物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

關(guān)于物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化1第一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二2我國(guó)在尖端科技上的幾個(gè)與化學(xué)有關(guān)的成就第二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二3豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二4化學(xué)是人類文明、進(jìn)步的關(guān)鍵牙膏氫能轎車液晶記憶合金普鈣味精第四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二5怎樣才能學(xué)好化學(xué)?1、課前預(yù)習(xí)、專心聽課、善于思考、勤做筆記、課后復(fù)習(xí)、及時(shí)鞏固2、協(xié)作學(xué)習(xí)、善于交流、不恥下問(wèn)3、獨(dú)立作業(yè)、注重反思4、科學(xué)記憶、重視歸納5、注重實(shí)驗(yàn)、善于探究第五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二6物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化第六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二7【知識(shí)回顧】物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子游離態(tài)化合態(tài)單質(zhì)化合物第七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二8由分子構(gòu)成的物質(zhì)：由離子構(gòu)成的物質(zhì)：由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)：由金屬陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成①大多數(shù)非金屬單質(zhì)：H2、Cl2、O2、O3、N2、P4、C60、稀有氣體等②非金屬氫化物：HCl、H2O、NH3、H2S、CH4、C2H4（乙烯）、乙炔（C2H2）等③大多數(shù)非金屬氧化物：SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5等④酸類：H2CO3、HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4等⑤大多數(shù)有機(jī)物：乙酸、酒精、淀粉、葡萄糖等①?gòu)?qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等②大多數(shù)鹽類：NaCl、K2S、KNO3、Na2CO3、K2SO4、NH4Cl等③活潑金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO等金剛石、石墨、晶體硅、SiO2、SiC等【知識(shí)總結(jié)】物質(zhì)的組成第八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二92.若到大型超市買一瓶可樂(lè)，如何以最快的速度找到它？分類的意義在于方便人們迅速找到所需要的物質(zhì)，提高學(xué)習(xí)和研究的效率。討論：1.圖書館里有許許多多的書籍,怎么找到你想要的書?第九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二10分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。一、物質(zhì)的分類分類標(biāo)準(zhǔn)(物質(zhì)的各種屬性）物質(zhì)的分類關(guān)鍵在于什么？問(wèn)題解決1：

請(qǐng)你對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類，并說(shuō)明分類的依據(jù)?？諝?、乙醇、硫酸銨、銅、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水氣體固體液體單質(zhì)化合物純凈物混合物從上面的分類看，多種物質(zhì)的分類呈交叉狀態(tài)。這是由于有的物質(zhì)具有多種屬性，所以在分類時(shí)，就會(huì)呈現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法也稱交叉分類法?？諝庖掖剂蛩徜@銅碘氧氣石墨食鹽水碘酒[討論匯總]1）將物質(zhì)分成了混合物和純凈物

2）將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物3）將物質(zhì)分成了導(dǎo)體和非導(dǎo)體。4）將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。5）將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。[結(jié)論]物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。6）……第十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二11［結(jié)論］物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)的不同，分類形式的結(jié)果各不相同。另一種分類方法單質(zhì)：

有機(jī)化合物：

氧化物：

酸：

堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氧氣、石墨酒精干冰燒堿硫酸銨硫酸你能談?wù)勆鲜龈黝愇镔|(zhì)間的關(guān)系嗎？第十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二12溶液膠體合金物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)此種分類方法稱為樹狀分類法。酸堿鹽氧化物氫化物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物非均勻混合物均勻混合物堿性氧化物酸性氧化物懸濁液乳濁液非電解質(zhì)電解質(zhì)第十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二13概念回顧整理：混合物純凈物單質(zhì)化合物酸堿鹽氧化物氫化物由多種物質(zhì)混合而成的，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)，沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)。由同一種物質(zhì)組成的，其中又分為單質(zhì)和化合物，有固定的組成和性質(zhì)，有固定的熔、沸點(diǎn)。由同種元素組成的純凈物。元素在單質(zhì)中存在時(shí)稱為元素的游離態(tài)。在水溶液中電離出的陽(yáng)離子完全是氫離子的化合物，如HCl、H2SO4等。由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。元素在化合物中存在時(shí)稱為元素的化合態(tài)。在水溶液中電離出的陰離子完全是氫氧根離子的化合物，如Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O等。由金屬陽(yáng)離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合組成的化合物，如NaCl、(NH4)2SO4等。由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，如CO2、SO2等。由兩種元素組成且其中一種是氫元素的化合物，如NaH、HCl等。第十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二14酸、堿、鹽、氧化物能否按其他分類標(biāo)準(zhǔn)繼續(xù)進(jìn)行分類？從電離產(chǎn)生的H+數(shù)目二元酸……一元酸H2SO4、HNO3、H2CO3HCl、H2SHNO3、HCl、CH3COOHH2SO4H2CO3酸從是否含氧無(wú)氧酸含氧酸穩(wěn)定性酸H2SO4和不穩(wěn)定酸H2CO3、H2SO3強(qiáng)酸和弱酸難揮發(fā)酸H2SO4和易揮發(fā)酸HNO3、HCl第十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二15從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目分二元堿……一元堿NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、NH3·H2OBa(OH)2、Ca(OH)2、堿從是否溶于水分難溶堿可溶堿還可以將堿分為強(qiáng)堿弱堿【活動(dòng)】

請(qǐng)你模仿酸繼續(xù)分類的方法，嘗試將堿和鹽繼續(xù)分類。第十五頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二16鹽從是否溶于水分按鹽的組成分無(wú)氧酸鹽正鹽酸式鹽堿式鹽Na2CO3、K2SO4NaHCO3、KHCO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)Cl按酸根是否含氧分含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4CaCO3、BaSO4、ZnSKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、ZnS、CaCl2中和反應(yīng)的程度從組成鹽的酸堿名稱分鉀鹽、鈉鹽、硫酸鹽、碳酸鹽等明礬：KAl(SO4)2·12H2O

摩爾鹽：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

復(fù)鹽——由兩種金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與一種酸根陰離子組成的鹽MgClBr、Ca5F(PO4)3、CaOCl2=CaCl(ClO)混鹽——由一種金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)與兩種酸根陰離子組成的鹽微溶鹽CaSO4、Ag2SO4第十六頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二17氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物不成鹽氧化物特殊氧化物CO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2O金屬氧化物非金屬氧化物從組成元素分從性質(zhì)分其他氧化物CO、NO等Al2O3等Na2O2、H2O2等成鹽氧化物【問(wèn)題解決】請(qǐng)分別寫出下列四個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+2HCl=CaCl2+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿性氧化物——能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OSO2+2KOH=K2SO3+H2O酸性氧化物——能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物1.

CaO與鹽酸反應(yīng)2.

Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)3.

CO2與足量石灰水反應(yīng)4.

SO2與足量

KOH溶液反應(yīng)第十七頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二18

酸性氧化物堿性氧化物概念能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物制法1、C+O2====CO2

1、2Cu+O2====2CuO2、(難溶性)的含氧酸分解CaCO3===CaO+CO2↑2、(難溶性)的含氧酸分解

MgCO3===MgO+CO2↑3、含氧酸加熱分解H2CO3===H2O+CO2↑3、難溶性的堿加熱分解Cu(OH)2===CuO+H2O點(diǎn)燃1、酸性氧化物+堿=鹽+水

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

1、堿性氧化物+酸=鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2O

SO3+H2O==H2SO4

2、酸性氧化物+水=酸2、堿性氧化物+水=堿Na2O+H2O==2NaOH酸性氧化物+堿性氧化物===含氧酸鹽SiO2+CaO====CaSiO3

大多數(shù)非金屬氧化物(CO、H2O等除外)和少數(shù)金屬氧化物(Mn2O7)大多數(shù)金屬氧化物(Al2O3，Mn2O7

等除外)主要化學(xué)性質(zhì)范圍【整理歸納】氧化物第十八頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二19（1）分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化規(guī)律。（2）同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、組成和性能。（3）由于分類的標(biāo)準(zhǔn)不同，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)不同的化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。常用的分類法有：交叉分類法和樹狀分類法。小結(jié)：第十九頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二20二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化(化學(xué)反應(yīng)的分類）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型（實(shí)例）化學(xué)方程式[交流與討論1]物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型(不同類別物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化)酸性氧化物→酸無(wú)機(jī)物→有機(jī)物化合物→單質(zhì)堿→鹽單質(zhì)→單質(zhì)鹽→氧化物酸→鹽單質(zhì)→化合物堿性氧化物→氫氧化物CaO+H2O==Ca(OH)2

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

CO2+H2O==H2CO3

NaOH+HCl==NaCl+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu

2H2+O2===2H2O

點(diǎn)燃2H2O2====2H2O+O2↑MnO2碳酸鈣生成氧化鈣二氧化碳生成葡萄糖（光合作用）第二十頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二21上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)有_____________。[交流與討論2]不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化Ca(OH)2CaCO3CaOCaCaCl2H2OH2OCO2CO2或Na2CO3O2HClHClHClHCl或Cl2NaOH電解1、2、3、81.2Ca+O2==2CaO4.CaO+CO2==CaCO36.CaO+H2O==Ca(OH)22.Ca+Cl2===CaCl2點(diǎn)燃9.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH12.Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O10.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3.CaCl2===Ca+Cl2↑

電解11.CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl7.CaO+2HCl==CaCl2+2H2O5.CaCO3===CaO+CO2↑

高溫8.Ca+2H2O==Ca(OH)2+H2↑13.CaCl2+2NaOH==Ca(OH)2↓

+2NaCl第二十一頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二22[整理與歸納]單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽間的相互關(guān)系紅、綠、黑、藍(lán)線分別代表化合、置換、分解、復(fù)分解反應(yīng)。說(shuō)明：(1)堿性氧化物跟水化合生成的堿可溶。(2)少數(shù)酸性氧化物不跟水反應(yīng)。(3)活潑金屬能從鹽溶液里置換出不活潑金屬。(4)比銅活潑的金屬能置換出稀硫酸、稀鹽酸里的氫。(5)、(6)反應(yīng)物可溶，生成物中至少有一種不溶。(5)、(6)、(7)生成沉淀或弱堿或揮發(fā)性酸(或弱酸)。第二十二頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二23Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（1）認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)同學(xué)們討論下列反應(yīng)的化合價(jià)？課堂練習(xí)：下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2OB、CaO+H2O==Ca(OH)2C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2D、CaCO3==CaO+CO2E、N2+3H2==2NH3F、6NO+4NH3==5N2+6H2O0+2-20+2-2[交流與討論3]按反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)——元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)——元素的化合價(jià)不發(fā)生變化的反應(yīng)第二十三頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二24反應(yīng)類型形式實(shí)例化合價(jià)是否變化是否氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)A+B=AB分解反應(yīng)AB=A+B置換反應(yīng)AB+C=A+CB復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CBC+O2=====CO2點(diǎn)燃Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OMnO22H2O2======2H2O+O2↑

Cu(OH)2====CuO+H2OHCl+NH3==NH4Cl不一定不一定不一定不一定一定一定一定不是一定不變[整理與歸納]（2）四種基本類型的化學(xué)反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)第二十四頁(yè)，共二十九頁(yè)，編輯于2023年，星期二25（3）兩類反應(yīng)發(fā)生的條件②在水溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：a、生成沉淀（包括微溶物）