初三化學(xué)第八單元-金屬與金屬材料同步講練

初三化學(xué)第八單-金屬與金屬材同步講練第八單元

金屬和金屬材料[考梳]考1金材1.金材料包括純金屬和合金兩類。屬屬于金屬材料，但金屬材料不定是純金屬，也可能是合金。2.鐵銅、鋁及其合金是人類使用最的金屬材料。地殼中含量最多的屬元素是鋁，人類最早使用的金屬銅，使用最廣泛的金屬是鐵。具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良能，鋁的產(chǎn)量已超過(guò)銅，位于第二位。考2金的理質(zhì)1.共：大多數(shù)金都呈銀白色，都具有金屬光，常溫下都是固體（除汞為液度較大，熔沸點(diǎn)高，具有良好的延展性和導(dǎo)電導(dǎo)熱性。2.一金屬的特性銅呈紫紅色，金呈黃色，是液體；各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等差較大；銀的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性最，鋨的密度最大，鋰的密度最小鎢的熔點(diǎn)最高，汞的熔最低，鉻的硬度最大。考3物的質(zhì)物質(zhì)用之間關(guān)1.物的性質(zhì)決定質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物的性質(zhì)很大度上決定了物質(zhì)的用途。但不是唯一的決定因素，在考慮物質(zhì)的用時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源、否美觀、使用是否便利，以及廢是否易于回收和對(duì)環(huán)緊影響等多種因素?？?合1.合：在金屬中加熱熔合某些金屬非金屬，形成具有金屬特性的物。注意）金金屬與金屬或金屬與非金屬的合物。（）金的很多性能與組成它們的金屬不同，使合金更容易適不同的用途。2.合的形成條件其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高另一金屬的沸點(diǎn)。3.合與組成它們純金屬相比較，有更好的性。（）硬度更大：如黃銅比銅硬；硬鋁合金比鋁硬；鋼比純鐵硬。（）熔點(diǎn)更低：如焊錫的熔點(diǎn)比錫低；武德合金（保險(xiǎn)絲）的熔比鉛、錫的低。（）抗腐蝕性能更好：如不銹鋼比鐵耐銹蝕。4.幾常見(jiàn)合金（）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生含碳2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%鋼比生鐵具有更多的良性能，易于加工，用途更為廣。（）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應(yīng)用于造火箭、飛機(jī)、艦艇和載重汽車(chē)等，具有抗水腐蝕、避磁性等特點(diǎn)。（）鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金材料。性能：熔點(diǎn)高、度小、可塑性好、易于加工、械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性（勝不銹鋼對(duì)體有很好的“相容性稱親生金屬。用途：火箭、導(dǎo)、航天飛機(jī)、人造骨、船舶、訊設(shè)備、海水淡化設(shè)備、海輪、艇的外殼等。1/7

初三化學(xué)第八單-金屬與金屬材同步講練考5金與氣反應(yīng)金屬M(fèi)gAl

條件常溫下（在空氣中）點(diǎn)燃在空中或在氧氣中）常溫下（在空氣中）點(diǎn)燃時(shí)（在氧氣中）

反應(yīng)方程式2Mg＋O=2MgO22Mg＋O2MgO24Al+3O=2Al234Al+3OO223

現(xiàn)象銀白色鎂條表面漸變暗，生成白色固體。劇烈燃燒，放出量熱，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。銀白色的表面逐變暗，生成一層致密的薄膜。劇烈燃燒，放出量熱，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。Fe

在氧氣中點(diǎn)燃

＋

2

O34

劇烈燃燒，放出量的熱，火星四射，生成一種色固體。Cu

加熱時(shí)

2Cu＋

2

2CuO

銅絲表面逐漸變黑色

“真金不怕火煉使在高溫也不與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：以上金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋続l＞＞Cu＞Au?？?金與的應(yīng)金屬

稀鹽酸

現(xiàn)象稀硫酸

稀鹽酸

反應(yīng)的化學(xué)方程稀硫酸鎂鋅鐵銅

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生量氣泡，Mg＋2HCl=MgCl＋H2試管壁發(fā)熱。反應(yīng)比較劇烈生大量氣Zn2HCl=ZnClH2泡，試管壁發(fā)熱反應(yīng)緩慢，有氣產(chǎn)生，溶＋2HCl=FeCl＋H2液由無(wú)色逐漸變淺綠色。不反應(yīng)

Mg＋H=MgSO＋H24＋HSO=ZnSO＋H244＋H=FeSO＋H24結(jié)論：以上金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋荆綟e＞Cu考7金與合溶液反實(shí)驗(yàn)操作鐵絲浸入硫酸銅溶液中

現(xiàn)象鐵釘表面生成紫色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸為淺綠色

反應(yīng)的化學(xué)方程Fe＋=＋44

質(zhì)量變化金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少鋁絲浸入硫酸銅溶液中

浸入溶液的鋁絲面生成紫紅色的物質(zhì)，溶液藍(lán)色逐漸變=Al)+3Cu44為無(wú)色

金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

浸入溶液的銅絲面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色無(wú)現(xiàn)象

Cu+2AgNO)+2Ag33

金屬質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少2/7

初三化學(xué)第八單-金屬與金屬材同步講練考8置反1．置換反應(yīng)：由一種質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另種單質(zhì)與化合物的反應(yīng)叫做置換應(yīng)。2．置換反應(yīng)的的常見(jiàn)型：（）非金屬單質(zhì)C或H）還原屬氧化物金屬換出金屬）2①C還原化銅：高+↑2②H還氧化銅HHO22（）活潑金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣金屬置換出非金屬）①鋁和稀鹽酸反＋6HCl=2AlCl＋3②鋁和稀硫酸反＋=Al)＋24243（）金屬和某些金屬化合物（鹽）的溶液反應(yīng)潑金屬置換出較不活潑金屬）①鋅和硫酸銅溶反應(yīng)＋CuSO=Cu＋4②鋁和硝酸銅溶反應(yīng)：2Al+3Cu(NO)=2Al(NO)323考屬動(dòng)性序人們通過(guò)大量的驗(yàn)驗(yàn)證得到常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性序：KCaNaMgAlZnSnPb（HCuAgPtAu金屬活動(dòng)性：由到弱應(yīng)用：1.在屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的。3.在屬活動(dòng)性順序里，位于前面的屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)、、除外考10礦石1金屬資源的存在方式球上的金屬資源廣泛存在地殼和海洋中大多數(shù)屬化合物性質(zhì)較活潑，所以它以化合物的形式存在有少數(shù)金屬化學(xué)性質(zhì)很不活潑如金銀等以單質(zhì)形式存在。2．常鐵礦石名稱與其主要成分：名稱赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦磁鐵礦

主要成分2233

是否適合煉鐵適合煉鐵，含鐵較高不適合煉鐵，因素，會(huì)產(chǎn)生氣體污染空氣2不適合煉鐵，含量較低適合煉鐵，含鐵較高考11一氧碳還氧鐵1．裝置圖3/7

燃燃溫初三化學(xué)第八單-金屬與金屬材同步講練燃燃溫2．步驟：①檢驗(yàn)裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管通入一氧化碳?xì)怏w；④給氧化鐵加熱；⑤停加熱；⑥停止通入一氧化碳。3．現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒生藍(lán)色火焰。4．化學(xué)方程式：3CO+O23

溫

2Fe+3CO+CO=CaCOO222CO+O2

燃

2CO25．注意事項(xiàng)：與O還氧化銅的實(shí)驗(yàn)操順序一樣，即先通入CO再加熱，實(shí)驗(yàn)完畢停止加熱，繼續(xù)通入CO至管冷卻。6．尾氣處理：因CO有，不能隨意排放在空氣中，處的原則是將CO燃掉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO或集備用?？?2工業(yè)鐵1．原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的還原劑CO將鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。2．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣3．主要設(shè)備：高爐4．冶煉過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：+OCO2CO+O2CO3CO++3CO22223注意：石灰石的要作用是將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。CaCO

3

溫

CaO+CO↑22

溫

CaSiO3考13含雜化學(xué)應(yīng)計(jì)1.純物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：×純物質(zhì)質(zhì)量分含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)÷純物質(zhì)質(zhì)量分

純凈物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)純=

純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量

×=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2.含質(zhì)物質(zhì)的化方程式的計(jì)算步驟：（）將含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量。（）將純凈物質(zhì)質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。（）將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。考14金屬銹蝕保1.鐵銹蝕條件：水和氧氣2.防的方法：保干燥；隔絕氧氣（涂油、刷、噴塑、燒制搪瓷、電鍍其他金考15保護(hù)屬資保護(hù)金屬資源的效途徑：1．防金屬的腐蝕2．金的回收利用3．有劃合理的開(kāi)采礦物4.尋金屬的代用品4/7

初三化學(xué)第八單-金屬與金屬材同步講練典習(xí)：1婁底7）屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，常見(jiàn)金屬溶液中的活動(dòng)性由強(qiáng)至弱順序及元素名稱、符號(hào)均正確一組是A．金Au>銀Ag>銅CuB鉀K>鈣Ca>鈉NaC．鋅Zn>鐵Fe>貢HgD．鋁Cl>Mg鋅Zn2.(10日照18)XY、Z是三種不同的金屬，將XY分放入稀鹽酸，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將YZ分別放入硝酸銀溶中一會(huì)兒后表面有銀析出而Z無(wú)化根以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的動(dòng)性順序?yàn)锳.X>Y>ZB.Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X3.下四個(gè)實(shí)驗(yàn)中需要完成三個(gè)就可以證明鐵銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。中不必進(jìn)行的是（）A.將片放入稀鹽中B.將片入稀硫中C.將片入硝銀液D.銅片放入硝酸銀溶液（婁底25）置換反應(yīng)是學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬鹽溶液之間的置換反應(yīng)是活動(dòng)性較強(qiáng)的金可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具類似金屬與鹽溶液之間的換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，如在液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C1+2NaBr=2NaCl+Br；Br+2KI=2KBr+I；IS=2NaI+S↓由此可判斷下列學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是。A．C1+2NaI2NaCl+IB．I+2KBr=2KI+Br2

2C．Br+NaS=2NaBr+S↓．C1S=↓5．(2008年昌)向氧化銅和鐵粉的混合物中入一定量的稀硫酸，微熱，分反應(yīng)后過(guò)濾。以下判斷錯(cuò)誤的A.濾上可能含有銅B.液中可能含有硫酸亞鐵C.濾中可能含有硫酸銅D.紙上可能含有氧化銅

()6.(2008年沂)質(zhì)量同的下列金屬，分別加入到足的稀鹽酸中充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是A.MgB.AlC.CuD.Zn

()7.(2008年石)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Cu分別入到FeSO溶液②將Cu分別加入到ZnSO溶液③將Zn分加入到FeSOCuSO液中④將Fe分別入到、CuSO溶液中()A.或④B.①或②C.或③D.③④8.(2008年山省)向一定量的粉中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量,下是反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)的質(zhì)量Y隨入稀硫酸的質(zhì)量變化的系則Y可能表示A.消鐵粉的質(zhì)量B.生成硫酸鐵的質(zhì)量C.溶的總質(zhì)量生氫氣的質(zhì)量9.（09濰坊取3枚凈無(wú)銹的鐵釘，分別入3支試管中，圖所示的物質(zhì)進(jìn)實(shí)驗(yàn)，試管中鐵釘銹蝕速度由到慢的順為（）A．①③B．①③C．②①D．①②5/7

圖關(guān)如序

．．．．初三化學(xué)第八單-金屬與金屬材同步講練．．．．（重慶u(NO3)2溶中加入一定量的鐵粉充分應(yīng)列情況中可出現(xiàn)的）①溶液中有e2＋、＋、溶物為u②溶液中有Fe2＋、＋、不溶物F③溶液中只Cu2＋、不溶物F④溶中只有e2、不溶物為e，A.③B.④C.②③D.③④·11.（09蘭州等質(zhì)量M、N兩金，分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀酸反應(yīng)（已知M、在生成物中均+價(jià)成氣質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，下敘述正確的是A．M、種金屬中較活潑的是B．生成H質(zhì)量M＜C．對(duì)子量較的D．產(chǎn)生H速率N＞12.（山西10）向一定質(zhì)量稀硫酸中加入鋅粉至過(guò)量，列合理的是（）

圖像ABCD13.向酸銀、酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加一些鐵粉，待完全反應(yīng)后，再過(guò)。下列情況不可存在的(．A．濾紙上有，濾液中有g(shù)、Cu、、MgB．濾紙上有、Cu，濾液中有、、C．濾紙上有、Cu，濾液中有、D．濾紙上有AgCu、，液中有Fe、Mg14.蘇州19）下列有關(guān)鐵的法錯(cuò)的是A．殼中鐵元素含量排在第四位B．在鐵品表面鍍鋅可防銹C．鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D．生鐵含碳量比鋼的含碳量高15蘇州據(jù)右圖甲、乙、丙三種物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)甲為A．．碳酸鈉C．化銅．氧化鋇16.等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的系如右圖。關(guān)于甲、乙兩金屬斷合理的是A．、鎂．鋅、鎂C．鋅、鐵D．鐵、鋅17.（10佛山）鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大度的提高，并被廣泛地使用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有好抗腐蝕性能的原因是（）鋁化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反應(yīng)C.鋁溫下不與氧氣反應(yīng)D.表面生成一層致的氧化鋁保護(hù)膜18.（10年陽(yáng)30某校同學(xué)以“比較Al、、Cu三金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行驗(yàn)探究?！舅盟幤贰?/7

初三化學(xué)第八單-金屬與金屬材同步講練溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相的稀鹽酸，大小形狀都相同的、、三種金屬。【實(shí)驗(yàn)記錄】AlXCu現(xiàn)象

開(kāi)始時(shí)一段時(shí)間后

幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度快

產(chǎn)生氣泡速度慢產(chǎn)生氣泡速度慢

無(wú)氣泡產(chǎn)生無(wú)氣泡產(chǎn)生【分析與結(jié)論】（）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，鋁表面幾乎無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因。(2)銅面始終無(wú)氣泡產(chǎn)生的原因______________。（）三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序__________________（2010遼寧鞍山23(8)某化學(xué)興趣小用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來(lái)探究煉鐵的原理，裝置如下圖示。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)為避免一氧化碳污染空，并回收利用一氧化碳，方框連接的是C和D，導(dǎo)管接口連接順