廣東省陽江市桐山中學高三化學測試題含解析

廣東省陽江市桐山中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗現象描述正確的是

A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產生，其主要成分是氯氣

B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后退色

C.鈉在空氣中燃燒，黃色火花四射，生成淡黃色固體

D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅參考答案：D略2.將50mL某未知濃度的AlCl3溶液分別加到60mL1mol·L－1的NaOH溶液或60mL3mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀。則此AlCl3溶液的濃度可能是（）A．1mol·L－1B．0.5mol·L－1

C．0.6mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：A略3.（不定項）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣B．滴入酚酞呈紅色的溶液：Na+、Ca2+、CH3COO﹣、Cl﹣C．滴入苯酚顯紫色的溶液：Mg2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣D．滴入甲基橙呈紅色的溶液：K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣參考答案：B【考點】離子共存問題．【分析】A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性．【解答】解：A．使淀粉﹣KI溶液變藍的溶液具有氧化性，具有還原性的Fe2+不能大量共存，故A錯誤；B．滴入酚酞呈紅色的溶液呈堿性，堿性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故B正確；C．滴入苯酚顯紫色的溶液含有Fe3+，SCN﹣與鐵離子發(fā)生絡合反應而不能大量共存，故C錯誤；D．滴入甲基橙呈紅色的溶液呈酸性，酸性條件下HCO3﹣不能大量共存，故D錯誤．故選B．4.性質決定用途，化學知識運用得當可以使人類的生活更美好．下列物質性質與應用的對應關系正確的是（）A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．濃硫酸具有酸性，可用于刻蝕玻璃制品C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑參考答案：D考點：硅和二氧化硅；濃硫酸的性質；兩性氧化物和兩性氫氧化物．分析：A．硅位于非金屬和金屬分界線處，能制作半導體材料；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張；D．氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸．解答：解：A．晶體硅熔點高硬度大可以制作玻璃刀等，硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導體材料，二者沒有關系，故A錯誤；B．用于刻蝕玻璃制品的是HF，HF是弱酸屬于特殊的性質，與濃硫酸具有酸性無關，故B錯誤；C．漂白粉具有漂白性，能漂白紙張，與漂白粉的穩(wěn)定性強弱無關，所以二者沒有對應關系，故C錯誤；D．胃酸的主要成分是HCl，氫氧化鋁具有弱堿性，能中和酸，二者有對應關系，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質間的關系，明確物質的性質是解本題關鍵，根據其性質分析用途，掌握物質的性質，靈活運用知識解答，題目難度不大．5.用你所學化學知識判斷下列表述正確的是

（

）

A．藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是物理變化

B．銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹

C．氨水是混合物，碳酸鈣屬于強電解質，液氯屬于單質

D．苯分子中的碳碳雙鍵與乙烯分子中碳碳雙鍵相同參考答案：C略6.向90mL0.1mol/L的AlCl3溶液中，投入ag金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則a的最小值為A．0.621

B．1.242

C．0.414

D．0.828

參考答案：D略7.下列生產工藝不能體現“綠色化學”思想的是（

）

A．海水提鎂：用電解氯化鎂產生的氯氣制取鹽酸

B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度

C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅

D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰

參考答案：B略8.模擬鐵的電化學防護的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是A.若X為碳棒，開關K置于B處可減緩鐵的腐蝕B.若X為鋅棒，開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕C.若X為鋅棒，開關K置于B處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e—=H2↑D.若X為碳棒，開關K置于A處時，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e—=H2↑參考答案：BD略9.下列鑒別方法不可行的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷參考答案：DA、B、C均可鑒別：A中，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大；B中，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒；C中，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面。10.下列說法不正確的是A．常溫下，可以用鐵、鋁制的容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸B．實驗室中，盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞C．實驗室中，金屬鈉保存在石蠟油或煤油中D．實驗室中，常用玻璃瓶來盛放氫氟酸參考答案：D略11.常溫，某溶液中由水電離產生的c(H+)、c(OH-)滿足c(H+)?c(OH—)=10—24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是A．K+、Na+、AlO2—、Cl—

B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—

D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—參考答案：D12.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機物發(fā)生重要反應，常用濃硫酸作催化劑C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時可加熱）D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：B略13.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是()A．H2O2的電子式：H＋[··············]2－H＋B．CS2的比例模型：C．14C的原子結構示意圖：參考答案：B略14.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結構簡式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.

下列關于咖啡鞣酸的敘述正確的是A．分子式為C16H13O9B．與濃溴水能發(fā)生兩種類型反應C．所有碳原子一定在同一平面上D．1mol咖啡鞣酸水解時可消耗8molNaOH參考答案：B15.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則A．x＝2，y＝2

B．x＝2，y＝4

C．x＝3，y＝6

D．2＝3，y＝8參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：（1）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl-4（沸點57.6℃）和HCl（沸點－84.7℃），提純SiHCl3采用的方法為：。（2）用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：①裝置B中的試劑是，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：_______②裝置Ｄ中發(fā)生反應的化學方程式為

，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是________③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_____④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，請設計實驗進行檢驗，在答題卡相應位置敘述實驗操作、預期現象和結論。

參考答案：答案：（1）分餾（或蒸餾）（1分）（2）①濃硫酸（1分）；使滴入燒瓶中的SiHCl3氣化（1分）從而與H2充分混合②SiHCl3+H2

Si+3HCl（2分），在1000—1100℃時普通玻璃管會軟化（1分）；③排盡裝置中的空氣（2分）④在試管中加入少許樣品，加入過量稀硫酸，取加入硫酸反應后的上清液（1分），加入少許稀硝酸（或氯水等氧化劑），加入KSCN（1分），溶液呈血紅色，說明樣品中含Fe（1分）（說明，操作、現象、結論各1分共3分，按07年廣東省高考評分細則，鑒定鐵元素時先加KSCN再加氧化劑稀硝酸的后兩個得分點不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.雙酚A工業(yè)上用來生產聚碳酸酯防碎塑料，歐盟認為含雙酚A奶瓶會誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產化學物質雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶。工業(yè)上用雙酚A

請回答：

（1）雙酚A中含氧官能團名稱為

。

（2）有機物X為含氧的衍生物，其中含氧的質量分數為27.6%，經測定X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣的29倍，核磁共振氫氫譜中只有1種峰，則X的結構簡式為

。

（3）寫出苯酚與X反應制取雙酚A的化學方程式

。

（4）若反應時雙酚A跟的物質的量之比為1：1，寫出生成聚碳酸酯的化學方程式

。參考答案：略18.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外層數之和為10；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物。（1）寫出E的單質與A、D兩元素形成其常見化合物反應的離子方程_________________。（2）由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性（填“酸”、“中”、“堿”），其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。（3）B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ·mol－1，寫出其燃燒時的熱方程式____________________。（4）X是含有A、C兩元素的化合物，在工業(yè)上用X和空氣（空氣中氧氣的體積分數為0.2）為原料生產鹽Z的過程如下：（a）步驟②中發(fā)生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為________________________。

（b）若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產鹽Z的過程中不再補充空氣，則原料氣中X的體積分數最大值為多少？（要求寫出計算過程）參考答案：（1）2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑（2分）

（2）酸（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+（2分）

（3）CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－890.3KJ/mol（2分）

（4）①4NO+3O2+2H2O＝4HNO3（2分）

②1/6或16.7%（4分）（要求過程）解：假設原料氣為1L,其中NH3的體積分數為X (1分)由有關反應方程式得：NH3

2O2HNO3NH4NO3NH3(和硝酸反應的)當空氣中的O2完全消耗時NH3的體積分數X最大即

2NH32O2

1

1

1L×X

1L(1—X)×0.2

(1分)

X=1/6

(1分)答：原料氣中NH3的體積分數最大值為1/6

(1分)19.(共8分)一種喹諾酮類抗菌化合物1－(2－吡啶基)－6－氟－1,4－氫－4－氧代－7－(1－哌嗪基)喹啉－3－羧酸可經如下步驟合成：回答下列問題：(1)寫出B、D