第四章第一節(jié)《原電池》測(cè)試題附答案解析(經(jīng)典)doc資料

．．．．22．．．．222222精品文檔人教版選修4第四章第一節(jié)《原電池》一、選擇（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．有A、D四金屬，將A與B用導(dǎo)線聯(lián)結(jié)起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中不易被腐蝕；將AD分投入到等濃度的鹽酸中D比A反應(yīng)劇烈；將銅浸入B的鹽溶液中無(wú)明顯變化；將銅浸入C的溶液中，有金屬C析。據(jù)此可推知它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ǎ〢．D＞CB＞A＞B＞CC．D＞B＞AD．B＞A＞D2下列敘述是小明做完銅原電池的實(shí)驗(yàn)后得出的結(jié)論和認(rèn)識(shí)你認(rèn)為正確的是）A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極電子沿外導(dǎo)線由鋅流向銅，通過(guò)硫酸溶液被氫離子得到而放出氫氣銅鋅原電池工作時(shí)，若有13g鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過(guò)3．氫鎳電池是近年開發(fā)出來(lái)的充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：(1/2)H+NiO(OH)Ni(OH)根據(jù)此反應(yīng)式判斷下列敘述中正確的是（）．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷大．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化．電池充電時(shí)，氫元素被還原．電池放電時(shí)，H是極4．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕,負(fù)極生的反應(yīng)（）A．2H++2e=H

2

B．2HO+O+4e-=4OHC．-=Fe

D．4OH-+4e-=2HO+O5．鎳鎘（）充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（）A．

BNi(OH)

C．CdD．NiO(OH)6．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插稀硫酸中，鋅片是（）A．陰極B．正極C.陽(yáng)極．負(fù)極7．下圖為氫氧燃料電池原理示圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是()精品文檔222232223222322222222232223222322222222222222232222精品文檔A．a(chǎn)電是負(fù)極．b電極的電極反應(yīng)為4OH-4e==2HO+O↑．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置8．鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO(s)+HO(l)==Zn(OH)(s)+MnO(s)A．電池工作時(shí)，鋅失去電子B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO(s)+HO(1)+2e-

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）==MnO(s)+2OH-(aq)．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極．外電路中每通過(guò)O.2mol電，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g9.家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后紅棕色的銹斑變化過(guò)程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)）A.4Fe(OH)＋＋O=4Fe(OH)↓C.2HOO＋4e=4OH

B.2Fe＋2HOO=2Fe(OH)↓D.Fe3e=Fe10.固氧物燃料電池是由美國(guó)西屋(Westinghouse)公司研制開發(fā)的．它以固體氧化鋯—化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離(O)在其間通過(guò)．該電池的作原理如下圖所示，其中多孔電極、b均參與電極反應(yīng)．下列判斷正確的是．有O放電的為電池的負(fù)極．有H放電的b極電池的負(fù)極．極應(yīng)的電極反應(yīng)為＋2H=4OH．b對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為－＋4OH11.鐵棒與石墨棒用導(dǎo)線連接后浸入0.01

的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是A.鐵棒附近產(chǎn)生OH

B.鐵棒被腐蝕C.石墨棒上放出Cl

D.石墨棒上放出O12.某原電池總反應(yīng)離子方程式為＋Fe===3Fe，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是A.正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)液為FeCl液B.正極為碳，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)液為Fe(NO)溶C.正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)液為Fe(SO)溶液D.正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)液為CuSO液13.生物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖細(xì)膜外的富氧液體及細(xì)胞膜構(gòu)成微型的生物原電池列關(guān)判斷正確的是（）負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O－4e＋O===4OH正極發(fā)生的電極反應(yīng)可能是：O－4e2C.負(fù)極反應(yīng)主要是CH生CO或HCO

D.正極反應(yīng)主要是CHO生成CO或CO

14.一新熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用LiCO和CO的融鹽混合物作電解質(zhì)一極通CO氣另一極通O和CO混氣體其反應(yīng)為2CO＋O則列說(shuō)法中正確的是精品文檔

()2233222242442222－2233222242442222－2+232322222精品文檔．通一極是電池的正極．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是O＋＋4eC．極發(fā)生的電極反應(yīng)是COCO

－2eD．正極發(fā)生氧化反應(yīng)15.鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為＋MnO===LiMnO。該電池提供5庫(kù)（）量（其他損耗忽略不計(jì)消耗的正極材料的質(zhì)量約為（相對(duì)原子質(zhì)量Li:7;MnO:87,子電量取1.60×1019C）（）A.3.2×103

B.7×104gC.4.52×10

3g

D.4.52×10

2g16.美國(guó)正在研究的新電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為＋，料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（）A.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e===Zn2C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)電解液肯定不是強(qiáng)酸17.將兩個(gè)鉑電極插入溶液，向兩極分別通入和O，構(gòu)成CH燃電池。已知通入CH的一極，其電極反應(yīng)式是CH＋8e===CO＋;通入的一極，其電極反應(yīng)是：O＋2H＋4e===4OH

，下列敘述不正確的是（）A.通入CH的電為負(fù)極B.極發(fā)生氧化反應(yīng)C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離向負(fù)極移動(dòng)D.電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH18.日常所用的干電池的電極分為碳棒和鋅皮，以糊狀

NHCl和42

作電解質(zhì)（其中加入

MnO2氧化吸收）,電極反應(yīng)可簡(jiǎn)化：Zn－2e==Zn；2NH

4

++2e

－

=NH+H,32

根據(jù)上述敘述判斷下列說(shuō)法正確的是（）干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極干電池長(zhǎng)時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化19.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用LiCO和CO的融鹽混合物做電解質(zhì)，為極燃?xì)?，空氣與CO的合氣為陰極燃?xì)?，制得?50℃工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：陽(yáng)極反應(yīng)式2CO2CO

4CO＋4e陰極反應(yīng)式：總電池反應(yīng)式：KOH（1有反應(yīng)＋O構(gòu)了燃料電池負(fù)應(yīng)通極應(yīng)通。精品文檔242242精品文檔電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極：。（2）如把KOH改稀HSO做解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極。兩電極附近溶液的pH各何化？。（3）如把H改CH、KOH導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極，正極。、利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩?shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H=Fe＋H↑實(shí)驗(yàn)用品：電極(________、__________)稀硫酸、機(jī)或者電流計(jì)(寫所缺的實(shí)驗(yàn)用)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖原電池設(shè)計(jì)及注意的問(wèn)題：①如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器注意觀耳朵聽耳是否有聲音發(fā)出如果沒有可原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一極是連接在原電池的另一電極上的)

，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生嚓嚓…”的音。其原因是：在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機(jī)中又轉(zhuǎn)化為聲音這種能量。②釘?shù)碾姌O反應(yīng)是_，發(fā)生了反；銅釘?shù)碾姌O反應(yīng)，

發(fā)生了_______反應(yīng)。據(jù)氧化還原反應(yīng)2Ag(aq)Cu(s)=2＋設(shè)的原電池如圖所示回下問(wèn)題：(1)電極X的材料________；電解質(zhì)溶液Y；(2)銀電極為電池________極，發(fā)生的電極反應(yīng)_；X電上發(fā)生的電極反應(yīng)_____________________；(3)外電路中的電子是從______電極流向電極。精品文檔精品文檔答案為B項(xiàng)解析：向溶液中再加入鹽酸的質(zhì)的量增加，生成H的總量也增加A錯(cuò)。入氯化銅后，鋅置換出的少量銅附在鋅片上，形成了原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，又鋅是過(guò)量的，生成H的量決定于鹽酸的量，故B正。向原液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H濃的下降，反應(yīng)速變慢，故、D都不正確。本題答為項(xiàng)。3、解析：電池的充、放電互為反的過(guò)程，放電時(shí)是原電池反應(yīng)，充電時(shí)是電解池反應(yīng)。根據(jù)氫鎳電池放電時(shí)的總反應(yīng)式可知，電解質(zhì)溶液只能是強(qiáng)堿性溶液，不能是強(qiáng)酸性溶液，因?yàn)樵趶?qiáng)性溶液中NiO(OH)和Ni(OH)都會(huì)解。這樣可寫出負(fù)極反應(yīng)式H+2OH-2e==2HO，H為負(fù)極，附近的pH應(yīng)降。放電時(shí)鎳元素+3變?yōu)?，被還原，充電時(shí)氫元素+1價(jià)為0價(jià)被還原。故答案為C、D項(xiàng)4、C項(xiàng)、項(xiàng)6、D項(xiàng)7、解析：分析氫氧燃料電池原示意圖，可知a為負(fù)極，其電極反應(yīng)為2H-4e==4H，b極為正極，其電極反應(yīng)為O+2HO+4e==4OH，池總反應(yīng)式為2H+O==2HO。H為原劑，為氧劑，H、O不全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)。答案為項(xiàng)。8、解析：該池的電解液為KOH液，結(jié)合總反應(yīng)式可寫出負(fù)極反應(yīng)式Zn(s)+2OH(aq)-2e==Zn(OH)(s)，用總反應(yīng)式減負(fù)反應(yīng)，可得到正極反應(yīng)式：2MnO(s)+HO(1)+2e==Mn(s)+2OH(aq)。Zn為負(fù)極，去電子，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極1molZn失2mol子，外電路中每通過(guò)電，的質(zhì)理論上減小6.5g。故答案為C項(xiàng)9.D10.B11.B12.CD14.D15.解析：正極反應(yīng)MnO+e===MnO。n)=n(e)=5C/(1.60×10

－19

),(MnO)=4.52×10g。答案：16.BD17.B二、18.（1）D）CuSO溶后，構(gòu)成Fe—Ag電池Fe溶，質(zhì)量減??；Cu

在銀圈上得電子，沉積在Ag上質(zhì)量增加19.2CO+O

2CO+O==2CO20.(1)H

O2H+4OH－4e===4HO+2HO+4e===4OH(2)2H===4HO+4H+4e===2H前者的pH變小后者的pH變。（3）CH+10OH－8e===CO2+7HO4HO+2O+8e===8OH21.（1）反應(yīng)速