廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽縣民族中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市灌陽縣民族中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是(

)物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A．Cl2（HCl）濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D.NO（NO2）觀察顏色或濕潤的淀粉KI試紙水參考答案：D【Ks5u解析】A.氯氣用濕潤的淀粉KI試紙，錯誤；B.碳酸鈉的檢驗(yàn)是向溶液中加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀溶解，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中有碳酸根離子，錯誤；C.二氧化碳和飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，無法除雜，錯誤，選D.2.下列各組離子，在指定的條件下能大量共存的是（

）A．滴加甲基橙試劑呈紅色的溶液：Fe2+、NH4＋、Cl－、NO3－B．水電離出來的c(OH－)＝10-13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+C．PH為11的溶液：S2-、SO32-、S2O32-、Na+D．所含溶質(zhì)為NaCl的溶液：K+、SiO32-、NO3－、Al3+參考答案：答案：C3.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.原子半徑：甲<乙<丙<丁B.單質(zhì)的還原性：乙<甲<丙<丁C.乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)D.甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合參考答案：D略4.5mLAg＋濃度為0.1mol·L－1的某溶液，加入等物質(zhì)的量的某種堿金屬鹽，待鹵化物完全沉淀后，經(jīng)過濾、干燥，稱得質(zhì)量為0.013g，則此沉淀是（）

A．LiF

B．LiCl

C．AgF

D．AgCl參考答案：答案：A5.（5分）在體積一定的密閉容器中充入物質(zhì)一定量的A、B、C物質(zhì)，分別在不同溫度或壓強(qiáng)條件下發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)xC(g)，建立的化學(xué)平衡符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）。下列說法正確的是

A．a(chǎn)+b＜x

B．T1＜T2C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．P1＞P2參考答案：C略6.（2014?延邊州模擬）甲苯的苯環(huán)上有5個氫原子，其中若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有（）A．9種B．10種C．12種D．15種參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定．分析：采用定一議二法，解題，先固定氯原子的位置，然后確定羥基的位置，據(jù)此解題．解答：解：若有兩個氫原子分別被羥基（﹣OH）和氯原子（﹣Cl）取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體有、、，共10種．故選B．點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度較大，注意二取代物的書寫可以采用定一議二法解題．7.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略8.下面關(guān)于氫化物的敘述正確的是（

）

A.酸性：HCl<HF

B.穩(wěn)定性：SiH4>CH4>NH3

C.氫化鈣的電子式為：H：Ca：H

D.等物質(zhì)的量的D2O與H2O所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：D略9.aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯誤的是（）A．a(chǎn)=3.36時，CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB．a(chǎn)=4.48時，2CO2+3OH﹣→CO32﹣+HCO3﹣+H2OC．a(chǎn)=5.60時，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2OD．a(chǎn)=6.72時，CO2+OH﹣→HCO3﹣參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【專題】離子反應(yīng)專題．【分析】少量二氧化碳，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，足量二氧化碳，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷．【解答】解：n（NaOH）=0.1L×3mol/L=0.3mol，A．a(chǎn)=3.36時，n（CO2）=0.15mol，發(fā)生CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O，故A正確；B．a(chǎn)=4.48時，n（CO2）=0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2+3OH﹣=CO32﹣+HCO3﹣+H2O，故B正確；C．a(chǎn)=5.60時，n（CO2）=0.25mol，3CO2+4OH﹣→CO32﹣+2HCO3﹣+H2O中，不符合物質(zhì)的量關(guān)系，故C錯誤；D．a(chǎn)=6.72時，n（CO2）=0.3mol，發(fā)生CO2+OH﹣=HCO3﹣，故D正確；故選C．【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意與量有關(guān)的判斷，題目難度不大．10.實(shí)現(xiàn)Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是：(

)A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略11.已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1）

△H=-285.8kJ·mol-1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3kJ·mol-1

現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精3242．5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3參考答案：D略12.右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略13.鉈（Tl）是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第6周期。Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3++2Ag=Tl+

+2Ag+。下列推斷正確的是A．Tl+的最外層有1個電子

B．Tl3+的氧化性比Al3+弱C．Tl能形成+3價和+1價的化合物

D．Tl+的還原性比Ag強(qiáng)參考答案：C略14.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下:下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是③④⑤

B．肯定沒有的離子是②⑤C．可能含有的離子是①⑥

D．不能確定的離子是③⑥參考答案：D略15.如圖為刻蝕在玻璃上的精美的花紋圖案，則該刻蝕過程中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)為(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2C．Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑D．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）BaSO4性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO4重量法測定BaCl2·nH2O中的Ba的含量。主要步驟如下：①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為mg②稱取m1gBaCl2·nH2O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理③將一定濃度的過量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀④靜置，

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m2g⑥計(jì)算請回答下列問題：（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在_________冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）,原因是

。（2）沉淀鋇鹽時應(yīng)加入過量的硫酸，原因是

。（3）第④步靜置后的操作是

。（4）第⑤步灼燒溫度不超過900℃，是因?yàn)開___________________________________。參考答案：（1）干燥器(1分)

偏低(1分)

坩堝中可能含有易揮發(fā)、易分解的雜質(zhì)(2分)（2）降低硫酸鋇的溶解度，讓硫酸鋇完全沉淀(2分)（3）過濾、洗滌沉淀(2分)（4）硫酸鋇會被碳還原（或“部分硫酸鋇會發(fā)生分解”）(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]磷存在于人體所有細(xì)胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，也是重要的非金屬元素。回答下列問題：(1)基態(tài)磷原子的價電子排布式為________________。(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是____________________________________________。(3)磷酸為三元酸,其結(jié)構(gòu)式為。PO43-的空間構(gòu)型為____________；寫出一種與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式：____________________。(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸的原因是______________________________________________________。(5)磷化硼(BP)是受到高度關(guān)注的耐磨涂料。BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是____________(填元素符號)原子;磷化硼的晶體類型是____________，其中B原子的雜化方式是____________雜化,1mol

BP

中含有____________molB-P鍵。(6)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,P3-的配位數(shù)為____________,Cu+的半徑為a

pm,P3-

的半徑為bpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則CuP晶體的密度為____________g·cm-3(用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)3s23p3

(2)F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵

(3)正四面體形

CCl4(或SiF4)

(4)焦磷酸中非羥基氧的數(shù)目比磷酸中非羥基氧的數(shù)目多

(5)P

原子晶體

sp3

4

(6)6

g/cm3解析：(1)磷為15號元素，基態(tài)磷原子核外有15個電子，最外層電子數(shù)為5，故基態(tài)磷原子的價電子排布式為3s23p3；(2)N和P同主族且相鄰,PF3和NH3都能與許多過渡金屬形成配合物,但NF3卻不能與過渡金屬形成配合物,其原因是F原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引N原子的電子,使其難以給出電子對形成配位鍵；(3)PO43-的空間構(gòu)型為正四面體形；等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)（氫等輕原子不計(jì)在內(nèi)）相同的分子、離子或原子團(tuán)，與PO43-互為等電子體且屬于非極性分子的化學(xué)式有CCl4或SiF4；(4)將磷酸加熱可發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以及高聚磷酸，焦磷酸的酸性強(qiáng)于磷酸的原因是焦磷酸中非羥基氧的數(shù)目比磷酸中非羥基氧的數(shù)目多；(5)BP中B和P原子均形成共價鍵，其中存在配位鍵,配位鍵中提供孤電子對的是P原子;（3）由于BP屬于耐磨涂料，所以形成的晶體應(yīng)該是原子晶體。B原子形成4個共價鍵，所以每生成1molBP，共形成4molB-P鍵，其中B原子的雜化方式是sp3雜化；(6)根據(jù)Cu3P的晶胞結(jié)構(gòu)可知，P3-在晶胞的頂點(diǎn)，故配位數(shù)為6；根據(jù)原子均攤法計(jì)算，每個晶胞中有個P3-，12個Cu+，晶胞邊長為2（a+b）pm,體積為8（a+b）3pm3=8（a+b）3cm3，則密度為=g/cm3。18.在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下，請回答下列問題:

（1）請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：

；操作Ⅰ加入的試劑W是

。（2）操作Ⅱ之前最好加入適量稀鹽酸，某同學(xué)用10mol?L-1的濃鹽酸配制250mL1mol?L-1的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。①需要量取濃鹽酸

mL。②配制該稀鹽酸時除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有

、

。

③用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，滴定過程中眼睛應(yīng)注視

，實(shí)驗(yàn)時未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，測得錐形瓶中待測液的濃度

實(shí)際濃度。（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）操作Ⅲ前需要通入氣體V，請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氣體V的化學(xué)方程式:

，該反應(yīng)中

是氧化劑。（4）操作Ⅲ應(yīng)在HCl氣流氛圍中進(jìn)行，其原因是

。（5）若通入的V的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因?yàn)槿芤篣中含有雜質(zhì)

。請?jiān)O(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溶液U中的成分，并判斷通入的V的量是否不足

（簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。供選擇的試劑:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。（6）若向氯化鐵溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為

。（己知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38）參考答案：（1）2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+；鐵粉或Fe（2）①25mL。②250mL容量瓶、膠頭滴管。

③錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，大于。（3）MnO2+4HCI(濃)=

MnCI2+CI2↑+2H2O，MnO2（4）抑制Fe3+（或FeCI3）的水解（5）FeCI2或Fe2+

取少量溶液U，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則表明溶液U中有Fe3+（FeCI3）;另取少量溶液U，加入幾滴酸性KMnO4溶液，若KMnO4溶液退色，則表明溶液U中有Fe2+（或FeCI2）,說明通入的V的量不足夠若KMnO4溶液不退色，則說明通入的V的量

充足。（6）4.0×10-11mol·L-1略19.電鍍污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒—鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質(zhì)。已知：水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2[也可表示為NaAl(OH)4]、Na2ZnO2等物質(zhì)。（1）水浸后回收Cu、Ni時的操作是

。水浸后的溶液呈

性（“酸”、“堿”、“中”）（2）完成氧化焙