微粒間的作用力

微粒間的作用力（化學(xué)鍵、分子間作用力）晶體類型與微粒間作用力金屬晶體離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬陽(yáng)離子+自由電子———陽(yáng)離子+陰離子———原子+原子———分子+分子———金屬單質(zhì)、合金金屬化合物(NH4+)金剛石、Si、SiO2、SiC、BN等其它金屬鍵離子鍵共價(jià)鍵分子間作用力一、金屬鍵1、定義：金屬陽(yáng)離子和自由電子之間的強(qiáng)烈的相互作用。2、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素——金屬晶體熔沸點(diǎn)原子半徑越小，外圍電子數(shù)越多

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金屬鍵越強(qiáng)【17全國(guó)】K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。K的原子半徑較大，價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱【22海南】Cu、Zn等金屬具有良好的導(dǎo)電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______________________________________________。自由電子在外加電場(chǎng)中作定向移動(dòng)原子化熱：M(s)→M(g)所吸收的能量3、應(yīng)用導(dǎo)電性——導(dǎo)熱性——延展性——在電場(chǎng)作用下，自由電子發(fā)生定向移動(dòng)受熱時(shí)，自由電子能量增大，與金屬陽(yáng)離子的碰撞增多，把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域，金屬鍵沒(méi)有方向性，在外力作用下，發(fā)生形變時(shí)仍然保持金屬鍵的作用4、易錯(cuò)點(diǎn)①自由電子是原來(lái)有的，而不是在電場(chǎng)作用下產(chǎn)生的②金屬鍵的強(qiáng)弱只能解釋金屬熔沸點(diǎn)的高低（物性）

不能解釋還原性的強(qiáng)弱（化性）二、離子鍵1、定義：陽(yáng)離子和陰離子之間的強(qiáng)烈的靜電作用。2、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素——離子晶體熔沸點(diǎn)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多

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離子鍵越強(qiáng)晶格能（U）：拆開(kāi)1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽(yáng)離子所吸收的能量?！?0天津】Fe、Co、Ni三種元素二價(jià)氧化物的晶體類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______________________________________________?！咀兪健恳阎篊aCO3受熱分解生成CaO與CO2，可推斷CaCO3與MgCO3二者中熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________。3、應(yīng)用4、離子化合物——凡是含有離子鍵的化合物共價(jià)化合物——只含有共價(jià)鍵的化合物實(shí)驗(yàn)依據(jù)——熔融狀態(tài)下是否能導(dǎo)電三、共價(jià)鍵1、定義：原子和原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的強(qiáng)烈的相互作用。2、特點(diǎn)：方向性、飽和性3、類型：【16全國(guó)】Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、三鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________________________________________。鍺的原子半徑大，鍺原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵；4、影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素——共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)原子半徑越小

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鍵長(zhǎng)越短

，鍵能越大①比較熔點(diǎn)：晶體硅、金剛石、SiCC半徑小于Si，鍵長(zhǎng)C-C<C-Si<Si-Si，故鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大②比較穩(wěn)定性：H2O____NH3【22全國(guó)甲】2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“水立方”，有一種美麗的透光氣囊材料由乙烯(CH2=CH2)與四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。（4）聚四氟乙烯的化學(xué)穩(wěn)定性高于聚乙烯，從化學(xué)鍵的角度解釋原因_____________________________________________________?！?1河北】已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能(kJ?mol-1)如表：從能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(結(jié)構(gòu)式可表示為

)形式存在的原因是：在原子數(shù)目相同的條件下，___________________________________。N2比N4具有總鍵能更大，而P4比P2具有總鍵能更大，鍵能大，體系能量越低越穩(wěn)定常見(jiàn)物質(zhì)的電子式四、配位鍵1、配位鍵：一方提供孤電子對(duì)，另一方提供空軌道形成的共價(jià)鍵。2、本質(zhì)：配位鍵是一種共價(jià)鍵，是σ鍵中心原子：_______________________配位體：_________________________Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+H2O、NH3、F-、CN-、CO3、配位鍵表示：NH4+H3O+BH4—存在的作用力：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵、σ鍵、氫鍵

化學(xué)鍵：共價(jià)鍵、配位鍵、離子鍵、σ鍵用____________區(qū)別[Co(NH3)4Cl2]Cl和[Co(NH3)4Cl2]NO31、【20全國(guó)乙】三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。

中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是____________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)___。題型一、判斷配位原子、配位數(shù)2、【20山東】含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過(guò)螯合作用形成的配位鍵有_________mol。63、【19全國(guó)】FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，其中Fe的配位數(shù)為_(kāi)____________。4N、O、Cl64、【19全國(guó)I】乙二胺(H2NCH2CH2NH2)能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是

，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是

(填“Mg2+”或“Cu2+”)。題型二、配合物的穩(wěn)定性乙二胺的兩個(gè)N提供孤對(duì)電子給金屬離子形成配位鍵Cu2+Cu2+的半徑較大且含有的空軌道多于鎂離子，因此Cu2+與乙二胺形成的配合物穩(wěn)