江蘇省徐州市職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

江蘇省徐州市職業(yè)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A．1mol甲基（—CH3）中含有電子數(shù)為7NAB．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAC．42g丙烯中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為9NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA參考答案：C略2.類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際．下列各說法中正確的是（

）A．根據(jù)化合價(jià)Fe3O4可表示為FeO?Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2?2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，則Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3↓+3CH4↑C．O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba（NO3）2溶液中也不產(chǎn)生沉淀參考答案：B考點(diǎn)：鐵的氧化物和氫氧化物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：元素及其化合物．分析：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑；C、硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?；解答：解：A、Fe最常見的化合價(jià)是+2和+3價(jià)，所以Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3；鐵元素的化合價(jià)有+2和+3，碘元素的化合價(jià)是﹣1價(jià)，碘單質(zhì)只能將鐵氧化到+2價(jià)，F(xiàn)e3I8可表示為3FeI2?I2，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣的反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，是書寫依據(jù)，所以Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1（OH）3+3CH4↑，故B正確；C、O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO，硫單質(zhì)氧化性較弱和變價(jià)金屬Cu反應(yīng)只能生成低價(jià)的化合物硫化亞銅，故C錯(cuò)誤；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，與硝酸根離子形成硝酸具有強(qiáng)氧化性能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的特征分析判斷，分析存在的規(guī)律是解題關(guān)鍵，硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，碘單質(zhì)氧化性弱和鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽，題目難度中等．3.在N2+3H2

2NH3的反應(yīng)中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應(yīng)速率是A．2.4mol/(L·s)

B．1.6mol/(L·s)

C．0.8mol/(L·s)

D．0.08mol/(L·s)參考答案：B4.X、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Z和M同主族。下列說法正確的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y>W>MB.原子半徑：X<Y<Z<MC.X、Y、Z三種元素形成的一種化合物乙可能含有離子鍵D.X與Y、M、W形成的最簡單化合物中，等物質(zhì)的量濃度水溶液的pH：W>M>Y參考答案：CX、Y、Z、M、W為5種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。X有三種核素，質(zhì)量數(shù)之比為1：2：3，則X是氫元素；Y是植物生長所需的三大營養(yǎng)元素之一，Y是氮元素（不可能是磷和鉀）；Z和M同主族，Z只能是第二周期的元素，若Z是氧元素，W是硫元素；若Z是F元素，則W是氯元素，M元素不能確定是哪種元素。A.Y是N元素，其單質(zhì)N2室溫下為氣體，若Z是O元素，則M是S元素，其S單質(zhì)在室溫下為固態(tài)，沸點(diǎn)比N2高，A錯(cuò)誤；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，Y是N元素，Z可能是O(或F)元素，則原子半徑Y(jié)>Z，B錯(cuò)誤；C.若Z是F元素，則X、Y、Z三種元素可以形成NH4F，該物質(zhì)是離子化合物，含有離子鍵，C正確；D.H與N形成的最簡單化合物NH3水溶液顯堿性，pH>7；若Z是O元素，則W是S元素，其與H元素形成的化合物H2S的水溶液顯弱酸性、pH<7；若Z是F元素，其與H元素形成的化合物HF水溶液也顯弱酸性、pH<7；兩者等濃度的水溶液的pH都是Y>W，D錯(cuò)誤。因此合理選項(xiàng)是C。5.下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)參考答案：A

解析:A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。6.A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是(

)

A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)

D．反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)參考答案：B略7.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A將SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強(qiáng)B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁CSiO2可以和堿溶液及酸溶液反應(yīng)SiO2屬于兩性氧化物D將SO2通入溴水中，溴水退色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr．解答：解：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實(shí)上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點(diǎn)高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，故B正確；C．與酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，為兩性氧化物，而二氧化硅與鹽酸、硫酸等不反應(yīng)，只屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，S元素的化合價(jià)升高，體現(xiàn)二氧化硫具有還原性，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較、二氧化硫和鋁的化學(xué)性質(zhì)等，注重物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)分類的考查，綜合性較強(qiáng)，但題目難度不大8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

（

）

A．0．2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0．6NA

C．在常溫常壓下，2．8gN2和CO混合氣體中所含電子數(shù)為1．4NA

D．在常溫常壓下，2．24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0．2NA參考答案：C略9.某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是()①肯定不含I－

②肯定不含Cu2＋

③肯定含有SO32－

④可能含有I－A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④參考答案：D略10.下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是(

)A.Li2O

B.FeCl2

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：B略11.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是()。A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾D．Fe3＋與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略12.氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強(qiáng)的氧化性，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙C．純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現(xiàn)白色煙霧。D．氯氣能與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸參考答案：C13.下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是 （

）A．NaHSO4水溶液顯中性

B．SiO2與酸、堿均不反應(yīng)C．CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑 D．Fe在足量Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3參考答案：C略14.把0.6mol銅粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為A．0.2mol

B．0.3mol

C．0.4mol

D．0.5mol參考答案：B略15.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.飽和FeCl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：

3ClO-+2Fe(OH)3=

2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+D.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.4molCl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3C12=4Fe3++6C1-+Br2參考答案：BA．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．將飽和FeCl3溶液滴入廢水中制取Fe(OH)3膠體，離子方程式：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，堿性溶液中不會(huì)生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．含有0.4

mol

FeBr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

，請(qǐng)寫出該反應(yīng)相應(yīng)的離子方程式：

．（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：

．（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是（填字母編號(hào)）．編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水硫酸銅濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應(yīng)一段時(shí)間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

，該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是

（用必要的文字和離子方程式回答）．（5）此裝置需要改進(jìn)之處是：原因是：

．參考答案：（1）分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】（1）依據(jù)裝置形狀及用途說出其名稱；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，生成的溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶解于苯中，振蕩分層，苯層在上層；由于過量的氯氣也能夠氧化碘離子，無法說明溴單質(zhì)氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分．【解答】解：（1）裝置A為氯氣發(fā)生裝置，盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；濃鹽酸與次氯酸鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的離子方程式：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2++H2O；故答案為：分液漏斗；ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑++H2O；（2）濃鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，發(fā)生堵塞時(shí)B中的，壓強(qiáng)增大，B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱，故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，選項(xiàng)中abc的Ⅱ中都是固體干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗(yàn)證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條，所以選d，故答案為：d；（4）打開活塞，將裝置D中含溴單質(zhì)的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅色，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，所以該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘；故答案為：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；不能；氯氣具有強(qiáng)氧化性，過量的氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，離子方程式為：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣；（5）氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收；故答案為：F；氫氧化鈣為微溶物，溶液中所含溶質(zhì)較少，吸收氯氣不充分，應(yīng)改為氫氧化鈉溶液吸收．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗(yàn)，熟悉氯氣制備原理及裝置選擇依據(jù)是解題關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)實(shí)質(zhì)的嚴(yán)密性，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素中原子半徑最大的是（寫元素符號(hào)）．（2）寫出X、Z、Q形成的化合物的電子式．（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：AB（在水溶液中進(jìn)行），其中C是溶于水顯酸性的氣體，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為．②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為．參考答案：1.Na

2.3.HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．NaAlO2AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO3考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3；②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2．解答：解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al；X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和均為0，原子序數(shù)均小于O元素，為ⅠA族H元素、ⅣA族元素，故X為H元素、Y為C元素；Q與X同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，Q為Na元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Na＞Al＞C＞O＞H，故答案為：Na；（2）H、O、Na形成的化合物為NaOH，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，故答案為：；（3）上述五種元素中的若干種組成的化合物A、B、C、D，C是溶于水顯酸性的氣體，C為CO2，①如果A、D均由三種元素組成且A、B、D溶液呈堿性，則A為Na2CO3、D為NaOH，B為NaHCO3，由B轉(zhuǎn)化為A的離子方程式為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故答案為：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；②如果A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則B為Al（OH）3，D為NaOH，A為NaAlO2，由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣，故答案為：NaAlO2；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣或2AlO2﹣+CO2+3H2O=Al（OH）3↓+CO32﹣．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物推斷，推斷元素是解題的關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（3）題中②離子方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)．18.廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是_______(填字母)。A.熱裂解形成燃油B.露天焚燒C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：Cu(s)+2H+(aq)====Cu2+(aq)+H2(g)ΔH＝64.39kJ·mol-12H2O2(l)====2H2O(l)+O2(g)ΔH＝-196.46kJ·mol-1====H2O(l)ΔH＝-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_____________________。(3)控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解