2015年江蘇省高考化學(xué)試卷考點(diǎn)卡片

考點(diǎn)卡片

1.真題集萃

V.

2.硅酸鹽工業(yè)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

1、硅酸鹽：

(1)自然界中硅酸鹽的存在：硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天

然硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的5%.粘土的主要成分是硅酸鹽.粘土是制造陶瓷器的主要原料.

(2)用氧化物的形式來(lái)表示硅酸鹽的方法：

①先將硅酸鹽中所含的各元素用氧化物形式表示；

②將各種氧化物按下列順序進(jìn)行排列，各氧化物之間用開(kāi).例如：

金屬氧化物(有多種金屬氧化物時(shí)按金屬活動(dòng)順序表排列)-SiO2fH20

Na2SiO3：Na2O*SiO2

Ah(Si2O5)(OH)4：A12O3'2SiO2>2H2O

2、硅酸鹽工業(yè)：

以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱而制成硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)，叫做硅酸鹽工業(yè).如制造水泥、玻璃、

陶瓷等的工業(yè)都屬于硅酸鹽工業(yè).

【命題的方向】本考點(diǎn)主要掌握常見(jiàn)的三大硅酸鹽工業(yè)，硅酸鹽的表示方法.

題型一：硅酸鹽的表示方法

典例1：北京2008年奧運(yùn)會(huì)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉壁由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單

看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO?MgO?SiO2，H2OB.2CaO,5MgO?8SiO2?H2OC.2CaO?MgO?SiO2?2H2O

D.5CaO?2MgO?8SiO2?H2O

分析：白玉的成分中，硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)

判斷氧化物的化學(xué)式，并檢查原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù).

解答：根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?

水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為：2CaO?5MgO?8SiO2，H2。，故

答案為：B

點(diǎn)評(píng)：復(fù)雜的硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：元素的化合價(jià)不變；原子個(gè)數(shù)比不

變；計(jì)量系數(shù)寫(xiě)在氧化物化學(xué)式的前面.

題型二：水泥、玻璃、陶瓷的主要成分

典例2：玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，它們的組成成分都含有的元素是

()

A.SB.CC.SiD.0

分析：水泥、玻璃、陶瓷三種材料都屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，即硅酸鹽材料，含有相同的成分

是二氧化硅，據(jù)此來(lái)回答.

解答：普通玻璃的主要化學(xué)成分為二氧化硅，含少量鈣、鎂；一般陶瓷主要的化學(xué)成分為：

硅、鋁、鉀、鈉、鈣、鎂、鐵、鈦，根據(jù)陶瓷種類(lèi)用途不同化學(xué)成分含量各不相同；一般水

泥為硅酸鹽水泥，主要化學(xué)成分為：硅、鋁、鈣、鎂以及少量添加劑，所以它們的組成成分

都含有的元素是Si.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生水泥、玻璃、陶瓷的主要成分，根據(jù)課本知識(shí)來(lái)回答，難度不大.

題型三：常見(jiàn)的硅酸鹽材料

典例3：下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是()

A.玻璃B.黏土C.硅芯片D.普

通水泥

分析：硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱(chēng)，陶瓷、玻璃、水泥等

都是硅酸鹽產(chǎn)品.

解答：玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸鹽，硅芯片含有單質(zhì)硅，不含有硅酸鹽.

故選：C.

點(diǎn)評(píng)：本題旨在引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)硅元素在人類(lèi)發(fā)展過(guò)程中的重要性，體現(xiàn)化學(xué)的社會(huì)性，比較

容易.

【解題思路點(diǎn)拔】硅酸鹽可以拆分成金屬氧化物的形式.玻璃、粘土、普通水泥等含有硅酸

鹽，但硅芯片含有單質(zhì)硅，不含有硅酸鹽.

3.離子方程式的書(shū)寫(xiě)

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

一、離子方程式的概念：

離子方程式，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子.

二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：

1、寫(xiě)：

明確寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式.

2、拆：

（1）可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）一律用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、

難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物、水等仍用化學(xué)式表示.

（2）對(duì)于微溶物質(zhì)來(lái)說(shuō)在離子反應(yīng)中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里

則需要寫(xiě)出完整的化學(xué)式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫(xiě)離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用

化學(xué)式表示.濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書(shū)寫(xiě)化學(xué)式.濃硝酸、鹽酸是完全電

離的，所以寫(xiě)離子式.

實(shí)例如下：

1）拆分的物質(zhì)

如Ca（HCO3）2+2H+—Ca2++2CO2t+2H2O,錯(cuò)在未將Ca（HCO3）2拆分成Ca2+和HC03

一.應(yīng)為：HCO3+H+=C02t+H2O.

可見(jiàn)：能拆分的物質(zhì)一般為強(qiáng)酸（如鹽酸HC1）、強(qiáng)堿（如氫氧化鈉NaOH）、和大多數(shù)可溶

性鹽（氯化鈉NaCl）.

2）不能拆分的物質(zhì)

①難溶物不拆

例1：向碳酸鈣中加入過(guò)量鹽酸.

錯(cuò)誤：CO32+2H+=CO2+H2O

原因：CaCO3難溶于水,像BaSO4、AgCLCu（OH）2、H2SiO3、FeS、CuS,等在書(shū)寫(xiě)離

子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.

正確：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O

②微溶物作生成物不拆（98%濃硫酸，石灰乳（Ca（OH）2）等特殊的要注意）

例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液.

錯(cuò)誤：該反應(yīng)不能發(fā)生.

原因：CaSO4是微溶物，像Ag2s04、MgC03、Ca（OH）2等微溶物，若作為生成物在書(shū)寫(xiě)

離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.

正確：SO42+Ca2+=CaSO4I

說(shuō)明：微溶物作生成物，濃度較小時(shí)拆成離子式，濃度較大時(shí)應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.

③弱電解質(zhì)不拆（CH3coOH,HF,HC10,H2CO3,H2S,H2SO3,NH3*H2。）

例3：向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水.

錯(cuò)誤：A13++3OH=A1(OH)3I

原因：氨水為弱電解質(zhì)，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能

拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.

正確：AF++3NH3?H2O=A1(OH)3I+3NH4+

④氧化物不拆(MnO2,CuO,Fe2O3,AI2O3,Na2O,Na2O2)

例4：將氧化鈉加入水中.

錯(cuò)誤：+H20=20H

原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶于水在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化

學(xué)式.

正確：Na2O+H2O=2Na++20H

⑤弱酸的酸式酸根不拆(包括HCO3,HS',HSO?,H2Po丁,HPO?)

例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸.

錯(cuò)誤：2H++CO32'=82t+H2O

原因.HC03是弱酸H2c03的酸式酸根，像HSO3,、HS\H2P。4一等離子在書(shū)寫(xiě)離子方程

式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式.

正確：HCO3+H+=C02t+H2O

注意：對(duì)于強(qiáng)酸的酸式鹽，如NaHSCU其陰離子在稀溶液中應(yīng)拆開(kāi)寫(xiě)成

H+與SO?-形式，在濃溶液中不拆開(kāi)，仍寫(xiě)成HSO「.

⑥固相反應(yīng)不拆

例6：將氯化鍍固體與氫氧化鈣固體混合加熱.

錯(cuò)誤：NH4++OH-=NH3t+H2O

原因：寫(xiě)離子反應(yīng)的前提是在水溶液中或熔融狀態(tài)下進(jìn)行的反應(yīng)，固體與固體的反應(yīng)盡管是

離子反應(yīng)，只能寫(xiě)化學(xué)方程式，不寫(xiě)離子方程式.

正確：2NH4C1+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O(化學(xué)反應(yīng)方程式)

⑦非電解質(zhì)不拆

蔗糖、乙醇等大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)均不能拆開(kāi)，應(yīng)寫(xiě)分子式.

3、刪：

刪去方程式兩邊相同的離子和分子.

4、查:

檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)

是不是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成最簡(jiǎn)整數(shù)比.

三、離子方程式書(shū)寫(xiě)遵守的原則：

1、客觀事實(shí)原則：

如2Fe+6H+—2Fe3++3H2t,錯(cuò)在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe?+.應(yīng)為:Fe+2H+

=Fe2++H2t.

2、質(zhì)量守恒原則：

+

如Na+H20=Na+OH+H2t,錯(cuò)在反應(yīng)前后H原子的數(shù)目不等.應(yīng)為：2Na+2H2O=

2Na++2OH+H2f.

3、電荷守恒原則：

如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,錯(cuò)在左右兩邊電荷不守恒.應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+.

4、定組成原則：

如稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4I+H2O,錯(cuò)在SO42-W

",Ba?+和QI未遵循1：2這一定組成.應(yīng)為：2H++SO42-+Ba2++2OH'-BaSO4I+2H2O.

【命題方向】本考點(diǎn)主要考察離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，需要重點(diǎn)掌握.

第一類(lèi)錯(cuò)誤：拆分不合理（詳見(jiàn)“拆”步驟中）

第二類(lèi)錯(cuò)誤：不符合客觀事實(shí)

典例1：（2010?湖北）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）

A.將鐵粉加入稀硫酸中2Fe+6H+—2Fe3++3H2tB.將磁性氧化鐵溶于

鹽酸FesO4+8H+=3Fe3++4H2O

2++3+3+

C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合Fe+4H+NO3=Fe+2H2O+NOtD.將銅屑加Fe

溶液中2Fe3++Cu—2Fe2++Cu2+

分析：A、鐵和非氧化性的酸反應(yīng)生成亞鐵鹽；

B、磁性氧化鐵中的鐵元素有正二價(jià)和正三價(jià)兩種；

C、離子反應(yīng)要遵循電荷守恒；

D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子.

+2+

解答：A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，F(xiàn)e+2H=Fe+H2t,故A錯(cuò)誤；

+3+2+

B、磁性氧化鐵溶于鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O,故B錯(cuò)誤；

2++3+

C、氯化亞鐵溶液能被稀硝酸氧化，電荷不守恒，3Fe+4H+NO3-3Fe+2H2O+NOt,

故C錯(cuò)誤；

D、銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅不能置換出鐵，BP2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,

故D正確.

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生離子方程時(shí)的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，要注意原子守恒、電荷守恒、得失電子守

恒的思想，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn).

第三類(lèi)錯(cuò)誤：配平有誤，不守恒

典例2：（2014?德慶縣一模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸：2H++2C「+Ba2++2OH=2H2O+BaC12

B.向FeC13溶液中加鐵粉：2Fe3++Fe—3Fe2+

2+

C.向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca+2OH+CO2—CaCO3I+H2O

D.向FeC13溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

分析：A.反應(yīng)生成氯化鋼和水，氫氧化鋼為溶于水的強(qiáng)堿；

B.反應(yīng)生成氯化亞鐵、電子、電荷均守恒；

C.過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

D.電子、電荷不守恒.

解答：A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為H++OH—H2O,故A錯(cuò)誤；

B.向FeCh溶液中加鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe—3Fe2+,故B正確；

C.向澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳的離子反應(yīng)為OFT+CO2—HCO3,故C錯(cuò)誤；

D.向FeC13溶液中加入Cu粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu—2Fe2++C/+,故D錯(cuò)誤；

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意把握氧化

還原反應(yīng)中電子、電荷守恒即可解答，題目難度不大.

第四類(lèi)錯(cuò)誤：未考慮反應(yīng)物中量的關(guān)系（詳見(jiàn)下面的難點(diǎn)突破）

第五類(lèi)錯(cuò)誤：忽略隱含信息

1）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子：

SO2通入NaClO溶液中：反應(yīng)的離子方程式為SO2+CIO+H2O=SO42'+C1'+2H+.

2）膠體不帶沉淀符號(hào)：

3）無(wú)論是“少量”還是“過(guò)量”的CO2通入苯酚鈉中均生成NaHCO3（因?yàn)樘妓徕c和苯酚

不能共存）：

4）CO2（SO2）通入NaOH少量和過(guò)量的情況：

少量CO2：CO2+2OH-=H2O+CO32-；

過(guò)量CO2：C02+0H=HCO3-；

【解題思路點(diǎn)撥】難點(diǎn)突破：

1、反應(yīng)試劑的滴加順序：

(1)第一類(lèi)：

1)NaOH溶液和A1C13溶液

①NaOH溶液滴加到A1C13溶液中的離子反應(yīng)：先是A13++3OH=AI(OH)3I,后是Al

(OH)3+OH=A102+2H2O；

3+3+

②A1C13溶液滴加到NaOH溶液中時(shí)：先是A1+4OH=A1O2+2H2O,后是A1+3A1O2'

+6H2O=4A1(OH)3I.

2)鹽酸和NaA102溶液

①鹽酸滴加到NaA102溶液中的離子反應(yīng)：先是A1O2+H++H2O=A1(OH)3I,后是Al

(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

②當(dāng)NaA102溶液滴加到鹽酸溶液中時(shí)：先是A1O2+4H+=A13++2H2O,后是AF++3A1O2.

+6H2O=4A1(OH)3I.

3)氨水和AgNO3溶液

①氨水滴加到AgNO3溶液中：先是Ag++NH3?H2O=AgOHI+NH+4,后是AgOH+2NH3?

H2O=[Ag(NH3)2]++OH+2H2O,

②當(dāng)AgNO3溶液滴加到氨水中：Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2r+2H2O.

(2)第二類(lèi)：

1)NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液

①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

解析：因NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，故全部電離.當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，其反應(yīng)的化

學(xué)方程式是：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4I+Na2so4+2H2O,其離子方程式是：

2H++SO42+Ba2++2OH-=BaS04I+2H2O

②在上述中性溶液里，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液：

解析：這時(shí)在①中存在的溶質(zhì)只有Na2so4,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液的離子方程式是：

SO42+Ba2+=BaSO4I

③向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SCU?一恰好完全沉淀:

解析：當(dāng)SO42一恰好完全沉淀，則Ba(0H)2溶液中的Ba?+與StV一恰好是按1：1反應(yīng)，

且H+與0H的比也是1：1,這時(shí)溶液中的溶質(zhì)是NaOH.其離子方程式是：

H++SO42-+Ba2++OH=BaSO4I+H2O

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液直至過(guò)量：

解析：向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSCU溶液直至過(guò)量，SCU2一與Ba?+的比為1：1反

應(yīng)，H+與01的比為2：2反應(yīng).其離子方程式是：

2H++SO42'+Ba2++2OH=BaSO4I+2H2O

2)Ba(OH)2溶液和NaHCCh溶液

⑤向Ba(OH)2溶液中逐滴加入過(guò)量的NaHCCh溶液：

解析：該問(wèn)相當(dāng)于2moiOH一與過(guò)量的HCO3一反應(yīng)，且生成的C03?一再與ImolBa?+結(jié)合.

Ba2++2OH-+2HCO3'=BaCC)3I+2H2O+CO32-

3)Ca(OH)2溶液和NaHCCh溶液

①少量的Ca(OH)2和足量的NaHC03溶液混合(向NaHCCh溶液中滴入Ca(OH)2)：

2OH-+Ca2++2HCO3'=CaCOsI+CO32+2H2O；

②足量的Ca(OH)2和少量的NaHC03溶液混合(向Ca(OH)2溶液中滴入NaHC03)：

OH+Ca2++HCO3=CaC03I+H2O；

③少量的Ca(HCO3)2溶液和足量的NaOH溶液混合(向NaOH溶液中滴入Ca(HCO3)

2):

Ca2++2HCO3+20H'=CaC03I+CO32+2H2O；

④向Ba(OH)2溶液中逐滴加入KAI(SO4)2溶液至Ba?+恰好完全沉淀；在上述溶液中繼

續(xù)滴加KAI(S04)2溶液時(shí)，該步反應(yīng)的離子方程式是

解析：這時(shí)相當(dāng)于2moiBa(OH)2和1molKAI(S04)2反應(yīng)，其離子方程式是：

A13++2SO42'+2Ba2++4OH'=2BaSO4I+AIO2+2H2O

在上述溶液中繼續(xù)滴加KAI(SO4)2溶液時(shí)，AU+和A102發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式

是：

A13++3A1O2+6H2O=4A1(OH)3I

⑤向KAI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42-恰好完全沉淀；當(dāng)

沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大時(shí)反應(yīng)的離子方程式是

解析：這時(shí)相當(dāng)于ImolKAl(SO4)2和2moiBa(OH)2反應(yīng)，其離子方程式是：

AI3++2SO42'+2Ba2++4OH-=2BaSO4I+AIO2+2H2O

當(dāng)沉淀的物質(zhì)的量達(dá)到最大時(shí)，相當(dāng)于2moiKAI(S04)2和3moiBa(OH)2反應(yīng)，其離

子方程式是：

2Al3++3SO42+3Ba2++6OH-=3BaSO4I+2A1(OH)3I

2、反應(yīng)試劑的用量：

如將CO2分別以“少量”“過(guò)量”通入到NaOH、NaA102、NaSiO3、Ca(CIO)2的溶液中

發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是不同的.

少量CO2與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：

CO2+2OH-=H2O+CO32-；

CO2+2A1O2+3H2O=2A1(OH)3I+CO32-；

CO2+SiO32'+H2O=H2SiO3I+CO32':

C02+Ca2++2C10-+H2O=CaCO3I+2HC10.

過(guò)量的C02與上述各溶液反應(yīng)的離子方程式分別是：

C02+0H=HC03-；

CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3I+HCO3；

2CO2+SiO32'+2H2O=H2SiO3I+2HCO3-；

CO2+CIO+H2O=HC03-+HC10.

但是無(wú)論是“少量”還是“過(guò)量”的C02通入苯酚鈉中均生成NaHCO3(因?yàn)樘妓徕c和苯

酚不能共存)其離子方程式是：

CO2+H2O+-+HCO3-

3、氧化還原反應(yīng)的順序與試劑用量的關(guān)系：

如少量C12通入Feb溶液時(shí),還原性強(qiáng)的「先和C12反應(yīng)：21+C12=2Cl+l2.這時(shí)若繼續(xù)

通入C12到過(guò)量，C12再和Fe2+反應(yīng)：2Fe2++C12=2C「+2Fe3+.那么足量的CI2通入FeI2

3+

溶液時(shí)的離子方程式是二者的加和：2Fe2++4「+3C12=2Fe+6Cr+2I2：

又如少量Na2s溶液滴加到FeCh溶液中，具有氧化性的Fe3+過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式是：

2Fe3++S2-=SI+2Fe2+；當(dāng)少量FeCh溶液滴加到Na2s溶液中，具有還原性的S?-過(guò)量，反

應(yīng)的離子方程式是：3s2、2Fe3+=2FeSI+SI.

4、不要漏寫(xiě)參加反應(yīng)離子的比值及離子數(shù)：

如Ba(OH)2溶液和H2so4溶液混合,SC^一與Ba?+的比為1：1反應(yīng),H卡與0H的比為

2：2反應(yīng).其離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4I+2H2O,切不可寫(xiě)成：

H++SO42-+Ba2++OH=BaS04I+H2O,而導(dǎo)致錯(cuò)誤.

再如Ba（OH）2溶液和CuSCM溶液混合，正確的離子方程式是：

Ba2++2OH+CU2++SO42'=BaSO4I+Cu（OH）2I,切不可寫(xiě)成：SO42+Ba2+=BaSO4l遺

失離子而導(dǎo)致錯(cuò)誤.

4.電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

化學(xué)“五式”的比較:

電子式分子式實(shí)驗(yàn)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

定義化學(xué)中常分子式是實(shí)驗(yàn)式又結(jié)構(gòu)式是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式就是結(jié)構(gòu)式

在元素符用元素符稱(chēng)最簡(jiǎn)式表示用元的簡(jiǎn)單表達(dá)式（通常

號(hào)周?chē)锰?hào)表示純或經(jīng)驗(yàn)素符號(hào)和只適用于以分子形式

小黑點(diǎn)凈物（單式，是化短線(xiàn)表示存在的純凈物，如有

“.”或小質(zhì)、化合學(xué)式中的化合物機(jī)分子），應(yīng)表現(xiàn)該物

叉“X”物）的分一種.用（或單質(zhì)中的官能團(tuán)，只要

來(lái)表示元子的組成元素符號(hào)質(zhì)）分子把碳?xì)鋯捂I省略掉即

素原子的及相對(duì)分表示化合中原子的可，碳碳單鍵、碳氯

最外層電子質(zhì)量的物分子中排列和結(jié)單鍵、碳和羥基的單

子.這種化學(xué)式.各元素的合方式的鍵等大多數(shù)單鍵可以

表示的物原子個(gè)數(shù)式子.省略也可不省略，如，

質(zhì)的式子比的最簡(jiǎn)丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

叫做電子關(guān)系式.CH3cH2cH3,乙烯為

式.CH2=CH2,四氯甲烷

CC14,乙醇

CH3cH20H等.

舉例H：C：：C：C2H4CH2CH2=CH2

H

附注電子式只而化學(xué)式有機(jī)化合表示有機(jī)碳碳雙鍵、三鍵、大

能用于表是用元素物中往往化合物一多數(shù)環(huán)一定不能省

示由主族符號(hào)表示有不同的般用結(jié)構(gòu)略.碳氧雙鍵可省略，

元素形成物質(zhì)組成化合物具簡(jiǎn)式，通比如甲醛HCHO.

的物質(zhì)，的式有相同的常省去碳

不能表示子.化學(xué)實(shí)驗(yàn)氫鍵，有

由過(guò)渡元式是實(shí)驗(yàn)式.例如時(shí)也省去

素形成的式、分子乙煥、苯碳碳單

物質(zhì).式、結(jié)構(gòu)的實(shí)驗(yàn)式鍵，用折

式、結(jié)構(gòu)均為CH,線(xiàn)表示.

簡(jiǎn)式、電但乙快的

子式的統(tǒng)分子式是

稱(chēng).C2H2,苯

的分子式

是C6H6.

【命題方向】

題型：化學(xué)用語(yǔ)綜合

典例：（2013?浙江模擬）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（）

+

A.氯化氫分子的電子式：H[：Cl：]B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH2

C.苯的分子式：C6H6D.氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：///

分析：A.HC1為共價(jià)化合物；

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略官能團(tuán)；

C.苯中含6個(gè)C、6個(gè)H；

D.CI的質(zhì)子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17.

??

H：C1：

解答：A.HC1為共價(jià)化合物，其電子式為??，故A錯(cuò)誤；

B.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中不能省略官能團(tuán)，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B正確：

C.苯中含6個(gè)C、6個(gè)H,則苯的分子式為C6H6,故C正確；

D.C1的質(zhì)子數(shù)為17,原子核外電子數(shù)為17,氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖：///,故D

正確；

故選：A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖等，注重基礎(chǔ)

知識(shí)的考查，注意規(guī)范使用化學(xué)用語(yǔ)，題目難度不大.

【解題思路點(diǎn)撥】掌握各種化學(xué)用語(yǔ)及其區(qū)別是解題的關(guān)鍵.

5.氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

一、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：

（1）比較典型的計(jì)算有：求氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比，計(jì)算參加反應(yīng)的氧化

劑或還原劑的量，確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等.

（2）計(jì)算的依據(jù)是：氧化劑得電子數(shù)等于還原劑失電子數(shù)，列出守恒關(guān)系式求解。

二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律：

1.守恒規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)。或者說(shuō)氧化

還原反應(yīng)中，有元素化合價(jià)升高必有元素化合價(jià)降低，且化合價(jià)升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。

有關(guān)得失電子守恒（化合價(jià)守恒）的規(guī)律有如下應(yīng)用：

（1）求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比，或求氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量

之比及氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。

（2）配平氧化還原反應(yīng)方程式。

（3）進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算：

2.強(qiáng)弱規(guī)律

較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧

化產(chǎn)物。應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較

強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)，也可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱。

3.價(jià)態(tài)規(guī)律

元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧

化性又有還原性，但主要表現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜

合體現(xiàn)。

4.轉(zhuǎn)化規(guī)律

氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；不同價(jià)態(tài)的同種元素之間發(fā)生反應(yīng)，

元素的化合價(jià)只靠近，不交叉；相鄰價(jià)態(tài)的同種元素之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

5.難易規(guī)律

越易失去電子的物質(zhì)，失去后就越難得到電子；越易得到電子的物質(zhì)，得到后就越難失去電

子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑

同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

【命題方向】

題型：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算：

典例1在下列反應(yīng)過(guò)程中，有3moi電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.Imol鈉與水反應(yīng)

B.27g鋁與足量鹽酸反應(yīng)

C.22.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與足量鎂反應(yīng)

D.1.5moiNa2O2與足量水反應(yīng)

分析：A、鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和水；

B、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；

C、金屬鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂；

D、Na2O2與足量水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。

解答：A、2Na+2H20—2NaOH+H2t,反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，Imol鈉與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移Imol

電子，故A錯(cuò)誤；

B、27g（Imol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確；

C、22.4L（Imol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為-2價(jià)，轉(zhuǎn)移4moi電子，故C錯(cuò)誤；

D、2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2t,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，1.5molNa2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移

1.5mol電子，故D錯(cuò)誤。

故選B?

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不

大。

【解題思路點(diǎn)撥】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算步驟：

①標(biāo)出發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。

②找化合價(jià)升高的元素（注意：如果化合價(jià)降低的元素只有一種就用化合價(jià)降低的元素進(jìn)

行計(jì)算）。當(dāng)升高或降低的元素不止一種時(shí)，需要根據(jù)不同元素的原子個(gè)數(shù)比，將化合價(jià)變

化的數(shù)值進(jìn)行疊加。

②化合價(jià)升高總數(shù)計(jì)算：化合價(jià)變化數(shù)乘以原子個(gè)數(shù)。

6.化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

【知識(shí)點(diǎn)的認(rèn)識(shí)】

化學(xué)常用計(jì)算方法：

主要有：差量法、十字交叉法、平均法、守恒法、極值法、關(guān)系式法等.

一、差量法

在一定量溶劑的飽和溶液中，由于溫度改變（升高或降低），使溶質(zhì)的溶解度發(fā)生變化,

從而造成溶質(zhì)（或飽和溶液）質(zhì)量的差量；每個(gè)物質(zhì)均有固定的化學(xué)組成，任意兩個(gè)物質(zhì)的

物理量之間均存在差量；同樣，在一個(gè)封閉體系中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，盡管反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,

但物質(zhì)的量、固液氣各態(tài)物質(zhì)質(zhì)量、氣體體積等會(huì)發(fā)生變化，形成差量.差量法就是根據(jù)這

些差量值，列出比例式來(lái)求解的一種化學(xué)計(jì)算方法.常見(jiàn)的類(lèi)型有：溶解度差、組成差、質(zhì)

量差、體積差、物質(zhì)的量差等.在運(yùn)用時(shí)要注意物質(zhì)的狀態(tài)相相同，差量物質(zhì)的物理量單位

要一致.

二、十字交叉法

凡能列出一個(gè)二元一次方程組來(lái)求解的命題，即二組分的平均值，均可用十字交叉法，

此法把乘除運(yùn)算轉(zhuǎn)化為加減運(yùn)算，給計(jì)算帶來(lái)很大的方便.

十字交叉法的表達(dá)式推導(dǎo)如下：設(shè)A、B表示十字交叉法的兩個(gè)分量，通表示兩個(gè)分量合

成的平均量,XA、XB分別表示A和B占平均量的百分?jǐn)?shù)，且XA+XB=1,則有：A?XA+B?XB='AB

（XA+XB）,化簡(jiǎn)得土=

XgA-AB

三、平均法

對(duì)于含有平均含義的定量或半定量習(xí)題，利用平均原理這一技巧性方法，可省去復(fù)雜的

計(jì)算，迅速地作出判斷，巧妙地得出答案，對(duì)提高解題能力大有益處.平均法實(shí)際上是對(duì)十

字交叉所含原理的進(jìn)一步運(yùn)用.解題時(shí)，常與十字交叉結(jié)合使用，達(dá)到速解之目的.原理如

下：

若A＞B,且符合麗=土士將色=A?XA%+B?XB%,則必有A＞而＞B,其中四是A、

XA+XB

B的相應(yīng)平均值或式，XA、XB分別是A、B的份數(shù).

四、守恒法

學(xué)反應(yīng)中存在一系列守恒現(xiàn)象，如：質(zhì)量守恒（含原子守恒、元素守恒）、電荷守恒、

電子得失守恒、能量守恒等，利用這些守恒關(guān)系解題的方法叫做守恒法.電荷守恒即對(duì)任一

電中性的體系，如化合物、混和物、溶液、膠體等，電荷的代數(shù)和為零，即正電荷總數(shù)和負(fù)

電荷總數(shù)相等.電子得失守恒是指在發(fā)生氧化-還原反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到的電子數(shù)一定等于

還原劑失去的電子數(shù),無(wú)論是自發(fā)進(jìn)行的氧化-還原反應(yīng)還是以后將要學(xué)習(xí)的原電池或電解

池均如此.

1、質(zhì)量守恒

2、電荷守恒

3、得失電子守恒

五、極值法

“極值法”即“極端假設(shè)法”，是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問(wèn)題的常用方法，一般解答有關(guān)混合

物計(jì)算時(shí)采用.可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計(jì)算，確定最大值、最小值，再進(jìn)

行分析、討論、得出結(jié)論.

六、關(guān)系式法

化工生產(chǎn)中以及化學(xué)工作者進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，往往涉及到多步反應(yīng)：從原料到產(chǎn)品可能

要經(jīng)過(guò)若干步反應(yīng)；測(cè)定某一物質(zhì)的含量可能要經(jīng)過(guò)若干步中間過(guò)程.對(duì)于多步反應(yīng)體系，

依據(jù)若干化學(xué)反應(yīng)方程式，找出起始物質(zhì)與最終物質(zhì)的量的關(guān)系，并據(jù)此列比例式進(jìn)行計(jì)算

求解方法，稱(chēng)為“關(guān)系式”法.利用關(guān)系式法可以節(jié)省不必要的中間運(yùn)算步驟，避免計(jì)算錯(cuò)

誤，并能迅速準(zhǔn)確地獲得結(jié)果.用關(guān)系式解題的關(guān)鍵是建立關(guān)系式，建立關(guān)系式的方法主要

有：1、利用微粒守恒關(guān)系建立關(guān)系式，2、利用方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)間的關(guān)系建立關(guān)系式,

3、利用方程式的加合建立關(guān)系式.

【命題方向】

題型一：差量法

典例1：加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不再變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g,

求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生

△

成碳酸鈉、二氧化碳和水，利用差量法，根據(jù)2NaHCO3-Na2cO3+CO2t+H2O計(jì)算碳酸氫

鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答：加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物時(shí)，碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生

△

成碳酸鈉、二氧化碳和水，發(fā)生反應(yīng)為2NaHCO3—Na2cO3+CO2t+H2O,則固體質(zhì)量減少

的原因是由于碳酸氫鈉分解的緣故，設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m,利用差量法計(jì)算，則

△

2NaHCO3—Na2co3+CO2t+H20Am

2X84g62g

m10.0g-8.45g=1.55g

m-2x84gxL55g

62g6%，

所以混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.0g-4.2g=5.8g,

混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則2X100%=58%.

10.0g

答：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%.

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定的性質(zhì)，利用差量

法計(jì)算.

題型二：十字交叉法

典例2：實(shí)驗(yàn)測(cè)得C2H4與02混合氣體的密度是H2的14.5倍，可知其中乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為（）

A.25.0%B.27.6%C.72.4%D.75.0%

283

\/

29

/\

分析：由321,十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1,據(jù)此解答.

283

\/

29

/\

解答：由321,十字交叉得出物質(zhì)的量之比為3：1,則乙烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3x28

-----------X100%^72.4%,故選C.

3X28+1X32

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察十字交叉法的應(yīng)用，十字交叉法雖然能給計(jì)算帶來(lái)很大的方便，但也不

是萬(wàn)能的，要注意適用場(chǎng)合，如果掌握不好，建議還是采用常規(guī)方法解題.

題型三：平均法

典例3：10g含有雜質(zhì)的CaC03和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol,則此樣品中可能含有

的雜質(zhì)是()

A.KHCO3和MgCChB.MgCO3和SiO2c.K2c03和SithD.無(wú)法確定

分析：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol”得出樣品的平均相

對(duì)分子質(zhì)量是100,碳酸鈣也是100,則樣品中一種的相對(duì)分子質(zhì)量比100大，另一種比100

少，二氧化硅不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大.

解答：由“10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CChO.lmol”得出樣品中物質(zhì)的

平均相對(duì)分子質(zhì)量是100,

A.KHCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為100,MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84,則平均值不可能為100,

故A錯(cuò)誤；

B.MgCO3的相對(duì)分子質(zhì)量為84,SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則

平均值可能為100,故B正確；

C.K2c03的相對(duì)分子質(zhì)量為為138,SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，

則平均值不可能為100,故C錯(cuò)誤；

D.由B可知，可以判斷混合物的可能性，故D錯(cuò)誤.

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，注意用平均值的方法進(jìn)行比較和判斷.

題型四：質(zhì)量守恒或元素守恒

典例4：向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml濃度為hnol/L的硫酸，恰好使

混合物完全溶解，放出標(biāo)況下224ml的氣體.所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)血紅色出現(xiàn).若

用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()

分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅

色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2so4)；用足量

的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeSO4),

據(jù)此結(jié)合111=11乂計(jì)算得到的鐵的質(zhì)量.

解答：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸沒(méi)有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無(wú)血紅

色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫酸根守恒可知n(FeSO4)=n(H2SO4)=0.1LX

Imol/L=O.lmol；

用足量的H2在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n

(FeS04)=0.1moL故得到Fe的質(zhì)量為O.lmolX56g/mol=5.6g,

故選B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度中等，利用元素守恒判斷鐵的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，注

意守恒思想的運(yùn)用.

題型五：電荷守恒

典例5：將8gFe2O3投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)

狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無(wú)剩余，為了中和過(guò)量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，

共消耗4moi的NaOH溶液150mL.則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()

A.1.5moPL!B.0.5mobL'C.2mohL-'D.1.2mobL1

分析：Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，

最終溶液中的溶質(zhì)是Na2s04,由鈉離子守恒可知n(NaOH)=^n(Na2so4),由硫酸根守

恒可知n(Na2so4)=n(H2so4),再根據(jù)算.

解答：Fe和Fe2O3均無(wú)剩余，而硫酸過(guò)量，加入氫氧化鈉溶液使溶液中鐵元素完全沉淀，

最終溶液中的溶質(zhì)是Na2so4,

由鈉離子守恒可知：n(NaOH)=|n(Na2so4)=0.15LX4mol/L=0.6mol,故n(Na2so4)

=0.3mol,

由硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(Na2so4)=0.3mol,則c(H2SO4)==2mol*

L',

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意利

用守恒思想進(jìn)行計(jì)算，側(cè)重對(duì)解題方法與學(xué)生思維能力的考查，難度中等.

題型六、得失電子守恒

典例6：將一定量鐵粉投入到500mL某濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)

生NO氣體11.2L,所得溶液中Fe?+和Fe3+的濃度之比為1：2,則該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃

度為()

A.1mol,L1B.2mol*L1C.3mobL1D.4mobL1

分析：鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2,則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，

2+3+

二者都沒(méi)有剩余，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n(Fe),(Fe),由N原子守恒可知n(HNO3)

=2n(Fe2+)+3(Fe3+)+n(NO),結(jié)合c=g計(jì)算.

解答：n(NO)=”1+產(chǎn),=0.5mol,

22AL/mol

鐵與硝酸反應(yīng)所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度之比為1：2,則Fe與硝酸都完全反應(yīng)，二者都

沒(méi)有剩余，

令n(Fe2+)=ymoR則n(Fe")=2ymol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：

ymolX2+2ymolX3=0.5molX(5-2)

解得y=得mol

則n(Fe")=2ymol=X2=^mol

168

由N原子守恒可知n(HNO3)=2n(Fe2+)+3(Fe3+)+n(NO)=-^-molX2+|molX3+0.5mol

IOo

=2moL

故原硝酸的濃度=鬻=4mol/L,

故選D.

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，理解原子守恒、得失電子守恒是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)

重解題方法技巧的考查，題目難度中等.

題型七：極值法

典例7：已知相對(duì)原子質(zhì)量：Li為6.9；Na為23；K為39；Rb為85.今有某堿金屬R及

其氧化物R2O的混合物10.8g,加足量的水，充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)、干燥，得16g固體.試

經(jīng)計(jì)算確定是哪一種金屬.

分析：本題可采用極值法進(jìn)行解題，假設(shè)混合物全是堿金屬和全是堿金屬氧化物兩種情況進(jìn)

行分析.

解答：設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,

（1）假設(shè)混合物全是堿金屬，則有

2R+2H2O=2ROH+H2t

2M2（M+17）

10.8g16g

解得：M=35.5

（2）假設(shè)混合物全是堿金屬氧化物，則有

R2O+H2O=2ROH

2M+162（R+I7）

10.8g16g

解得：M=10.7因10.7VMV35.5所以堿金屬R為鈉.

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察極值法的應(yīng)用，通過(guò)極值法可以得出最大值和最小值，從而得出答案,

難度不大.

【解題思路點(diǎn)撥】化學(xué)計(jì)算方法很多，關(guān)鍵是解題時(shí)能選出恰當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行解題.

7.原子核外電子排布

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

1、核外電子的運(yùn)動(dòng)特征：

（1）質(zhì)量很小，帶負(fù)電荷

（2）運(yùn)動(dòng)速度高（接近光速）

（3）運(yùn)動(dòng)空間范圍很小（相對(duì)于宏觀物體而言）

結(jié)論：不遵循宏觀物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)特征.

2^電子云：

電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出

現(xiàn)，好像帶負(fù)電荷的云籠罩在原子核的周?chē)?，人們形象地稱(chēng)它為“電子云

在這個(gè)模型里，某個(gè)點(diǎn)附近的密度表示電子在該處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)的大小.密度大的地方，表明

電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；反之，則表明電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少.

S軌道p軌道d軌道

3、原子核外電子排布原則：

1）泡利不相容原理：每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反配對(duì).

2）能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道.

3）Hund規(guī)則：簡(jiǎn)并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納

第二個(gè)電子.

另外：等價(jià)軌道在全充滿(mǎn)、半充滿(mǎn)或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的，亦即下列電子結(jié)構(gòu)是比較穩(wěn)

定的：

全充滿(mǎn)----p6或或f"

半充滿(mǎn)-------p3或d，或f?

全空---------p°或d°或f°

4、核外電子能級(jí)分布

電子城入陽(yáng)的期

5、核外電子排布表示方法:

表示方法舉例

原子結(jié)構(gòu)示意圖

電子排布式S：Is22s22P63s23P4

簡(jiǎn)化電子排布式[Ne]3s23P4

軌道表示式（或電子排布圖）臼臼H”1rl?臼WMM

價(jià)電子排布式（最外層電子排布3s23P4

式）

1）重要概念：

①價(jià)電子排布式：主族元素的價(jià)層電子指最外層電子，價(jià)電子排布式即外圍電子排布式.例

如：Al：3s23Pl

②簡(jiǎn)化排布式：電子排布式中的內(nèi)層電子排布可用相應(yīng)的稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)來(lái)

表示，以簡(jiǎn)化電子排布式.以稀有氣體的元素符號(hào)加方括號(hào)的部分稱(chēng)為“原子實(shí)”.如碳、

氧、鈉、鈣原子的電子用E布式分另4是Is22s22P2、Is22s22P4、ls22s22p63sLIs22s22P63s23P64s2,

其簡(jiǎn)化的電子排布式可以分別表示為[He]2s22P2、[He]2s22P4、[Ne]3s\[ArJ4s2.

2）1?36號(hào)排布式

[1]H氫Is1

⑵He氫Is2

[3]Li鋰Is22sl

[4]Be鍍Is22s2

Is22s22Pl

[6]C碳Is22s22P2

[7]N氮Is22s22P3

l8J0g,Is22s22P4

[9]F<Is22s22P5

[10]NeMIs22s22P6

[ll]NafflIs22822P63sl

[12]Mg鎂Is22s22P63s2

[13]Al鋁Is22s22P63s23Pl

[14]Si硅Is22s22P63s23P2

[15]P磁Is22s22P63s23P3

[16JS琉Is22s22P63s23P4

[17JC1MIs22s22P63s23P5

[18]ArgIs22s22P63s23P6

[19]K鋰Is22s22P63s23P64sl

[2O]Ca￡5Is22s22P63s23P64s2

[21]ScMIs22s22P63s23P63dl4s2

[22]Ti鈦Is22s22P63s23P63d24s2

[23]VMIs22s22P63s23P63d34s2

[24]Cr螫Is22s22P63s23P63d54sl

[25]Mn<Is22s22P63s23P63d54s2

[26]Fe鐵Is22s22P63s23P63d64s2

[27JCo鉆Is22s22P63s23P63d74s2

[28]Ni鎮(zhèn)Is22s22P63s23P63d84s2

[29]Cu鋼Is22s22P63s23P63d104sl

[30]Zn鋅Is22s22P63s23P63d104s2

[31]Ga錠Is22s22P63s23P63d")4s24Pl

[32]Ge蜜Is22s22P63s23P63/*24P2

[33]As理Is22s22P63s23P63d1°4s24P3

[34]Se?Is22s22P63s23P63d1°4s24P4

[35]Br>Is22s22P63s23P63d104s24P5

[36]KrMIs22s22P63s23P63dl04824P6

3）軌道式（前18號(hào)）：

1HL±l10Ne|tl||tl||1?lt<|H|

U2s2p3s

2He[1311Xa|Ti]|Ti||tt|

Is2sIs2a2p3s

3LiLLilLJJi2Mg111Hli3|，i|i“i

Is2SIS2S2p3s3p

1Be1t4||U|13Al11SI131tli311tli口111

Is2s2pIs2s2p3s3p

5B|H||U||t||IMsirniriiitiiMiuiiMii<口|?

Is2A2pIs2s2p3s3p

6crnrnrrnrnIisprnini11<ii>iiHrninrrm

Is2sIs2s2p3s

1N1Ml[11]1t|f[t]16S[|t"t，I口

152sAb2s2p3s

so11111U|11H1111|17Cl|H||tl||tl|U|tl||H||