初三化學第八單元-金屬與金屬材料同步講練

初三化學第八單-金屬與金屬材同步講練第八單元

金屬和金屬材料[考梳]考1金材1.金材料包括純金屬和合金兩類。屬屬于金屬材料，但金屬材料不定是純金屬，也可能是合金。2.鐵銅、鋁及其合金是人類使用最的金屬材料。地殼中含量最多的屬元素是鋁，人類最早使用的金屬銅，使用最廣泛的金屬是鐵。具有密度小和抗腐蝕等許多優(yōu)良能，鋁的產(chǎn)量已超過銅，位于第二位?？?金的理質1.共：大多數(shù)金都呈銀白色，都具有金屬光，常溫下都是固體（除汞為液度較大，熔沸點高，具有良好的延展性和導電導熱性。2.一金屬的特性銅呈紫紅色，金呈黃色，是液體；各種金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等差較大；銀的導電性和導熱性最，鋨的密度最大，鋰的密度最小鎢的熔點最高，汞的熔最低，鉻的硬度最大?？?物的質物質用之間關1.物的性質決定質的用途，而物質的用途又映出物質的性質。2.物的性質很大度上決定了物質的用途。但不是唯一的決定因素，在考慮物質的用時，還需要考慮價格、資源、否美觀、使用是否便利，以及廢是否易于回收和對環(huán)緊影響等多種因素?？?合1.合：在金屬中加熱熔合某些金屬非金屬，形成具有金屬特性的物。注意）金金屬與金屬或金屬與非金屬的合物。（）金的很多性能與組成它們的金屬不同，使合金更容易適不同的用途。2.合的形成條件其中任一金屬的熔點不能高另一金屬的沸點。3.合與組成它們純金屬相比較，有更好的性。（）硬度更大：如黃銅比銅硬；硬鋁合金比鋁硬；鋼比純鐵硬。（）熔點更低：如焊錫的熔點比錫低；武德合金（保險絲）的熔比鉛、錫的低。（）抗腐蝕性能更好：如不銹鋼比鐵耐銹蝕。4.幾常見合金（）鐵合金：主要包括生鐵和鋼，它們的區(qū)別是含碳量不同，生含碳2%-4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%鋼比生鐵具有更多的良性能，易于加工，用途更為廣。（）鋁合金：鋁中加入鎂、銅、鋅等金屬形成合金。廣泛應用于造火箭、飛機、艦艇和載重汽車等，具有抗水腐蝕、避磁性等特點。（）鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金材料。性能：熔點高、度小、可塑性好、易于加工、械性能好，優(yōu)異的耐腐蝕性（勝不銹鋼對體有很好的“相容性稱親生金屬。用途：火箭、導、航天飛機、人造骨、船舶、訊設備、海水淡化設備、海輪、艇的外殼等。1/7

初三化學第八單-金屬與金屬材同步講練考5金與氣反應金屬MgAl

條件常溫下（在空氣中）點燃在空中或在氧氣中）常溫下（在空氣中）點燃時（在氧氣中）

反應方程式2Mg＋O=2MgO22Mg＋O2MgO24Al+3O=2Al234Al+3OO223

現(xiàn)象銀白色鎂條表面漸變暗，生成白色固體。劇烈燃燒，放出量熱，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。銀白色的表面逐變暗，生成一層致密的薄膜。劇烈燃燒，放出量熱，發(fā)出耀眼的白光，生成色固體。Fe

在氧氣中點燃

＋

2

O34

劇烈燃燒，放出量的熱，火星四射，生成一種色固體。Cu

加熱時

2Cu＋

2

2CuO

銅絲表面逐漸變黑色

“真金不怕火煉使在高溫也不與氧氣反應。結論：以上金屬活動性順序為＞Al＞＞Cu＞Au?？?金與的應金屬

稀鹽酸

現(xiàn)象稀硫酸

稀鹽酸

反應的化學方程稀硫酸鎂鋅鐵銅

劇烈反應，產(chǎn)生量氣泡，Mg＋2HCl=MgCl＋H2試管壁發(fā)熱。反應比較劇烈生大量氣Zn2HCl=ZnClH2泡，試管壁發(fā)熱反應緩慢，有氣產(chǎn)生，溶＋2HCl=FeCl＋H2液由無色逐漸變淺綠色。不反應

Mg＋H=MgSO＋H24＋HSO=ZnSO＋H244＋H=FeSO＋H24結論：以上金屬活動性順序為＞＞Fe＞Cu考7金與合溶液反實驗操作鐵絲浸入硫酸銅溶液中

現(xiàn)象鐵釘表面生成紫色的物質，溶液由藍色逐漸為淺綠色

反應的化學方程Fe＋=＋44

質量變化金屬質量增加，溶液質量減少鋁絲浸入硫酸銅溶液中

浸入溶液的鋁絲面生成紫紅色的物質，溶液藍色逐漸變=Al)+3Cu44為無色

金屬質量增加，溶液質量減少銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中

浸入溶液的銅絲面覆蓋一層銀白色的物質，液由無色逐漸變?yōu)樗{色無現(xiàn)象

Cu+2AgNO)+2Ag33

金屬質量增加，溶液質量減少2/7

初三化學第八單-金屬與金屬材同步講練考8置反1．置換反應：由一種質與一種化合物反應，生成另種單質與化合物的反應叫做置換應。2．置換反應的的常見型：（）非金屬單質C或H）還原屬氧化物金屬換出金屬）2①C還原化銅：高+↑2②H還氧化銅HHO22（）活潑金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣金屬置換出非金屬）①鋁和稀鹽酸反＋6HCl=2AlCl＋3②鋁和稀硫酸反＋=Al)＋24243（）金屬和某些金屬化合物（鹽）的溶液反應潑金屬置換出較不活潑金屬）①鋅和硫酸銅溶反應＋CuSO=Cu＋4②鋁和硝酸銅溶反應：2Al+3Cu(NO)=2Al(NO)323考屬動性序人們通過大量的驗驗證得到常見金屬的活動性序：KCaNaMgAlZnSnPb（HCuAgPtAu金屬活動性：由到弱應用：1.在屬活動性順序里，金屬的位置靠前，它的活動性越強。2.在屬活動性順序里，位于氫前面金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的。3.在屬活動性順序里，位于前面的屬能把位于后面的金屬從它們化物的溶液里置換出來、、除外考10礦石1金屬資源的存在方式球上的金屬資源廣泛存在地殼和海洋中大多數(shù)屬化合物性質較活潑，所以它以化合物的形式存在有少數(shù)金屬化學性質很不活潑如金銀等以單質形式存在。2．常鐵礦石名稱與其主要成分：名稱赤鐵礦黃鐵礦菱鐵礦磁鐵礦

主要成分2233

是否適合煉鐵適合煉鐵，含鐵較高不適合煉鐵，因素，會產(chǎn)生氣體污染空氣2不適合煉鐵，含量較低適合煉鐵，含鐵較高考11一氧碳還氧鐵1．裝置圖3/7

燃燃溫初三化學第八單-金屬與金屬材同步講練燃燃溫2．步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停加熱；⑥停止通入一氧化碳。3．現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒生藍色火焰。4．化學方程式：3CO+O23

溫

2Fe+3CO+CO=CaCOO222CO+O2

燃

2CO25．注意事項：與O還氧化銅的實驗操順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢停止加熱，繼續(xù)通入CO至管冷卻。6．尾氣處理：因CO有，不能隨意排放在空氣中，處的原則是將CO燃掉轉化為無毒的CO或集備用?？?2工業(yè)鐵1．原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的還原劑CO將鐵從鐵礦石里還原出來。2．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣3．主要設備：高爐4．冶煉過程中發(fā)生的化學反應：+OCO2CO+O2CO3CO++3CO22223注意：石灰石的要作用是將礦石中的二氧化硅變?yōu)闋t渣。CaCO

3

溫

CaO+CO↑22

溫

CaSiO3考13含雜化學應計1.純物與含雜質物質的換算關系：×純物質質量分含雜質物質的質÷純物質質量分

純凈物質的質量物質純=

純凈物質量混合物質量

×=1-雜質的質量分數(shù)2.含質物質的化方程式的計算步驟：（）將含雜質的物質質量換算成純凈物的質量。（）將純凈物質質量代入化學方程式進行計算。（）將計算得到的純凈物質量換算成含雜質物質的質量?？?4金屬銹蝕保1.鐵銹蝕條件：水和氧氣2.防的方法：保干燥；隔絕氧氣（涂油、刷、噴塑、燒制搪瓷、電鍍其他金考15保護屬資保護金屬資源的效途徑：1．防金屬的腐蝕2．金的回收利用3．有劃合理的開采礦物4.尋金屬的代用品4/7

初三化學第八單-金屬與金屬材同步講練典習：1婁底7）屬活動性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，常見金屬溶液中的活動性由強至弱順序及元素名稱、符號均正確一組是A．金Au>銀Ag>銅CuB鉀K>鈣Ca>鈉NaC．鋅Zn>鐵Fe>貢HgD．鋁Cl>Mg鋅Zn2.(10日照18)XY、Z是三種不同的金屬，將XY分放入稀鹽酸，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將YZ分別放入硝酸銀溶中一會兒后表面有銀析出而Z無化根以上實驗事實，判斷三種金屬的動性順序為A.X>Y>ZB.Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X3.下四個實驗中需要完成三個就可以證明鐵銅、銀三種金屬的活動性順序。中不必進行的是（）A.將片放入稀鹽中B.將片入稀硫中C.將片入硝銀液D.銅片放入硝酸銀溶液（婁底25）置換反應是學反應的基本類型之一。金屬鹽溶液之間的置換反應是活動性較強的金可把活動性較弱的金屬從其鹽液中置換出來。非金屬單質也具類似金屬與鹽溶液之間的換反應規(guī)律，即活動性較強的金屬可把活動性較弱的非金屬從鹽溶液中置換出來，如在液中可發(fā)生下列反應：C1+2NaBr=2NaCl+Br；Br+2KI=2KBr+I；IS=2NaI+S↓由此可判斷下列學方程式書寫錯誤的是。A．C1+2NaI2NaCl+IB．I+2KBr=2KI+Br2

2C．Br+NaS=2NaBr+S↓．C1S=↓5．(2008年昌)向氧化銅和鐵粉的混合物中入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的A.濾上可能含有銅B.液中可能含有硫酸亞鐵C.濾中可能含有硫酸銅D.紙上可能含有氧化銅

()6.(2008年沂)質量同的下列金屬，分別加入到足的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是A.MgB.AlC.CuD.Zn

()7.(2008年石)某學生為了驗證鐵、鋅、銅種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Cu分別入到FeSO溶液②將Cu分別加入到ZnSO溶液③將Zn分加入到FeSOCuSO液中④將Fe分別入到、CuSO溶液中()A.或④B.①或②C.或③D.③④8.(2008年山省)向一定量的粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下是反應過程中某物質的質量Y隨入稀硫酸的質量變化的系則Y可能表示A.消鐵粉的質量B.生成硫酸鐵的質量C.溶的總質量生氫氣的質量9.（09濰坊取3枚凈無銹的鐵釘，分別入3支試管中，圖所示的物質進實驗，試管中鐵釘銹蝕速度由到慢的順為（）A．①③B．①③C．②①D．①②5/7

圖關如序

．．．．初三化學第八單-金屬與金屬材同步講練．．．．（重慶u(NO3)2溶中加入一定量的鐵粉充分應列情況中可出現(xiàn)的）①溶液中有e2＋、＋、溶物為u②溶液中有Fe2＋、＋、不溶物F③溶液中只Cu2＋、不溶物F④溶中只有e2、不溶物為e，A.③B.④C.②③D.③④·11.（09蘭州等質量M、N兩金，分別與相同質量分數(shù)的足量稀酸反應（已知M、在生成物中均+價成氣質量反應時間的關系如右圖所示，下敘述正確的是A．M、種金屬中較活潑的是B．生成H質量M＜C．對子量較的D．產(chǎn)生H速率N＞12.（山西10）向一定質量稀硫酸中加入鋅粉至過量，列合理的是（）

圖像ABCD13.向酸銀、酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加一些鐵粉，待完全反應后，再過。下列情況不可存在的(．A．濾紙上有，濾液中有g、Cu、、MgB．濾紙上有、Cu，濾液中有、、C．濾紙上有、Cu，濾液中有、D．濾紙上有AgCu、，液中有Fe、Mg14.蘇州19）下列有關鐵的法錯的是A．殼中鐵元素含量排在第四位B．在鐵品表面鍍鋅可防銹C．鐵礦石與焦炭在高爐內煉鋼D．生鐵含碳量比鋼的含碳量高15蘇州據(jù)右圖甲、乙、丙三種物的轉化關系，推測甲為A．．碳酸鈉C．化銅．氧化鋇16.等質量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應，產(chǎn)生氫氣質量與反應時間的系如右圖。關于甲、乙兩金屬斷合理的是A．、鎂．鋅、鎂C．鋅、鐵D．鐵、鋅17.（10佛山）鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大度的提高，并被廣泛地使用，原因之一是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有好抗腐蝕性能的原因是（）鋁化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.鋁溫下不與氧氣反應D.表面生成一層致的氧化鋁保護膜18.（10年陽30某校同學以“比較Al、、Cu三金屬的活動性”為課題進行驗探究?！舅盟幤贰?/7

初三化學第八單-金屬與金屬材同步講練溶質質量分數(shù)相的稀鹽酸，大小形狀都相同的、、三種金屬?！緦嶒炗涗洝緼lXCu現(xiàn)象

開始時一段時間后

幾乎無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡速度快

產(chǎn)生氣泡速度慢產(chǎn)生氣泡速度慢

無氣泡產(chǎn)生無氣泡產(chǎn)生【分析與結論】（）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因。(2)銅面始終無氣泡產(chǎn)生的原因______________。（）三種金屬的活動性由強到弱的順序__________________（2010遼寧鞍山23(8)某化學興趣小用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖示。請回答有關問題：(1)為避免一氧化碳污染空，并回收利用一氧化碳，方框連接的是C和D，導管接口連接順