酸堿與指示劑顏色變化 雙指示劑法測(cè)定混合物成分

本文格式為Word版，下載可任意編輯——酸堿與指示劑顏色變化雙指示劑法測(cè)定混合物成分雙指示劑法是用于確定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物質(zhì)含量的一種定量測(cè)定方法。指示劑：酚酞、甲基橙試液。

依據(jù)先用酚酞、再用甲基橙這兩步測(cè)驗(yàn)所消耗的鹽酸的體積關(guān)系或?qū)⒃囈悍譃閮煞荩环萦梅犹?、一份用甲基橙作指示劑分別舉行滴定，依據(jù)所消耗的鹽酸的體積關(guān)系，便可確定其成分并計(jì)算其物質(zhì)含量的一種定量測(cè)定方法。

下面是對(duì)測(cè)定混合堿的概括分析。

測(cè)驗(yàn)原理

混合堿是Na2CO3與NaOH或Na2CO3與NaHCO3的混合物，但不存在NaOH和NaHCO3的混合物，由于二者不能共存會(huì)回響生成Na2CO3和H2O。可采用雙指示劑法舉行分析，測(cè)定各組分的含量。

0.1mol/L的NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH分別為：13.0、11.6、8.3，用0.1mol/LHCl分別滴定0.1mol/LNaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液時(shí)，假設(shè)以酚酞為指示劑，酚酞的變色范圍為8～10，因此，NaOH、Na2CO3可以被滴定，NaOH轉(zhuǎn)化為NaCl，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，為第一終點(diǎn)；而NaHCO3不被滴定，回響方程式如下

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

當(dāng)以甲基橙（3.1～4.3）為指示劑時(shí)，NaHCO3被滴定轉(zhuǎn)化為NaCl為其次終點(diǎn)。

回響方程式如下：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

分析：

采用雙指示劑法測(cè)定混合堿，試判斷以下五種處境下，混合堿的組成？

例向250.00ml氫氧化鈉溶液中緩慢通入標(biāo)況下的Vml二氧化碳?xì)怏w﹙假設(shè)回響后溶液的體積仍為250.00ml﹚，為確定回響后M溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量濃度，舉行如下測(cè)驗(yàn)探究

滴定法確定通入二氧化碳的體積和M溶液的組成﹙包括物質(zhì)的組成和其物質(zhì)的量濃度﹚

1.M溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉；

2.M溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鈉；

3.M溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉；

4.—————

﹙二氧化碳在水中溶解疏忽不計(jì)﹚

供選擇的試劑有待測(cè)溶液、0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)HCl、0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH、指示劑酚酞、石蕊、甲基橙；供選擇的儀器有錐形瓶、膠頭滴管、酸式滴定管、堿式滴定管

測(cè)驗(yàn)1用A儀器量取25.00mlX溶液于錐形瓶中，滴加幾滴酚酞試劑，用B儀器盛Y溶液，達(dá)成滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Y溶液的體積15.00ml

測(cè)驗(yàn)2用A儀器量取25.00mlX溶液于錐形瓶中，滴加幾滴甲基橙試劑，用B儀器盛Y溶液，達(dá)成滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Y溶液的體積

根據(jù)測(cè)驗(yàn)，回復(fù)以下問(wèn)題

﹙1﹚A、B儀器分別為—————；X、Y溶液分別為—————。

﹙2﹚通過(guò)分析，揣摩—————是正確的；M溶液中的溶質(zhì)—————，其物質(zhì)的量濃度—————。

答案及分析M溶液的溶質(zhì)為碳酸鈉和氫氧化鈉

⑴堿式滴定管、酸式滴定管待測(cè)溶液、0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)HCl、

分析：本測(cè)驗(yàn)中HCl不能過(guò)量，故只能用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定M溶液，因此用堿式滴定管A取M溶液于錐形瓶中、酸式滴定管B取標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定M溶液。

⑵4碳酸鈉和氫氧化鈉c﹙Na2CO3﹚=c﹙NaOH﹚=0.0300mol/L

分析：NaOH和CO2回響后的溶液隨通入CO2的量的增加依次有以下4種處境1、NaOH和Na2CO32、Na2CO33Na2CO3和NaHCO3、4、NaHCO3

測(cè)驗(yàn)1發(fā)生的回響可能有NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

消耗標(biāo)準(zhǔn)HCl體積為V1=15.00ml，

測(cè)驗(yàn)2發(fā)生的回響可能有NaOH+HCl=NaCl+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2測(cè)驗(yàn)2中②的體積22.14ml誤差大應(yīng)舍去，消耗HCl體積的平均值22.50ml，相當(dāng)于其次終點(diǎn)﹙M溶液的溶質(zhì)碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的碳酸氫鈉與標(biāo)準(zhǔn)鹽酸回響生成氯化鈉時(shí)﹚消耗鹽酸的體積為V2=22.50ml—15.00ml=7.50ml，由于V1>V2，所以M溶液的溶質(zhì)為Na2CO3與NaOH的混合物，n﹙Na2CO3﹚=7.50×10-3L×0.1000mol/L=7.50×10-4mol，

n﹙NaOH﹚=15.00×10-3L×0.1000mol/L-7.50×10-4mol=7.50×10-4mol，

c﹙Na2CO3﹚=c﹙NaOH﹚=7.50×10-4mol/25.00×10-3L=0.0300mol/L

跟蹤訓(xùn)練1.有一混