高中化學(xué) 化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用和計(jì)算

22222133222121223322))2222222133222121223322))22課化平常的用計(jì)知識(shí)點(diǎn)一化平衡常數(shù)的概念應(yīng)用【考必備清單】1．概念在一定溫度下一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)表示。2．表達(dá)式對(duì)反應(yīng)A(g)＋p＋D(g)K＝

cp（）c（）。c（）c（）c（CO）c（）如：C(s)＋O(g)CO(g)的衡常數(shù)表達(dá)式＝。c（O2[名師點(diǎn)撥①②(2)化平常數(shù)是指某一個(gè)體反應(yīng)的平衡常數(shù)，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)方向改變或化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)也發(fā)生改變，例如：化學(xué)方程式2NH(g)N(g)(g)322N＋3H(g)2NH(g)223

平衡常數(shù)表達(dá)式c（N）c3（）K＝c2（）c2（）K＝c（N）c3（）

相互關(guān)系K＝()K21K＝K(或K23213N(g)＋(g)NH(g)2

c（）K＝313c2N）c（H）

_2

(

K

2

[實(shí)例已下列反應(yīng)在某溫下的平衡常數(shù)：H＋HS(g)K22＋(g)(g)K22

12則在該溫度下反應(yīng)H(g)SO[名師點(diǎn)撥

O(g)＋S(g)的平衡常數(shù)為K/。用K、表示22112

1n1()21n1()2化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫式的關(guān)系①②nnn③3．意義與影響因素K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。4．應(yīng)用判可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度K

<105

10

5

～

5

>10

5反應(yīng)程度

很難進(jìn)行

反應(yīng)可逆

反應(yīng)可接近完全判化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向cc（）·cd（）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)a＋bB(g)cD(g)的任意狀態(tài)，濃度商Q。ca）·b（）Q<K，反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q＝，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q>K，反應(yīng)逆反應(yīng)方向進(jìn)行。判可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)【夯基礎(chǔ)小題】1．判斷正誤““”)。(1)Fe

(aq)＋3HO(l)2

Fe(OH)(s)＋3H3

(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式為＝c3（）c（3）c3（O）恒條件下生反應(yīng)2SO＋(g)(g)達(dá)平衡器中再充入1mol223

22222222222222232122K1211222222222222222232122K12112SO，平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增)2化平衡常數(shù)只受溫度影響反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)度高化學(xué)平衡常數(shù)越大)改條件，使反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率都增大，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)一增()催劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，也能改變平衡常()平常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生移()答案：(2)×(3)×(4)×(5)×(6)c（）c（O）2．高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡狀，平衡常數(shù)K＝。容時(shí)，溫度升高，cCO）（）22H濃減小。下列說(shuō)法正確的()2A．反的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)H濃一定減2C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．反的化學(xué)方程式為CO(g)＋O(g)CO＋(g)222解析COH(g)CO(g)H

O(g)3．在一定溫度下，已知以下三反應(yīng)的平衡常數(shù)：反應(yīng)①CO(g)＋CO(g)＋K1反應(yīng)②H(g)＋CuO(s)Cu(s)＋O(g)2反應(yīng)③CO(g)＋CO＋(g)3反①的平衡常數(shù)表達(dá)式_。反③的K與、的關(guān)系是＝。3123

2

cCOHcHOcCO解析：KKKcCOcHOcHCO

3

K2c（）K答案：K＝(2)c（）知識(shí)點(diǎn)二化平衡常K、轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算【考必備清單】1．明確三個(gè)量起始量、變量、平衡量

2pxqxp·n·2pxqxp·n·N＋

3H2

2NH3起始量130轉(zhuǎn)化量abc平衡量－3－c①反應(yīng)物的平衡量＝起始量－轉(zhuǎn)化量。②生成物的平衡量＝起始量＋轉(zhuǎn)化量。③各物質(zhì)轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們?cè)诨瘜W(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式衡濃度始度化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁此抓住轉(zhuǎn)化濃度是解題的關(guān)鍵。2．掌握四個(gè)公式n（化）c（轉(zhuǎn)化）反物的轉(zhuǎn)化率＝×100%×100%。n（始）c（起始）生物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)(占論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般地，轉(zhuǎn)化率越大，原料利用率越高，產(chǎn)率越大。實(shí)際產(chǎn)量產(chǎn)率＝×100%理論產(chǎn)量平衡量平時(shí)混合物組分的百分含量＝×100%平衡時(shí)各物質(zhì)的總量某組分的物質(zhì)的量某分的體積分?jǐn)?shù)＝×100%?；旌蠚怏w總的物質(zhì)的量3．謹(jǐn)記一個(gè)答題模板對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋B(g)pC(g)D(g)，令A(yù)B起始質(zhì)的量分別為ab，到平衡后，的化為mol，器容積為V，有以下關(guān)系：m＋

pC(g)＋D(g)起始molab0轉(zhuǎn)化molnxpxqx平衡mola－b－pxqx則有：KVa－②(A)＝mol·LV

1mxmxnx③(A)＝×100%，α(A)∶(B)＝∶＝ana

222022222022a－④(A)＝×100%a＋＋（＋－－）pa＋＋（＋－－）⑤＝p＋a·（）＋·M（）⑥＝V

g·L

1⑦平衡時(shí)體系的平均摩爾質(zhì)量：a·（）＋·B）＝a＋＋（＋－－）

g·mol1[名點(diǎn)撥

對(duì))【探題源規(guī)律】[典例全卷近來(lái)著聚酯工業(yè)的快發(fā)展氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)O(g)2Cl(g)＋O(g)。圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比cc分等于∶、∶、∶1時(shí)平轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：2可知反應(yīng)平衡常數(shù)KK填大或小”)。設(shè)HCl初始濃度為c，根據(jù)進(jìn)料濃度比c∶(O)＝∶的據(jù)計(jì)算K＝________(列出計(jì)算式。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c)低、過(guò)高的不利影響分別_。2(2)(2019·全國(guó)卷環(huán)戊二烯()是要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)溫度下物質(zhì)的量的碘環(huán)戊(

)在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：

(g)＋(g)＋H＝＋kJ·mol13

若起始總壓為5平時(shí)總壓增加了環(huán)戊烯

p2222222200000002222p22222222000000022222的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)的衡常數(shù)K＝____________Pa。[析]

HCl

4HCl(g)O2Cl(g)O(g)ΔH<0K(300K(400(O2

c(HCl)∶(O

)∶∶71c(HCl)∶(O∶4HCl(g)O(g)2ClO(g)

c0

c0

0

0.840

0.21c0

0.42c0

0.420mol/L

0.84)c(10.21)

0.420

c0c2c2K10.8444×

0.422210.8441ccc(CO)c∶(OCl1x(g)I(g)(g)2HI(g)/1100/xxxx/1x1xxx

0.40.60.620.40.8p20220.40.60.620.40.8p2022(x)mol2×100%20%0.42×100%40%110Pa×(15p

)552.4p(I1.2×1055Pa2.4p(

)50.2×10Pa2.4p(HI)55Pa2.4K

pp

×[pHI]I

55Pa24Pa55Pa[答案大于

（）（）2（－）×1－）

O和Cl分離能耗較高、轉(zhuǎn)率較低(2)40%4[規(guī)律方法壓平衡常數(shù)K)的計(jì)算方pK的義pK

p

計(jì)流程【夯基礎(chǔ)小題】

x22222x2222224241．某溫度下，將2molA和3B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋C(g)＋D(g)5min后到平衡，已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍的化率不發(fā)生變化，()A．＝C．的化率為

B．＝2D．的轉(zhuǎn)化率為解析：ACAa1BBxABCD(x)mol(3xxxmol1LK1x1.2BC23D2體NHI置密閉容器中定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)NH＋，44②(g)＋(g)。達(dá)到平衡時(shí)(H)＝mol·L1，(HI)＝1反應(yīng)①的平衡常數(shù)為________。

，則此溫度下解析②HIc

(HI)0.5－1

×211①c(HI)c平衡(HI)c(HI)4－11－151c

(NH

3

)5－1c衡

c3

(HI)5×420答案：[易錯(cuò)提醒①c(HI)－1(4mol·L

1

)3.在恒容密閉容器中通入CH與CO使物質(zhì)的量濃度均為1.0mol·L1在一定條件下發(fā)42生反應(yīng)CO＋＋2H(g)，得CH的衡轉(zhuǎn)化率與度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

pp4p443214p242444224180.2×21.6×21824882p×ppp4p443214p242444224180.2×21.6×21824882p×p4p4484×2443212p（）p（）則：該應(yīng)的Δ________(填<＝或“”)0。壓p由大到小的關(guān)系為________壓為時(shí)在點(diǎn)v正________(12344”＝或”)v逆。對(duì)氣相反應(yīng)某組(的平衡壓強(qiáng)代物質(zhì)的量濃度c也表示平衡常數(shù)記作，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K＝________；果p＝，點(diǎn)平衡常數(shù)＝保位效字用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算壓＝總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)解析H>0(2)4>pp>pbv)v)Kp2CO·2HppCOpCH

CH)c(CO)0.21cc(H1.61(CH

0.21)p×p241.68p(CO)pp0.2×21.6×2答案：(2)>p>p>p＞p2（）·2H）(3)1.6424

44pK11p×p1818

1.64182

222222222222222323知識(shí)點(diǎn)三核素養(yǎng)遷移—化反應(yīng)速率常數(shù)及其應(yīng)用1．速率常數(shù)含義速率常數(shù)k)指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為mol·L1

時(shí)的反應(yīng)速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃(成正比，而速率常數(shù)是其比例常數(shù)，在恒溫條件下速常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變此可應(yīng)用速率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。2．速率方程一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。對(duì)于反應(yīng)：＋g＋H則v＝a

(A)·cb

(B)(k。如：①ClSO＋Cl

＝kcCl)122②2NO2NOO

2

＝2)22③＋N＋2HOv＝2c2(NO)3．速率常數(shù)的影響因素溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng)不速常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。[典例全氯氫硅(SiHCl)是備硅烷、多晶硅的重要原料。對(duì)于反應(yīng)32SiHCl(g)===SiH(g)＋(g)H＝＋kJ·mol3224

1

用孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343時(shí)SiHCl的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。(1)343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率＝________%。衡常數(shù)＝________(保位數(shù)。343K

3224333224≈0.023ab23224333224≈0.023ab2243224k2224比ab反應(yīng)速率大小v______v填大”小或等”。反應(yīng)速率v＝－ab＝2

SiHCl

－xClSiCl

，、分為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)x為質(zhì)的量分v數(shù)，計(jì)算處＝保留小數(shù)。v[解析aa343K3

KSiHCl112SiHCl(g)===SiH(g)SiCl(g)/(mol·L/(mol·L/(mol·L

)100)0.220.110.11)0.780.110.11343K

343K

cSiHCl·SiCl0.1112224c2SiHCl0.78mol·L12a343323Kvvvvkx2SiHClkxSiH2Cl2xSiCl4v

x23kxClSiCl

K

v逆正2SiHClk逆SiHxSiCl4

SiHCl3

α22%SiHClSiHClSiCl0.78k正×0.78k逆20.78≈0.02SiHCl3SiHCl3

SiHClSiCl[答案(1)220.02(2)大1.3

22222222222222222222222222221．寧期末反2NO(g)＋(g)===N(g)＋中，每生成7g，放出kJ2222的熱量，該反應(yīng)的速率表達(dá)式為v＝·c(NO)·cnk、、待，反應(yīng)包含下列兩步：①＋HO慢②O＋快T測(cè)得有實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：速率(mol·L

1序號(hào)

c(NO)/(mol·L0.00600.00600.00100.0020

1

c)/(mol·L20.00100.00200.00600.0060

1

min11.8×1043.6×1043.0×1051.2×104下列說(shuō)法錯(cuò)誤的)A．個(gè)應(yīng)速率由第①步反應(yīng)決定B正反應(yīng)的活化能一定是①＜②C該反應(yīng)速率表達(dá)式＝5000c(NO)·c(H)2D．反的熱化學(xué)方程式為＋(g)===N(g)＋O(g)H＝－kJ·mol222

1解析A①②①反①①①②C.NOH

2

vkc(NO)·c(Hk5vc2c(H)2NO(g)2H(g)===N(g)O(g)7g166kJ28gN

2

664kJ(g)===N(g)2HO(g)Δ6641

22222222222222222222洛聯(lián)考已化學(xué)反應(yīng)＋NO＋CO①當(dāng)<250＝·c(NO，222②當(dāng)t>250，＝kcc(CO)。上兩式中為應(yīng)速率k為率常數(shù)一定溫度下為定值。列敘述正確的()A．NO和CO的度等時(shí)，升高或降低溫度，反應(yīng)速率不變2B因反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，故改變壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變C增大NO的度原來(lái)的2倍，反應(yīng)速率一定變?yōu)樵瓉?lái)的2倍2D．溫低于250，改變的度，反應(yīng)速率基本不變解析CDNO22>250k(NO2

)·(CO)2C250·c2c(NO)D3．研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理，于消除環(huán)境污染有重要意義。升高溫度絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，但是＋(g)的率卻隨溫度的升高而減小。某化學(xué)小組為研究特殊現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)原因，查閱資料知：＋(g)的反應(yīng)歷程兩步：22①N快v＝2(NO)＝cO)H＜1111221②O(g)＋O(g)2NO慢v＝(NOc)v＝2)H＜22222222請(qǐng)回答下列問(wèn)題：一溫度下，反應(yīng)O(g)達(dá)平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫出用k、、、22112k表的平衡常數(shù)表達(dá)式K，據(jù)速率方程分析，升高溫度該反應(yīng)速率減小的2原因是_______(填母。a．增，(NO增大222b．減，(NO減小222c．增，(NO減小222

112211逆2112211逆21正22221逆22221222122正222212111aad．減，(NO增大222由驗(yàn)數(shù)據(jù)得到v～(O)的系可用如圖表示。當(dāng)點(diǎn)升高到22某一溫度時(shí)重達(dá)到平衡為應(yīng)的點(diǎn)_填。解析(1)vvvv

×v2正

v×kc2(NO)×kc(NOc(O)k(NO)×kc(NO)c2

c2k··O·k2NO(g)O(g)2NO②v(O2

)x(Ovk·k答案：c(2)ak·k124．南高考順，2二基環(huán)丙烷和1，二甲基丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應(yīng)的速率方程可表示為：正＝(c順和v逆＝逆c反，正和逆在一定溫度時(shí)為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉?wèn)題：已：t溫下k(正＝0.006s1，逆＝s

1

，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值＝反的活化能E正小于逆ΔH填小于“等于或大”。aat溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變的曲線是2________(填曲線編號(hào))，平常數(shù)＝________；度2t________(填小于”等于”或大于”)，判斷理由是21______________________________________________________。解析v(k(c))0.0061v0.002－1v)(c()()

(0.002ccc0.006÷0.0023ΔH

712212122122222cCOScH712212122122222cCOScHO0.01×0.0120.39×0.0922c(x10.30.7

2

0.7x÷0.3x3KKt答案：小(2)B

73

大于放反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆反應(yīng)方向移動(dòng)隨堂檢測(cè)反饋1．(2017·全卷S與CO在溫下發(fā)生反應(yīng)S(g)＋(g)COS(g)＋O(g)。在22222610時(shí)將0.10與molHS充2.5L的鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的22量分?jǐn)?shù)為0.02。①S的衡轉(zhuǎn)化率α＝，應(yīng)平衡常數(shù)K＝________。②在K重復(fù)實(shí)驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為.03HS的化率αα，反應(yīng)的Δ______0填>“<或＝”)③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使HS轉(zhuǎn)率增大的是填號(hào)。A．S2

B．CO2C．

D．

2解析①n(HO)0.02×0.50mol0.01H

2

S(g)COCOS(g)HO(g)/0.400.100/0.010.010.010.01/0.390.090.010.010.01α(H×100%2.5%0.40－3cHS·cCO

2

O

22222222222221222221222222222222222212222212222H

S③

2

SCOHSACOSBCOS

2

SNH

SD答案：2.5②B2．國(guó)卷水氣變換H2

COH是要的化工過(guò)程，主要22用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Shibata曾過(guò)列實(shí)驗(yàn)①使純H緩地通過(guò)處于的量氧化鈷CoO(s)氧2鈷部分被還原為金屬鈷，衡后氣體中的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。②在同一溫度下用還原CoO(s)，衡后氣體中CO的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.019。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原為Co(s)的向是填大”或小”。(2)721，密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反2應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)________(填標(biāo)號(hào)。A．＜0.25C．0.25～0.50

B．0.25D．E．＞0.50解析：HCoH

2

(g)CoO(s)O(g)H0.0250,KcO)/c(H0.0250)/0.0250COCoCoO(s)Co(s)CO

CO

0.019Kc(CO(CO)(10.0192)/0.0192KKCO

2

(2)HCoO(s)CO(g)CoO(s)

Co(s)H①CO②

2222222120.534a342342222222234222222222120.534a34234222222223422②①H

O(g)CO(g)COH

OaxCO(g)H

2

O(g)CO(g)/(mol·L/(mol·L/(mol·L

)aa00)xxx)axxxx2/(a)KK≈0.534aH0.2672答案：大(2)C[課時(shí)跟蹤檢測(cè)一、選擇題10)1．對(duì)于3Fe(s)＋4HFe＋反的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式()2342c（O）cH）A．＝c（）c（O）2c4（O）C．＝c4（）

c（O）c4（）B．c）·c4（O）c4（）D．＝c4（O）解析：D

3Fe(s)c4H4HO(g)FeO4HKc4HO2．反應(yīng)＋(g)FeO(s)＋，700平衡常數(shù)為，時(shí)平衡常數(shù)為22.15。列說(shuō)法正確的是)A．高度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝(FeO)·c(CO)/)·(Fe)2C該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．大CO濃，平衡常數(shù)增大2解析：CA

2322211322222332cO2233122322211322222332cO223312cCOcCO3．溫度下，反應(yīng)2SO＋(g)2SO(g)平衡常數(shù)K＝25，在同一溫度下，反應(yīng)22311SO(g)＋O(g)的衡常數(shù)的值為)2A．C．50

B．D．解析：AKc2

c2SOc·O25KccSO

1K1

0.2A4．是種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)可于水，在水中易33分解，產(chǎn)生O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消能力。常溫常壓下發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)①O

3

O＋平衡常數(shù)為K；21反應(yīng)②[O]＋總反應(yīng)：2O

3

2O<0平衡常數(shù)為；223OH<0平衡常數(shù)為。2下列敘述正確的)A．低度，總反應(yīng)K減B．＝＋12C適當(dāng)升溫，可提高消毒效率D．強(qiáng)大K減小2cOc[O]解析：CA1K3

2c2Oc3OKc[O]·cOc2

KB①②([O])CD

22232221222222221222211222222222222322212222222212222112222222225．(2020·連階段考)固體NHHS置密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：NHHS(s)44(g)＋S(g)S(g)H＋當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平時(shí)(H＝mol·L13222

(HS)＝

1

，則第一步的平衡常數(shù)為)A．B．18C．20.25D．解析2)0.5－1

S)4.01c

S)0.5－1c3

)4.0－10.54.51

K(NHc(HS)4.5×4.06．福東山期中化學(xué)平衡常數(shù)K的值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：①N＋(g)K1×1030②(g)＋(g)O(l)＝③2CO

2CO(g)＋4×1023

92下列說(shuō)法正確的)A．溫NO分產(chǎn)生O的衡常數(shù)表達(dá)式為K＝(N)·c(O)2122B常溫下，水分解產(chǎn)生O，時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值為5×102

80C溫下O三化合物解放出O的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>HO>CO22222D．上法都不正確cNc解析：C①NOOKc2NOA；②(g)O(g)

2HO(l)K2×1081

2HO(l)2

2H(g)O5×10BNOK2×10812HKOO>COCD7定氨基甲酸銨NHCOONH加密容器中反應(yīng)NHCOONH(s)2NH(g)24243＋。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)(－K值隨溫度T的化曲線如圖示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是)

5A．對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)＝B該反應(yīng)的HC．的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)3D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的()<v逆解析：CA)3.638C(C)103.638

lgK)KHNH3

BQ<lgKQKv)(8．安段考某度下，在一個(gè)2L密閉容器中，加入和2molB行如下反應(yīng)：＋4C(？＋？。反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為5∶相同溫度下測(cè)量。下列說(shuō)法正確的()c4A．反的平衡常數(shù)表達(dá)式為＝c3

（）·2（（）c2（）B此時(shí)B的衡轉(zhuǎn)化率為40%C增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增D．加C的，的衡轉(zhuǎn)化率變小解析：B4molAB45∶)4.81.6mol))

4p2pp223114p2pp22311(420(1.20.81.60.8(2.81.21.60.8Dc2D0.8KABBc3A·c2BCBD9．安模擬反＋(g)CH在1000K時(shí)K＝，總壓為10124pkPa，體組成是H，20%，10%時(shí)上述反應(yīng)()242A．向動(dòng)C達(dá)到平衡

B逆向移動(dòng)D．一pCH20%×101×10解析AQ－6p2H32

Q10．知同溫同壓下，下列反應(yīng)焓變和平衡常數(shù)分別表示為：(1)2SO＋22

2SO(g)3Δ＝－kJ/molK＝a11(2)2NO(g)＋(g)2

2NO(g)2Δ＝－kJ/molK＝b22(3)NO＋(g)22

SO(g)NO(g)3Δ＝kJ/mol＝33下列說(shuō)法正確的)A．＝26.5c2

＝/b

B．＝－＝/bC．＝26.5cab

D．＝532＝－解析A(1)2SOO(g)(g)ΔH197kJ/molKa

222222333HH123a12222221222222333HH123a1222222112123(2)2NO(g)O(g)2NO(g)Δ144kJ/molKb(3)NOSONO(g)ΔmkJ/molKc12Hm(144)2222m26.5c2bab

A二、選擇題5)放熱反應(yīng)CO(g)＋2

COH(g)在溫度t時(shí)到平衡(CO)＝(HO)＝221121mol·L1，平衡常數(shù)為K。升高反應(yīng)體系的溫度至t時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c(CO)和c(HO)，平衡常數(shù)為K，()A．和的位均為mol·L121B．＞21C．c(CO)＝(HO)222D．(CO)＜(CO)12解析KK1(CO)2

12.已知I在中解度很小KI溶液中溶解顯著增大在KI22溶液中存在下列平衡I(aq)＋(aq)I

。得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示，下列說(shuō)法正確的()A．應(yīng)＋(aq)I(aq)的H23B利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C在上述平衡體系中加入CCl，衡不移動(dòng)4D．，在上述平衡體系中加入少量KI固，平衡常數(shù)不解析：BDA

34425252222253442525222225252525Δ<0ICClKIK13．大檢)在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：O(g)(g)＋(g)Δ2522＞，的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的()t/scO)/(mol·L25

1

04.00

502.50

1002.00

1502.00A．，應(yīng)的平衡常數(shù)K＝；s時(shí)XO的轉(zhuǎn)化率為25B．50s內(nèi)O的應(yīng)速率為0.03mol·L1·s25

1C已知反應(yīng)的平衡常數(shù)為，下反應(yīng)的平衡常數(shù)為K，TT，K11221212D．只恒容改為恒壓，其他條件都不變，則達(dá)到新平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都25不變解析CDc(XO2.00mol·L12XO(g)===4XO(g)O(g)(－1(－1(－1

)4.0000)2.004.001.00)2.004.001.00c4XO·O4.004×1.00TK64100Xc2XO2.002

O2.00－14.00－1

×100%sO(4.002.50)mol·L11.5150X

1.5mol·L1O50

0.03－1·s1B

1212252222122kk20.42×1212252222122kk20.42×0.20.5×0.25T

TKKCX

OD14．平考溫為T時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的容閉容器中均發(fā)生反應(yīng)：12NO(g)2

O(g)(正應(yīng)吸熱。實(shí)驗(yàn)測(cè)得＝＝c(NO)＝v222

(NO)v(O＝cc(O)kk為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)的起始濃度1)

物質(zhì)的平衡濃度(mol·L

1容器編號(hào)

c(NO)20.60.30

c00.50.5

c(O)200.20.35

c)20.2kA．K為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，則有K＝kB容起始反應(yīng)正向進(jìn)行最終達(dá)到平衡C達(dá)到平衡時(shí)，容NO體積分?jǐn)?shù)大于50%kD．溫改變?yōu)門時(shí)，若>T，>1.25k解析Bv

vk

c2(NO)k

c(NO)·(O

K

A2NO2

(g)(g)(－1(－1(－1

)0.600)0.40.40.2)0.20.40.2K0.8Q0.220.39

<K

20.42×0.3k212kkk22322320.42×0.3k212kkk223223BNO50%2NO2

(g)

O(g)(－1(－1(－1

)00.50.35)22x)20.52x20.35x0.05Q4.8>0.80.12NO50%CT

>TT>0.8

<1.25D15．，甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的容密閉容器中投入SO和O(g)，發(fā)生反22應(yīng)2SOO(g)2SO(g)5時(shí)達(dá)到平衡其始量及的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示。起始量

容器n(SO)/mol2n(O)/mol2

甲0.40.24

乙0.80.24

丙0.80.48SO的衡轉(zhuǎn)化率2

80%

α1

α2下列敘述不正確的是)A．～min內(nèi)甲中的反應(yīng)速率為1·min2B．，該反應(yīng)的平衡常數(shù)400C平衡時(shí)SO的轉(zhuǎn)化率：<80%<221D．衡，丙中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量與甲相同解析CD5

12SO2

(g)(g)2SO(g)/(mol)0.40.24

0.162122110.16212211/(mol)0.320.160.32/(mol)0.080.080.32/(mol/L)0.040.040.160.322

2L5

0.032－1

1KC0.042×0.042

<80%<D2三、非選擇(2)16．潭模)NONO是車尾氣中重要的含氮氧化物?；卮鹣铝袉?wèn)題：2某度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：a．(g)N＋(g)＝162221b．N(g)＋(g)＝2.2×10222分解反應(yīng)趨勢(shì)較大的反應(yīng)填a或b”)；應(yīng)2NO(g)＋(g)。

2NO(g)的＝2已反應(yīng)2NO(g)＋(g)2NO的正反應(yīng)速率(＝c221

(NO)·n

(O，中為21率常數(shù)，可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、、。組別

起始濃度(mol·LNO2

1

初始速率mol·L1·s

1123

0.020.020.04

0.01250.02500.0125

7.98×10315.96×10331.92×103則＝，＝________，＝。

kk2222211222K2.2×10kk2222211222K2.2×102122已反應(yīng)＋2NO(g)的歷程可表示為22第一步NONO

k1

N快速平衡22第二步NOO→2NO慢應(yīng)其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡一步反應(yīng)中(正＝·2(NO)逆＝k·(NO。列敘述正確的_