《溶液組成的表示方法》教案模板

《溶液組成表示方法》案_板《溶液組成的表示方法》教案（下載教學目標1.握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分.2.解離子反應的本質(zhì)，能進行離子方程式的書寫及正誤判斷，并能應用離子反應判斷離子在溶液中能否大量共存.電荷守原理的運.章節(jié)分析復習化學反應相關知識的方法要求是不同的視角了解化學反應的分類方法面且準確地掌握化合分、置換、復解這四種隸屬于初中課本內(nèi)容的反應，并能應用于判斷新穎而復雜的化學反應的類型“離反包括高一和高三個自然節(jié)的內(nèi)容，離子反應的本質(zhì)是向某些離子濃度減小的方向進行一點務必重點掌握離子反應的類型按教材分為復分解反應、氧化還原反應、水解反應、絡合反應，電極反應也應納入其中，從而構(gòu)建系統(tǒng)化的知識子程式的書寫正誤判斷子共存問題在做了一定量練習的基礎上要進行小結(jié)，旨在使知識從混亂走向有序，進而掌握一般的規(guī)同時在復習過程中要多加討論，每個人思考問題的角度不同，解法上往往表現(xiàn)出明顯的差異相切磋取補短共提高。復習內(nèi)容、化學反應分類教法指導：要指明各分類的依據(jù)、反應特征，并舉例說明、四個基本反應類型與氧化還原反應間的關系誤區(qū)警示判斷4無機基本反應的類型時由應前后物質(zhì)的種類共同確定看應物或生成物的種類是片面的，易導致誤判。如：(1)只生成一種物質(zhì)的反應不一定化合反應，反應物只有一種的反應也不一定是分解反應，既有單質(zhì)參加又有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應，也不一定是氧化還原反應(如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化)(2)生成物中只有一種單質(zhì)和一種合物的反應不一定是置換反應，如氯酸鉀的受熱分(3)生成物中有鹽和水的反應不一是復分解反應，碳酸氫鈉的受熱分解可例要熟悉學反應的一般規(guī)律，還要注意一些特如、CaNa這活潑金屬置于某些不太活潑的金屬鹽溶液中主要是與水反應不是置換金屬金屬與硝酸濃硫酸反應不可能產(chǎn)生.判斷一離子反應是否正確的思維步驟(1)看是否符合電離原理酸、堿、鹽是電解質(zhì)，這三類物質(zhì)才有可能寫成離子形式，而不溶性的酸、堿、鹽和弱酸、弱堿要寫成化學式；單質(zhì)、氧化物和氣體必須寫成化學式如CaC03、BaS04AgCl

、等不溶物要寫成化學式，醋酸、氨水等弱電解質(zhì)要寫化學式，微溶物處于溶液狀態(tài)時應寫離子，處于濁液或固體時應寫化學式.(2)看是否符合實驗事實如2Fe+6H+=2Fe2++3H2是錯誤的為H+只能將鐵氧化成+2價↑是錯誤的因銅排在金屬活動序表氫之后能置換出酸中的氫：也中錯誤的，因為H2不可在水溶液中發(fā)生反應.對未處于自由移動離子狀態(tài)的反應不能寫離子方程式，如銅與濃硫酸、氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應.(3)看反應物或產(chǎn)物的配比是否正如：稀硫酸與溶液反應不能寫成應寫成=2H20+(4)看反應物的用量根據(jù)題設條件及要求，“過量、少量、等質(zhì)的“量“意量以及滴加順序等對離子反應方程式可能有影[1]下頁教學目標知識目標理解鹽類的水（強酸弱堿鹽和堿弱酸鹽本質(zhì)及鹽類水解對溶液酸堿性的影響及其變化規(guī)律；正確書寫鹽類水解的離子方程式；對鹽類水解的應用有大致的印象。能力目標培養(yǎng)學生對知識的綜合應用能力對解質(zhì)的電離的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用能力；培養(yǎng)學生進行分析、歸納、推理的邏輯思維能力。情感目標使學生建立起事變化內(nèi)因是決定因素部因素是變化的條的對立統(tǒng)一的自然辯證觀。;教學建議教材分析本節(jié)教材是前面所學的電解質(zhì)的電離的電離平衡和水的離子積及衡移動原理等知識的綜合應用是本章的教學重點和難點生前面所學知識的理解程度將直接影響對本節(jié)內(nèi)容的學習。教材密切聯(lián)系上一節(jié)，引導學生聯(lián)想鹽溶液是否呈中性。并通過〔實驗－1來回答這個問題并引導學生根據(jù)實驗果討論溶的酸堿性與組成該鹽的酸或堿的強弱之間有什么關系？從而把鹽溶液的酸堿性與鹽的組成聯(lián)系起來類討論鹽類的水解奠定了基礎。在分類介紹鹽類的水解時說鹽類電離產(chǎn)生的弱酸或弱堿離子對水的電離平衡所產(chǎn)生的影響配形象化的示圖學理解鹽類水解的本質(zhì)本節(jié)教學重點之后，教材提及強酸可堿鹽不水解簡單說明其溶液呈中性的原因能學生更好地理解前兩類鹽水解的本質(zhì)。關于弱酸弱堿鹽的水解，大綱沒有要求。

關于教材第二部分內(nèi)——鹽類解的利用，大綱只要求A層，但在具體討論鹽類水解的利用的實例時往往涉及鹽類水解的本質(zhì)以及平衡移動原理等知識過析使學生鞏固并加深對相關知識的理解。教法建議關于鹽類水解本內(nèi)容是對所學的電離理論水電離平衡平衡移動原理等知識的綜合運用學中注意引導啟發(fā)學生運用所學知識來解決本節(jié)的有關問題。．關于鹽類水解的引入，可采取探究討論的形式。結(jié)合上一節(jié)知識，提出問題。將本中的實驗改為探究實驗，在教師指導下，由學生操作。由實驗結(jié)果展開討論：（1）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有呈堿性？有的呈酸性呢？（2同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？從而使學生認識鹽溶液的酸堿性與鹽的組成之間的內(nèi)在聯(lián)系。．鹽類水解的本質(zhì)以的水為例，引導學生思考討論強酸和弱堿所生成鹽的水解，說明鹽類水解的本質(zhì)。（1）提出問題：①在溶液存在幾種電離？②對水電離平衡有何影響？③為什么溶液酸性？（2）分析討論過述問題設置引導學運用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解由于生成難電離的弱電解質(zhì)使水的電離液中增使液呈酸性。寫出反應的方程式，并引出鹽類水解的定義。并運用這種分析方法，分析接下來的幾種鹽的水解。與水電離的結(jié)生成了弱電解質(zhì)醋酸，使水的電離平衡向正反應方向移動，逐增大，直至建立新的平衡，結(jié)果，，因而溶顯堿性。寫出反應的方程式。分析時可利用圖－10幫學理解，或利用計算機輔助教學，模擬鹽類水解的過程，使教學更加生動形象、直觀。通過分析，總結(jié)出鹽類水解的一般規(guī)律：誰弱誰水解：水解離子一定是鹽電離出來的弱離子（弱酸陰離子，或弱堿陽離子誰強顯誰性：堿強顯堿性，酸強顯酸性。都強不水解。都弱都水解（了解就可）．關于正確書寫鹽類水解的離子方程式（l）找出鹽類組成中發(fā)生水解的子，直接寫出鹽類水解的離子方程式。（2）一般鹽類水解的程很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解，因此書寫水解的離子方程式時一般不或“。為使學生明確這一點，可讓學生仔細觀察、溶于水時的現(xiàn)象。（3）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一“”號。（4）多元弱酸的鹽分步解，第一步較容易發(fā)生，第二步比第一步難，水解時以第一步為主。（5）安排適當?shù)恼n內(nèi)外練習，使學生能夠正熟練地書寫鹽類水解的離子方程式。關于鹽類水解的利用包括兩個方面介紹。一是分析影響鹽類水解的因素，二是討論鹽為水解知識的應用。分析影響鹽類水解的因素出要因素是鹽本身的性質(zhì)界因素主要有溫度濃度

及外加酸堿等因素。鹽類水解知識的應用過一列分類實例的討論分析固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，并提高學生靈活運用知識的能力。教學設計方案一課題：鹽類的水解重點：理解鹽類水解的本質(zhì)難點：鹽類水解方程式的書寫和分析第一課時教學設計．采用實驗手段啟發(fā)學生思考發(fā)生學習興趣，調(diào)動學生學習積極性驗在教師指導下由學生完成）（1）用蒸餾水配制溶液溶液溶。（2）用試紙測定三種鹽溶液的，記錄：：教師設疑）為什么三種鹽的水溶液有的呈中性？有的呈堿性？有的呈酸性？（2）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？．鹽類水解實質(zhì)教師通過對強堿弱酸所生成鹽的水解的分析生思考并討論強酸和弱堿所生成鹽的水解。教師引導學生進行歸納：鹽溶液是堿性，溶液中增？什么會增大呢？是哪來的呢？鹽溶液呈酸性，溶液中增？什么會增大呢？是哪來的呢？．引導歸納鹽組成與其水解和溶液酸堿性的內(nèi)在聯(lián)系。教學步驟（一）知識準備酸＋堿＝鹽＋水（中和反應，可以理解鹽可以由相應的酸和堿反應生成）（二）引入新課．準備四種鹽溶液。分別測定它們。作記錄：溶液酸堿性分析（1）溶。（2）溶。（3）溶。（4）溶。．根據(jù)現(xiàn)象引導思考：（1）鹽溶液是否一定都呈中性？從實驗現(xiàn)象認為哪些鹽溶液可呈中性？（2）為什么鹽溶液有的呈酸性，有的呈堿性？（3）同呈中性的和其實質(zhì)是否相同呢？．點題本節(jié)討論的鹽類水解知識幫助我們來解決這些問題。（1）鹽類水解實質(zhì)：①溶液弱堿強酸鹽，水溶液，呈酸性）

（鹽電離強電解質(zhì)電離是完全的）（水電離，弱電解電離是部分的，可逆的）由于生成難電離的弱電解質(zhì)促水的電離，使溶液中增大，從而使溶液呈酸性。水解方程式：水解離子方程式：②溶液強堿弱酸鹽，水溶液，呈堿性）（鹽，弱電解質(zhì)，完全電離）（水，弱電解質(zhì)，存在電離平衡）由于生成難電離的弱電解質(zhì)分液中減的電而使溶液中增大，溶液呈現(xiàn)堿性。③溶液（鹽，強電解質(zhì)，完全電離）由于結(jié)的能與的力相當，使溶液中與仍等，所以溶液呈中性。（三）隨堂練習．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（）A．C．D．．判斷下列鹽類水解的敘述中正確的是（）A溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽B含有弱酸根鹽的水溶液一定呈堿性C．溶液的酸膿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對強弱D．酸液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的兩倍．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（）A．C．D．．下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（）AB．C．D．[1]下頁教學目標知識目標：．掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。．了解電離平衡常數(shù)的概念。．了解影響電離平衡的因素能力目標：．培養(yǎng)學生閱讀理解能力。．培養(yǎng)學生分析推理能力。情感目標：由電解質(zhì)在水分子作用下電出陰陽離子會千世界陰陽共存互立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學過程今天學習的內(nèi)容是：電平知。．弱電解質(zhì)電離過程（用圖像分析建立）

．當則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)“離平”此溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、離子數(shù)保持恒定，各自濃度保持恒定。．與化學平衡比較（1）電離平衡是動態(tài)平：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過程和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過程仍在進行，只是其速率相等。（2）此平衡也是有條件平衡：當條件改變，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。（3）影響電離平衡的因素A內(nèi)因的主導因素。B外因有：①溫度：電離過程是一個吸熱過程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動。②濃度：問題討論：在的衡體系中：①加入：②加入：③加入：離子分子濃度如何變化：、、溶如何化？（變高”“低，“不變）（4）電離平衡常數(shù)（ⅱ）一元弱酸：（3）一元弱堿①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不。②值越該電解質(zhì)較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；值越，該弱電解質(zhì)越難電離，其對應的弱酸弱堿越弱；即值小可判斷弱電解質(zhì)相對強弱。③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生，對級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習．足量鎂和一定量的鹽酸反應減反應速率但不影響的量可鹽酸中入下列物質(zhì)中的（）A．．D．．是碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中的度，可加入（）A．．D．．濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸相同條件下分別與足量固（顆粒大小均相應，下列說法中正確的是（）A鹽酸的