新人教版《化學(xué)反應(yīng)的速率和限度》同步測試5

第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度同步測試一、選擇題1、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A.v（NH3）=?L-1?s-1B.v（O2）=?L-1?min-1C.v（NO）=?L-1?s-1D.v（H2O）=?L-1?min-12、反應(yīng)4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少mol?L-1。對此反應(yīng)速率的表示，正確的是①用A表示的反應(yīng)速率是mol?L-1?min-1②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是mol?L-1?min-1④在這2min內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用C表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的A.①②B.③C.①D.②④3、對反應(yīng)4A+5B==4C+6D，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示反應(yīng)速率最快的是A.v(A)=?L-1?s-1B.v(B)=?L-1?s-1C.v(C)=?L-1?s-1D.v(D)=?L-1?s-14、某溫度時，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡時c(X2)=·L-1、c(Y2)=·L-1、c(Z)=·L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY35、反應(yīng)4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后A氣體減少了，則平均每秒鐘濃度變化正確的是A．B氣體：·L-1 B．D氣體：·L-1C．A氣體：·L-1 D．C氣體：·L-16、反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸汽的物質(zhì)的量增加了mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)（反應(yīng)外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為A．v(NH3)=mol/(L·s)B．v(O2)=mol/(L·s)C．v(NO)=mol/(L·s)D．v(H2O)=mol/(L·s)7、在四個不同的容器中，采用不同條件進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A．用H2

表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)B．用NH3表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)C．用N2表示的反應(yīng)速率為(L·min)D．用H2

表示的反應(yīng)速率為mol/(L·min)8、增大壓強(qiáng)，能使下列反應(yīng)速率加快的是A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)B．CO和水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成CO2和H2

C．將CO2通人石灰水中D．Na2O溶于水9、在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改變反應(yīng)速率的是A．增加Fe2O3投入量B．保持容器體積不變，增加通人H2的量C．充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D．充入N2，保持容器內(nèi)體積不變10、在2L密閉容器中，發(fā)生3A（氣）+B（氣）=2C（氣）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是，A的平均反應(yīng)速率為，則10秒鐘后容器中含的B是A．B．C．D．11、在氫氣和碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫的反應(yīng)中，碘化氫的生成速率與碘的減少速率之比是A．B．C．D．12、在一定條件下，向1L密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)，2分鐘末時，測得剩余氮?dú)鉃椋铝杏嘘P(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是A．B．C．D．13、將充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后測得的濃度為，且這段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，則這段時間為A．B．C．D．14、在下列反應(yīng)中，作為催化劑的是A．和濃鹽酸混合加熱制氯氣B．和固體混合加熱制氧氣C．和鋁粉混合加熱制金屬錳D．加入過氧化氫溶液中制氧氣15、將鹽酸加入碳酸鈉粉末中，能使反應(yīng)最初速率增加的是A．增加碳酸鈉粉末的量B．反應(yīng)在更高溫度下進(jìn)行C．鹽酸濃度不變，但體積增大一倍D．鹽酸濃度增大一倍，但體積減小一半16、把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是A．20%B．25%C．33%D．50%17、在一定條件下，將兩種氣體通入密閉容器中，反應(yīng)按=進(jìn)行，2秒鐘后反應(yīng)速率如下：，，，則x、y的值分別為A．3和2B．1和3C．3和1D．4和518對于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高化學(xué)反應(yīng)速率增大為原來的3倍。在時完成反應(yīng)10%需81min，則在時完成反應(yīng)10%所需的時間為A．27minB．9minC．D．3min19、將Mg條投入盛有稀的容器里，產(chǎn)生的速率與下列因素：①鹽酸濃度②溫度③鎂條的表面積④容器的密閉情況⑤溶液中大小，有關(guān)系的是A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤20、下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是A．Na與水反應(yīng)時增大水的用量B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，該用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉二、填空題21、A和B反應(yīng)生成C，假定反應(yīng)由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol?L-1。反應(yīng)進(jìn)行2min后A的濃度為mol?L-1，B的濃度為mol?L-1，C的濃度為mol?L-1。則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(A)=____________，v(B)=_________________，v(C)=_______________該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________。22、下表數(shù)據(jù)是在某高溫度下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進(jìn)行氧化反應(yīng)時，在金屬表面生成氧化薄膜的實(shí)驗(yàn)記錄：反應(yīng)時間t/h1491625MgO層厚Y/nmNiO層厚Y′/nm0.05ab0.20a2b0.45a3b0.80a4b1.25a5b*注：a和b均為與溫度有關(guān)的常數(shù)請?zhí)羁栈卮穑孩沤饘俑邷匮趸g速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是

。⑵金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關(guān)系是（填直線、拋物線、對數(shù)或雙曲線等類型）：MgO氧化膜厚Y屬

型，NiO氧化膜厚Y′屬

型。⑶Mg與Ni比較，哪一種金屬具有良好的耐氧化腐蝕性：

，其理由是：

。三、計算題23、把氣體和氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：5min末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為L·min（1）上述反應(yīng)在5min末時已作用的Y占原有Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）化學(xué)方程式中的值是多少？

參考答案一、選擇題