秋高三化學(xué)-三酸兩堿堿學(xué)生版

三酸兩堿【知識(shí)梳理一．氯堿工 H++OH 2H++2e→H2↑(還原反應(yīng)22化學(xué)方程式: 現(xiàn)象：兩極產(chǎn)生氣體的體積 在溶液中滴入 陰極附近溶液說(shuō)明陰極生成了 陽(yáng)極：電極材 ，產(chǎn) 色 ，用淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試變?cè)黻帢O：電極材 ，產(chǎn) 色 ，點(diǎn)燃發(fā) 火焰，驗(yàn)純法： 、 、 、 、 氯堿工業(yè)產(chǎn)品主要有：燒堿、H2、C12H2Cl2相混合引起：又能避免C12與NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。4氯堿廠電解飽和食鹽水NaOH的工藝流程示意圖如下4為了除去食鹽中的Mg2+、Ca2+、SO2-，需要對(duì)其進(jìn)行精制，在精制的過(guò)程中的一般思Mg2+Mg(OH2的沉淀MgCO3Mg2+、Ca2+NaOHNa2CO3，Na2CO3的使用，HCl調(diào)整溶液的pHNa2CO3SO42-，可加入稍Ba(OH)2BaCl2Na2CO3的加入在鋇試劑之后即可?！揪v精練【例1】某化學(xué)課外學(xué)組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的簡(jiǎn)易裝置如圖（蛋殼內(nèi)及殼外容器均充滿飽和食鹽水。有關(guān)說(shuō)法正確的是( DpH下降【例2】工業(yè)上電解飽和食鹽能多種化工原料，其中部分原料可用于多晶硅Ca2、M2+、e、42-a2C3②鹽酸)③Ba23填序號(hào)ll的試劑 )下圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水H溶液的出口為填字母填字母：干燥塔中應(yīng)使用的液體是。精【例3】氯堿廠電解飽和食鹽水燒堿，同時(shí)制鹽酸的工藝流程如下精粗鹽

精鹽溶

溶水蒸HCl合電水蒸HCl合電蒸加 加液HCl吸收HCl吸收 鹽電解過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 氫氣在電解池 極逸出氯氣加壓能得到液氯這利用了氯 利用HCl合成時(shí)放出的熱量來(lái)產(chǎn)生水蒸汽，用于NaOH 檢驗(yàn)NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實(shí)驗(yàn)方案 待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積12待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液體積123他測(cè)得的上述產(chǎn)品中NaOH的純度為 度為99.00%，則該同學(xué)本次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為 Na+通過(guò)，b為陽(yáng)極。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-→H2B．DNaOHCAD．CNaOHNaClA．bCADBNaCl、NaClO【練習(xí)3】海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)。海鹽應(yīng)用很早，現(xiàn)在是氯堿工業(yè)的原料用提純后的食鹽配制20%的NaCl溶液，應(yīng)選用的儀器 a.燒 b.容量 c.量 d.膠頭滴ABCDABCDEFL①請(qǐng)判斷E 極②制得的燒堿溶液 字母）NaClCl的具體操作 二．硫酸的工業(yè)（接觸法（FeS2+（2）2SO2+O2≒2SO3 （3）（1）三反應(yīng)（均放熱三反應(yīng)（均放熱化2SO2+O22SO3（催接觸室（交換器98.3%SO3+H2O選定98.3%的濃硫酸，若用水或稀硫酸吸收，容易形成酸【精講精練【1】已知反應(yīng)：FeS2（s）+

5 （3）該設(shè)備在生產(chǎn)中應(yīng)用了 原理，其目的 2SO2(g)+O2(g)≒2SO3(g)；Q=196.6KJ 硫酸工業(yè)選定壓強(qiáng)通常采 作出這種選擇的依據(jù) 【練習(xí)1】在硫酸的工業(yè)中，生產(chǎn)操作與說(shuō)明生產(chǎn)操作的原因二者都正確的A．硫鐵礦燃燒前需將礦粒，這樣易于向沸騰爐中投 B．只有①②③正C．只有②③④正 三．氨氣、硝酸合成氨工【歸納】化工生產(chǎn)選擇適宜條件的原1.07∶3。合成氨適宜條件

H

濃

HNO 工業(yè)制 NH3NONO2①NH3O2

3

②NO

2NOO2NO2

3NO2H2O2HNO3

4NO3O22H2On(NO2n(NO1⑥硝酸濃度的提高（濃縮

稀硝酸吸劑濃HSO或M濃HSO或MgNO

蒸 【精講精練【例1】下圖是模擬工業(yè)制硝酸原理的實(shí)驗(yàn)裝置。先用燈對(duì)硬質(zhì)玻璃管里的三氧化二鉻加熱，然后把空氣鼓入盛有濃氨水的錐形瓶，當(dāng)三氧化二鉻保持紅熱狀態(tài)時(shí)，移去燈。35～40題： 當(dāng)三氧化二鉻紅熱時(shí)，要移去燈，原因是： 。新制的三氧化二鉻催化效果較好一般用加熱分解(NH4)2Cr2O7的方法制三氧化 。（填一種操作名稱。里保存濃硝酸的方法 ① 4NO(g)+6H2O(g)+905② NH3NO工業(yè)上氨催化氧化生成NO780達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，再充入2mol 應(yīng)①的平衡常數(shù)K保持不變

產(chǎn)

TD．N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+ 2NO(g)-363B．現(xiàn)代工業(yè)中使用硝石與濃硫酸反應(yīng)硝2】智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(濃)熱 C．H2SO4的酸性比硝酸 四．純索爾維法——氨堿反應(yīng)原料NaCl石灰石總反應(yīng)方程式為：NH3+CO2H2O+NaCl→NaH2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+相同溫度下，NaHCO3Na2CO3的小，可以結(jié)晶析出。氨氣的循環(huán)利用注意事這兩個(gè)反應(yīng)的工業(yè)生產(chǎn)流程中為使NaHCO3達(dá)到飽和而析出在飽和循環(huán)利用：CO2、NH3索爾維制堿法（氨堿法）的工業(yè)生產(chǎn)流程水煅

洗3通3

濾

煅沉沉

CO2(循環(huán)使用NaNa2CO3NH3(循環(huán)使用 Ca(OH)Ca(OH)2缺點(diǎn)：1、生成大量無(wú)用的氯化鈣；）侯氏制堿法——聯(lián)堿改進(jìn)工藝：Ca(OH2NH3NH4Cl析出，NH4ClNa2CO3。不但使原料食鹽得到充分利用，還生產(chǎn)出了化副產(chǎn)品循環(huán)利用：CO2侯氏制堿法的工業(yè)煅煅沉COCO2(循環(huán)使用通洗通濾洗滌、干燥 (循環(huán)使用（（98%【精講精練NH3、CO2NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl→NaHCO3↓＋NH4Cl （填字母標(biāo)號(hào)c某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)，按各自設(shè)計(jì)的①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出3晶體的操是 （分離操作的名稱。請(qǐng)你再寫出一種少量碳酸氫鈉的方法 【例3】我國(guó)化學(xué)榜（右圖）國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下X (上述生產(chǎn)純堿的方法 ，副產(chǎn)品的一種用途 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是： 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子 （填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作 為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用 增大NH4+的濃度，使NH4Cl地析出(b)使NaHCO3地析(c)NaHCO3Na2CO3NH4Cl【例4】根據(jù)榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，純堿Na2CO3的主要步驟是：NaCl30℃～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)2Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g100g） 溶解————反應(yīng)溫度控制在30℃～35℃是因?yàn)槿舾哂?5℃則 若低于30℃，則 加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是 。用蒸餾水 ， ，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。5（07（樣卷CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下(NH4)2SO4的工藝流程： （填設(shè)備名） 可以循環(huán)使用的X是 程的主要優(yōu)點(diǎn) ；從物質(zhì)的性和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷 （NaHCO3寫出上述小蘇打的化學(xué)方程式 （選填編號(hào)） c．①的濾液可直接循環(huán)使 NH4ClFe2＋、SO42―H2O2，加熱至沸，再加入BaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，得到工業(yè)氯化銨。 稱取1.840g小蘇打樣品（含少量NaCl置成250mL溶液，取出25.00mL0.1000mol/L21.50mL。 樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留3位小數(shù)）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測(cè) ）3ANaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3B．向?yàn)V液中通氨氣使碳酸氫鈉析出、更純CNH3+HCO3-→NH4++CO2-D．向?yàn)V液中通氨氣使氯化銨析出、更純3 C．產(chǎn)生了的氯化 【練習(xí)3KNO3是重要的化工產(chǎn)品下面是一種已獲得專利的KNO3方法的主要步驟I中，CaSO4NH4HCO31:2 反應(yīng)II需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是 從反應(yīng)IV所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過(guò)濾，趁熱過(guò)濾的目的 檢驗(yàn)反應(yīng)II所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水 【鞏固練習(xí)500℃在氨、硝酸、硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)使用吸收塔設(shè) C．使用催化 D．使用氫氣作為原用純堿溶液吸收合成氨工業(yè)尾 B．回收煉鐵高爐氣中的CO來(lái)C．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾 B7.化工生產(chǎn)要遵守三原則：充分利用原料、充分利用能量、保護(hù)環(huán)境。下列不符合以上某 是A．除去氯氣中的氯化氫：抑制化學(xué)平衡移動(dòng)，使氯氣在水中的溶解度更小DNa+濃度有利于碳酸氫鈉的析出aNa2CO3NaHCO3Na2CO3bbBa(OH)2bbBSO3H2S04時(shí)放出的熱量C．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中將NH3液化分離，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率 Mg2+、CO2－、SO

氯堿工 —海母

④

低濃

高濃

濃 SO2水溶

已知：MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl2在過(guò)程③中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C0.2molBr－2.24LCl2某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)采用下列裝置模擬硫酸工業(yè)的接觸室，SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)V2O5表面紅熱后，應(yīng)將燈移開一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因 裝置B中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)呈 態(tài)。D處可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停 ，并繼 為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過(guò) 示方法。為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過(guò) 現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明SO2氣體中混有SO3。 A、裝置C中亞硫酸鹽被氧 C、有SO2殘留在A、B裝置 D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸用裝置A純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式 堿石灰的作用 ①兩氣體通入的先后順序 ；其理由②氨氣燃燒的化學(xué)方程式 綜合利用海水可以食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示氣體氣體氣體蒸氯化粗鹽蒸氯化海母

精精Mg(OH)2

溶液溶液MgCl2溶

溶液溶液MgCl2

熱純電 純

(1)提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣 (2)氣體X