08ap化學(xué)那路新主講gases and phase changes分子平均動(dòng)能的大小只和熱力學(xué)溫度有關(guān)本身無(wú)關(guān)

北GasesandPhase主講老師北北分子動(dòng)能理(KineticMolecular宏宏觀世界中每KE(permole)=32微微觀世界中單個(gè)氣體分子的平均動(dòng)KE(permolecule)=12北v3kTmM由于Mv3kTmMvrms為氣體分子的平均速(m/s)；m是單個(gè)氣體的質(zhì)量(kg)；M是氣體的摩(kg/mol)；k=1.38×10-23J/K為波茲曼常數(shù)(boltzmann’sconstant)；T為熱力學(xué)溫度(R是氣體常數(shù)，為北格銳目Graham’sr1M2 北理想氣(ideal(idealgas) PVP(pressure)為壓強(qiáng)，單位是V(volume)n為物質(zhì)的量，單位是T(temperature理想氣體PVP(pressure)為壓強(qiáng)，單位是V(volume)n為物質(zhì)的量，單位是T(temperature理想氣體北幾個(gè)經(jīng)驗(yàn)定道爾頓分Dalton’sLawofPartialP總=Pa+Pb+PcXb為任意組分的摩爾分?jǐn)?shù)；nbn總為混合氣體總的物質(zhì)的道爾頓分壓Pb=XbX=bn總北阿伏伽德羅Avogadro’s=狀態(tài)下VV1= 波義耳Boyle’s蓋 定律(Gay-Lussac’s 查理Charles’s 真實(shí)氣體(realgas)，也叫非理想氣體(non-idealgas)，它 (P+(P+n2a)(Vnb)=nRTV 范范德華方 氣體分子本身的體積越大，b值越大北a，bVanderWaals常數(shù)，每種氣體的a，b都有各自的特定值，(P+(P+n2a)(Vnb)=nRTV氣ab北相變類北PhaseDiagram 北液體的蒸(vaporpressure) 北北溶液組成(solvent)(solute)北MMnbVnb為溶質(zhì)B(mol)V為溶液的體積(L)北mm北摩爾(MoleXXbnbnAnb為溶質(zhì)B(mol)nA為溶液的物質(zhì)的量(mol)北的物質(zhì)相互溶解的好，即相似相溶原理(likedissolveslike)。北外因：如溫度、壓強(qiáng)、溶劑種類等有壓強(qiáng)：只對(duì)氣體溶質(zhì)的溶解北粒子的數(shù)目而與溶質(zhì)本身的性質(zhì)無(wú)關(guān)北(VaporPressure——拉烏爾(Raoult’sPP為溶液蒸汽壓Po為純?nèi)軇┱羝麎篨b為溶液中溶劑的摩爾分bPPoX拉烏爾定北i為范特霍夫因子i為范特霍夫因子(theVan’sHoffTiKbm沸點(diǎn)升高的程 KNO3i=2

HClO4i=2 凝固點(diǎn)降低 zingPoint凝固凝固點(diǎn)降低的TiKfm代表molality；ii為范特霍夫因子(theVan’sHoff北滲透(OsmoticππM表示溶液的物質(zhì)的量濃度πnRTiV2005-北路北路2005-北路北路2009-B-北2009-B-北2009-B-北2009-B-北2010-北路北2010-北路北2005-北路北路2005-北路北路2005-北路北路2005-北路北路2005-北路北路2005-北2005-北路北路2005-北2005-北路北路2005-北2009-B-北路北路2009-B-北路北路2010-北路北路2010-北路北路2010-北路北路2010-北路北路2010-北路北路2010-北路北路2010-北路北路20