2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃設(shè)計

海淀區(qū)小學(xué)教師在線研修課程二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃設(shè)計交流高三年級化學(xué)學(xué)科內(nèi)容導(dǎo)讀共性啟示關(guān)注學(xué)情回歸課本將學(xué)校的學(xué)生分成不同水平，分析水平學(xué)生的問題為學(xué)生制定“得分規(guī)劃”——“必拿分”“能搶到的分”“性價比高的分”基于數(shù)據(jù)分析學(xué)生各內(nèi)容主題表現(xiàn)基于訪談式調(diào)研，按內(nèi)容主題梳理各內(nèi)容主題中學(xué)生的具體問題聽聽學(xué)生怎么說（人大附）看看老師怎么做人大附中二輪復(fù)習(xí)目標(biāo)之一：從主題到任務(wù)從靜態(tài)的知識到動態(tài)的問題解決概念的獲取過程實際問題的解決過程理解概念，建立體系進行概念辨析，深入了解本質(zhì)運用概念，解決問題明確考點，分析題目情景找到解決問題的角度，調(diào)用概念體系，解決問題形成思維路徑，提升解題能力嚴重脫節(jié)！二、學(xué)生存在的主要困惑及解決方案概念有什么用？概念怎么用？人大附中二輪復(fù)習(xí)目標(biāo)之一：從主題到任務(wù)簡答題復(fù)習(xí)策略從靜態(tài)的知識到動態(tài)的問題解決從單一主題到跨主題思考：化工流程等綜合題問題解決在二輪復(fù)習(xí)中的位置？復(fù)習(xí)思路：進階設(shè)計、螺旋上升策略指導(dǎo)：點、面兼顧二十中基于學(xué)生學(xué)習(xí)的二輪復(fù)習(xí)教學(xué)策略無機物復(fù)習(xí)多種方式的重復(fù)：解決學(xué)生易忘問題、幫助學(xué)生突破難點錯題改編：解決學(xué)生“不準(zhǔn)”和“畏難”梳理元素化合物化合知識：與一輪復(fù)習(xí)的差異是什么（教師梳理——任務(wù)化——學(xué)生在完成任務(wù)的過程中鞏固、落實、查漏補缺）從看物質(zhì)到看微粒，落實多角度分析物質(zhì)性質(zhì)教師進修學(xué)校附屬實驗學(xué)校明線-暗線結(jié)合的二輪復(fù)習(xí)設(shè)計居家學(xué)習(xí)有效策略關(guān)鍵：如何做好明線、暗線的整合如何有序、有層次做好問題解決思路、策略的指導(dǎo)限時練：答題框設(shè)計、教師點評科大附中分成設(shè)計：分成制定復(fù)習(xí)目標(biāo)、分層落實、分層布置作業(yè)專題的“尺度”與順序尺度小，目標(biāo)小而具體“孤立”專題在后，“綜合”專題在后農(nóng)大附中二輪復(fù)習(xí)第一階段：聚焦A、B水平，特別是只要求到A、B水平的主題視頻學(xué)習(xí)內(nèi)容的檢測、落實元素周期律（表）熱化學(xué)交流分享海淀區(qū)小學(xué)教師在線研修課程“二輪復(fù)習(xí)計劃”交流高三年級化學(xué)學(xué)科人大附中內(nèi)容提要二輪復(fù)習(xí)的整體規(guī)劃二輪規(guī)劃背后的思考“簡答題”教學(xué)具體思路和任務(wù)（包括復(fù)習(xí)資料和內(nèi)容示例）高三化學(xué)這一年9月至一模四大基石基本概念原理元素化合物有機化學(xué)化學(xué)實驗專題突破陌生信息精準(zhǔn)簡答一模至二模二模至高考回歸基礎(chǔ)解讀高考重做錯題再讀教材在路上……漸入佳境……一路風(fēng)景題型訓(xùn)練挖掘教材視野拓展（百家飯）查漏補缺二輪復(fù)習(xí)二輪復(fù)習(xí)整體規(guī)劃復(fù)習(xí)內(nèi)容計劃課時備注二輪復(fù)習(xí)（上）實驗探究2熟練知識應(yīng)用；研究真題演變；從主題到任務(wù)?；どa(chǎn)2反應(yīng)原理2有機化學(xué)2化學(xué)計算2難點突破小專題簡答專項24月？日海淀區(qū)一?？荚嚩啅?fù)習(xí)（下）查漏補缺4錯題重現(xiàn)梳理教材4回歸基礎(chǔ)各區(qū)一模題精選4寬廣精深二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃背后的思考不同學(xué)生群體這一時期的特點及提升重點

主要弱點提升方向“高端生”①基礎(chǔ)存在小漏洞；②思考問題有時過慮，答題角度有偏差；③文字表述題不夠規(guī)范。①系統(tǒng)性和精準(zhǔn)性；②研究高考真題，能從出題者的角度換位思考；③簡答題精雕細琢。

主要弱點提升方向“中端生”①能力有薄弱環(huán)節(jié)，如靈活性、審題能力；②試題難了時間緊，影響發(fā)揮；邊界不清；③不夠自信、沉穩(wěn)。①針對弱項專題突破，尤其帶有圖表信息類題型；②限時訓(xùn)練，提高解題速度。③規(guī)范答題思路，歸納解決問題的方法和策略，樹立信心。

主要弱點提升方向“薄弱生”①漏洞多，忘得快；②各科復(fù)習(xí)時間不夠用，不能全盤兼顧。③主動性較差；沒信心。①扎實基礎(chǔ)，選擇題爭取滿分；②落實化學(xué)用語的精準(zhǔn)性。③逐步解決遺留和疑難的問題，平心態(tài)，強自信。從2021屆畢業(yè)生教學(xué)座談會傳來的聲音（化學(xué)）關(guān)于課本：自主復(fù)習(xí)前才開始真正地看課本，需要早點提醒（多強調(diào)）看課本的重要性。單純看課本上的講的知識幫助不大，課本上的題反而幫助大。純看課本看不進去，建議帶著問題去看書，根據(jù)錯題對應(yīng)的知識點查書。課本看前言目錄分析這本書的主要內(nèi)容。梳理課本邏輯、構(gòu)建框架，后期不斷將知識往里填。學(xué)生不知道怎么讀課本，需要教師引導(dǎo)?？梢砸耘袛囝}形式鞏固書本知識。關(guān)于做題：選擇題錯題重做很好，也可以擴展到大題。早些接觸高考真題或高考形式的題。計算、選擇題中出現(xiàn)帶有數(shù)字的圖像題做得不好。研究高考題的思維。二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃背后的思考關(guān)于二輪復(fù)習(xí)：二輪復(fù)習(xí)時發(fā)現(xiàn)有些地方還是忘得很干凈，一輪復(fù)習(xí)之后將知識點總結(jié)成冊，來個高中化學(xué)基礎(chǔ)知識“一本全”。分專題復(fù)習(xí)時，將原理、化工題放在有機推斷之前講，問題比有機要多，需要更早開始練習(xí)。有機推斷要不斷練習(xí)或往后放。在二輪復(fù)習(xí)前期（或更早）講簡答題的分析、答題策略。加強針對復(fù)雜方程式（如羥基自由基處理苯酚等）的練習(xí)。強調(diào)大題的審題細節(jié)問題。最后復(fù)習(xí)階段需要老師帶著一題一題精講題目，綜合性的題一步一步的推，對基礎(chǔ)不好的同學(xué)很有幫助。不只是精講某幾道題，也需要更多地在宏觀上總結(jié)這一類題的思想、規(guī)律。需要更多地總結(jié)題目怎么出，相應(yīng)的答案怎么得出。第一階段后基礎(chǔ)仍然生疏：主要包含課本實驗、裝置、操作、電化學(xué)、平衡速率、氧化還原能力與反應(yīng)性、金屬非金屬等內(nèi)容。（某牛班學(xué)生）研究一定題型的出題和做題邏輯，加深對題型的理解。課上卡時間練習(xí)方程式、做題等，幫助很大。做題速度方面需要更多地要求。二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃背后的思考從2021屆畢業(yè)生教學(xué)座談會傳來的聲音（化學(xué)）二輪復(fù)習(xí)的主要目的一.扎基礎(chǔ)

回歸高考，回歸課本。將化學(xué)書的實驗部分整理成提綱，引導(dǎo)學(xué)生讀書；高頻考點易錯題重做，基礎(chǔ)密不透風(fēng)。二.強能力

五道大題側(cè)重不同能力有機推斷提高學(xué)生分析信息靈活運用信息的能力，化工題提高學(xué)生圖表的識別以及根據(jù)物質(zhì)特點確定產(chǎn)品分離提純方法的能力，

反應(yīng)原理大題提高學(xué)生運用反應(yīng)規(guī)律合理解釋分析現(xiàn)象的能力，實驗探究大題提高學(xué)生控制變量排除干擾增強證據(jù)意識的能力。三.提速度限時訓(xùn)練，提高學(xué)生時間意識；梳理答題策略，給出一些招式。四.振信心重難點突破，建立化學(xué)自信。小專題—審題、簡答、計算等二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃背后的思考“精準(zhǔn)簡答”的具體復(fù)習(xí)思路和復(fù)習(xí)任務(wù)復(fù)習(xí)思路：將典型試題中的簡答題抽出來，按照內(nèi)容進行分類，專項練習(xí)將之前答得不好的簡答題抽出來，匯編整合，重新審視將不同類型的簡答題回歸原題，按題型分類，如化工/原理/實驗復(fù)習(xí)任務(wù)（目的）：明確簡答?？嫉膯栴}類別，找準(zhǔn)答題角度，做到知彼。發(fā)現(xiàn)答題偏差，找思維漏洞，規(guī)范語言表達，做到知己。從局部到整體，打破定勢，寬廣融通，穩(wěn)扎穩(wěn)打。強戰(zhàn)術(shù)。精華提煉，構(gòu)建常見簡答模型，應(yīng)用模型解決簡答問題。形成科學(xué)思維鏈，掌握通用策略，訓(xùn)練有素！“定江山”！舉例：關(guān)于“簡答題”按內(nèi)容分類返回實驗探究題基本結(jié)構(gòu)設(shè)計實驗已學(xué)知識科學(xué)原理現(xiàn)象觀察實驗操作分析結(jié)論數(shù)據(jù)分析提出假設(shè)科學(xué)問題舉例：回歸題型—探究題里的“簡答”現(xiàn)象、操作（方法）、目的、原因解釋、方案評價、結(jié)果關(guān)于現(xiàn)象描述的考查現(xiàn)象描述現(xiàn)象描述要全面氣體（有無氣泡、氣體顏色）液體（溶液顏色變化、是否分層、是否出現(xiàn)液滴、液面高低變化）固體（固體顏色、是否出現(xiàn)或溶解消失、沉淀還是渾濁）儀表類（是否有電流計等儀表數(shù)據(jù)，是否有指針）忠于現(xiàn)象本身，避免思維定勢注意現(xiàn)象產(chǎn)生的位置舉例：回歸題型—探究題里“簡答”關(guān)注點為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究Fe3+

與I－可逆反應(yīng)中，F(xiàn)e3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。

用右圖裝置（a、b均為石墨電極）進行實驗驗證。①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作

極。②當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測，該現(xiàn)象是

。左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)

關(guān)于現(xiàn)象描述的考查舉例：回歸題型—探究題里的“簡答”關(guān)于實驗方法（操作）的考查取少量陽極電解液于試管中，滴加幾滴淀粉碘化鉀溶液，若溶液變藍，則證明有Cl2生成。

避免思維定勢舉例：回歸題型—探究題里“簡答”1、實驗現(xiàn)象表述關(guān)鍵點：現(xiàn)象表述完整、正確；證據(jù)精確；2、實驗操作、實驗方法的表述關(guān)鍵點：操作表述規(guī)范，關(guān)注試劑濃度及用量，注意排除干擾等經(jīng)典問題。3、實驗?zāi)康募霸蚪忉岅P(guān)鍵點：明確實驗?zāi)康模朴藐P(guān)鍵詞如排除。。。的干擾等4、實驗方案設(shè)計及評價關(guān)鍵點：理清所設(shè)計實驗要解決的問題，參考題目中的實驗方法，注意控制變量，如試劑種類、用量、濃度、溶液的PH、溫度等。5、實驗結(jié)果總結(jié)關(guān)鍵點：實驗結(jié)果總結(jié)一般是最后一問，是對全實驗的結(jié)果進行歸納總結(jié)，需要理清實驗設(shè)計邏輯，結(jié)合實驗?zāi)康倪M行答題。注意兼顧大方向和具體結(jié)論。舉例：回歸題型—探究題里的“簡答”舉例：回歸題型---化工題中“簡答題”原料預(yù)處理產(chǎn)品分離提純反應(yīng)條件控制原料循環(huán)利用排放無污染多快好省返回舉例：回歸題型---化工題中“簡答題”已知：①廢棄CRT熒光粉的化學(xué)組成（某些不參與反應(yīng)的雜質(zhì)未列出）：

成分含量/%Y2O3ZnOAl2O3PbO2MgO預(yù)處理前24.2841.827.811.670.19預(yù)處理后68.515.424.335.430.50（1）步驟I中進行原料預(yù)處理的目的為_____________。除去ZnO和Al2O3降低后續(xù)除雜困難例題：一種從廢棄陰極射線管（CRT）熒光粉中提取稀土元素釔（Y）的工藝流程如下：舉例：簡答題建模--一堂研究課內(nèi)容片斷環(huán)節(jié)一：模型構(gòu)建

尋找“標(biāo)答”的組成要素微粒反應(yīng)微粒反應(yīng)調(diào)控物理量性質(zhì)微粒反應(yīng)調(diào)控時間空間舉例：簡答題建模--一堂研究課內(nèi)容片斷環(huán)節(jié)二：模型應(yīng)用組成要素間的邏輯關(guān)系例題：向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸，溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色。資料表明，F(xiàn)e2+能與NO結(jié)合形成深棕色物質(zhì)[Fe(NO)]2+：Fe2++NO[Fe(NO)]2+。用平衡移動原理解釋上述實驗中，溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因。真問題：先[Fe(NO)]2+后Fe3+微粒：[Fe(NO)]2+，NO，F(xiàn)e3+反應(yīng)：平衡1Fe2++NO[Fe(NO)]2+反應(yīng)23Fe2++4H++NO3-=3Fe3+

+NO+2H2O調(diào)控：反應(yīng)2通過消耗Fe2+調(diào)控平衡1逆移時間：平衡1速率快，反應(yīng)2速率慢答案舉例：簡答題建模--一堂研究課內(nèi)容片斷時間軸上多因素矛盾的主次問題邏輯鏈（logicflow）——因果完整某小組在驗證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實驗中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。（具體過程略）（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。（3）溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反應(yīng)開始時，c(Ag+)大，以反應(yīng)①、②為主，c(Fe3+)增大。約30min后，c(Ag+)小，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。舉例：簡答題建模--一堂研究課內(nèi)容片斷多因素矛盾時的主次問題多因素協(xié)同時的全面問題化學(xué)學(xué)科中的真問題速率和限度在時間軸上的主次問題舉例：簡答題建模--一堂研究課內(nèi)容片斷總結(jié)審出真問題邏輯要完整主次有分明行文現(xiàn)要素圖表多結(jié)合舉例：簡答題建模--一堂研究課內(nèi)容片斷本節(jié)思路方法/教學(xué)策略-陳昊外顯：真實情境，完整故事——“分離提純”真問題試題呈現(xiàn)——結(jié)合圖表標(biāo)答方式——微粒，方程式，物理量，關(guān)系本質(zhì)：邏輯鏈（logicflow）——因果完整多因素影響——主次判斷方法：時間，空間，微粒，反應(yīng)，調(diào)控返回高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)的總體目標(biāo)答題“準(zhǔn)”又“快”基礎(chǔ)知識扎實解題思路熟練答案表述精要模型加持更好海淀區(qū)小學(xué)教師在線研修課程“二輪復(fù)習(xí)計劃”交流高三年級化學(xué)學(xué)科北京市第二十中學(xué)一、二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃思考和確定二、以元素化合物為例來說明具體的復(fù)習(xí)思路和任務(wù)（一）二輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)定位(二)二輪專題的選擇定位（三）教學(xué)安排原則（四）確定的專題（一）二輪復(fù)習(xí)的目標(biāo)定位教學(xué)階段目標(biāo)定位一輪搭建整體框架，構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。夯實基礎(chǔ)，理解化學(xué)的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的能力，初步形成每一類題目的認知模型，但靈活運用所學(xué)知識解決未知問題的能力還沒有形成，創(chuàng)造性思維能力還很欠缺二輪旨在強化重點、突破難點、總結(jié)規(guī)律、歸納方法、體現(xiàn)思維過程

熟練準(zhǔn)確掌握核心知識，全方位掌握重要知識的考查角度重點專題的突破，做到“垂直變式”：即在一個知識點上“深挖洞”，深入分析不僅有利于學(xué)生對知識的深刻理解，做到知識的融會貫通，也有利于培養(yǎng)學(xué)生思維的靈活性、嚴謹性。會應(yīng)用形成每一類題目的認知模型去解決實際問題。

重組高考真題，讓學(xué)生在同一題型的訓(xùn)練中感悟這種題型在高考中考查方式，考哪些知識點、設(shè)問方式如何，總結(jié)自己存在的問題。

“曝光”問題，反思總結(jié)，學(xué)生的錯誤思維往往是“頑固”的，因此在二輪復(fù)習(xí)課堂中要經(jīng)?！捌毓狻睂W(xué)生的問題，

要讓學(xué)生多動口、多動筆，把對知識的理解轉(zhuǎn)化為觀點表達出來；要重點剖析學(xué)生錯誤思維的癥結(jié)，讓學(xué)生自己體會、領(lǐng)悟，建立正確的思維。三輪查漏補缺，保溫保質(zhì)，回歸課本，回歸高考試題，提升學(xué)生的自信心。一、二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃思考和確定(二)二輪專題的選擇定位1.學(xué)生必須拿分的版塊2.學(xué)生能夠搶分的版塊3.“性價比”最高的版塊開什么專題怎么開專題★對高考的理解★對學(xué)生的預(yù)判兩個核心實驗裝置分析流程成分分析熱化學(xué)方程式書寫和反應(yīng)熱的計算有機物官能團、反應(yīng)方程式書寫圖像數(shù)據(jù)分析陌生反應(yīng)書寫化學(xué)實驗探究化學(xué)與生活元素周期表電化學(xué)簡答題化學(xué)計算最大難題：二輪專題怎么開？找準(zhǔn)弱點精選例題★對高考的理解★對學(xué)生的預(yù)判認清本質(zhì)避走形式（三）教學(xué)安排原則

1.核心知識：多角度

重聯(lián)系重應(yīng)用，重學(xué)科價值——解決學(xué)生易“忘”“難”點突破2.教學(xué)策略：以“學(xué)生會”為目標(biāo)。

習(xí)題不求多，求精，根據(jù)學(xué)生的情況，進行錯題的改編等工作。——解決學(xué)生“不準(zhǔn)”和“畏難”3.回歸課本：重點引導(dǎo)、反饋課本素材包括教材正文、思考與交流、學(xué)與問、科學(xué)探究、實驗、資料卡片、科學(xué)視野、腳注、課后習(xí)題等所有內(nèi)容。要引領(lǐng)學(xué)生帶著問題閱讀課本。（四）確定的專題（一）元素化合物及概念1.化學(xué)與生活2.化學(xué)中的常用計量3.離子反應(yīng)4.氧化還原反應(yīng)（二）元素化合物1.金屬元素及其化合物：鈉、鐵、銅2.非金屬元素及其化合物：氯、硫、氮（三）元素化合物及原理1.物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、表2.化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡5課時5課時9課時3.化學(xué)反應(yīng)與能量：化學(xué)反應(yīng)與熱能4.化學(xué)反應(yīng)與能量：電化學(xué)5.水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（四）常見有機物及應(yīng)用1.有機化學(xué)實驗、有機物的性質(zhì)2.有機推斷與合成（五）化學(xué)實驗1.化學(xué)實驗基礎(chǔ)（物質(zhì)的制備、檢驗、分離提純等）2.探究實驗4課時4課時小專題：陌生方程式的書寫小專題：化學(xué)計算小專題：物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測小專題：物質(zhì)的制備、檢驗、

分離提純小專題：圖表分析小專題：水溶液的思維模型小專題：電化學(xué)的思維模型小專題：簡答題的答題模板小專題：探究實驗的思維模型小專題：工業(yè)流程二、以元素化合物為例來說明具體的復(fù)習(xí)思路和任務(wù)高中學(xué)生元素化合物主題學(xué)科能力構(gòu)成要素化合價物質(zhì)組元素不同元素類別通性周期律保存使用檢驗鑒定性質(zhì)分離制備化學(xué)問題元素化合物轉(zhuǎn)化多角度單角度系統(tǒng)自主角度提示角度給定角度物質(zhì)任務(wù)類型B1解釋說明A1辨識記憶C3創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)A2概括關(guān)聯(lián)A3說明論證B2推論預(yù)測B3實驗設(shè)計C1復(fù)雜問題解決C2探究能力研究對象認識角度反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用和情境角度和思路測查水平專題復(fù)習(xí)：非金屬元素及其化合物認識的角度單質(zhì)-3化合價+5+4+20氧化物酸堿鹽物質(zhì)類別社會價值保存、用途、制備、檢驗、分離、轉(zhuǎn)化比較元素的非金屬性：(1)元素在周期表中的相對位置。(2)非金屬單質(zhì)與H2化合的條件及對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性(4)非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)(5)非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的還原性(6)與變價金屬反應(yīng)時，金屬所呈現(xiàn)的化合價。(7)兩非金屬元素直接形成化合物的化合價的相對高低

元素非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的能力。這種能力的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)。1.核心知識再現(xiàn)（重要的性質(zhì)、重要的實驗、物質(zhì)檢驗、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等）（1）NaNa與H2O的反應(yīng)實驗現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅離子方程式的書寫Na與乙醇的反應(yīng)Na與苯酚的反應(yīng)Na與鹽酸溶液的反應(yīng)Na與CuSO4的反應(yīng)（2）Na2O2電子式陰陽離子比例顏色典型性質(zhì)：用化學(xué)方程式舉例說明與水、二氧化碳反應(yīng)的分析與SO2、SO32-反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2過氧乙酸：CH3C-O-O-H北京測試1.某小組探究影響金屬與水反應(yīng)劇烈程度的因素。（1）分別將等質(zhì)量的Na塊和Mg條（打磨光亮）投入水中，記錄現(xiàn)象如下：補全Na與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：______________

。(1)(2014·高考北京卷)將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(2)(2013·高考全國卷Ⅱ，10－B)鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na

＋。北京測試9．根據(jù)右圖實驗所得推論不合理的是已知：苯酚的熔點為43℃A．試管a中鈉沉在底部，說明密度：甲苯＜鈉B．試管b、c中生成的氣體均有H2

C．苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強D．羥基對苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥基鄰、對位的C—H鍵易于斷裂1.過氧化鈉的電子式是2.相同質(zhì)量的鈉分別完全轉(zhuǎn)化為Na2O和Na2O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定相等3.淺黃色Na2O2

固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨趸€原反應(yīng)無關(guān)5.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反應(yīng)中H2O既不是氧化劑也不是還原劑。4.(2014·高考江蘇卷)在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA。(3)過氧化鈉的強氧化性表現(xiàn)為①Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2＋氧化成Fe3＋，同時生成Fe(OH)3沉淀。②Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，使溶液變渾濁。③Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將SO32-氧化成SO42-。④Na2O2投入品紅溶液中，因其有漂白性，可使品紅溶液褪色。6.Na2O2是否屬于堿性氧化物7.1

mol

Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2NA個電子，判斷下列說法是否正確2011北京高考年10．25℃、101kPa下：下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）=-317kJ/mol8．Na2O2是常用的供氧劑，下列說法不正確的是A．Na2O2可由Na在空氣中燃燒而生成

B．Na2O2中，陰陽離子的個數(shù)比為1:2C．Na2O2與水反應(yīng)有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移1mol電子D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成O2：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2反應(yīng)物溴化鈉溶液（CCl4萃?。┑饣c溶液（CCl4萃取）氫硫酸（H2S溶液）石蕊試液滴有酚酞的NaOH溶液品紅溶液SO2SO32-Fe2+(S2O32-)反應(yīng)現(xiàn)象Cl2（氯水）的性質(zhì)(3)Cl2性質(zhì)復(fù)習(xí)四氯化碳層為橙紅色強氧化性四氯化碳層為紫色強氧化性渾濁強氧化性先變紅后褪色與水反應(yīng)漂白性褪色能與堿反應(yīng)褪色氧化漂白強氧化性淺綠色變?yōu)辄S色強氧化性寫出相關(guān)方程式?。。。嶒炇胰绾沃迫∈占儍舾稍锏穆葰?？工業(yè)制氯氣？2NaCl+2H2O=電解=Cl2+H2+2NaOHSO2紫色石蕊試液含酚酞的氫氧化鈉溶液澄清石灰水飽和碳酸氫鈉溶液溴水紫色酸性高錳酸鉀溶液氫硫酸溶液氯化鐵溶液氯化鋇溶液硝酸鋇溶液品紅溶液硝酸銀溶液2.全方位總結(jié)重要知識的考查角度1．用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是

A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳

酸酸性強2.SO2是一種重要的化工原料，也是一種環(huán)境污染物。（1）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

。（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0molL-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力

顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。①此時溶液中c(SO32-)的濃度是0.2

molL-1，則溶液中c(HSO3-)是_________molL-1，由此說明NaHSO3溶液顯

性，用化學(xué)平衡原理解釋：

。

②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方

程式是

。27．（12分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。（2）對反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)

隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。p2_______p

1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。（3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+__________________+_______+2I－（4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將18mLSO2飽和溶液

加入到2mL下列試劑中，密閉①B是A的對比實驗，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。序號ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實驗現(xiàn)象溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快27．（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）實驗操作和現(xiàn)象：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。②進行實驗，B中現(xiàn)象：

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_____。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_______________。操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉___________________從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀精選典型例題28．（15分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是

。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是

。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是

。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是

。（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗

確認了這種可能性，其實驗方案是

。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)

是

。②用離子方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：

。FeCl3黃色綠色紅色紫色紅褐色沉淀藍綠色藍色白色沉淀淺黃色沉淀氯化鐵

3.反應(yīng)的多樣性（1）AgNO3溶液與SO2反應(yīng)“酸”“堿”反應(yīng)沉淀反應(yīng)氧還反應(yīng)絡(luò)合反應(yīng)O2Ag+NO3-SO2Ag2SO3SO2+H2OH2SO3H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+SO42-Ag2SO4北京測試14．實驗小組同學(xué)探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗如下：①

將SO2通入AgNO3溶液（pH=5）中，得到無色溶液A和白色沉淀B；②取洗滌后的沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色；③向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2

溶液，未出現(xiàn)白色沉淀。已知：?。?jīng)分析，沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物

ⅱ．Ag2SO4

微溶于水，Ag2SO3難溶于水

下列說法不正確的是A．通過測溶液A的pH無法判斷①中硫元素是否被氧化B．通過②可知：沉淀B具有還原性C．③中加入過量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag+D．通過上述實驗可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2SO42019年北京高考28．（16分）化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②試劑a是____________。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向

濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，被氧化為進入D。實驗三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，

未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。②實驗三的結(jié)論：__________。（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。分析FeCl3溶液和Na2S溶液可能發(fā)生的反應(yīng)練習(xí)物質(zhì)性質(zhì)發(fā)生反應(yīng)氧化性氧化還原溶解性復(fù)分解酸堿性互促水解海淀區(qū)小學(xué)教師在線研修課程進修實驗學(xué)校二輪復(fù)習(xí)計劃分享高三年級化學(xué)學(xué)科海淀區(qū)教師進修附屬實驗學(xué)校二輪計劃指導(dǎo)思想突出主干知識和核心思想方法注重實際問題解決注重在沒有角度提示的情況下自主調(diào)用知識和方法解題速度（思維敏捷性）錘煉避免與一輪教學(xué)方式的重疊適合居家學(xué)習(xí)模式整體計劃以二卷試題情境為明線，整合復(fù)習(xí)專題以關(guān)鍵思路方法固化為暗線，精選高階設(shè)問以基礎(chǔ)知識和盲點知識掃描為補充以每日一道精選的二卷試題限時訓(xùn)練為課下任務(wù)通過直播課講解、課堂筆記檢查落實具體專題設(shè)置碧水藍天保衛(wèi)戰(zhàn)Chemistry弈能源之棋材料撬動未來健康護航碧水藍天保衛(wèi)戰(zhàn)具體主題設(shè)計NO.1去除氨態(tài)氮NO.2去除硝態(tài)氮NO.3含氰廢水治理NO.4含鉻廢水治理NO.5鐵粉凈水NO.6新型凈水劑高鐵酸鹽NO.7霧霾與除霾NO.8含硫廢氣治理NO.9含氮廢氣治理NO.10二氧化碳資源化基礎(chǔ)知識目標(biāo)1.核心元素（氮、鐵、硫）的轉(zhuǎn)化2.電化學(xué)核心方法目標(biāo)恰當(dāng)實驗條件選擇理由分析課前任務(wù)：與主題相關(guān)的限時訓(xùn)練課堂任務(wù)NO.3含氰廢水治理NO.5鐵粉凈水課堂任務(wù)舉例展開說明NO.3含氰廢水治理教師講解：電鍍污染、氰根絡(luò)合物學(xué)生網(wǎng)上文字搶答：裝置完善，知識重現(xiàn)教師講解：電解法、氧化法視頻：作業(yè)練習(xí)中提到的過硫酸鉀應(yīng)用前景學(xué)生連麥分析：根據(jù)資料，說明紫外光協(xié)同氧化法去除氰根污染的方案中，應(yīng)該選擇什么pH范圍更恰當(dāng)，并說明原因教師講解：作業(yè)題分析，典型錯誤學(xué)生連麥分析：過硫酸鉀氧化法中，過硫酸鉀溶液濃度選擇不宜過大過小的原因?qū)W生連麥總結(jié)及其他學(xué)生文字搶答補充：電解原理思想方法落實1課時作業(yè)：選擇恰當(dāng)?shù)膒H實現(xiàn)氨態(tài)氮沉淀2、5課時作業(yè)：恰當(dāng)pH對鐵粉去除硝酸根的影響3課時課上練習(xí)：恰當(dāng)pH對UV過氧化氫凈水的影響4課時作業(yè)：恰當(dāng)過硫酸鹽濃度對氰根去除率的影響5課時課上練：恰當(dāng)硫酸濃度對沉淀法除鉻的影響恰當(dāng)實驗條件選擇理由分析弈能源之棋具體主題設(shè)計NO.1煤的綜合利用NO.2把二氧化碳變成燃料NO.3催化重整制氫NO.4儲氫技術(shù)與氫能利用NO.5燃料電池NO.6鉛酸電池及回收利用NO.7液流電池與儲能理念NO.8新型電池NO.9鋰電池電極材料制備與鋰的回收NO.10利用太陽能基礎(chǔ)知識目標(biāo)1.速率平衡2.電化學(xué)核心方法目標(biāo)物質(zhì)的量變化趨勢分析科大附中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃主要內(nèi)容1.二輪復(fù)習(xí)規(guī)劃制定的依據(jù)2.二輪復(fù)習(xí)目標(biāo)和內(nèi)容安排依據(jù)1：學(xué)生測試調(diào)研

調(diào)研問題：結(jié)合測試分析，你希望重點復(fù)習(xí)的專題內(nèi)容有哪些，

盡量具體描述你的問題。

學(xué)生反饋11.工業(yè)流程題目里離子分析

2.有機同分異構(gòu)的書寫

3.實驗探究中實驗體系分析溶液平衡，電化學(xué)。實驗中加入各個物質(zhì)作用，檢測方法，各個實驗?zāi)Ｐ蛨D，S元素。電化學(xué)、平衡移動，還有實驗探究，解釋原因解釋不明白工藝流程，那個題說pH不能太高也不能太低，都影響產(chǎn)率那種題1.實驗探究題還有里面的一些設(shè)計對比實驗的

2.大題中的電化學(xué)，3.題目中圖像、圖表分析電化學(xué)，外界條件對平衡速率的影響，實驗探究；應(yīng)用類吧，感覺一應(yīng)用就什么都不會了電化學(xué)應(yīng)用，大題寫離子方程式，我總判斷不了反應(yīng)物和產(chǎn)物；

物質(zhì)提純分離那種選擇題判斷正誤，

物質(zhì)制備判斷正誤（看圖的那種選擇題），電解質(zhì)溶液，就是做選擇題的時候花的時間有點長

電化學(xué)其實還行，就是讓自己寫方程式的時候，有些時候會寫不出來工藝流程，有機題的強化和電化學(xué)的綜合應(yīng)用，做題還是有的時候沒頭緒1.復(fù)習(xí)的專題希望側(cè)重電化學(xué)和實驗，實驗中運用電化學(xué)來解決問題的部分和大題里陌生情境的電化學(xué)問題

2.實驗題就還是想多鞏固一下做題的思維路徑

3.這次選擇我也不知道考試的時候怎么想的估計還是知識不扎實，做題太少沒什么感覺的問題，我會每天練習(xí)的1.電化學(xué)問題，解題思路不明確，心里沒底2.實驗探究題的解題思路還要鞏固1.

有關(guān)電化學(xué)陌生情境（感覺一看見這種大題就發(fā)怵）和實驗探究中的用原電池驗證氧還性。2.

在刷題和總結(jié)做題思路的時候還是有一點浮在表面的感覺，想自己弄基礎(chǔ)但是總是時間不夠，所以可不可以就物質(zhì)性質(zhì)（有機+無機）這些基礎(chǔ)，再重點強調(diào)一下。1.有關(guān)元素性質(zhì)的題（就是給個W，X，Y讓你推元素的那個題）2.有關(guān)化學(xué)平衡的地方還是不太清楚，對于平衡移動的條件進行分析的問題，然后還有多個反應(yīng)對于主反應(yīng)平衡移動的影響的研究問題

3.還有就是實驗探究的講解我覺得不能斷探究推理一類的，需要綜合考慮的題型（主要是實驗探究中的），分析異常現(xiàn)象的原因和解釋主要是探究實驗里針對異?，F(xiàn)象的設(shè)計實驗重點復(fù)習(xí)工藝流程類型，尤其是對現(xiàn)象的描述和根據(jù)現(xiàn)象如何得出結(jié)論我感覺我現(xiàn)在最缺的是熟練度，這個上不去好多題都是有思路但沒時間做

我覺得答題技巧和思路還是練習(xí)的不夠多，舉例說明：

1.某題的（3）②其實這種題就需要我們對兩個表的意義的目的明確但是我覺得平時對這方面圖表（化學(xué)反應(yīng)速率和平衡）的題練習(xí)不夠多所以思路并不是很清晰還有（4）這種題就更套路了所以還是需要一定的練習(xí)然后總結(jié)這方面的規(guī)律。

2.對于有機，掌握的也不是非常好就是不能快速判斷合成的原理我認為或許也需要適當(dāng)?shù)木毩?xí)就是可以總結(jié)總結(jié)規(guī)律

3.還有就是工業(yè)流程題我覺得或許也需要一定的總結(jié)，最后一問總是無從下手，我覺得目前來看（我自己）對最后一問涉及的點可能沒有清晰的思考方向很多時候都是大海撈針的隨便找理由沒有明確方向1.工藝流程2.酸堿滴定中關(guān)鍵點的物質(zhì)濃度，物質(zhì)種類判斷3.有機化合物通過已知原料寫合成流程，書寫同分異構(gòu)體1.電解質(zhì)溶液找電荷守恒2.計算，一帶字母就犯怵，制備算質(zhì)量分數(shù)化學(xué)專題學(xué)生問題匯總1.電化學(xué)問題最多，復(fù)習(xí)少。陌生情境的電化學(xué)應(yīng)用，反應(yīng)物和產(chǎn)物的分析判斷，陌生電極反應(yīng)式的書寫，設(shè)計原電池實驗判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生2.實驗探究同學(xué)希望繼續(xù)鞏固思維路徑，學(xué)會系統(tǒng)分析。問題：針對異?，F(xiàn)象的對比實驗設(shè)計，分析解釋異?，F(xiàn)象的原因。3.工業(yè)流程轉(zhuǎn)化過程物質(zhì)組成或離子分析；對現(xiàn)象的描述和根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論；選擇合適的生產(chǎn)條件提高產(chǎn)率。4.速率平衡對于平衡移動的影響因素分析，多個反應(yīng)對于主平衡移動的影響，實際應(yīng)用中圖像圖表的分析。5.電解質(zhì)溶液溶液中平衡體系分析和組成性質(zhì)圖像分析，滴定過程的分析判斷等。6.有機合成快速判斷合成的原理，書寫合成路線，同分異構(gòu)體的書寫。7.其他字母類計算，多步反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計算；元素推斷、物質(zhì)制備分離提純應(yīng)用、典型物質(zhì)性質(zhì)（有機、無機）依據(jù)2：進修學(xué)校教研指導(dǎo)和課程資源1.主題內(nèi)容設(shè)計正好是學(xué)生問題最集中的專題。教師講解條理清晰，邏輯性強，有理有據(jù)。學(xué)生跟著老師走，思維能力得到很好地鍛煉。2.三個層次設(shè)計符合學(xué)生的認知規(guī)律，從課本原形實驗到小綜合，再到綜合探究題，螺旋上升。3.經(jīng)典綜合實驗探究題目，從物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)制備、物質(zhì)檢驗分離等角度，多輪次進行分析，逐步加深理解，建立思維框架。4.后期提供課程：化學(xué)計算（1課時），電解質(zhì)溶液(2課時)，電化學(xué)（1課時）、速率平衡（1課時）、化工流程題問題解決（1課時）、有機物專題（3課時）、無機物復(fù)習(xí)專題（