江西省贛州市唐西中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

江西省贛州市唐西中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將氯氣通入一定溫度的KOH溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，則參與反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為

A.0.8mol

B．0.6mol

C．0.5mol

D.1.0mol

參考答案：A略2.下列變化過程，屬于放熱過程的是(

)①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體氫氧化鈉溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥弱酸電離⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌A．①③⑤

B．①⑥⑦

C．②③④

D．②③④⑤參考答案：D略3.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的是（）A．達平衡后降低溫度，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小B．使用催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達平衡所需的時間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達平衡后升高溫度并增大壓強，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D．達平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動；B、使用催化劑平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變；C、達平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；D、減小壓強平衡逆向移動．【解答】解：A、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以降低溫度，平衡正向移動，氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故A錯誤；B、使用催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不動，所以A2的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；C、達平衡后升高溫度平衡逆向移動、增大壓強平衡正向移動，有可能每一組分的百分含量都不改變，但平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，所以溫度升高平衡常數(shù)減小，故C正確；D、減小壓強平衡逆向移動，而不是正向移動，故D錯誤；故選：C．【點評】本題考查較為綜合，涉及反應(yīng)熱、平衡常數(shù)以及平衡移動問題，題目難度中等，做題時注意把握平衡移動的影響因素和平衡移動方向的判斷．4.在實驗室里，欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配置成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。選用的主要儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和

；所需濃硫選的體積為

mL；如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

mL。以下組合正確的是

（

）A．容量瓶、13.6、15

B．500mL容量瓶、15、50

C．容量瓶、12、

20

D．500mL容量瓶、13.6、15參考答案：D略5.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是（）

A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br2反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B略6.根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+

A．D2+>A2+>B2+>E2+

B．D2+>E2+>A2+>B2+

C．E2+>B2+>A2+>D2+

D．A2+>B2+>D2+>E2+參考答案：C7.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量鹽酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶體C.加少量NH3

D.加水參考答案：D略8.將淀粉漿和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流動的溫水中，經(jīng)過足夠的時間后，取出袋內(nèi)的液體，分別與①碘水

②新制Cu（OH）2加熱

③濃硝酸(微熱)作用，其現(xiàn)象依次是(

)A.顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色B.不顯藍色；無紅色沉淀；顯黃色C.顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色D.不顯藍色；有紅色沉淀；不顯黃色參考答案：B9.1體積某氣態(tài)烴和2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯參考答案：B10.某工業(yè)生產(chǎn)經(jīng)過以下轉(zhuǎn)化步驟：

下列說法中不正確的是

（

）

A．該過程是一種新的硫酸生產(chǎn)方法

B．該過程中硫酸是催化劑

C．該過程中①、②是加成反應(yīng)

D．該過程中③、④是水解反應(yīng)參考答案：A略11.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在堿性溶液中：NH4+、Al3+、SO42-

、NO3-D．常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略12.有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小參考答案：AC13.若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．常溫常壓下，8gCH4含有的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，5.6g鐵與鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C14.有機物①CH2OH(CHOH)4CHO

②CH3CH20H

③CH2=CH-CH2Cl

④CH2=CH-COOH3

⑤CH2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)又能酯化反應(yīng)的是

A．③⑤

B．②④

c．①⑤

D．①④參考答案：C略15.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的二氧化碳的量一定小于燃燒相同質(zhì)量丙烯所產(chǎn)生的二氧化碳的是A．乙烯、丙烷

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共13分）

某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)。反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

1.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為__________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是___________。

(2)為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列__________(填序號)溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是___________。

2.溴乙烷性質(zhì)的探究用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質(zhì):在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為___________。

參考答案：（1）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣（2分）

使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液體分層現(xiàn)象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(一)鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。（1）

鈷位于元素周期表中第___族，其基態(tài)原子中未成對電子的個數(shù)為_________。（2）[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中Fe3+的核外電子排布式為_________，尿素分子中C、N

原子的雜化方式分別是_____

、___，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___，所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______。(二)

已知元素鎵和砷的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}:（1）砷元素基態(tài)原子的電子排布式為_____________。（2）砷與氫元素?？尚纬苫衔锷榛瘹?，該化合物的空間構(gòu)型為_____，其中

砷原子的雜化方式為__________。（3）根據(jù)等電子原理，寫出由短周期元素組成且與砷化氫互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________。參考答案：(一)(1)VIII

3(2)[

Ar]

3d5(

或1s2s2p63s3p63d5

)

sp2

sp3

7:1

O>N>C>H

(二)

(1)ls22s22p63s23p63d104s24p3

(2)三角錐型

sp3

(3)H3O+解析：（一）考查洪特規(guī)則、電子排布式的書寫、雜化類型的判斷、化學(xué)鍵的數(shù)目、電負(fù)性的規(guī)律（1）Co位于第四周期VIII族，27號元素，基態(tài)原子鈷電子排布式為[Ar]3d74s2，根據(jù)洪特規(guī)則，未成對電子數(shù)為3；（2）基態(tài)鐵原子的電子排布式為[Ar]3d64s2，即Fe3＋的電子排布式為[Ar]3d5或1s2s2p63s3p63d5；尿素的結(jié)構(gòu)簡式為，C有3個σ鍵，無孤電子對，因此C的雜化類型為sp2，N原子全部都是單鍵，雜化類型為sp3，成鍵原子之間只能形成一個σ鍵，雙鍵有一個π鍵，因此σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為7：1；同周期從左向右電負(fù)性增大，即電負(fù)性大小順序是O>N>C>H；（二）考查空間構(gòu)型、等電子體，（1）As位于第四周期VA，即基態(tài)砷原子的電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p3；（2）砷化氫的分子式為AsH3，中心原子As有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3×1)/2=1，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形；（3）根據(jù)等電子體的定義，與AsH3等電子體的分子，其中一種為NH3，推出與AsH3互為等電子體的離子可能是H3O＋、CH3＋等。18.（1）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產(chǎn)生渾濁，請用文字簡要說明原因____________

_____，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液___________；（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3、②Na2CO3、③NaHSO4、④CH3COOH、⑤NaOH、⑥Ba(OH)2、⑦NH4Cl，pH值由大到小的順序為

（填序號）參考答案：(1)Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng)，加熱促進水解，故產(chǎn)生渾濁（2分）

應(yīng)加入少量H2SO4（2）

⑥⑤②①⑦④③略19.(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其成