無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

P區(qū)元素復(fù)習(xí)題.判斷題。.現(xiàn)有一瓶白色固體，可能含有SnCl2,SnCl4,PbO2,PbSO4等化合物從下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷哪幾種物質(zhì)確實(shí)存在？并寫出相關(guān)反應(yīng)式。（1）白色固體用水處理得一乳濁液A和不溶固體B；（2）乳濁液A加入適量HCl則乳濁液基本消失，滴加I2—淀粉溶液可褪色。（3）固體B易溶于HCl，通H2S得黑色沉淀，讓沉淀與H2O2反應(yīng)后，又生成白色沉淀。.有一紅色固體粉末人，加入HNO3后得棕黑色沉淀B，把此沉淀分離后，在溶液中加入K2CrO4溶液得黃色沉淀C；向B中加入濃HCl則有氣體D生成，且此氣體有氧化性。問A，B，C，D各為何物？寫出有關(guān)反應(yīng)式。.有白色固體A與水作用生成白色沉淀B，B溶于濃HCl,，可得到無色溶液C，若將固體A溶于稀HNO3溶液后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀D析出，D溶于氨水得溶液E，酸化溶液E又析出沉淀D。將H2S通入溶液C，有棕色沉淀F析出，F(xiàn)溶于（NH3）2S2得溶液G，酸化溶液G，有氣體產(chǎn)生和黃色沉淀H，若取少量溶液C加入HgCl2的溶液中有白色沉淀I析出，問A，B，C，D，E，F(xiàn)，G，H，I為何物？寫出有關(guān)推理的反應(yīng)過程（不必配平，只要寫出反應(yīng)物及重要產(chǎn)物）。.回答下列問題。.通常如何存放金屬鈉和白磷，為什么？.從結(jié)構(gòu)上判斷下列酸的強(qiáng)弱：H3PO4，H4P2O7，HNO3。.為什么不能將Bi（NO3）3直接溶于水來制取Bi（NO3）3溶液？.白磷燃燒后的產(chǎn)物是P4O10而不是P2O5。.實(shí)驗(yàn)室中H2S，Na2s和Na2sO3溶液不能長期保存。.純H2sO4是共價(jià)化合物，卻有較高的沸點(diǎn)。.H2S通入Pb（NO3）2得黑色沉淀,加H2O2沉淀轉(zhuǎn)化為白色。.H2S通入FeCl3得不到Fe2s3沉淀。.Na2s2O3在藥劑中可作解毒劑，可解鹵素，重金屬離子（如Hg2+）中毒。試說明它作為解毒劑的作用原理及反應(yīng)的主要產(chǎn)物是什么？.完成下列反應(yīng)式。（2）Sn+Cl2好（4（2）Sn+Cl2好（4）Sn+SnCl4玲（6）Pb3O4+HI（過）玲（8）PbO2+H2O2玲（C）o鍵（D）n鍵（3）SnCl2+FeCl3玲（5）SnCl4+H2O玲（7）Pb3O4+HNO3玲（9）PbO2+H2SO4（濃）玲（10）H2O2+KMnO4玲（11）Na2s2O3+I2好四、選擇題.乙硼烷分子中不存在（）（A）三中心兩電子鍵（B）氫橋鍵.硼酸分子中的硼原子是采用（）

(A)sp雜化(B)sp(A)sp雜化(B)sp2雜化(C)sp3雜化(D)未雜化.硼砂分子中的硼原子是采用()(A)sp2雜化(B)sp3雜化 (C)二者都有(D)二者都沒有TOC\o"1-5"\h\z.欲干燥NH3氣體，可選擇的干燥劑是( )(A)CuSO4 (B)KOH(C)CaCl2 (D)P2O5.能共存于同一溶液中的一對離子是( )(A)Sn2+與S2O2一(B)Sn4+與S2O2一 (C)Sn2+與Ag+ (D)Sn4+與Ag+.在微酸性條件下，通入H2S都能生成硫化物沉淀的是( )(A)Be2+，Al3+ (B)Sn2+，Pb2+ (C)Ba2+，Sn2+ (D)Al3+，Pb2+VA族元素從Ge到Pb；下列性質(zhì)隨原子序數(shù)的增大而增加的是( )(A)+2氧化態(tài)的穩(wěn)定性 (B)二氧化物的酸性(C)單質(zhì)的熔點(diǎn)(D)氫化物的穩(wěn)定性.在下列氧化物中，氧化性最強(qiáng)的是( )(A)CO2 (B)PbO2 (C)GeO2 (D)SnO2.下列氯化物中最不穩(wěn)定的是( )(A)SnCl4 (B)SnCl2 (C)GeCl4 (D)PbCl4.硝酸鉛和澳化鉀的稀溶液混合生成沉淀，反應(yīng)產(chǎn)物是( )(A)Pb2+(aq)+Br-(aq)+KNO3(s) (B)Br2(aq)+NO2(g)+K++Pb2+(C)PbO(s)+K+(aq)+Br-(aq)+NO2(g) (D)PbBr2(s)+K+(aq)+NO"(aq).下列物質(zhì)中，應(yīng)用最廣的還原劑是( )(A)SnCl4 (B)HF (C)SnCl2 (D)Cl2.遇空氣冒白煙的物質(zhì)是( )(A)SiC(B)SiO2 (C)SiCl4 (D)Na2SiO3.分離SnS和PbS，應(yīng)加的試劑為( )(A)氨水(B)硫化鈉 (C)硫酸鈉 (D)多硫化銨.配制SnCl2溶液時(shí)，必須加( )(A)足夠的水 (B)鹽酸(C)堿(D)Cl2.硼的鹵化物除與硅的鹵化物相似能水解外，還是一種很強(qiáng)的( )(A)路易斯酸(B)配合劑(C)氧化劑(D)催化劑.PbO2和濃鹽酸作用可以生成()

(A)PbCl4+H2O(B)PbCl2+Cl2+H2O(C)H2PbCl6+H2O(D)PbO+Cl2+H2OTOC\o"1-5"\h\z.下列方程式中與實(shí)驗(yàn)相符合的是：( )(A)PbS+4H2O=Pb(OH)2+4H2SO4 (B)PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O(C)PbO2+2H2SO4=Pb(SO4)2+2H2O(D)Pb+4H2SO4=Pb(SO4)2+2SO2個(gè)+4H2O.下列化合物不屬于缺電子化合物的是( )A.BF3B.B2H6 C.H[BF4] D.Al2Cl6.某白色固體易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入過量NaOH至強(qiáng)堿性，并加熱，有刺激性氣體逸出。此白色固體是( )(A)(NH4)2CO3 (B)(NH4)2SO4 (C)NH4Cl(D)K2CO3.在常溫下，Cl2、Br2、I2與NaOH作用正確的是：( )(A)Br2生成NaBr，NaBrO (B)Cl2生成NaCl，NaClO(C)I2生成NaI，NaIO (D)Cl2生成NaCl，NaClO3.下列關(guān)于氯、澳、碘的含氧酸及其鹽的遞變規(guī)律中錯(cuò)誤的是：( )(A)酸性：HClO3>HBrO3>HIO3 (B)熱穩(wěn)定：MClO>MBrO>MIO(C)氧化性：HClO4<HBrO4<H5IO6.下列鹽屬于正鹽的是( )A.NaHA.NaH2PO2B.NaH2PO323.至今尚未發(fā)現(xiàn)能發(fā)生下列反應(yīng)的鹵素是(X.+2OH-；乂一+XO-+H.O22(A)氟(B)氯(C)澳24.下列有關(guān)鹵素的論述，正確的是((A)澳是由Cl一作氧化劑制得的C.Na2HPO4D.NaH2PO4)3X.+6OH—=5X-+XO-+3H.O

2 3 2(D)碘)(B)F-是最強(qiáng)的氧化劑(C)所有鹵素都可以通過電解熔融鹵化物得到 (D)碘是最強(qiáng)的還原劑.干燥H2S氣體，通常選用的干燥劑是( )(A)濃H2SO4 (B)NaOH(C)P2O5 (D)NaNO3.過氧化氫(H2O2)( )(A)是一種堿(A)是一種堿(B)是一種酸(C)是一種氧化劑 (D)既是酸，又是堿，既是氧化劑，又是還原劑TOC\o"1-5"\h\z.使已變暗的古油畫恢復(fù)原來的白色，使用的方法為( )(A)用稀H2O2水溶液擦洗 (B)用清水小心擦洗(C)用鈦白粉細(xì)心涂描(D)用SO2漂白.下列物質(zhì)中在空氣中不能自燃的是( )(A)紅磷(B)白磷(C)P2H4 (D)B2H6.下列物質(zhì)中不是一元酸的是( )(A)CH3COOH(B)H3Po2 (C)HNO2 (D)H3Po3五、分離并鑒定某溶液中含有Pb2+，Sb3+，F(xiàn)e3+和Ni2+。試將它們分離并鑒定。圖示分離鑒定步驟，寫出現(xiàn)象和有關(guān)的反應(yīng)方程式并配平。答案一.判斷題。由⑴，可能存在SnCl2、SnCl4(A)和PbCl2、PbSO4(B)。 由⑵，A中只能存在SnCl2；由⑶，B中只能存在PbCl2。故，白色固體由SnCl2和PbCl2組成。相關(guān)反應(yīng)式如下。SnCl2+H2O=Sn(OH)Cl+HClSn(OH)Cl+HCl=SnCl2+H2OSn2++I2=Sn4++2I- PbCl2+4HCl=H2[PbCl4]H2[PbCl4]+H2S=4HCl+PbS PbS+4H2O2=PbSO4+4H2OAPb3O4 BPbO2 CPbCrO4DCl2Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2OPb2++CrO42-=PbCrO4(s,黃)△PbO2+4HCl(濃)====PbCl2+2H2O+Cl2(g)Ag++Cl--->AgClISnClAg++Cl--->AgClIAg++Cl--->AgClIAg++Cl--->AgClISnCl2+H2S-->SnSISnS2一+2H+-->SnS2I+H2St..問答題。SnS+S2--->SnS2-SnCl2+HgCl2-->Hg2Cl2I(白)+SnCl4.金屬鈉通常浸泡在煤油中，因?yàn)殁c的密度不大，且容易被氧化。白磷通常浸泡在蒸餾水中，因?yàn)榘琢妆┞对诳諝庵袝?huì)緩慢氧化引起自燃，白磷的密度比水大，且白磷不與水發(fā)生反應(yīng)。H3PO4、H4P2O7、HNO3可分別寫成如下的形式：PO(OH)3、P2O3(OH)4>NO2(OH),由此可以判斷出酸性: HNO3>H4P2。7>H3PO4Bi3+易水解。Bi(NO3)3+H2O=BiONO3(s)+HNO34白磷分子的結(jié)構(gòu)是 ，與氧氣反應(yīng)后生成的是P40dP2O5只是P4O10的最簡式。H2S溶液中的H2S會(huì)逐漸揮發(fā)，使得H2S溶液的濃度降低，使實(shí)驗(yàn)達(dá)不到理論值，與此同時(shí)，H2S也會(huì)被氧化。2H2S+O2==2S+2H2ONa2s溶液中存在反應(yīng)2S2-+O2+2H2O=2S(s)+4OH-Na2SO3溶液放置一段時(shí)間后，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2Na2sO3+O2=2Na2SO4在液態(tài)或固態(tài)的純H2sO4中存在分子間氫鍵，所以純H2sO4的沸點(diǎn)高。H2S+Pb(NO3)2=PbS(s,黑)+2HNO3PbS(黑)+4H2O2=PbSO4(白)+4H2OH2S有較強(qiáng)的還原性，而FeCl3有較強(qiáng)的氧化性，二者之間會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2Na2s2。3+I2=Na2s4久+2NaClNa2s2O3+4X2+5H2O==Na2sO4+H2SO4+8HX (X代表氯，澳)Na2s2O3+H2O+Hg2+==HgS(s)+Na2sO4+2H+三.完成下列反應(yīng)式。(1)Sn+2HCl(aq)==SnCl2+H2個(gè)(2)Sn+2Cl2==SnCl4SnCl2+2FeCl3==SnCl4+2FeCl2Sn+SnCl4==2SnCl2SnCl4+4H2O==Sn(OH)4+4HCl(或?qū)懗蒘nCl4+3H2O==H2SnO3+4HCl)Pb3O4+14HI(過)==3H2PbI4+I2+4H2O

Pb3O4+4HNO3==2Pb(NO3)2+PbO2J+2H2OPbO2+H2O2+2H+==Pb2++O2個(gè)+2H2O2PbO2+2H2sO4(濃)==2PbSO4+2H2O+O25H2O2+2MnO4-+6H+==2Mn2++5O2+8H2O2Na2s2O3+I2==Na2s4。6+2Nal四、選擇題D、B、C、B、D、B、A、B、D、D、C、C、D、B、A、B、B、C、A、B、C、A、A、C、C、D、A、A、D五、分離并鑒定白色⑸ 洸"羥也不產(chǎn)凝水 ——r-Pb*(無色naq) ]:稍過量NHy(aq)K2CrO4(aq) %(OH)式s),F&OH)式s) [明出國*產(chǎn)(藍(lán)色聞FbCrOJ黃色⑼ NaOHfaq) DMG(丁二月虧乙醵溶液)F成0H)式棕色，s)

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FKHU睨R血紅色聞助(0用](無色丑(1)%，沅省加)Sb(黑色閭有關(guān)反應(yīng)方程式如下：Pb2++2Cl-fPbCl2(白色,s)Pb2++CrO2-f