酸堿中和滴定教學設(shè)計

酸堿中和滴定教學設(shè)計【教材分析】中和滴定”的教學設(shè)計4《化學反響原理》第三章其次節(jié)水的電離和溶液的酸堿性中，有三大重點與難點，分別是中和滴定原理、中和滴定試驗操作、中和滴定曲線繪制。其中，中和滴定曲線繪制是增內(nèi)容，中中和反響來測量未知濃度的酸或堿溶液的濃度，然后學習試驗操作，分析作為教學重點，缺乏“中和滴定”這肯定量測量方法的引入過程，育時機?！緦W問與技能】了解酸、堿滴定管的構(gòu)造特點和使用方法。PH變化的曲線。定的試驗操作。在理解中和滴定原理的根底上，把握試驗誤差分析策略。【過程與方法】指導學生在思考的根底上閱讀內(nèi)容，設(shè)計問題，引導學生分析試驗原理和留意問題?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】【教學重點】通過本節(jié)學習、生疏pH的用途，通過試驗培育學生的科學的態(tài)度【教學重點】把握酸堿中和反響時溶液的pH隨參加酸堿量變化的曲線。把握中和滴定操作中所用儀器的名稱及各儀器的使用方法?！窘虒W難點】酸堿中和滴定的計算依據(jù)及有關(guān)計算和誤差分析?！窘虒W過程】3－7PH有什么特點？……大局部栽培植物寵愛在弱酸性和弱堿性條件下生長，用pH低于3，高于11的水澆灌作物，作物很快死亡。大局部栽培植物寵愛在弱酸性和弱堿與操作過程。【學生閱讀教材到中和滴定原理完畢后答復(fù)】1】用0.1000mol/LHSO溶液滴定20.00mLNaOH2 4滴定完成時，用去HSO溶液25.00mL。通過中和滴定測得NaOH溶液的物質(zhì)的量2 4濃度是多少？【思考2】酸堿中和反響實質(zhì)是什么？【思考3】酸堿中和滴定的原理是什么？【思考4】什么叫中和滴定？【思考5】中和滴定具有什么特點？中和滴定的試驗需要使用哪些儀器？〔課講解〕【板書】(一)酸堿中和滴定的定義和特點的中和滴定。特點：它具有簡便、快捷、有足夠準確度的特點。滴定管，滴定管夾，鐵架臺，錐形瓶，燒杯。中和滴定所需的藥品有：標準液、待測液、指示劑。0.1032mol/L生答：量筒。，因此不能使用量筒這種粗略儀器——引出滴定管1〕滴定管——一般盛裝標準液a構(gòu) 、帶有刻度的瘦長玻璃管；下端有掌握液體流量的玻璃活塞〔或橡皮管、玻璃球組成的閥〕量 ：容量一般為50mL，最小刻度：0.01mL，0刻線在上分 類：酸式滴定管〔玻璃活塞〕——裝酸性、強氧化性試劑〔橡膠塞、玻璃球〕——裝堿性試劑d使用方法：查漏→潤洗→加液→排氣泡→調(diào)整起始讀數(shù)→放液2〕其他常用儀器錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾、移液管、洗耳球3〕試劑

思 恰好發(fā)生中和反響？酸堿指示劑：依據(jù)顏色變化判定滴定終點強 滴定管盛裝標準液，錐形瓶盛裝待測液和指示劑4〕酸堿指示劑的選擇a〕指示劑指示終點應(yīng)靈敏、準確且易觀看b〕指示劑的指示范圍應(yīng)越窄越好——石蕊的指示范圍是pH=5-8，故不用在滴定中滴加2-3d即可，pH，pH標準液的滴加發(fā)生突變，該突變超過了指示劑指示范圍。明顯，在滴定時不宜選用。強酸與強堿滴定 酚酞或甲基橙強酸與弱堿滴定 甲基橙弱酸與強堿滴定 酚酞(1)滴定前預(yù)備工作a．1：中學化學中，哪些儀器在使用前需要檢漏？2：滴定管為什么要潤洗？潤洗：用標準液或待測液分別潤洗酸式滴定管和堿式滴定管。調(diào)液：調(diào)整液面至零或零刻度線以下。假設(shè)尖嘴局部有氣泡，要排出氣泡。排氣：快速放液〔1〕讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切?！?〕用滴定管或移液管〕肯定體積的溶液〔待測液或標準液〕到錐形瓶中，并2-3左手：掌握滴定管的活塞右手：握錐形瓶頸部，同一方向輕輕旋搖〔先快后慢〕(4)終點的推斷屢次測定求各體積的平均值回憶總結(jié)中和滴定試驗的操作步驟(——中和滴定)【小結(jié)】中和滴定的試驗操作步驟B．將待測液或標準液注入滴定管，調(diào)整液面高度正好或稍低于零刻度；C．用滴定管或移液管準確量取待測液注入錐形瓶，記錄溶液體積；．在錐形瓶中參加指示劑2～3滴；E．將標準液漸漸參加錐形瓶中，至反響到達終點，記錄溶液體積；F．連續(xù)重復(fù)試驗三次，計算。滴定過程中的留意事項：B．眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色；右手持錐形瓶要不斷震蕩，留意不行濺出液體，滴加標準液時要先快后慢，快到終點時，要一滴一滴參加；到達滴定終點；讀數(shù)時，視線要與液體的凹液面保持水平；(四)中和滴定試驗操作過程中的誤差分析爭論】中和滴定試驗操作過程中，哪些操作會引起誤差？[小結(jié)] 1.滴定管未用待測液或標準液潤洗；滴定管尖嘴局部有氣泡；滴定管旋塞泄漏液體；滴定管讀數(shù)不準確；錐形瓶振蕩時有液體濺出來；滴加標準液時有液體滴在錐形瓶外；錐形瓶用待測液或標準液潤洗過；【溝通與爭論】誤差凹凸的推斷方法有哪些？值還是測量值比實際值。從計算式分析，當酸堿恰好中和時有如下關(guān)系：cvn＝cvn 標 標 標 待 待 待 待 標 標

/vn，由于c標 待 待

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偏大；v偏小，標 標c偏小。標【板書設(shè)計】(一)酸堿中和滴定的定義和特點(二)酸堿中和滴定的原理與計算(三)酸堿中和滴定過程(四)中和滴定試驗操作過程中的誤差分析【作業(yè)布置】．【作業(yè)布置】．1、以下是試驗操作中，能到達試驗?zāi)康氖恰?〕A100mL5.2mLC100mL50mL0.1mol·L-1鹽酸D、用25.00mL堿式滴定管量取14.80mL NaOH溶液2有濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時以下操作正確的選項是〔 A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加濃度的鹽酸BNaOH2~3C、滴定前沒有排解滴定管尖嘴處的氣泡D、讀數(shù)時視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平3、用鹽酸滴定NaOH色的變化是〔〕A、由黃色變?yōu)榧t色C、由橙色變?yōu)榧t色B、由黃色變?yōu)槌壬獶、由紅色變?yōu)槌壬?、用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸，如到達滴定終點時不慎多加1NaOH〔10.05mL〕，50mL，所得溶液的PH是〔〕A、4B、7.2C、10D、11.35、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是〔 、50mL量筒 B、10mL量筒、50mL酸式滴定管 6、以下儀器中，沒有“0”刻度線的是〔 〕A、溫度計 B、量筒 C、酸式滴定管 盤天平游碼刻度尺710ml25ml〔 〕A、在10mL——15mL之間 B、恰好在15mL處C、小于15mL D、大于15mL8、對于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的有關(guān)說法正確的選項是〔 A、可有來盛裝被滴定的溶液C、滴定中不能向錐形瓶中參加蒸餾水D、滴定時應(yīng)用左手順時針方向旋搖9、有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol·L-1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)體積至體積削減一半，在②中參加少量CHCOONa3NaOH所消耗的NaOH溶液體積是〔