廣東省江門市司前中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

廣東省江門市司前中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB電解質(zhì)溶液中，c(H+)>(OH-)，則下列關系式一定正確的是(

)A．溶液的pH=2

B．c(Na+)=0.01mol/L≥c(B2-)C．溶液中沒有H2B分子

D．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)參考答案：B略2.有機物H3H===CH—≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為(

)A．sp、sp2、sp3

B．sp2、sp、sp3

C．sp3、sp2、sp

D．sp3、sp、sp2參考答案：C3.對于可逆反應：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：C略4.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是

混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))試劑（足量）分離方法A苯（苯酚）濃溴水過濾B乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液洗氣C溴苯（溴）NaOH溶液分液D乙酸（乙醛）新制Cu(OH)2過濾參考答案：C略5.在相同溫度時10mL0.1mol/L的醋酸溶液與100mL0.01mol/L的醋酸溶液相比較，下列結論正確的是A、中和時所需NaOH的量前者多

B

、與活潑金屬反應時的起始速率相等C

、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的濃度是0.01mol/L的醋酸溶液中H+濃度的10倍學

D

、電離程度后者大參考答案：D略6.A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應過程中的體系總能量變化如下圖所示，下列說法不正確的是()A．該反應是放熱反應B．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率減小C．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2不變，反應熱減小D．反應體系中加入催化劑，E1減小、E2減小，反應熱不變參考答案：C由圖可知，由于該反應的反應物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應的正反應屬于放熱反應，故升高溫度，平衡向逆反應方向移動，反應物A的轉化率減小，則A、B兩項正確。在反應體系中加入催化劑，可降低反應所需要的能量，所以E1、E2均減小，加入催化劑能同等程度的改變正、逆反應速率，因此對化學平衡的移動無影響，即對反應熱也無影響，則C項錯誤，D項正確。7.在標準狀況下,進行甲、乙、丙三組實驗:三組各取60mL同濃度鹽酸,加入同一種鎂鋁合金,產(chǎn)生氣體。有關數(shù)據(jù)列表如下:實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg510770918氣體體積/mL560672672則下列說法正確的是

(

)A.甲組和乙組的實驗中,鹽酸均過量

B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.8

C.合金中鎂鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1

D.丙組中鋁的物質(zhì)的量為0.009mol參考答案：C略8.用NaOH標準液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的是（

）

A.配制標準溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.酸式滴定管水洗后未用待測液潤洗參考答案：A9.將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca（OH）2溶液；④飽和Na2CO3溶液．最終溶液中有白色沉淀析出的是（

）A．①②③④

B．②④C．①②③ D．②③參考答案：B解：①碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會反應，無沉淀生成，故①錯誤；②碳酸比硅酸強，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，產(chǎn)生硅酸沉淀，故②正確；③酸性氧化物能與堿反應，過量的CO2與Ca（OH）2反應：Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故③錯誤；④過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因為碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故④正確；故選：B．10.用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A.

c(OH–)＞c(H+)B.

c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.

c(CH3COOH)

＞c(CH3COO–)

D.

c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L

參考答案：B略11.有關天然產(chǎn)物水解敘述不正確的是（

）A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘檢驗淀粉是否水解完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解和淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D略12.一定溫度下，密閉容器中，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；

B．單位時間內(nèi)消耗amolA，同時消耗3amolC；C．容器內(nèi)的壓強不再變化

D．混合氣體的密度不再變化參考答案：B13.設在稀的水溶液中，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是A

該溫度高于25℃B

由水電離出的c(H+)=1×10-10mol?L-1C

c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)D

該溫度下加入等體積為pH=12的NaOH溶液，可使反應后的溶液恰好呈中性參考答案：D略14.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是

A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．SiO2具有兩性，可用于腐蝕玻璃

D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略15.在容積可變的密閉容器中，2mol和8mol在一定條件下反應，達到平衡時，的轉化率為25％，則平衡時氨氣的體積分數(shù)接近于（

）

A.5％

B.10％

C.15％

D.20％參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的3.0mol/L鹽酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）12515203.0mol/L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡1.5mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）3.0mol/L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）

通過上述實驗可知，無論是用1.5mol/L硫酸還是3.0mol/L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而3.0mol/L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________（2）反應1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：________________________________________________________________________假設二：________________________________________________________________________參考答案：(1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2分）（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3分）（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）Heck反應是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應①：

I

Ⅱ

Ⅲ化合物Ⅱ可由以下合成路線獲得：（1）化合物Ⅲ的分子式為________，1mol化合物Ⅲ完全燃燒最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子結構中不含甲基，寫出化合物IV的結構簡式：_____________，并寫出由化合物IV反應生成化合物V的化學方程式__________________。（3）有關化合物Ⅱ說法正確的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可與2molH2發(fā)生加成反應

B．化合物Ⅱ能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物Ⅱ難溶于水D．化合物Ⅱ分子間聚合，反應生成的高聚物結構為（4）化合物Ⅲ的一種同分異構體VI，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，VI能發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜共有三組峰，峰面積之比為1:2:2，VI的結構簡式為_____________。（5）和也可以發(fā)生類似反應①的反應，有機產(chǎn)物的結構簡式為_______________，①的反應類型為_____________。參考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（寫分子式不給分）

（3）BC

（4）

OHCCH2

CH2CHO

(5)

取代反應

（每空2分）18.在元素周期表中，哪一族的金屬離子幾乎不水解，酸根離子的水解常數(shù)與它們接受質(zhì)子的趨勢大小有何關系?參考答案：因為鹽水解的實質(zhì)是組成鹽的離子與水電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的反應.在元素周期表中，堿金屬離子不能結