應(yīng)用堿性干燥劑。還原性氣體不可用濃硫酸干燥，CaCL不可用來干燥NH3oCb、HCLCO2、NO2、CO、NO、SCh等氣體常用濃硫酸干燥;而NH3、H2S.HBr、HI、C2H4、C2H2一般不能用濃硫酸干燥.NH?一般用堿石灰干燥;H2s.HBr、HI一般用五氧化二磷干燥。十七、常用試紙及使用方法：LPH試紙：測(cè)定溶液酸堿性的強(qiáng)弱。使用時(shí)不可用水濕潤(rùn)。隨溶液PH的升高，其顏色逐漸變化為：紅、橙、黃、青、藍(lán)、紫。2、紅色石蕊試紙：遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙由紅色變?yōu)樗{(lán)色。3、藍(lán)色石蕊試紙：遇到酸性溶液或氣體時(shí)試紙由藍(lán)色變?yōu)榧t色。4、酚猷試紙：遇到堿性溶液或氣體時(shí)試紙變?yōu)榧t色。5、品紅試紙：遇到S02氣體或時(shí)褪色。6、淀粉碘化鉀試紙：遇到強(qiáng)氧化劑（。2等）氣體或碘水時(shí)會(huì)變藍(lán)。7、醋酸鉛試紙：遇到H2s氣體時(shí)變黑。［注意］：除PH試紙外,用其余試紙測(cè)氣體時(shí)均須先用水潤(rùn)濕。+A.中學(xué)化學(xué)中的一般和例外：［原子結(jié)構(gòu)］:1、金屬的最外層電子數(shù)一般比4小，但是Pb、Sn、Bi、Po等的最外層電子數(shù)卻比4大。2、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素（如F?、0H\3、核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層上，例如K層排滿才排L層，L層排滿才排M層，但M層沒排滿就該排N層。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于核外電子排布，特別是最外層電子數(shù)。但核外電子排布相同的粒子化學(xué)性質(zhì)不一定相同，（如CI-和K+X5、主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子一般具有鄰近稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但副族元素的離子則不一定形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),（如Fe2+、Fe”等16、最外電子層有兩個(gè)電子的原子一般是金屬原子，但氨則屬于稀有氣體元素。7、一般的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但核素基(LH)只有質(zhì)子，沒有中子。［元素周期律和元素周期表］:1、最外層電子數(shù)是2,不一定是IIA族元素。2、鹵族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由上而下逐漸減弱,但鹵族元素的氫化物的水溶液的酸性由上而下逐漸增強(qiáng)。3、元素周期表中每一周期都是從金屬元素開始，但第一周期例外.是從氫開始的。4、元素周期表中每一主族最上面的元素都是非金屬，但第Da族最上面的是鍍。5、元素越活潑，其單質(zhì)不一定越活潑。如氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，但氮?dú)鈪s比白磷、紅磷穩(wěn)定得多.［化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)］:L正四面體構(gòu)型的分子T殳鍵角是109。28'，但是白磷(P4)不是，因?yàn)樗强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)為60。。2、T殳的物質(zhì)中都含化學(xué)鍵，但是稀有氣體中卻不含任何化學(xué)鍵,只存在范德華力。3、一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但是錢鹽卻是離子化合物；T殳含氧酸根的中心原子屬于非金屬，但是A0■、MnC）4等卻是金屬兀素。4、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含共價(jià)鍵的化合物則不一定是共價(jià)化合物，還可以是離子化合物，也可以是非金屬單質(zhì)。5、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCb是共價(jià)化合物。6、離子化合物中一定含有離子鍵,可能含有極性鍵（如NaOH）,也可能含有非極性鍵（如Na2O2）；共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，一定含有極性鍵，還可能含有非極性鍵（如H2O2X7、極性分子一定含有極性鍵，可能還含有非極性鍵（如H2O2）;非極性分子中可能只含極性鍵（如甲烷），也可能只含非極性鍵（如氧氣），也可能兩者都有（如乙煒\8、含金屬元素的離子不一定都是陽離子。如Al。？，MnO4等都是陰離子。9、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如。3就是極性分子。［晶體結(jié)構(gòu)］:1、同主族非金屬元素的氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增大"旦NH?、H2O.HF卻例外，其熔沸點(diǎn)比下面的PH3、H2S.HCI大原因是氫鍵的存在。2、一般非金屬氫化物常溫下是氣體（所以又叫氣態(tài)氫化物），但水例外，常溫下為液體。3、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的高，例如水銀和硫。4、堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻于鈉的密度。5、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，，也可能是金屬晶體；但含有陰離子的晶體一定是離子晶體。6、一般原子晶體的熔沸點(diǎn)高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)卻高于原子晶體二氧化硅，7、離子化合物一定屬于離子晶體，而共價(jià)化合物卻不一定是分子晶體。（如二氧化硅是原子晶體L8、含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4-5H2O）是離子晶體，但卻含有水分子。［氧化還原反應(yīng)］：1、難失電子的物質(zhì)，得電子不一定就容易。比如：稀有氣體原子既不容易失電子也不容易得電子。2、氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱劇旨其得失電子的難易而不是多少（如Na能失一個(gè)電子,AI能失三個(gè)電子，但Na比AI還原性強(qiáng)％3、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素可能被氧化，也可能被還原。4、金屬陽離子被還原不一定變成金屬單質(zhì)（如Fe＞被還原可生成Fe2+15、有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，例如。2與。3的相互轉(zhuǎn)化。6、T殳物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，其氧化性越強(qiáng)，但是有些物質(zhì)卻不一定,如HCIO4中氯為+7價(jià)，高于HCIO中的+1價(jià)，但HCI04的氧化性卻弱于HCIOo因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性強(qiáng)弱不僅與化合價(jià)高低有關(guān)，而且與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HQ04中氯元素化合價(jià)雖高，但其分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，所以氧化性較弱。［反應(yīng)熱］;1、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，比如物質(zhì)的燃燒一般都需要點(diǎn)燃，但燃燒卻都是放熱反應(yīng)。開始吸收的熱量用于引發(fā)反瓦2、酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol水時(shí)放出的熱量不一定等于中和熱。如lmol乙酸與ImolNaOH在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)時(shí),由于存在醋酸的電離平衡移動(dòng),放出的熱量小于中和熱。［電解質(zhì)溶液］：L某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如C02.NH3等。判斷一種物質(zhì)是不是電解質(zhì)，關(guān)鍵看其溶于水或熔化時(shí)本身能不能電離。2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性無關(guān)，而看的是其電離的程度；電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性也沒有必然聯(lián)系，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不一定弱。3、一般的鹽溶液加熱可以得到原溶質(zhì)的晶體，但是MgCh.AICIs.FeCb等溶液在一般條件下加熱，卻得不到溶質(zhì)，而只能得到相應(yīng)的氧化物。要想得到溶質(zhì)，必須在加熱過程中想辦法抑制水解才可達(dá)到目的（在氯化氫的氣氛中加熱失水X4、電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，它們只有在水溶液中或熔化時(shí)才能導(dǎo)電；能導(dǎo)電的也不一定是電解質(zhì)（如金屬單質(zhì)和石墨能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)而不是化合物I5、金屬單質(zhì)導(dǎo)電是物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電卻是化學(xué)變化。6、凡在水溶液中電離產(chǎn)生H+或0H-的物質(zhì),都會(huì)抑制水的電離（如酸、堿）；凡在水溶液中能消耗H+或0H?的物質(zhì),則