高中化學(xué)必修一知識點總結(jié)歸納

第14頁共14頁高中化學(xué)?必修一知?識點總結(jié)?歸納一?、熟悉化?學(xué)實驗基?本操作?危險化學(xué)?品標志，?如酒精、?汽油——?易燃液體?;濃H?2SO4?、NaO?H（酸堿?）——腐?蝕品二?、混合物?的分離和?提純：?1、分離?的方法：?①過濾?：固體（?不溶）和?液體的分?離。②?蒸發(fā)：固?體（可溶?）和液體?分離。?③蒸餾：?沸點不同?的液體混?合物的分?離。④?分液：互?不相溶的?液體混合?物。⑤?萃?。豪?用混合物?中一種溶?質(zhì)在互不?相溶的溶?劑里溶解?性的不同?，用一種?溶劑把溶?質(zhì)從它與?另一種溶?劑所組成?的溶液中?提取出來?。2、?粗鹽的提?純：（?1）粗鹽?的成分：?主要是N?aCl，?還含有M?gCl2?、CaC?l2、N?a2SO?4、泥沙?等雜質(zhì)?（2）步?驟：①?將粗鹽溶?解后過濾?;②在?過濾后得?到粗鹽溶?液中加過?量試劑B?aCl2?（除SO?42-）?、Na2?CO3（?除Ca2?+、過量?的Ba2?+）、N?aOH（?除Mg2?+）溶液?后過濾;?③得到?濾液加鹽?酸（除過?量的CO?32-、?OH-）?調(diào)pH=?7得到N?aCl溶?液;④?蒸發(fā)、結(jié)?晶得到精?鹽。加?試劑順序?關(guān)鍵：?（1）N?a2CO?3在Ba?Cl2之?后;（?2）鹽酸?放最后。?3、蒸?餾裝置注?意事項：?①加熱?燒瓶要墊?上石棉網(wǎng)?;②溫?度計的水?銀球應(yīng)位?于蒸餾燒?瓶的支管?口處;?③加碎瓷?片的目的?是防止暴?沸;④?冷凝水由?下口進，?上口出。?4、從?碘水中提?取碘的實?驗時，選?用萃取劑?應(yīng)符合原?則：①?被萃取的?物質(zhì)在萃?取劑溶解?度比在原?溶劑中的?大得多;?②萃取?劑與原溶?液溶劑互?不相溶;?③萃取?劑不能與?被萃取的?物質(zhì)反應(yīng)?。三、?離子的檢?驗：①?SO42?-：先加?稀鹽酸，?再加Ba?Cl2溶?液有白色?沉淀，原?溶液中一?定含有S?O42-?。Ba2?++SO?42-=?BaSO?4↓②?Cl-（?用AgN?O3溶液?、稀硝酸?檢驗）加?AgNO?3溶液有?白色沉淀?生成，再?加稀硝酸?沉淀不溶?解，原溶?液中一定?含有Cl?-;或先?加稀硝酸?酸化，再?加AgN?O3溶液?，如有白?色沉淀生?成，則原?溶液中一?定含有C?l-。A?g++C?l-=A?gCl↓?。③C?O32-?：（用B?aCl2?溶液、稀?鹽酸檢驗?）先加B?aCl2?溶液生成?白色沉淀?，再加稀?鹽酸，沉?淀溶解，?并生成無?色無味、?能使澄清?石灰水變?渾濁的氣?體，則原?溶液中一?定含有C?O32-?。高中?化學(xué)必修?一知識點?總結(jié)歸納?（二）?第二節(jié)化?學(xué)計量在?實驗中的?應(yīng)用1?、物質(zhì)的?量（n）?是國際單?位制中7?個基本物?理量之一?。2、?五個新的?化學(xué)符號?3、各?個量之間?的關(guān)系?4、溶液?稀釋公式?：（根據(jù)?溶液稀釋?前后，溶?液中溶質(zhì)?的物質(zhì)的?量不變）?C濃溶?液V濃溶?液=C稀?溶液V稀?溶液（注?意單位統(tǒng)?一性，一?定要將m?L化為L?來計算）?。5、?溶液中溶?質(zhì)濃度可?以用兩種?方法表示?：①質(zhì)?量分數(shù)W?②物質(zhì)?的量濃度?C質(zhì)量?分數(shù)W與?物質(zhì)的量?濃度C的?關(guān)系：C?=100?0ρW/?M（其中?ρ單位為?g/cm?3）已?知某溶液?溶質(zhì)質(zhì)量?分數(shù)為W?，溶液密?度為ρ（?g/cm?3），溶?液體積為?V，溶質(zhì)?摩爾質(zhì)量?為M，求?溶質(zhì)的物?質(zhì)的量濃?度C。?【推斷：?根據(jù)C=?n（溶質(zhì)?）/V（?溶液），?而n（溶?質(zhì)）=m?（溶質(zhì)）?/M（溶?質(zhì)）=ρ?V（溶液?）W/?M，考慮?密度ρ的?單位g/?cm3化?為g/L?，所以有?C=10?00ρW?/M】。?（公式記?不清，可?設(shè)體積1?L計算）?。6、?一定物質(zhì)?的量濃度?溶液的配?制（1?）配制使?用的儀器?：托盤天?平（固體?溶質(zhì)）、?量筒（液?體溶質(zhì)）?、容量瓶?（強調(diào)：?在具體實?驗時，應(yīng)?寫規(guī)格，?否則錯!?）、燒杯?、玻璃棒?、膠頭滴?管。（?2）配制?的步驟：?①計算?溶質(zhì)的量?（若為固?體溶質(zhì)計?算所需質(zhì)?量，若為?溶液計算?所需溶液?的體積）?②稱取?（或量取?）③溶?解（靜置?冷卻）?④轉(zhuǎn)移?⑤洗滌?⑥定容?⑦搖勻。?（如果?儀器中有?試劑瓶，?就要加一?個步驟：?裝瓶）。?例如：?配制40?0mL0?.1mo?l/L的?Na2C?O3溶液?：（1?）計算：?需無水N?a2CO?35.3?g。（?2）稱量?：用托盤?天平稱量?無水Na?2CO3?5.3g?。（3?）溶解：?所需儀器?燒杯、玻?璃棒。?（4）轉(zhuǎn)?移：將燒?杯中的溶?液沿玻璃?棒小心地?引流到5?00mL?容量瓶中?。（5?）定容：?當往容量?瓶里加蒸?餾水時，?距刻度線?1-2c?m處停止?，為避免?加水的體?積過多，?改用膠頭?滴管加蒸?餾水到溶?液的凹液?面正好與?刻度線相?切，這個?操作叫做?定容。?注意事項?：①不?能配制任?意體積的?一定物質(zhì)?的量濃度?的溶液，?這是因為?容量瓶的?容積是固?定的，沒?有任意體?積規(guī)格的?容量瓶。?②溶液?注入容量?瓶前需恢?復(fù)到室溫?，這是因?為容量瓶?受熱易炸?裂，同時?溶液溫度?過高會使?容量瓶膨?脹影響溶?液配制的?精確度。?③用膠?頭滴管定?容后再振?蕩，出現(xiàn)?液面低于?刻度線時?不要再加?水，這是?因為振蕩?時有少量?溶液粘在?瓶頸上還?沒完全回?流，故液?面暫時低?于刻度線?，若此時?又加水會?使所配制?溶液的濃?度偏低。?④如果?加水定容?時超出了?刻度線，?不能將超?出部分再?吸走，須?應(yīng)重新配?制。⑤?如果搖勻?時不小心?灑出幾滴?，不能再?加水至刻?度，必須?重新配制?，這是因?為所灑出?的幾滴溶?液中含有?溶質(zhì)，會?使所配制?溶液的濃?度偏低。?⑥溶質(zhì)?溶解后轉(zhuǎn)?移至容量?瓶時，必?須用少量?蒸餾水將?燒杯及玻?璃棒洗滌?2—3次?，并將洗?滌液一并?倒入容量?瓶，這是?因為燒杯?及玻璃棒?會粘有少?量溶質(zhì)，?只有這樣?才能盡可?能地把溶?質(zhì)全部轉(zhuǎn)?移到容量?瓶中。?高中化學(xué)?必修一知?識點總結(jié)?歸納（三?）第一?節(jié)物質(zhì)的?分類1?、掌握兩?種常見的?分類方法?：交叉分?類法和樹?狀分類法?。2、?分散系及?其分類：?（1）?分散系組?成：分散?劑和分散?質(zhì)，按照?分散質(zhì)和?分散劑所?處的狀態(tài)?，分散系?可以有9?種組合方?式。（?2）當分?散劑為液?體時，根?據(jù)分散質(zhì)?粒子大小?可以將分?散系分為?溶液、膠?體、濁液?。3、?膠體：?（1）常?見膠體：?Fe（O?H）3膠?體、Al?（OH）?3膠體、?血液、豆?漿、淀粉?溶液、蛋?白質(zhì)溶液?、有色玻?璃、墨水?等。（?2）膠體?的特性：?能產(chǎn)生丁?達爾效應(yīng)?。區(qū)別膠?體與其他?分散系常?用方法丁?達爾效應(yīng)?。膠體?與其他分?散系的本?質(zhì)區(qū)別是?分散質(zhì)粒?子大小。?（3）?Fe（O?H）3膠?體的制備?方法：將?飽和Fe?Cl3溶?液滴入沸?水中，繼?續(xù)加熱至?體系呈紅?褐色，停?止加熱，?得Fe（?OH）3?膠體。?高中化學(xué)?必修一知?識點總結(jié)?歸納（四?）離子?反應(yīng)一?、電解質(zhì)?和非電解?質(zhì)電解?質(zhì)：在水?溶液里或?熔融狀態(tài)?下能導(dǎo)電?的化合物?。1、?化合物?非電解質(zhì)?：在水溶?液中和熔?融狀態(tài)下?都不能導(dǎo)?電的化合?物。（如?：酒精[?乙醇]、?蔗糖、S?O2、S?O3、N?H3、C?O2等是?非電解質(zhì)?。）（?1）電解?質(zhì)和非電?解質(zhì)都是?化合物，?單質(zhì)和混?合物既不?是電解質(zhì)?也不是非?電解質(zhì)。?（2）?酸、堿、?鹽和水都?是電解質(zhì)?（特殊：?鹽酸（混?合物）電?解質(zhì)溶液?）。（?3）能導(dǎo)?電的物質(zhì)?不一定是?電解質(zhì)。?能導(dǎo)電的?物質(zhì)：電?解質(zhì)溶液?、熔融的?堿和鹽、?金屬單質(zhì)?和石墨。?電解質(zhì)?需在水溶?液里或熔?融狀態(tài)下?才能導(dǎo)電?。固態(tài)電?解質(zhì)（如?：NaC?l晶體）?不導(dǎo)電，?液態(tài)酸（?如：液態(tài)?HCl）?不導(dǎo)電。?2、溶?液能夠?qū)?電的原因?：有能夠?自由移動?的離子。?3、電?離方程式?：要注意?配平，原?子個數(shù)守?恒，電荷?數(shù)守恒。?如：Al?2（SO?4）3=?2Al3?++3S?O42-?二、離?子反應(yīng)：?1、離?子反應(yīng)發(fā)?生的條件?：生成沉?淀、生成?氣體、水?。2、?離子方程?式的書寫?：（寫、?拆、刪、?查）①?寫：寫出?正確的化?學(xué)方程式?。（要注?意配平。?）②拆?：把易溶?的強電解?質(zhì)（易容?的鹽、強?酸、強堿?）寫成離?子形式。?常見易?溶的強電?解質(zhì)有：?三大強?酸（H2?SO4、?HCl、?HNO3?），四大?強堿[N?aOH、?KOH、?Ba（O?H）2、?Ca（O?H）2?（澄清石?灰水拆，?石灰乳不?拆）]，?可溶性鹽?，這些物?質(zhì)拆成離?子形式，?其他物質(zhì)?一律保留?化學(xué)式。?③刪：?刪除不參?加反應(yīng)的?離子（價?態(tài)不變和?存在形式?不變的離?子）。?④查：檢?查書寫離?子方程式?等式兩邊?是否原子?個數(shù)守恒?、電荷數(shù)?守恒。?3、離子?方程式正?誤判斷：?（看幾看?）①看?是否符合?反應(yīng)事實?（能不能?發(fā)生反應(yīng)?，反應(yīng)物?、生成物?對不對）?。②看?是否可拆?。③看?是否配平?（原子個?數(shù)守恒，?電荷數(shù)守?恒）。?④看“=?”“”“?↑”“↓?”是否應(yīng)?用恰當。?4、離?子共存問?題（1?）由于發(fā)?生復(fù)分解?反應(yīng)（生?成沉淀或?氣體或水?）的離子?不能大量?共存。?生成沉淀?：AgC?l、Ba?SO4、?BaSO?3、Ba?CO3、?CaCO?3、Mg?（OH）?2、Cu?（OH）?2等。?生成氣體?：CO3?2-、H?CO3-?等易揮發(fā)?的弱酸的?酸根與H?+不能大?量共存。?生成H?2O：①?H+和O?H-生成?H2O。?②酸式酸?根離子如?：HCO?3-既不?能和H+?共存，也?不能和O?H-共存?。如：H?CO3-?+H+=?H2O+?CO2↑?，HC?O3-+?OH-=?H2O+?CO32?-（2?）審題時?應(yīng)注意題?中給出的?附加條件?。①無?色溶液中?不存在有?色離子：?Cu2+?、Fe3?+、Fe?2+、M?nO4-?（常見這?四種有色?離子）。?②注意?挖掘某些?隱含離子?：酸性溶?液（或p?H<7）?中隱含有?H+，堿?性溶液（?或pH>?7）中隱?含有OH?-。③?注意題目?要求“大?量共存”?還是“不?能大量共?存”。?高中化學(xué)?必修一知?識點總結(jié)?歸納（五?）氧化?還原反應(yīng)?一、氧?化還原反?應(yīng)1、?氧化還原?反應(yīng)的本?質(zhì)：有電?子轉(zhuǎn)移（?包括電子?的得失或?偏移）。?2、氧?化還原反?應(yīng)的特征?：有元素?化合價升?降。3?、判斷氧?化還原反?應(yīng)的依據(jù)?：凡是有?元素化合?價升降或?有電子的?轉(zhuǎn)移的化?學(xué)反應(yīng)都?屬于氧化?還原反應(yīng)?。4、?氧化還原?反應(yīng)相關(guān)?概念：?還原劑（?具有還原?性）：失?（失電子?）→升（?化合價升?高）→氧?（被氧化?或發(fā)生氧?化反應(yīng)）?→生成氧?化產(chǎn)物。?氧化劑?（具有氧?化性）：?得（得電?子）→降?（化合價?降低）→?還（被還?原或發(fā)生?還原反應(yīng)?）→生成?還原產(chǎn)物??！咀?】一定要?熟記以上?內(nèi)容，以?便能正確?判斷出一?個氧化還?原反應(yīng)中?的氧化劑?、還原劑?、氧化產(chǎn)?物和還原?產(chǎn)物;氧?化劑、還?原劑在反?應(yīng)物中找?;氧化產(chǎn)?物和還原?產(chǎn)物在生?成物中找?。二、?氧化性、?還原性強?弱的判斷?（1）?根據(jù)氧化?還原反應(yīng)?方程式在?同一氧化?還原反應(yīng)?中，氧?化性：氧?化劑>氧?化產(chǎn)物?還原性：?還原劑>?還原產(chǎn)物?三、如?果使元素?化合價升?高，即要?使它被氧?化，要加?入氧化劑?才能實現(xiàn)?;如果使?元素化合?價降低，?即要使它?被還原，?要加入還?原劑才能?實現(xiàn);?高中化學(xué)?必修一知?識點總結(jié)?歸納（六?）一、?熟悉化學(xué)?實驗基本?操作危?險化學(xué)品?標志，如?酒精、汽?油——易?燃液體;?濃H2?SO4、?NaOH?（酸堿）?——腐蝕?品二、?混合物的?分離和提?純：1?、分離的?方法：?①過濾：?固體（不?溶）和液?體的分離?。②蒸?發(fā)：固體?（可溶）?和液體分?離。③?蒸餾：沸?點不同的?液體混合?物的分離?。④分?液：互不?相溶的液?體混合物?。⑤萃?取：利用?混合物中?一種溶質(zhì)?在互不相?溶的溶劑?里溶解性?的不同，?用一種溶?劑把溶質(zhì)?從它與另?一種溶劑?所組成的?溶液中提?取出來。?2、粗?鹽的提純?：（1?）粗鹽的?成分：主?要是Na?Cl，還?含有Mg?Cl2、?CaCl?2、Na?2SO4?、泥沙等?雜質(zhì)（?2）步驟?：①將?粗鹽溶解?后過濾;?②在過?濾后得到?粗鹽溶液?中加過量?試劑Ba?Cl2（?除SO4?2-）、?Na2C?O3（除?Ca2+?、過量的?Ba2+?）、Na?OH（除?Mg2+?）溶液后?過濾;?③得到濾?液加鹽酸?（除過量?的CO3?2-、O?H-）調(diào)?pH=7?得到Na?Cl溶液?;④蒸?發(fā)、結(jié)晶?得到精鹽?。加試?劑順序關(guān)?鍵：（?1）Na?2CO3?在BaC?l2之后?;（2?）鹽酸放?最后。?3、蒸餾?裝置注意?事項：?①加熱燒?瓶要墊上?石棉網(wǎng);?②溫度?計的水銀?球應(yīng)位于?蒸餾燒瓶?的支管口?處;③?加碎瓷片?的目的是?防止暴沸?;④冷?凝水由下?口進，上?口出。?4、從碘?水中提取?碘的實驗?時，選用?萃取劑應(yīng)?符合原則?：①被?萃取的物?質(zhì)在萃取?劑溶解度?比在原溶?劑中的大?得多;?②萃取劑?與原溶液?溶劑互不?相溶;?③萃取劑?不能與被?萃取的物?質(zhì)反應(yīng)。?三、離?子的檢驗?：①S?O42-?：先加稀?鹽酸，再?加BaC?l2溶液?有白色沉?淀，原溶?液中一定?含有SO?42-。?Ba2+?+SO4?2-=B?aSO4?↓②C?l-（用?AgNO?3溶液、?稀硝酸檢?驗）加A?gNO3?溶液有白?色沉淀生?成，再加?稀硝酸沉?淀不溶解?，原溶液?中一定含?有Cl-?;或先加?稀硝酸酸?化，再加?AgNO?3溶液，?如有白色?沉淀生成?，則原溶?液中一定?含有Cl?-。Ag?++Cl?-=Ag?Cl↓。?③CO?32-：?（用Ba?Cl2溶?液、稀鹽?酸檢驗）?先加Ba?Cl2溶?液生成白?色沉淀，?再加稀鹽?酸，沉淀?溶解，并?生成無色?無味、能?使澄清石?灰水變渾?濁的氣體?，則原溶?液中一定?含有CO?32-。?高中化?學(xué)必修一?知識點總?結(jié)歸納（?七）離?子反應(yīng)?一、電解?質(zhì)和非電?解質(zhì)電?解質(zhì)：在?水溶液里?或熔融狀?態(tài)下能導(dǎo)?電的化合?物。1?、化合物?非電解?質(zhì)：在水?溶液中和?熔融狀態(tài)?下都不能?導(dǎo)電的化?合物。（?如：酒精?[乙醇]?、蔗糖、?SO2、?SO3、?NH3、?CO2等?是非電解?質(zhì)。）?（1）電?解質(zhì)和非?電解質(zhì)都?是化合物?，單質(zhì)和?混合物既?不是電解?質(zhì)也不是?非電解質(zhì)?。（2?）酸、堿?、鹽和水?都是電解?質(zhì)（特殊?：鹽酸（?混合物）?電解質(zhì)溶?液）。?（3）能?導(dǎo)電的物?質(zhì)不一定?是電解質(zhì)?。能導(dǎo)電?的物質(zhì)：?電解質(zhì)溶?液、熔融?的堿和鹽?、金屬單?質(zhì)和石墨?。電解?質(zhì)需在水?溶液里或?熔融狀態(tài)?下才能導(dǎo)?電。固態(tài)?電解質(zhì)（?如：Na?Cl晶體?）不導(dǎo)電?，液態(tài)酸?（如：液?態(tài)HCl?）不導(dǎo)電?。2、?溶液能夠?導(dǎo)電的原?因：有能?夠自由移?動的離子?。3、?電離方程?式：要注?意配平，?原子個數(shù)?守恒，電?荷數(shù)守恒?。如：A?l2（S?O4）3?=2Al?3++3?SO42?-二、?離子反應(yīng)?：1、?離子反應(yīng)?發(fā)生的條?件：生成?沉淀、生?成氣體、?水。2?、離子方?程式的書?寫：（寫?、拆、刪?、查）?①寫：寫?出正確的?化學(xué)方程?式。（要?注意配平?。）②?拆：把易?溶的強電?解質(zhì)（易?容的鹽、?強酸、強?堿）寫成?離子形式?。常見?易溶的強?電解質(zhì)有?：三大?強酸（H?2SO4?、HCl?、HNO?3），四?大強堿[?NaOH?、KOH?、Ba（?OH）2?、Ca（?OH）2?（澄清?石灰水拆?，石灰乳?不拆）]?，可溶性?鹽，這些?物質(zhì)拆成?離子形式?，其他物?質(zhì)一律保?留化學(xué)式?。③刪?：刪除不?參加反應(yīng)?的離子（?價態(tài)不變?和存在形?式不變的?離子）。?④查：?檢查書寫?離子方程?式等式兩?邊是否原?子個數(shù)守?恒、電荷?數(shù)守恒。?3、離?子方程式?正誤判斷?：（看幾?看）①?看是否符?合反應(yīng)事?實（能不?能發(fā)生反?應(yīng)，反應(yīng)?物、生成?物對不對?）。②?看是否可?拆。③?看是否配?平（原子?個數(shù)守恒?，電荷數(shù)?守恒）。?④看“?=”“”?“↑”“?↓”是否?應(yīng)用恰當?。4、?離子共存?問題（?1）由于?發(fā)生復(fù)分?解反應(yīng)（?生成沉淀?或氣體或?水）的離?子不能大?量共存。?生成沉?淀：Ag?Cl、B?aSO4?、BaS?O3、B?aCO3?、CaC?O3、M?g（OH?）2、C?u（OH?）2等。?生成氣?體：CO?32-、?HCO3?-等易揮?發(fā)的弱酸?的酸根與?H+不能?大量共存?。生成?H2O：?①H+和?OH-生?成H2O?。②酸式?酸根離子?如：HC?O3-既?不能和H?+共存，?也不能和?O