弱電解質(zhì)電離平衡

關(guān)于弱電解質(zhì)電離平衡第一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｔ谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液②NaOH③H2SO4、④Cu⑤CH3COOH⑥NH3·H2O、⑦CO2⑧乙醇⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)第二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一閱讀課本P40-P41與完成實(shí)驗(yàn)3-1完成下列兩個(gè)問(wèn)題1、廁所清潔常用的鹽酸，為什么不用教安全的醋酸？因?yàn)辂}酸的去污能力比醋酸強(qiáng)嗎？2、醋酸和鹽酸是常見(jiàn)的兩種酸，你認(rèn)為它們的電離程度有無(wú)差異？第三頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值（將試管改為點(diǎn)滴板）

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

反應(yīng)緩慢30反應(yīng)劇烈第四頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一現(xiàn)象及解釋:

金屬于鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)是金屬于酸電離出來(lái)的氫離子反應(yīng)。同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)，鹽酸與鎂的反應(yīng)速率要明顯大于醋酸與鎂反應(yīng)的速率，PH測(cè)定結(jié)果也是鹽酸的PH小于醋酸的PH。這說(shuō)明當(dāng)兩種酸的濃度相同時(shí)，鹽酸電離出來(lái)的氫離子濃度要大于醋酸電離出的氫離子濃度，也就是說(shuō)，鹽酸的電離程度要高于醋酸。第五頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一6一、強(qiáng)弱電解質(zhì)1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)。在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)。不完全電離，溶質(zhì)分子，離子共存第六頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、怎樣判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)？強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)弱酸、弱堿、水都是弱電解質(zhì)第七頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一強(qiáng)堿：強(qiáng)酸：弱酸：弱堿：記憶：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HICH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、 H2S、所有的有機(jī)羧酸NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Fe(OH）3、Cu（OH）2、Al（OH）3第八頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考與交流？電解質(zhì)的導(dǎo)電與什么有關(guān)？電解質(zhì)的導(dǎo)電能力是否相同？怎樣比較導(dǎo)電能力？第九頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小,也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,而是看溶于水的部分是否完全電離.

BaSO4、Fe(OH)3的溶解度都很小，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？第十頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一同一溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)溶液a，強(qiáng)電解質(zhì)溶液b，金屬導(dǎo)體c的導(dǎo)電能力相同，若同時(shí)升高到相同溫度，則它們的導(dǎo)電能力是（）

A．a(chǎn)＞b＞cB．a(chǎn)＝b＝cC．c＞a＞bD．b＞c＞a第十一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一電離方程式的書寫要點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。4、怎樣表示強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離過(guò)程電離方程式第十二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。

Na2SO4、HClO、NH3·H2O

、H2CO3、Fe(OH)3【課堂練習(xí)】第十三頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一Na2SO4=2Na++SO42－HClO

H++ClO－NH3·H2O

NH4++OH－H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－Fe(OH)3Fe3++3OH－第十四頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)第十五頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

CH3COOH

CH3COO－+H+電離結(jié)合開始時(shí)，v(電離

)和v(結(jié)合)怎樣變化？2.當(dāng)v(電離)

=v(結(jié)合)時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？試畫出v

～t圖。3.聯(lián)系化學(xué)平衡知識(shí)弱電解質(zhì)電離平衡具有什么特征。閱讀課本P41完成下面問(wèn)題二、弱電解質(zhì)的電離第十六頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、v

～t圖動(dòng)電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等V電離=V分子化≠0逆弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程3.特征通過(guò)圖形描述電離平衡的定義第十七頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

CH3COOH

CH3COO－+H+電離結(jié)合思考與交流

關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？（聯(lián)想勒夏特列原理）第十八頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

25℃時(shí)將0·1mol·L-1HAc溶液中改變某種條件后各量的變化情況填入下表：

加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向H＋數(shù)[Ac–][H+]PHKa加水稀釋通入HCl（氣）加少量NaAc晶體加少量冰醋酸加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加同濃度醋酸加熱向右移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)不移動(dòng)向右移動(dòng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大不變減小增大減小增大減小減小不變不變?cè)龃鬁p小增大減小增大增大不變?cè)龃鬁p小增大減小向左移動(dòng)第十九頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一根據(jù)上表歸納出以下電離平衡移動(dòng)的因素？三、影響電離平衡的因素①濃度：增大電解質(zhì)分子的濃度或減少相應(yīng)離子的濃度，都會(huì)使弱電解質(zhì)分子向離解為離子的方向移動(dòng)。(1)內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。(2)外因：溶液的濃度、溫度等。②溫度：溫度升高,有利于弱電解質(zhì)電離。記憶口訣：越熱越電離、越稀越電離、加入物質(zhì)看情況第二十頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離程度：醋酸>碳酸>硼酸第二十一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一四.量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量：（1）電離平衡常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)

的酸(或堿)性越強(qiáng)。第二十二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一②影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。C.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響第二十三頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小的另一種參數(shù)-------

電離度αα

=已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)第二十四頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一閱讀課本P42-P43頁(yè)解決下列問(wèn)題1、電離平衡常數(shù)的表達(dá)式。2、多元弱酸為什么第二步電離比第一步電離難得多（從勒夏特列原理角度思考）電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離對(duì)于多元酸：多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）多元弱酸的酸性由第一步電離決定3、電離平衡常數(shù)是否能用于比較不同酸的酸性強(qiáng)弱。第二十五頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是A.C(OH-)/C(NH3·H2O)B.C(NH3·H2O)/C(OH-)C.C(H+)·C(OH-)

D.OH-的物質(zhì)的量第二十六頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

在一定溫度下，冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子a﹥c﹥bC

相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是:

⑵a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的PH值由大到小的順序是：

⑶a、b、c三點(diǎn)中電離程度最大的是

。電離平衡常數(shù)的關(guān)系

。⑷若使c點(diǎn)溶液中c(Ac-)、PH值均增大，可采取的措施有:①加堿②加碳酸鈉③加鎂或鋅第二十七頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一水的電離第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第一課時(shí)第二十八頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一問(wèn)題探討弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度_________?(填變大、變小、不變或不能確定）

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度、導(dǎo)電能力隨加水量的變化曲線。導(dǎo)電能力第二十九頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一1。水的電離

和水的離子積常數(shù)：H2OH＋＋OH－H2O＋H2OH3O＋＋OH－水的電離

常數(shù)可表示為：在一定溫度下，純水的水和稀溶液中c(H2O)可視為一定值，則有：

水是一種極弱的電解質(zhì)

水總是電離出等量的H+和OH-，在25℃時(shí)，c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol.L-1第三十頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一Kw稱為水的離子積常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。（1）在25℃時(shí)，Kw為1.0×10－14。（2）Kw隨溫度的升高而升高。此時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)

＝1.0×10－7mol/L。100℃時(shí)，Kw為5.5×10－13，此時(shí)的水溶液中c(H＋)、c(OH－)濃度為多大？溶液的酸堿性如何？7.4×10－7mol/L中性第三十一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一3．水的電離過(guò)程為H2OH＋+OH－，在25℃、35℃時(shí)其離子積分別為:K(25℃)=1.0×10－14，

K(35℃)=2.1×10－14。則下列敘述中正確的是 ( )A．c(H＋)隨著溫度升高而降低

B．在35℃時(shí)，純水中c(H+)>c(OH一)C．水的電離度α（25℃）>α（35℃）D．水的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程練習(xí)與實(shí)踐D第三十二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一三、影響水的電離平衡移動(dòng)的因素

升高溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。

降低溫度α水———，水的電離平衡向____移動(dòng)，并且Kw_____。

右增大增大減小左

減小討論2：改變溫度:討論1：影響水的電離平衡移動(dòng)的因素有哪些第三十三頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

討論3：直接增大c(H+)

在H2OH++OH-平衡中，加入(),增大c(H+)，則平衡向___移動(dòng)，α水____，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則c(OH-)必然會(huì)_____。

左減小抑制

不變減小酸或強(qiáng)酸的酸式鹽或中強(qiáng)酸的酸式鹽第三十四頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

討論4：直接增大c(OH-)

在H2OH++OH-平衡中，加入____，增大c(OH-)，則平衡向__移動(dòng)，α水____

，水的電離被____，由于水的電離平衡仍然存在，Kw_____，則c(H+)必然會(huì)_____。

左減小抑制不變減小堿第三十五頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

小結(jié)：（1）在純水中分別加入等量的H+和OH-時(shí)，能同等程度地抑制水的電離，并使水電離出的c(H+)和C(OH-)均小于10-7mol.L-1。

（2）如果一個(gè)溶液中的α水小于純水，即水的電離被抑制，表明既可以是加入酸或某些酸式鹽，也可以是加入堿，則該溶液既可以顯酸性也可以顯堿性。第三十六頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

討論5：減少c(H+)

加入()鹽,其()水解消耗水電離出的__而____水的電離，使α水_____

，并使水電離出的c(OH-)____10-7mol/L而使溶液顯堿性，如CO32-

、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及HCO3-、HPO42-

、HS-等。Kw________。H+促進(jìn)增大大于保持不變強(qiáng)堿弱酸陰離子第三十七頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一討論6：減少c(OH-)

加入()鹽，其()水解消耗水電離出的___促進(jìn)水的電離，使α水___，并使水電離出的c(H+)____10-7mol.L-1而使溶液顯酸性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。Kw________。

小結(jié)：（1）加入能水解的鹽后，α水一定增大。（2）如果溶液中α水大于純水，則可以推斷該溶液中存在能水解的離子。OH-增大大于保持不變強(qiáng)酸弱堿陽(yáng)離子第三十八頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一說(shuō)明：（1）NaHSO4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸。

（2）NaH2PO4、NaHSO3的水溶液呈弱酸性。

(3)NaHCO3等弱酸酸式鹽的水溶液呈弱堿性.第三十九頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一加入強(qiáng)酸增大c(OH-)

增大c(H+)

減小c(H+)：加入強(qiáng)堿弱酸鹽

減小c(OH-)：加入強(qiáng)酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加強(qiáng)酸及中強(qiáng)酸的酸式鹽抑制水電離促進(jìn)水電離加入弱酸加入強(qiáng)堿加入弱堿總結(jié)第四十頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一第二課時(shí)溶液的酸堿性與pH第四十一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一1、pH定義：pH=-lg{c(H+)}2、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系（常溫下）中性溶液酸性溶液堿性溶液pH=7pH<7pH>7溶液的酸性越強(qiáng)其pH越小，堿性越強(qiáng)其pH越大C(H+)

10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14pH01234567891011121314酸性堿性中性3、適用范圍：pH為0到14。當(dāng)溶液中氫離子大于1mol/L或氫氧根離子濃度大于1mol/L時(shí)直接用相應(yīng)的離子濃度來(lái)表示。第四十二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果c(H+)不等于c(OH—)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、在水中加酸會(huì)抑制水的電離，電離度減小。3、如果c(H+)/c(OH—)的值越大則酸性越強(qiáng)。4、任何水溶液中都有c(H+)和c(OH—)。5、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。6、電離度越大的酸溶液則酸性越強(qiáng)。7、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。第四十三頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一溶液的pH——正誤判斷1、一定條件下pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)。2、用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便。3、強(qiáng)酸溶液的pH一定大。4、pH等于6是一個(gè)弱酸體系。5、pH有可能等于負(fù)值。6、pH相同的強(qiáng)酸和弱酸中c(H+)相同物質(zhì)的量濃度相同。第四十四頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一pH值測(cè)定方法測(cè)定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色第四十五頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一pH測(cè)定方法pH試紙廣泛pH試紙（識(shí)別差值約為1）精密pH試紙（識(shí)別差值0.2或0.3）專用pH試紙pH計(jì)（也叫酸度計(jì)，能精確到0.01）第四十六頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一加入物質(zhì)溶液pH水電離程度由水電離c(H+)由水電離c(OH-)溶液中c(H+)溶液中c(OH-)NaCl7HCl3NaOH11NH4Cl4CH3COONa10不變減小減小增大增大10-710-1110-1110-410-410-710-1110-410-1110-410-710-710-310-410-1110-1110-310-410-1010-10第四十七頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一有關(guān)溶液pH的計(jì)算第三課時(shí)第四十八頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一思考1、pH與H+的關(guān)系如何表達(dá)？2、c(H+)與c(OH-)怎樣換算？3、酸堿溶液中c(H+)和c(OH-)與酸堿濃度的關(guān)系4、混合溶液的體積與各酸堿溶液、水體積的關(guān)系第四十九頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一1、在常溫下，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH為

。2、在常溫下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH為

。一、單一酸堿型：c(酸)→c(H+)→pHc(堿)→c(OH-)→pOH強(qiáng)酸強(qiáng)堿思路:nnKW113第五十頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一3、在常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH為

。4、在常溫下，0.1mol/L的NH3·H2O溶液的pH為

。弱酸弱堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿思路:極值——＞1＜13第五十一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一例1、常溫下，向1mL0.01mol/L的鹽酸中加入99mL水，忽略混合后溶液體積的變化，求稀釋后溶液的pH=

。如果稀釋1000倍，pH=

？二、稀釋型1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿思路:c(酸)→c(H+)稀→pH原理:稀釋定律c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)c(H+)→pH45第五十二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一練習(xí):將10mLpH=11的NaOH溶液加水稀釋后，pH=9，需加水的體積為

？如果稀釋105倍后pH為

？990mL近似為7第五十三頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一結(jié)論1:強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀釋10n倍時(shí)

pH（后）=pH（前）±n（強(qiáng)酸為“+”，強(qiáng)堿為“－”）結(jié)論2:酸、堿溶液稀釋超過(guò)一定倍數(shù)時(shí)，水的電離不能再忽略。pH不能越過(guò)7。這就提示我們一定要注意公式、概念、規(guī)律的適用范圍。

第五十四頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一練習(xí):將pH=a的鹽酸加水稀釋10n倍，稀釋后溶液的pH=

。

a+n(小于7）第五十五頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、弱酸、弱堿的稀釋例:pH=3醋酸加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍_______________________pH=12氨水加水稀釋到原來(lái)10倍，溶液的pH值范圍________________________

弱酸弱堿→取值范圍思路:理論依據(jù):1.化學(xué)平衡——勒夏特列原理2.極值——強(qiáng)酸強(qiáng)堿→范圍3＜pH﹤411＜pH＜

12第五十六頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一弱酸（堿）每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個(gè)單位；結(jié)論：第五十七頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一1、25℃時(shí)，pH=1的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，混合后溶液的pH=

？三、酸酸或堿堿混合型注意：1.體積關(guān)系2.濃度關(guān)系3.pH關(guān)系思路：pH→c(H+)1c(H+)2c(H+)混pHc(H+)混=(0.1+0.00001)/2=0.05 pH=-lg0.05=-lg(0.1/2)=1.3第五十八頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、25℃時(shí)，pH=8和pH=10的兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合后溶液的pH（）A、9B、7.7C、9.7D、10.3c(OH-)混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混=10-14×2÷10-4=10-10×2pH=9.7第五十九頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一1、25℃時(shí)，pH=1的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合，混合后溶液的pH=

？三、酸酸或堿堿混合型注意：1.體積關(guān)系2.濃度關(guān)系3.pH關(guān)系思路：pH→c(H+)1c(H+)2c(H+)混pHc(H+)混=(0.1+0.00001)/2=0.05 pH=-lg0.05=-lg(0.1/2)=1.3第六十頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、25℃時(shí)，pH=8和pH=10的兩種強(qiáng)堿等體積混合，混合后溶液的pH（）A、9B、7.7C、9.7D、10.3c(OH-)混=(10-4-10-6)/2=10-4/2c(H+)混=10-14×2÷10-4=10-10×2pH=9.7第六十一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一酸按酸、堿按堿無(wú)限稀釋7為限同類溶液合并算PH差2弱點(diǎn)三酸堿中和兩相減第六十二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合時(shí)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH之和混合后溶液的酸堿性

a+b=14a+b＞14a+b＜14中性堿性酸性第六十三頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合后呈中性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的pH之和強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比a+b=14a+b＞14a+b＜14V(酸):V(堿)=1:1V(酸):V(堿)=10a+b-14V(酸):V(堿)=10a+b-14第六十四頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一酸堿恰好反應(yīng)時(shí)酸或堿的強(qiáng)弱混合后溶液的酸堿性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中性強(qiáng)酸與弱堿酸性弱酸與強(qiáng)堿堿性弱酸與弱堿誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，等強(qiáng)顯中性第六十五頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一14規(guī)則例10、（1）pH為12的NaOH溶液和pH為2的醋酸溶液等體積相混合，則混合液呈________性（2）pH為12的氨水和pH為2的鹽酸等體積相混合，則混合液呈__________性（3）pH為2的鹽酸和pH為12的某堿等體積相混合，則混合液pH_______________

（4）pH為12的NaOH溶液和pH為2的某酸溶液等體積相混合，則混合液pH

______________酸性堿性≥7≤7第六十六頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

鹽酸的pH為X，NaOH溶液的pH為Y，己知X+Y=14，它們等體積相混合，混合液的pH

。己知X+Y<14，它們等體積相混合，混合液的pH

____________。己知X+Y>14，它們等體積相混合，混合液的pH

____________。c(H+)酸=10-Xc(OH-)堿=10Y-147X+0.3Y-0.3第六十七頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一結(jié)論：1、pH1+pH2<14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH酸+0.32、pH1+pH2=14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=73、pH1+pH2>14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合后，pH混=pH堿-0.3第六十八頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一1、某酸溶液的pH為2，某堿溶液的pH為12，兩者等體積相混合后，有關(guān)pH值的變化正確的是（）

A、大于7B、小于7C、等于7D、三種都有可能2、常溫下一種pH為2的酸溶液與一種pH為12的堿溶液等體積相混合，對(duì)溶液的酸堿性的說(shuō)法正確的是（）

A、

若是二元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿，混合液為酸性

B、

若是濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿，混合液中呈酸性

C、

若是濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿，混合液呈堿性

D、若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿相混合，溶液反應(yīng)后呈中性DD練習(xí)：第六十九頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一3、同體積的pH為3的鹽酸、硫酸、醋酸和硝酸四種溶液，分別加入足量的鋅粉，敘述正確的是（）

A、

硫酸溶液中放出的氫氣的量最多

B、

醋酸溶液中放出的氫氣的量最多

C、

鹽酸和硝酸中放出的氫氣的量相等

D、鹽酸比硝酸放出的氫氣的量多BD第七十頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一4、向體積均是1L，pH值也相等的鹽酸和醋酸兩溶液中加入表面積質(zhì)量均相等的鋅塊，下列敘述可能正確的是（）

A、

反應(yīng)開始時(shí)，鹽酸的速率比醋酸快

B、

反應(yīng)過(guò)程中，醋酸的速率比鹽酸快

C、充分反應(yīng)后，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積可能相等

D、充分反應(yīng)后，若有一種溶液中的鋅有多余，則一定是鹽酸的鋅有余BCD第七十一頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一

酸堿中和滴定一.酸堿中和滴定第四課時(shí)1、定義：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定.第七十二頁(yè)，共八十四頁(yè)，編輯于2023年，星期一2、酸堿中和滴定的原理（1）反應(yīng)實(shí)質(zhì)：（2）