江西省景德鎮(zhèn)市衡鋼中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市衡鋼中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：125

53I

C．對(duì)硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：B略2.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NAB．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NAC．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA參考答案：B3.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp參考答案：C4.環(huán)境污染已成為人類社會(huì)面臨的重大威脅，各種污染數(shù)不勝數(shù)。下列名詞與環(huán)境污染無(wú)關(guān)的是①溫室效應(yīng)②赤潮③酸雨④光化學(xué)污染⑤臭氣空洞⑥水俁病⑦潮汐⑧大脖子?、崴AA．②⑨

B．⑦⑧

C．⑥⑦⑧

D．②⑤⑦

答：參考答案：B略5.下列離子方程式書寫正確的是A．氯化鐵水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氫鈣溶液中加稀HNO3:

HCO3—+H+=H2O+CO2↑D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO－+2OH－+SO2==SO42－+Cl－+H2O參考答案：略6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為

A.Vn/22.4

B.22.4n/VC.Vn/5.6

D.5.6n/V參考答案：D設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則依題意，可得×4NA＝n，即NA＝mol－1.7.某金屬的硝酸鹽受熱分解時(shí)，生成NO2和O2的物質(zhì)的量之比是2∶1，則在分解過程中金屬元素的化合價(jià)是（

）A．升高

B．降低

C．不變

D．無(wú)法確定參考答案：B略8.下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物。

B．晶體中只要有陽(yáng)離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽(yáng)離子

C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導(dǎo)電的物質(zhì)稱為非電解質(zhì)

D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低參考答案：D略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫常壓下，6gNO2和40gN2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA

B.25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

C.78gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA參考答案：A略10.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-C向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量的CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀硅酸酸性比碳酸酸性強(qiáng)D向濃度均為0.1mol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀KSP（AgCl）>KSP(AgI)參考答案：D 11.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡(jiǎn)單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略12.Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu，F(xiàn)e，Al參考答案：C略13.下列不正確的是A．用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極B．鋅錳干電池工作時(shí)，電池的總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．鋼鐵電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2參考答案：C14.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（）

參考答案：答案：D

15.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液不變渾濁，先通入CO2再通入氨氣，溶液變渾濁CaCl2溶液B通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液

參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2?6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10﹣7、1.1×10﹣10；③SrCl2?6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是

．（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是．（4）加入硫酸的目的是

．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于mol/L（注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L）．（5）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10﹣2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl﹣外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl﹣完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是

．②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量百分含量為

（保留4位有效數(shù)字）．參考答案：（1）增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑，（3）洗滌、干燥；（4）除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；0.03；（5）①溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②93.45%．考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），由流程可知，天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒生成CO、SrS，SrS加鹽酸后溶液中除含有Sr2+和Cl﹣外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)，然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀，所以過濾后濾渣為硫酸鋇，濾液中含SrSO4、SrCl2，最后蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到SrCl2?6H2O，（1）研磨粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，反應(yīng)后生成的﹣2價(jià)硫離子，據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）過濾1后的濾液中含有氯化鍶，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來(lái)，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得SrCl2?6H2O；（4）用HCl溶解SrS后的溶液中含有雜質(zhì)鋇離子，加入硫酸的后生成硫酸鋇沉淀從而除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；根據(jù)鋇離子濃度、硫酸鋇的溶度積計(jì)算出鋇離子完全除去時(shí)硫酸根離子的濃度，然后根據(jù)硫酸鍶的溶度積計(jì)算出需要鍶離子的最小濃度；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會(huì)含有SCN﹣，就會(huì)與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)；②根據(jù)n=cV計(jì)算出n（NH4SCN），Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，據(jù)此計(jì)算出溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量及與Cl﹣反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯離子守恒計(jì)算出1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的物質(zhì)的量、質(zhì)量，最后計(jì)算出產(chǎn)品純度．解答：解：（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率，從而提高原料的轉(zhuǎn)化率，故答案為：增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率；（2）在焙燒的過程中若只有0.5molSrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子，則1mol的S轉(zhuǎn)移8mol的電子，由于在反應(yīng)前元素的化合價(jià)為+6價(jià)，所以反應(yīng)后元素的化合價(jià)為﹣2價(jià)，因此碳與天青石在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SrSO4+4CSrS+4CO↑，故答案為：SrSO4+4CSrS+4CO↑；（3）然后向得到的含有SrS固體中加入HCl發(fā)生反應(yīng)：SrS+2HCl=SrCl2+H2S↑，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后從溶液中將晶體過濾出來(lái)，洗滌除去表面的雜質(zhì)離子并進(jìn)行干燥即獲得SrCl2?6H2O，故答案為：洗滌、干燥；（4）在用HCl溶解SrS后的溶液中加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；由于在Ba2+濃度為1×10﹣5mol/L，BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10﹣10，所以c（SO42﹣）=mol/L=1.1×10﹣5mol/L，而SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10﹣7，所以c（Sr2+）=mol/L=3.0×10﹣2=0.03mol/L，故答案為：除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；0.03；（5）①若NH4SCN不再剩余的Ag+結(jié)合形成AgSCN白色沉淀，溶液中就會(huì)含有SCN﹣，就會(huì)與Fe3+產(chǎn)生絡(luò)合物是溶液變?yōu)榧t色，因此滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；②n（NH4SCN）=0.2000mol/L×0.02L=4.0×10﹣3mol，Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，所以溶液中剩余的Ag+的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=4.0×10﹣3mol，則與Cl﹣反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為：n（Ag+）=1.100×10﹣2mol﹣4.0×10﹣3mol=7.0×10﹣3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的物質(zhì)的量為：n（SrCl2?6H2O）=×n（Ag+）=3.5×10﹣3mol，1.000g產(chǎn)品中SrCl2?6H2O的質(zhì)量為：m（SrCl2?6H2O）=3.5×10﹣3mol×267g/mol=0.9345g，所以產(chǎn)品純度為：×100%=93.45%，故答案為：93.45%．點(diǎn)評(píng)：本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)分離方法為解答的關(guān)鍵，涉及反應(yīng)速率、氧化還原反應(yīng)、滴定原理等，注意信息與所學(xué)知識(shí)的綜合應(yīng)用，綜合性較強(qiáng)，題目難度較大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.二氧化氯（ClO2）是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是▲。Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

▲

；（填序號(hào)）[來(lái):A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測(cè)定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)，共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

▲

；②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

▲；③滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：

▲

。④測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=

▲

。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5～6.5）常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

▲

（填化學(xué)式）。參考答案：略18.《化學(xué)與技術(shù)》如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn)：序號(hào)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月干燥的鐵絲表面依然光亮2常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí)鐵絲表面依然光亮3常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個(gè)月鐵絲表面已變得灰暗4將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面略顯灰暗5將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面已變得灰暗6將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí)鐵絲表面灰暗程度比實(shí)驗(yàn)5嚴(yán)重回答以下問題：（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）_______________；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是_______________；正