化學(xué)十字交叉法計算解題

292292一、適用圍：“字適于兩組分（或多分合物其中若干種確的物的比，而以看兩分的合混合物關(guān)組分某化學(xué)（粒數(shù)、體體積比值或百含。例測得乙烯與氧氣混氣體密是氫氣14.5倍可知其乙的質(zhì)分為（）A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%解析求合氣中乙的量分可過十交法先出烯與氧的質(zhì)的之（當(dāng)也以求組的質(zhì)比但較，不可取一步求出量數(shù)。H324這樣，烯質(zhì)量數(shù)：

：H)2n(O2

=3∶ωC=2

328332

％答案C。（畢）二、十字叉法的解探討：1.十字交叉法的依據(jù)：對一個元合體，建立個性方：

－、bc為數(shù)分別示組分B組和合體的種平化學(xué)量位為g/mol的爾質(zhì)量為的質(zhì)量分數(shù))；x為組分A在合系中某量的百（下同如欲求－之開上述關(guān)系式得－解之，：x

cba

aa即：

x1x

cacc－2==c－2==2.十字交叉法的常見形式：為方便作應(yīng)用采模仿學(xué)式分中十字叉，記為：分

1

c

c－b合

分－c2組分)1=x組)a3.解法關(guān)健和難點所在：十字交法用于題速簡，旦教了生，生往愛用，是往往錯究其因無外亂平均（上b、c不何叉相減后其之比不何量之關(guān)于上bc這些平均量里指其綱學(xué)量÷化學(xué)量）一些比，摩爾質(zhì)g/mol中溶1的質(zhì)量數(shù)溶質(zhì)質(zhì)÷液質(zhì)量)或關(guān)于物成、變其它化學(xué)量等。計這平量時優(yōu)考慮求和題條，一情況下可的將求設(shè)計上化學(xué)分的分母，2至于化量

1

則依題條選取容獲得化量(分中分子)，上述第1論中的b應(yīng)該是分這的一化平均量（下(分

組分的化學(xué)量

(組

2）組分

的化學(xué)量

(組組分的化學(xué)量

(組分）組分

的化學(xué)量

y合體）x(合系）

=

混合體系的化學(xué)量混合體系的化學(xué)量

而這些學(xué)均量ac交叉相減后所得值比，是分1

和組分的學(xué)平均量綱中2

2

[、b、c為摩質(zhì)（）時便物質(zhì)量的比。例2把CaCO和MgCO組成的混合充加熱質(zhì)不再3少時稱殘留物的量原混物量的半留物中和兩元素子物質(zhì)量比是A.1:4C.1:1解析上問題是計兩分混物某兩化量之11十字交法題。題先設(shè)混物的均學(xué)，題要鈣和鎂元原子物的量比即原個比均量母（即述學(xué)量(組分)與題給條件相差，故以爾組分2質(zhì)量為母爾物質(zhì)后殘留量為分得如下個平均量：;應(yīng)用于字叉法分56/1001/423合1/2分MgCO40/843

即：

3

=

1/423/50所以，混物中組CaCO和物質(zhì)的之（即3留物中和Mg的物質(zhì)的之為n(Ca)n(Mg)÷100g/mol∶g/mol∶

答案：：練或要表的算中去圖而以式示為止出，可草中上述字叉。三、十字交法的應(yīng)用與析：1.兩組分混合物中已知組分及混合體系的摩爾質(zhì)（或量）求組的物的量（或分氣的體積比組分物質(zhì)的微粒數(shù)之比解答這問，需計平均學(xué)、bc直接摩質(zhì)（十字交叉叉相減得差值是組分質(zhì)的量之（微粒之依伏羅定律等于（狀態(tài)下）態(tài)合體中分氣的積比例硼的均對原質(zhì)為1，在然界有同位：

B與B則種同位、B在界中原個數(shù)為

A.∶2B.1∶4C.1∶D.1∶8解析：對子質(zhì)與子的爾量數(shù)上等，元或原子的相原質(zhì)量看十字叉中的均學(xué)量為?mol－交相減所差值比兩同素物質(zhì)子。33

B10.8B記：

=

11－10.8

=14n(

B)10.8－答案：B

解畢）2.兩種溶液（同溶質(zhì)）相混合，已知兩溶液及混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量數(shù)，兩溶的質(zhì)量：例密度1.84g?－，質(zhì)量分％的硫與水制成30％的稀溶液怎么配解析：配這種酸必須求濃硫與的比液中溶的量分為質(zhì)質(zhì)占液質(zhì)的數(shù)量數(shù)實際上也一平均學(xué)于十叉法求硫酸和的量比。這，述平化量、b、的化最好就設(shè)溶液2質(zhì)量，化量取方的就溶質(zhì)量即均化學(xué)b、1就是溶中質(zhì)的量數(shù)，用十字叉（圖濃酸)∶m(水)（％－）－30%)=15∶即取15份質(zhì)量的濃酸34份質(zhì)的水得此稀。（解畢3.兩可燃物組成的混合體系，已知其組分及混合物的燃燒熱，求組分物質(zhì)量之或百分含量。例5.在一定條件下CO和燃燒的熱化方式分為42CO(氣+O(氣)=2CO(氣)+566KJ22CH(氣)+2O(氣)(氣)+2HO()+890KJ422現(xiàn)有和組成的氣體混合標準狀態(tài)下測)4述條件燃的量和CH的積）4A.1∶∶1C.1∶2∶1解析燃反應(yīng)熱摩反應(yīng)來示時，因此也以做是個均化量組分及物的反可當(dāng)做十交法基形中的bc進十叉，交減后所11221122得差值比為兩燃分的質(zhì)量之。解題時設(shè)先求算氣體混物反應(yīng)：混合氣的質(zhì)的÷?∴合氣體的平均反應(yīng)熱：=－

Q（混合物）雙兩組的應(yīng)熱別：

÷?mo；?－4

1這樣，字叉法記n(CO))4=(890－≈13答案：B。

(解)4.其它有關(guān)物質(zhì)組成、變化關(guān)系的兩組分合體系，依題意，設(shè)計當(dāng)?shù)木浚部捎檬纸徊娣ㄇ笏銉山M分的某個化學(xué)量的值或分含。例6.一定條下將gCO和CO的合體過灼的2碳粉使充分反應(yīng)知得氣體準狀態(tài)的積22.4，則在相狀下原合體中C和的體比為2A.1∶B.1∶3C.1∶2∶解析：題求為組混合體組分體體積比按阿德羅律，即為兩分氣體的的，+C=====2CO2依不C反應(yīng)又反應(yīng)的體體2.4L(標，是mol凈CO，總質(zhì)量，即上反中氣質(zhì)量增加28g，應(yīng)用差可求得合氣體質(zhì)的量為：1mol÷12g/mol=0.75mol即原混氣的摩質(zhì)是25g0.75mol=33.3g/mol,將兩組分及混合體摩爾量用于字叉法如圖5.3133.3=2810.7∴原混氣中CO與CO的比為n(CO∶n(CO)=12答案：。（解值得注的，有因給條的制，法待求設(shè)為平均化量分母即學(xué)量時以與已量關(guān)又易2換算為求的其化量做平量中化量2例和的混和等質(zhì)的分與酸33完全反時所消的的量等則混物K的質(zhì)量分3是A.50%B.68%解析：據(jù)KHCO和CaCO分與酸反的學(xué)方式33KHCO+HCl=KCl+H↑32↑

+HO+CO3

2依題意合物每消摩HCl需量而組分KHCO3和每耗爾HCl需質(zhì)分別和50g樣就以3把反應(yīng)消的HCl設(shè)為上述化學(xué)量學(xué)量而與HCl反2應(yīng)消耗固物質(zhì)量計為學(xué)，應(yīng)用于十交法并為1KHCO33

10050

84

3416

即：

n(KHCO耗酸3酸)3

=17∶又從上化方程可出，消酸KHCO1mol,而3則需0.5混合物中分KHCO和CaCO物質(zhì)333之比是n(KHCO)∶n(CaCO)=17∶(8÷2)=17∶433混合物KHCO的質(zhì)量數(shù)：3KHCO)=3

1717+4

×答案：C（解畢）例8.使乙丙烷的氣體完燒后，CO3.52，2H1.92，則該混體中乙丙烷的的量之2A.12∶C.2∶3∶4解析：題知混氣完全燒生成C和HO的質(zhì)量，22從可以計算出兩種物質(zhì)的質(zhì)的量，)=3.52g÷44g/mol=0.08mol2n(H÷而出氣體中摩C所2含的物量，0.11mol2÷0.08mol=11/4；而組分氣體中烷混合氣體中乙烷所含C原子數(shù)混合氣體中丙烷所含C原子數(shù)=

8/33－

=1∶32+2+3+3+2+3+2+2+n(NiO2+2+3+3+2+3+2+2+n(NiONi)晶中3+丙烷的樣義的學(xué)分別，烷CH為3，丙H為；26將這些均應(yīng)用十交叉可這兩分體在合體中含原數(shù)比所以混氣中乙和烷的質(zhì)量之為H∶H)=(1/2)∶(3/3)=122638答案：A解畢)例MCE99.33第2小天然的和絕大部工制備體都存在缺陷例在某晶中就在右圖示圖略請看高考原陷個Ni空缺有兩個