原電池中較活潑的金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)而使金

22第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(1)原電池中，較活潑的金屬失去子，發(fā)生氧化反應(yīng)，而使金屬被氧化。如－Cu稀SO原電池中，被氧化的金屬為Zn，被保護(hù)的金屬為Cu。電池中，若陽(yáng)極不是惰性電極，則陽(yáng)極金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，引起陽(yáng)極金屬不斷損耗，而陰極金屬受到保護(hù)。如圖所示：被氧化的金屬為，保護(hù)的金屬為Fe一、金屬的腐蝕．概念金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。．本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。．分類(1)化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。(2)電化學(xué)腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)生電池反應(yīng)活潑的金屬失電子而被氧化。．鋼鐵的電化學(xué)腐(1)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕的分類：電化學(xué)腐蝕(2)鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比：

22222222222222電極

圖形描述條件負(fù)極

析氫腐蝕水膜酸性較強(qiáng)－2e===Fe

吸氧腐蝕水膜呈中性或酸性很弱－4e反應(yīng)

正極C

＋2e===H↑

O＋O＋總反應(yīng)

＋2H＋H↑

＋2HO二、金屬的防護(hù)．金屬的電化學(xué)防(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法：應(yīng)用原電池原理，讓被保護(hù)金屬作正極，另找一種活潑性較強(qiáng)的金屬作負(fù)極。如圖所示：(2)外加電源的陰極保護(hù)法：利用電解原理把保護(hù)的鋼鐵備作為陰極惰性電極作為輔助陽(yáng)極在解質(zhì)溶液里，接外加直流電源。如圖所示：．改變金屬的內(nèi)部織結(jié)構(gòu)制成防腐合金。如不銹鋼。．加保護(hù)層如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或使表面鈍化等。．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)()A＋2e===H↑

BFe2＋C．2HO＋4e

D．Fe＋===Fe

2．222．22分析：===Fe2

O

2

2H

答案：．下列關(guān)于鋼鐵吸氧腐蝕的說(shuō)法中正確的()A鐵為負(fù)極B在正極上O被原C．液中氫氧根離子濃度不變D．析腐蝕相比都是鐵被氧化分析：===Fe2

2

4e

2

OH

(OH

)Fe

答案：．相同材質(zhì)的鐵在圖中四種情況下最不易被腐蝕的()分析：AD答案：．用“短線”將下列金屬的防護(hù)方法連線。(1)加保護(hù)層(2)犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法(3)外加電源的陰極保護(hù)法(4)改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)

A．鋼閘門與直流電源負(fù)極相連B電線外面包塑料法．普通鋼制鎳鉻鋼D．輪船外殼裝上鋅塊答案：(1)－B－－－．思考討論：結(jié)合金屬腐蝕的本質(zhì)，分析金屬防護(hù)的本質(zhì)是什么？在電化學(xué)防護(hù)中如何做的？答案金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬被化劑氧化變成金屬陽(yáng)離子此屬防護(hù)的本質(zhì)是避免金屬接觸氧化劑或采取措施金屬不被氧化電學(xué)防護(hù)中使被保護(hù)的金屬作原電池

22322223222的正極或電解池的陰極，不參與電極反應(yīng)，從而不被氧化?；瘜W(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較定義

化學(xué)腐蝕金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕

電化學(xué)腐蝕不純金屬(或金跟觸到的電解質(zhì)溶液所發(fā)生的原電池反應(yīng)，較活潑金屬原子失去電子被氧化而引起的腐蝕吸氧腐蝕析氫腐蝕條件現(xiàn)象反應(yīng)

金屬與干燥氣體或非電解質(zhì)直接接觸無(wú)電流產(chǎn)生

水膜中溶有O，呈極弱酸性或中性有微弱電流產(chǎn)生負(fù)極：－===Fe2

水膜酸性較強(qiáng)式(以鐵腐蝕為

2Fe===2FeCl

正極2HO＋O＋

正極：2H＋2e===H↑例聯(lián)系

兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，只是電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍、危害更大[例1]下有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法中正確的是)A金屬腐蝕指不純金屬與接觸到的電解質(zhì)溶液進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程B電化學(xué)腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過(guò)程C．鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣，產(chǎn)物最終轉(zhuǎn)化為鐵銹D．屬電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生[解析]AB

CD[答案]D金屬腐蝕類型的判斷方法(1)根據(jù)是否發(fā)生原電池反應(yīng)來(lái)判。發(fā)生原電池反應(yīng)引起的金屬腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，否則屬于化學(xué)腐蝕。(2)根據(jù)金屬的活動(dòng)性及電解質(zhì)溶的酸性判斷，位于金屬活動(dòng)性順序中氫前面的金屬，在酸性較強(qiáng)的電解質(zhì)溶液中發(fā)生析氫腐蝕，在中性或酸性較弱的電解質(zhì)溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；金屬活動(dòng)性順序氫后面的金屬只可能發(fā)生吸氧腐蝕。金屬腐蝕快慢的判斷及金屬的防．金屬腐蝕快慢的斷方法(1)在同一電解質(zhì)溶液中解理起的腐>原電池原理引起的腐>化腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。同種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋簭?qiáng)電解質(zhì)溶液弱解質(zhì)溶液>非電解質(zhì)溶液。無(wú)護(hù)措施的金屬腐蝕有定保護(hù)措施金屬腐蝕>犧陽(yáng)極的陰極金屬的腐蝕有外接電源的陰極金屬腐蝕。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。．金屬的防護(hù)措施[例2]下有關(guān)金屬的保護(hù)方法的說(shuō)法中正確的()A常使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用B白鐵鍍鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率慢C．船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法D．鐵造的暖氣管道外常涂有一