2023年高考天津化學(xué)試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)理科綜合化學(xué)部分第Ⅰ卷注意事項(xiàng):1.每題選出答案后,用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共6題,每題6分,共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)供解題時(shí)參考:相對(duì)原子質(zhì)量:H1C12N14O161.以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例,運(yùn)用化學(xué)知識(shí)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是()A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋,釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎,該鼎屬于銅合金制品C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器,其主要原料為黏士D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素,該過程包括萃取操作2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是()A.溶解度:Na2CO3<NaHCO3B.熱穩(wěn)定性:HCl<PH3C.沸點(diǎn):C2H5SH<C2H5OHD.堿性:LiOH<Be(OH)23.下列敘述正確的是()A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹C.反應(yīng)活化能越高,該反應(yīng)越易進(jìn)行D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH34.由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液變渾濁酸性:H2CO3>C6H5OHC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5.室溫下,向圓底燒瓶中加入1molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng);C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.加入NaOH,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度,有利于生成C2H5BrC.若反應(yīng)物增大至2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至60℃,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間6.LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下,LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO4–)的變化如圖1所示,H3PO4溶液中H2PO4–的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示,[]下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A.溶液中存在3個(gè)平衡B.含P元素的粒子有H2PO4–、H2PO42–、PO43–C.隨c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH明顯變小D.用濃度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí),H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4第Ⅱ卷注意事項(xiàng):1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題,共64分。7.(14分)下圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。回答下列問題:(1)MgCl2·6NH3是所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H+除外):______________________________,Mg在元素周期表中的位置:_____________________,Mg(OH)2的電子式:____________________。(2)A2B的化學(xué)式為_______________。反應(yīng)②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料_______________(寫化學(xué)式)。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。(5)用Mg制成的格式試劑(RMgBr)常用于有機(jī)合成,例如制備醇類化合物的合成路線如下:依據(jù)上述信息,寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式:_________________________________________。8.(18分)化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用,其合成路線如下:(1)A的系統(tǒng)命名為_________________________,E中官能團(tuán)的名稱為_________________________。(2)A→B的反應(yīng)類型為____________,從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為__________________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________。(4)C的同分異構(gòu)體W(不考慮手性異構(gòu))可發(fā)生銀鏡反應(yīng):且1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種,若W的核磁共振氫譜具有四組峰,則其結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(5)F與G的關(guān)系為(填序號(hào))____________。a.碳鏈異構(gòu)b.官能團(tuán)異構(gòu)c.順反異構(gòu)d.位置異構(gòu)(6)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。(7)參照上述合成路線,以為原料,采用如下方法制備醫(yī)藥中間體。該路線中試劑與條件1為____________,X的結(jié)構(gòu)簡式為____________;試劑與條件2為____________,Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。9.(18分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下采樣和檢測(cè)方法。回答下列問題:Ⅰ.采樣采樣步驟:①檢驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④采集無塵、干燥的氣樣;⑤關(guān)閉系統(tǒng),停止采樣。(1)A中裝有無堿玻璃棉,其作用是___________。(2)C中填充的干燥劑是(填序號(hào))___________。a.堿石灰b.無水CuSO4c.P2O5(3)用實(shí)驗(yàn)室常用儀器組裝一套裝置,其作用是與D(裝有堿液)相同,在虛線框中畫出該裝置的示意圖,標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟②加熱煙道氣的目的是_____________________________________。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將vL氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為NO3?,加水稀釋至100.00mL。量取20.00mL該溶液,加入v1mLc1mol·L?1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2mol·L?1K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗v2mL。(5)NO被H2O2氧化為NO3?的離子方程式是__________________________________________。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_____________________________。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):3Fe2++NO3?+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72?+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為______________________mg·m?3。(8)判斷下列情況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)若缺少采樣步驟③,會(huì)使測(cè)試結(jié)果___________。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果___________。10.(14分)CO2是一種廉價(jià)的碳資源,其綜合利用具有重要意義?;卮鹣铝袉栴}:(1)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液pH=13,CO2主要轉(zhuǎn)化為______(寫離子符號(hào));若所得溶液c(HCO3?)∶c(CO32?)=2∶1,溶液pH=___________。(室溫下,H2CO3的K1=4×10?7;K2=5×10?11)(2)CO2與CH4經(jīng)催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)的ΔH=_________。分別在vL恒溫密閉容器A)恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1mol的混合氣體。兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡后放出或吸收的熱量較多的是_______(填“A”或“B”)。②按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應(yīng),溫度對(duì)CO和H2產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)優(yōu)選溫度為900℃的原因是______________________________________________________________________________。(3)O2輔助的Al—CO2電池工作原理如圖4所示。該電池電容量大,能有效利用CO2,電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。電池的負(fù)極反應(yīng)式:__________________________________。電池的正極反應(yīng)式:6O2+6e?6O2?6CO2+6O2?3C2O42?反應(yīng)過程中O2的作用是_____________________。該電池的總反應(yīng)式:__________________________________。2023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)理科綜合化學(xué)部分參考答案Ⅰ卷共6題,每題6分,共36分。1.A2.C3.B4.B5.D6.DⅡ卷共4題,共64分。7.(14分)(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族(2)Mg2Si熔融,電解NH3,NH4Cl(3)SiC(4)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(5)CH3CH2CHO,CH3CHO8.(18分)(1)1,6-己二醇碳碳雙鍵,酯基(2)取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)(3)(4)5(5)c(6)(7)試劑與條件1:HBr,△X:試劑與條件2:O2/Cu或Ag,△Y:9.(18分)(1)除塵(2)c(3)(4)防止NOx溶于冷凝水(5)2NO+3H2O=2H++2NO3–+2H2O(6)錐形瓶、酸式滴定管(7)(8)偏低偏高10.(14分)(1)CO32-10(2)①+120kJ·mol-1B②900℃時(shí),合成氣產(chǎn)率已經(jīng)較高,再升高溫度產(chǎn)率增幅不大,但能耗升高,經(jīng)濟(jì)效益降低。(3)Al–3e–=Al3+(或2Al–6e–=2Al3+)催化劑2Al+6CO2=Al(C2O4)32023年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(天津卷)理科綜合化學(xué)部分解析Ⅰ卷共6題,每題6分,共36分。1、【答案】A【解析】分析:本題考查的是化學(xué)知識(shí)在具體的生產(chǎn)生活中的應(yīng)用,進(jìn)行判斷時(shí),應(yīng)該先考慮清楚對(duì)應(yīng)化學(xué)物質(zhì)的成分,再結(jié)合題目說明判斷該過程的化學(xué)反應(yīng)或?qū)?yīng)物質(zhì)的性質(zhì)即可解答。詳解:A.谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應(yīng)只能得到葡萄糖,葡萄糖要在酒化酶作用下分解,得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精,醋中含有醋酸,顯然都不是只水解就可以的。選項(xiàng)A不合理。B.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器,青銅是銅錫合金。選項(xiàng)B合理。C.陶瓷的制造原料為黏土。選項(xiàng)C合理。D.屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素,是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理,將青蒿素提取到乙醚中,所以屬于萃取操作。選項(xiàng)D合理。點(diǎn)睛:萃取操作有很多形式,其中比較常見的是液液萃取,例如:用四氯化碳萃取碘水中的碘。實(shí)際應(yīng)用中,還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取,即:用液體溶劑萃取固體物質(zhì)中的某種成分,例如:用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項(xiàng)D就是一種固液萃取。2、【答案】C【解析】分析:本題是常見的物質(zhì)的性質(zhì)比較問題,要求根據(jù)元素周期律,結(jié)合具體物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷。詳解:A.碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉,實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng),所以穩(wěn)定性應(yīng)該是:HCl>PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.C2H5OH分子中有羥基,可以形成分子間的氫鍵,從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。D.同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱,所以堿性應(yīng)該是:LiOH>Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。3、【答案】B【解析】分析:本題是對(duì)化學(xué)理論進(jìn)行的綜合考查,需要對(duì)每一個(gè)選項(xiàng)的理論表述進(jìn)行分析,轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的化學(xué)原理,進(jìn)行判斷。詳解:A.根據(jù)“越弱越水解”的原理,HA的Ka越小,代表HA越弱,所以A-的水解越強(qiáng),應(yīng)該是NaA的Kh(水解常數(shù))越大。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.鐵管鍍鋅層局部破損后,形成鋅鐵原電池,因?yàn)殇\比鐵活潑,所以鋅為負(fù)極,對(duì)正極鐵起到了保護(hù)作用,延緩了鐵管的腐蝕。選B正確。C.反應(yīng)的活化能越高,該反應(yīng)進(jìn)行的應(yīng)該是越困難(可以簡單理解為需要“翻越”的山峰越高,“翻越”越困難)。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.紅外光譜是用來檢測(cè)有機(jī)物中的官能團(tuán)或特定結(jié)構(gòu)的,C2H5OH和CH3OCH3的官能團(tuán)明顯有較大差異,所以可以用紅外光譜區(qū)分,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:反應(yīng)的活化能是指普通分子達(dá)到活化分子需要提高的能量,則活化能越大,說明反應(yīng)物分子需要吸收的能量越高(即,引發(fā)反應(yīng)需要的能量越高),所以活化能越大,反應(yīng)進(jìn)行的就越困難。從另一個(gè)角度理解,課本中表述為,活化能越大,反應(yīng)的速率應(yīng)該越慢,這樣也可以認(rèn)為活化能越大,反應(yīng)越困難。4、【答案】B【解析】分析:本題是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本問題,主要考查物質(zhì)檢驗(yàn)和性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)的問題。根據(jù)題目表述,與課上講解的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比,比較異同,就可以判斷了。詳解:A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中有Fe2+,但是無法證明是否有Fe3+。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.向C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說明生成了苯酚,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原則,得到碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚。選B正確。C.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液,雖然有ZnS不溶物,但是溶液中還有Na2S,加入硫酸銅溶液以后,Cu2+一定與溶液中的S2-反應(yīng)得到黑色的CuS沉淀,不能證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化。選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.向溶液中加入硝酸鋇溶液,得到白色沉淀(有很多可能),再加入鹽酸時(shí),溶液中就會(huì)同時(shí)存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子,溶液具有硝酸的強(qiáng)氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀,此步就會(huì)被氧化為硫酸鋇沉淀,依然不溶,則無法證明原溶液有硫酸根離子。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:在解決本題中選項(xiàng)C的類似問題時(shí),一定要注意判斷溶液中的主要成分。當(dāng)溶液混合進(jìn)行反應(yīng)的時(shí)候,一定是先進(jìn)行大量離子之間的反應(yīng)(本題就是進(jìn)行大量存在的硫離子和銅離子的反應(yīng)),然后再進(jìn)行微量物質(zhì)之間的反應(yīng)。例如,向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳,二氧化碳先和碳酸鈉反應(yīng)得到碳酸氫鈉,再與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣。5、【答案】D【解析】分析:本題考查反應(yīng)速率和平衡的基本知識(shí)。根據(jù)題目的反應(yīng),主要判斷外界條件的變化對(duì)平衡和速率的應(yīng)該結(jié)果即可。詳解:A.加入NaOH,中和HBr,平衡逆向移動(dòng),可增大乙醇的物質(zhì)的量。選項(xiàng)A正確。B.增大HBr濃度,平衡正向移動(dòng),有利于生成C2H5Br。選B正確。C.若反應(yīng)物增大至2mol,實(shí)際上就是將反應(yīng)的濃度都增大至原來的2倍,比例不變(兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物的比例都是1:1,等于方程式中的系數(shù)比),這里有一個(gè)可以直接使用的結(jié)論:只要反應(yīng)物的投料比等于系數(shù)比,達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是相等的。所以兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定是1:1。選項(xiàng)C正確。D.若起始溫度提高至60℃,考慮到HBr是揮發(fā)性酸,在此溫度下會(huì)揮發(fā)出去,降低HBr的濃度減慢速率,增加了反應(yīng)時(shí)間。選項(xiàng)D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:本題中的反應(yīng)是反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變的反應(yīng),但是考慮到反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的,而生成的溴乙烷是不溶于水的,即本題中的溴乙烷應(yīng)該是沒有濃度的,所以選項(xiàng)D中是不需要考慮溫度升高將溴乙烷蒸出的影響的。6、【答案】D【解析】分析:本題考查電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)。應(yīng)該從題目的兩個(gè)圖入手,結(jié)合磷酸的基本性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解:A.溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡,存在HPO42–的電離平衡,存在水的電離平衡,所以至少存在4個(gè)平衡。選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4。選B錯(cuò)誤。C.從圖1中得到隨著c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH不過從5.5減小到4.66,談不上明顯變小,同時(shí)達(dá)到4.66的pH值以后就不變了。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D.由圖2得到,pH=4.66的時(shí)候,δ=0.994,即溶液中所有含P的成分中H2PO4–占99.4%,所以此時(shí)H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為LiH2PO4。選項(xiàng)D正確。點(diǎn)睛:本題中隨著c初始(H2PO4–)增大,溶液的pH有一定的下降,但是達(dá)到一定程度后就基本不變了。主要是因?yàn)镠2PO4–存在電離和水解,濃度增大電離和水解都會(huì)增加,影響會(huì)互相抵消。Ⅱ卷共4題,共64分。7、【答案】(1)r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)(2)第三周期ⅡA族(3)(4)Mg2Si(5)熔融,電解(6)NH3,NH4Cl(7)SiC(8)2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O(9)CH3CH2CHO,CH3CHO【解析】分析:根據(jù)反應(yīng)的流程過程,先判斷出A2B的化學(xué)式,帶入框圖,結(jié)合學(xué)習(xí)過的相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析即可。詳解:(1)MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+,比較離子半徑應(yīng)該先看電子層,電子層多半徑大,電子層相同時(shí)看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,所以這幾種離子半徑由小到大的順序?yàn)椋簉(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物,其中含有1個(gè)Mg2+和2個(gè)OH-,所以電子式為:。(2)根據(jù)元素守恒,A2B中就一定有Mg和Si,考慮到各自化合價(jià)Mg為+2,Si為-4,所以化學(xué)式為Mg2Si。反應(yīng)②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg,所以必備條件為:熔融、電解。反應(yīng)①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl,而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl,所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。(3)在一定條件下,由SiH4和CH4反應(yīng)生成H2和一種固體耐磨材料,該耐磨材料一定有Si和C,考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度,所以該物質(zhì)為SiC。(4)為實(shí)現(xiàn)燃煤脫硫,向煤中加入漿狀Mg(OH)2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應(yīng)該反應(yīng)得到鹽(亞硫酸鎂),考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式,所以產(chǎn)物應(yīng)該為硫酸鎂(亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到),所以反應(yīng)為:2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。(5)利用格氏試劑可以制備,現(xiàn)在要求制備,所以可以選擇R為CH3CH2,R’為CH3;或者選擇R為CH3,R’為CH3CH2,所以對(duì)應(yīng)的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。點(diǎn)睛:本題是一道比較基本的元素綜合問題,比較新穎的是在題目的最后一問中加入了一個(gè)有機(jī)小題,這樣的無機(jī)有機(jī)綜合題目是比較少見的,當(dāng)然難度并不大。第(4)小題中的反應(yīng),可以參考必修1的課后練習(xí)中涉及的鈣基固硫問題。方程式中按道理應(yīng)該加上反應(yīng)的條件,例如:加熱。8、【答案】(1)1,6-己二醇碳碳雙鍵,酯基(2)取代反應(yīng)減壓蒸餾(或蒸餾)(3)(4)5(5)c(6)(7)試劑與條件1:HBr,△X:試劑與條件2:O2/Cu或Ag,△Y:【解析】分析:本題實(shí)際沒有什么需要推斷的,題目中已經(jīng)將每一步的物質(zhì)都給出了,所以只需要按部就班的進(jìn)行小題的逐一解答即可。詳解:(1)A為6個(gè)碳的二元醇,在第一個(gè)和最后一個(gè)碳上各有1個(gè)羥基,所以名稱為1,6-己二醇。明顯E中含有碳碳雙鍵和酯基兩個(gè)官能團(tuán)。(2)A→B的反應(yīng)是將A中的一個(gè)羥基替換為溴原子,所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。反應(yīng)后的液態(tài)有機(jī)混合物應(yīng)該是A、B混合,B比A少一個(gè)羥基,所以沸點(diǎn)的差距應(yīng)該較大,可以通過蒸餾的方法分離。實(shí)際生產(chǎn)中考慮到A、B的沸點(diǎn)可能較高,直接蒸餾的溫度較高可能使有機(jī)物炭化,所以會(huì)進(jìn)行減壓蒸餾以降低沸點(diǎn)。(3)C→D的反應(yīng)為C與乙醇的酯化,所以化學(xué)方程式為。注意反應(yīng)可逆。(4)C的分子式為C6H11O2Br,有一個(gè)不飽和度。其同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基;1molW最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),其中1mol是溴原子反應(yīng)的,另1mol只能是甲酸酯的酯基反應(yīng)(不能是羧基,因?yàn)橹挥袃蓚€(gè)O);所以得到該同分異構(gòu)體一定有甲酸酯(HCOO-)結(jié)構(gòu)。又該同分異構(gòu)體水解得到的醇應(yīng)該被氧化為二元醛,能被氧化為醛的醇一定為-CH2OH的結(jié)構(gòu),其他醇羥基不可能被氧化為醛基。所以得到該同分異構(gòu)體水解必須得到有兩個(gè)-CH2OH結(jié)構(gòu)的醇,因此酯一定是HCOOCH2-的結(jié)構(gòu),Br一定是-CH2Br的結(jié)構(gòu),此時(shí)還剩余三個(gè)飽和的碳原子,在三個(gè)飽和碳原子上連接HCOOCH2-有2種可能:,每種可能上再連接-CH2Br,所以一共有5種:。其中核磁共振氫譜具有四組峰的同分異構(gòu)體,要求有一定的對(duì)稱性,所以一定是。(5)F為,G為,所以兩者的關(guān)系為順反異構(gòu),選項(xiàng)c正確。(6)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)明顯得到N中畫圈的部分為M,所以M為。(7)根據(jù)路線中化合物X的反應(yīng)條件,可以判斷利用題目的D到E的反應(yīng)合成。該反應(yīng)需要的官能團(tuán)是X有Br原子,Y有碳氧雙鍵。所以試劑與條件1是HBr,△;將取代為,X為。試劑與條件2是O2/Cu或Ag,△;將氧化為,所以Y為。點(diǎn)睛:最后一步合成路線中,是不可以選擇CH3CH2CHO和CH3CHBrCH3反應(yīng)的,因?yàn)轭}目中的反應(yīng)Br在整個(gè)有機(jī)鏈的一端的,不保證在中間位置的時(shí)候也能反應(yīng)。9、【答案】(1).除塵(2).c(3).(4).防止NOx溶于冷凝水(5).2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O(6).錐形瓶、酸式滴定管(7).(8).偏低偏高【解析】分析:本題主要考查了定量實(shí)驗(yàn)的基本過程。首先要仔細(xì)分析題目的流程圖,注意分析每一步的作用和原理,再結(jié)合題目中每個(gè)問題的提示進(jìn)行解答。詳解:(1)A的過程叫“過濾”,所以其中玻璃棉的作用一定是除去煙道氣中的粉塵。(2)堿石灰是堿性干燥劑可能與NOX反應(yīng),所以不能使用。硫酸銅的吸水能力太差,一般不用做干燥劑,所以不能使用。五氧化二磷是酸性干燥劑,與NOX不反應(yīng),所以選項(xiàng)c正確。(3)實(shí)驗(yàn)室通常用洗氣瓶來吸收氣體,與D相同應(yīng)該在洗氣瓶中加入強(qiáng)堿(氫氧化鈉)溶液,所以答案為:。(4)加熱煙道氣的目的是避免水蒸氣冷凝后,NOX溶于水中。(5)NO被H2O2氧化為硝酸,所以反應(yīng)的離子方程式為:2NO+3H2O2=2H++2NO3–+2H2O。(6)滴定中使用酸式滴定管(本題中的試劑都只能使用酸式滴定管)和錐形瓶。(8)若缺少采樣步驟③,裝置中有空氣,則實(shí)際測(cè)定的是煙道氣和空氣混合氣體中NOX的含量,測(cè)定結(jié)果必然偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),一定是部分Fe2+被空氣中的氧氣氧化,計(jì)算時(shí)仍然認(rèn)為這部分

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