化學(xué)平衡的圖像

關(guān)于化學(xué)平衡的圖像第一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日⒈五看圖像⑴面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義；⑵線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；⑶點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等⑷輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；⑸量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。圖像題是化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型，這類題目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。第二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日⒉分析判斷⑴根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大??；⑵根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng));⑶定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。第三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日可用于：1)表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2)(已知反應(yīng))判斷引起平衡移動(dòng)的因素。A(g)+2B(g)2C(g)?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。一、速度-時(shí)間圖：增大反應(yīng)物濃度正?引起平衡移動(dòng)的因素是

，平衡將向

方向移動(dòng)。減小生成物濃度正tvv正v逆t1t20tvv正v逆t1t20第四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、速度-時(shí)間圖：?已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是

(升高或降低)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。升高正吸t1t2tvv正v逆0第五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是

(增大或減小)，平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n

(>、<、=)p+q。增大逆<v逆t1t2tvv正0第六頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日一、速度-時(shí)間圖：?對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。

由于v正、v逆均有不同程度的增大，引起平衡移動(dòng)的因素可能是

a.升高溫度

b.增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是升高溫度。v逆t1t2tvv正0第七頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。一、速度-時(shí)間圖：

由于v正、v逆相同程度的增大，t1時(shí)的改變因素可能是

a.加入(正)催化劑

b.當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有移動(dòng)。v逆t1

tvv正0第八頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日速率-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①看出反應(yīng)速率的變化，是增大還是減小。②根據(jù)正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，判斷化學(xué)平衡的移動(dòng)方向③結(jié)合勒夏特列原理分析判斷影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素。第九頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日二、濃度-時(shí)間圖：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B3CA的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：練：5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.100.20.10.3第十頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日濃度-時(shí)間圖的關(guān)鍵：①寫出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)②計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率③計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率第十一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1>T2;tA的轉(zhuǎn)化率T1T20P1<P2;tB的轉(zhuǎn)化率P1P20正反應(yīng)吸熱m+n<p+q第十二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1>P2C%tP1P20m+n=p+q第十三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖：?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)P1<P2;T1>T2;tB%T2P2T1P2T1P10m+n<p+q正反應(yīng)吸熱第十四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖的關(guān)鍵：①判斷溫度（或壓強(qiáng)）的大小

(先拐相平，數(shù)值大)②學(xué)會(huì)“定一議二”法。第十五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：(恒壓線/恒溫線)?對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?正反應(yīng)放熱?正反應(yīng)吸熱TA的轉(zhuǎn)化率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa0PC的濃度500℃200℃0m+n>p+qm+n>p+q第十六頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)?m+n=p＋qPA%300℃200℃0正反應(yīng)吸熱第十七頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日?對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：

A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B、正反應(yīng)的速率

C、平衡體系中的A%D、平衡體系中的C%A、DPY100℃200℃300℃0四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度－壓強(qiáng)圖：第十八頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)“定一議二”法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。第十九頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日Tρ0在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)＋2B(g)2C(?)。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示A.若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若C是非氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.若C是非氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)√√第二十頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日五、其它：?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)吸熱?正反應(yīng)放熱?m+n<p+q對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Tvv逆v正T1T20Tvv正v逆0TC%450℃0PA%P10第二十一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)；△H<0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

AB第二十二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日例1.mA(s)+nB(g)qC(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖6所示，有關(guān)敘述正確的是（）。

Ａ.ｎ＜ｑＢ.ｎ＞ｑＣ.Ｘ點(diǎn),v正＞v逆;Ｙ點(diǎn),v正＜v逆Ｄ.Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快[分析]Ｘ、Ｙ點(diǎn)則未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)要向“趨向于平衡狀態(tài)方向”進(jìn)行，以此判斷某點(diǎn)ｖ正、ｖ逆的大小關(guān)系。比較Ｘ、Ｙ兩點(diǎn)的速率快慢則依據(jù)壓強(qiáng)的高低（或溫度的高低）。A、C第二十三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日(2007年高考上海化學(xué)卷)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝

，升高溫度，K值

(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500℃，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝

。減小mol·(L·min)－1

第二十四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(3)在其他條件不變的情況下，對(duì)處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是

a．氫氣的濃度減少b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c．甲醇的物質(zhì)的量增加d．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大

bc第二十五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日(2007年高考上?；瘜W(xué)卷)一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根據(jù)題意完成下列各題：(4)據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________________________(用化學(xué)方程式表示)。Cu2O＋CO2Cu＋CO2

第二十六頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日在一定條件下，反應(yīng)A(氣)＋B(氣)C(氣)＋Q達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖象判斷

(1)升溫，達(dá)到新的平衡的是()(2)降壓，達(dá)到新的平衡的是()(3)減少C的量，移向新平衡的是()(4)增加A的量，移向新平衡的是()(5)使用催化劑，達(dá)到平衡的是()

A．B．C．D．E．BCEAD練1第二十七頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練2現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)＋B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系：

(1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無(wú)催化劑時(shí)的情況，則___曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。

(2)若乙圖中的a曲線表示200℃和b曲線表示100℃時(shí)的情況，則此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。

(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則____曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。a吸b第二十八頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練3密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡，經(jīng)測(cè)定增大壓強(qiáng)P時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如下圖。則：(1)增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率____，平衡向____移動(dòng)，達(dá)到平衡后，混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。(2)上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____，向上述平衡體系中加入B，則平衡________。(3)當(dāng)降低溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則A的轉(zhuǎn)化率____，正反應(yīng)是____熱反應(yīng)。降低左減少m+n<p右移增大放第二十九頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練4圖中C％表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C％與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是()(A)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）△H=-

808.7kJ(B)N2O3（氣）NO2（氣）＋NO（氣）△H=41.8kJ(C)3NO2（氣）＋H2O（液）2HNO3（液）＋NO（氣）△H=-261.3kJ(D)CO2（氣）＋C（固）2CO（氣）△H=+

171.4kJA第三十頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練5對(duì)于mA（固）＋nB（氣）pC（氣）△H>0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是()(A)m+n＜p(B)n＞p(C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正＞v逆

(D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢CD第三十一頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練6在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（氣）＋N（氣）R（氣）＋2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）(A)正反應(yīng)吸熱，L是氣體(B)正反應(yīng)吸熱，L是固體(C)正反應(yīng)放熱，L是氣體(D)正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C第三十二頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練7可逆反應(yīng)mA（固）＋nB（氣）

eC（氣）＋fD（氣），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（）。

(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C％增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中n＞e+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)BC第三十三頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練8在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p為系數(shù)，且m+n＞p△H<0。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度toC、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）B第三十四頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練9圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（固）＋G（氣）2R（氣）△H>0

，y

軸表示的是（）(A)平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B)平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C)G的轉(zhuǎn)化率(D)L的轉(zhuǎn)化率B第三十五頁(yè)，共四十頁(yè)，編輯于2023年，星期日練10某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g)△H>0

，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（）