高三化學(xué)培優(yōu)訓(xùn)練-化工流程題s

：：Word行業(yè)資料分享—可編輯版本—雙擊可刪====NaOH稀鹽酸溶解NaOH稀鹽酸溶解高三化學(xué)培優(yōu)訓(xùn)練——化工流程題1.稀土元素是周期表中mB族銃、/和錮系元素的總稱(chēng)，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似,常見(jiàn)化合價(jià)為+3。其中/(Y)元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國(guó)蘊(yùn)藏著豐富的鈕礦石(Y*B手4)，以此礦石為原料生產(chǎn)氧化鈕(Y03)的主要流程如下:草酸已知：①有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:TOC\o"1-5"\h\z度僵化劑 甲俄 天水濃氨水鹽科 學(xué)I丁I1樨訕Li, 『空氣T焙燒——?|除PdO|上叫播溶|一Fd(NH3hCh700V10h加熱至御30min pH8?9J __醒 廢遭 ]氯化把I I焙燒小 1烘干- 1潦洗55ble(1)廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在700℃的高溫下焙燒，焙燒過(guò)程中需通入足量空氣的原因是 ；甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為(2)鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4,硝酸還原為NO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如下圖1?圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件(溫度、時(shí)間和王水用量)為 、 、 。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+Y開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+Y3+圖1D505卡(M99s鈔回收率班,高.二雕刖285冊(cè)剜回收率F%耙精渣*王水"g/g)圖3②在周期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線(xiàn)位置，化學(xué)性質(zhì)相似。(1)釔礦石(Y2FeBe2Si2O10)的組成用氧化物的形式可表示為。(2)欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。貝U①最好選用鹽酸、(填字母)兩種試劑，再通過(guò)必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。(4)加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹Pd(NH3)/2+,此時(shí)鐵的存在形式是 (寫(xiě)化學(xué)式)。700℃焙燒1的目的是 ；550℃焙燒2的目的是3.已知：3.已知：NaHCO3溶液的pH約為8~9,Na2cO3溶液的pH約為11~12。溶解過(guò)濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類(lèi)，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中。a.NaOH溶液 b.氨水c.CO2氣 d.HNO3②寫(xiě)出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(3)為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH=a,則a應(yīng)控制在的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是。10mL0.1mol/LH2C2O4溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后溶液顯酸性，溶液中離子濃度由大到小的排列順序是。2.美國(guó)科學(xué)家理查德-?？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑，長(zhǎng)期使用催化劑會(huì)被雜質(zhì)(如：鐵、有機(jī)物等)污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：部分物質(zhì)的溶解度見(jiàn)圖，根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:部分物腦瘩解度'一“ '1一可編輯版本一一雙擊可冊(cè)上===(1)固體M的化學(xué)式是,X物質(zhì)是 0(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煨燒操作時(shí)盛放固體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)儀器是，濾液W中主要含有的離子有O(3)碳酸化I中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是 0(4)操作I是 (填寫(xiě)名稱(chēng))，操作n是(選填編號(hào))。a.趁熱過(guò)濾 b.冷卻過(guò)濾 c.蒸僧(5)碳酸化II調(diào)整pH=8的目的是 ,產(chǎn)品K2cO3中最可能含有的雜質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。Cl-、OH-的濃度關(guān)系如圖所示:pCl8Hg2+.氯化亞銅(CuQ)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔點(diǎn)422C,沸點(diǎn)1366C,在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑。以粗鹽水(含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì))、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCI的工藝如下：(1)A的化學(xué)式為。(2)寫(xiě)出反應(yīng)V的化學(xué)方程式。(3)寫(xiě)出反應(yīng)VI的離子方程式為。(4)寫(xiě)出反應(yīng)ni所需要的條件。(5)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(6)反應(yīng)VI后，過(guò)濾得到CuCl沉淀，用無(wú)水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí)，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。于70℃真空干燥的目的是。.水體中二價(jià)汞離子可以與多種陰離子結(jié)合成不同的存在形態(tài)。水溶液中二價(jià)汞主要存在形態(tài)與100 2 4 6 8 10 12 14pH(注：粒子濃度很小時(shí)常用負(fù)對(duì)數(shù)表示，如pH=—lgc(OH-),pCl=-lgc(Cl-))：⑴正常海水(Cl-的濃度大于0.1mol/L)中汞元素的主要存在形態(tài)是。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的鹽酸后得到無(wú)色透明溶液，其中汞元素的主要存在形態(tài)是。⑵Hg(NO3)2固體易溶于水，但溶于水時(shí)常常會(huì)出現(xiàn)渾濁，其原因是(用離子方程式表示)，為了防止出現(xiàn)渾濁，可采取的措施是。⑶處理含汞廢水的方法很多。下面是常用的兩種方法，汞的回收率很高。①置換法：用廢銅屑處理含Hg2+的廢水。反應(yīng)的離子方程式為。②化學(xué)沉淀法：用硫化鈉處理含HgCl2的廢水，生成HgS沉淀。反應(yīng)的離子方程式為。⑷汞雖然有毒，但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑，可以在較低溫度下經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣：CaBr2+2H2O=Ca(OH)2+2HBrf②……HgBr2+Ca(OH)2=CaBr2+HgO+H2O2HgO=2Hg+O2T

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ⑤ ⑥900℃煅燒。反應(yīng)②的化學(xué)方程式為 ⑤ ⑥900℃煅燒。1.將某黃銅礦（主要成分為CuFeS2）和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除雜后可制得純凈的膽礬晶體（CuSO4?5H2O）。⑴實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅（CuSO4）的含量的影響如圖所示。生產(chǎn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在左右，溫度升高至一定程度后，水溶性銅含量下降的可能原因是。（2）利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn總含量約為99%）回收并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:稀硫酸水30%H2O2NaOH溶液鋅灰（稍過(guò)量）電池銅帽一A 超聲清洗-?溶解 一? 調(diào)pH=2 —? 反應(yīng) 一? 過(guò)濾 一A —?ZnO海綿銅已知：pH>11時(shí)，Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L-i計(jì)算）。開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+5.98.9實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0moll-NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①;②滴加1.0molLNaOH，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，使Fe3+沉淀完全；③過(guò)濾；④;（3）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為。2.草酸合鐵酸鉀晶體Kx[Fe（C2O4）y]?3H2O是一種光敏材料，下面是一種制備草酸合鐵酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)流程。H2so4 （NH4）2SO4H2O H2c2O4K2c2O4H2O;過(guò)量）H2C2O4廢鐵屑一I溶解1QI沉淀1 解訃-1沉淀241 氧化:結(jié)晶—卜Kx[Fe（C?O4）J?3H2OH2濾液1 幾滴H2SO4 濾液2已知：（NH4）2SO4、FeSO4-7H2O、莫爾鹽[（NH4）2SO4-FeSO4-6H2O]的溶解度如下表：溫度/℃1020304050(NH4)2SO4/gFeSO4-7H2O/g(NH4)2sO4-FeSO4?6H2O/g（1）廢鐵屑在進(jìn)行“溶解1”前，需用在5%Na2cO3溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈。Na2cO3溶液的作用是。（2）“溶解1”應(yīng)保證鐵屑稍過(guò)量，其目的是?！叭芙?”加“幾滴H2sO4”的作用是。（3）“復(fù)分解”制備莫爾鹽晶體的基本實(shí)驗(yàn)步驟是：蒸發(fā)濃縮、、過(guò)濾、用乙

醇洗滌、干燥。用乙醇洗滌的目的是。（4）“沉淀”時(shí)得到的FeC2O4?2H2O沉淀需用水洗滌干凈。檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是（5）“結(jié)晶”時(shí)應(yīng)將溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是。（6）請(qǐng)補(bǔ)全測(cè)定草酸合鐵酸鉀產(chǎn)品中Fe3+含量的實(shí)驗(yàn)步驟【備選試劑：KMnO4溶液、鋅粉、鐵粉、NaOH溶液】步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的草酸合鐵酸鉀晶體ag，配成250mL待測(cè)液。步驟2：用移液管移取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中，加入稀H2SO4酸化,C2O42-轉(zhuǎn)化為CO2被除去。步驟3：向步驟2所得溶液中。：：Word行業(yè)資料分享—可編輯版本—雙擊可刪====：：Word行業(yè)資料分享—可編輯版本—雙擊可刪====步驟4：用cmol-L1KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟3所得溶液至終點(diǎn)，消耗VmLKM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液。QO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為一59C,沸點(diǎn)為11.0C,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KQO3和草酸(H2c2。/在60C時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模圖1 圖2A裝置電動(dòng)攪拌棒的作用是。A裝置必須添

加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、。B裝置必須放在冰水浴中，其原因是。(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知(1)NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2-3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時(shí)NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；(2)NaClO2的溶解度曲線(xiàn)如圖2所示，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②:③；?；得到成品。(4)C1O2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中C1O2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣；量取匕mL試樣加入到錐形瓶中；步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pHW2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3：加入指示劑，用cmol?L-1Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2O3溶液V2mL(已知2Na2s2O3+I2=Na2s4O6+2NaI)。①配制100mLcmol?L-1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有。②滴定過(guò)程中進(jìn)行三次平行測(cè)定的原因是。③原ClO2溶液的濃度為g?L-1(用含字母代數(shù)式表示)。④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果。(填“偏高”、“偏低”或“不變”)4.金屬單質(zhì)及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活有密切的聯(lián)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)從礦物學(xué)資料查得一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2s+5FeSO4+12H2SO4。則5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。(2)一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收硫。反應(yīng)為：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l)AH=—270kJ?mol-1其他條件相同、催化劑不同時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1,Fe2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是。某科研小組用Fe2O3作催化劑，在380℃時(shí)，分別研究了［n(CO)：n(SO2)］分別為1:1、3:1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO)：n(SOJ=3:1