江蘇省常州市市魏村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省常州市市魏村中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一真空密閉容器中通入amolNO和bmolO2，充分反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為A．

B．

C．

D．參考答案：C2.下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多D．常溫時，A能從稀鹽酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略3.將Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4參考答案：D略4.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)。在該反應(yīng)中鐵A．是催化劑

B．得到電子

C．是還原劑

D．發(fā)生了還原反應(yīng)參考答案：C5.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

（

）A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略6.長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1－18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A．第9列元素中有非金屬元素

B．只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns2

C．第四周期第8列元素是鐵元素

D．第15列元素原子的最外層電子排布為ns2np5參考答案：C略7.下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是A.2H2+O22H2O

B.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2

D.2Na+2H2O===2NaOH+H2

參考答案：C8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋B.氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClOC.鈉與水的反應(yīng)：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑D.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══

Al(OH)3↓參考答案：B試題分析：A．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式為2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，A錯誤；B．氯氣跟水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O＝H＋+Cl－+HClO，B正確；C．鈉與水的反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D．氫氧化鋁不能溶解在氨水中，則AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子方程式為Al3+＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓，D錯誤，答案選B。9.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是A．950mL

111.2g B．500mL

117gC．1000mL

117g D．任意規(guī)格

111.2g

參考答案：C10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHCl氣體溶于100g水中，溶液密度為ρg/mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A．1mol/L B．mol/L

C．mol/L D．mol/L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=計算氯化氫氣體的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氯化氫氣體的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=氣體質(zhì)量+水的質(zhì)量，利用V=來計算溶液的體積，根據(jù)c=計算該氣體的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯化氫的物質(zhì)的量為：n（HCl）==0.1mol，氯化氫氣體的質(zhì)量為：m（HCl）=0.1mol×36.5g/mol=3.65g，所以溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL+3.65g=g=103.65g，所以溶液的體積為：=L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為：=mol/L．故選B．11.隨著核電荷數(shù)的遞增，還原性逐漸增強的一組是(

)。A．I2、Br、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：D12.普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，總反應(yīng)為：2Cu

+

Ag2O=Cu2O+

2Ag

(放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說法正確的是A.2

mol

Cu與1

mol

Ag2O的總能量低于1

mol

Cu2O與2

mol

Ag的總能量B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu

+

2OH--2e-===Cu2O+

H2OC.測量原理示意圖中，電流方向從Cu→Ag2OD.電池工作時，OH-向正極移動參考答案：B分析：由電池反應(yīng)2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小．詳解：A．因為原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1molAg2O的總能量大于1molCu2O與2molAg具有的總能量，故A錯誤；B．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cu+2OH－-2e－=Cu2O+H2O，故B正確；C．測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負(fù)極，即Ag2O→Cu，故C錯誤；D．原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選B。點睛：以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：根據(jù)電池反應(yīng)式進行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷，易錯點，D原電池工作時，陰離子向負(fù)極移動。13.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的參考答案：C考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．專題：溶液和膠體專題．分析：分散系的根本區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑的大小，小于100nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm的為膠體，膠體具有的性質(zhì)主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附作業(yè)，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質(zhì)，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法．解答：解：A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10﹣9～10﹣7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應(yīng)，是膠體特有的性質(zhì)，故B正確；C、用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，F(xiàn)e（OH）3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D、Fe（OH）3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C．點評：本題考查了膠體性質(zhì)，膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別，熟悉膠體的性質(zhì)及判斷即可解答．14.羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.正、逆反應(yīng)速率都等于零B.H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C.H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D.H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存參考答案：C分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。詳解：A、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯誤；B、當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯誤；故選C。15.放射性同位素可于治療腫瘤,該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．72

B．19

C．52

D．125參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O11）放入燒杯中，加入幾滴水，攪攔均勻，再加入一定量的濃硫酸，迅速攪攔?；卮饘嶒炗嘘P(guān)問題。3-1．濃硫酸在反應(yīng)中起哪些作用？3-2．實驗中出現(xiàn)黑色物質(zhì)，放出氣體有刺激性，氣體中還有CO2，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；3-3．實驗中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4．實驗中為什么要先加幾滴水？參考答案：1．脫水作用、氧化作用（各1分，共2分）2．C12H22O11

12C+11H2O（2分）C+2H2SO4

CO2-↑+2H2O+2SO2↑3．是由反應(yīng)中產(chǎn)生的熱CO2、C1-2、SO2及水蒸氣在釋放過程中造成的。（2分）4．濃硫酸溶于水放出熱量，有利于脫水等反應(yīng)的進行。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1)寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號 。(2)元素周期表中，所含元素超過18種的周期是

。Ⅱ（3分）有：①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金剛石④H、D、T四組微?；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：（1）互為同位素的是___________；（2）互為同素異形體的是_______________；（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，其中分子量最大的是___（填化學(xué)式）。III（2分）（1）用電子式表示Na2S的形成過程：__________________

_______________。（2）用電子式表示H2O的形成過程：________________

_________________。參考答案：B 18.下述反應(yīng)中，屬于氧化反應(yīng)的是

，屬于取代反應(yīng)的是

，屬于加成反應(yīng)的是

。①乙醇在銅催化加熱

條件下制乙醛的反應(yīng)

②乙烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)③乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

④乙烯使溴水褪色⑤苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在濃硫酸加熱條件下生成酯的反應(yīng)⑦苯在一定條件下與氫氣的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式：①

⑤

⑥

參考答案：①③

②⑤⑥

④⑦

①2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

⑤

＋HO－NO2

＋H2O

⑥CH3CH218