《第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡》教學(xué)設(shè)計(江蘇省市級優(yōu)課)-化學(xué)教案

高三一輪專題復(fù)習(xí)《弱電解質(zhì)的電離平衡》（學(xué)案）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】①掌握強、弱電解質(zhì)的概念；了解強弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較。②認(rèn)識弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫。③知道改變條件對弱電解質(zhì)電離平衡移動、電離平衡常數(shù)、電離度的影響?！緦W(xué)習(xí)重點】①強、弱電解質(zhì)②弱電解質(zhì)的電離平衡【學(xué)習(xí)難點】弱電解質(zhì)的電離平衡【知識準(zhǔn)備】甲酸（HCOOH）為一元弱酸，請盡可能多的設(shè)計方案，證明甲酸為弱酸。方案1：方案1：方案2：方案3：方案4：方案5：方案6：…..【交流討論】1、小組交流各自的設(shè)計方案，說說設(shè)計方案可用哪些理論知識來解釋；2、小組內(nèi)相互補充設(shè)計方案，看哪一組的設(shè)計方案多。【歸納整理】考點一強、弱電解質(zhì)1、概念全部電離在水溶液里電解質(zhì)，包括等電解質(zhì)部分電離電解質(zhì)，包括等2、弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫（1）一元弱酸：HCOOH（2）多元弱酸：H2CO3（3）弱堿：NH3·H2O考點二弱電解質(zhì)的電離平衡【信息提示】室溫時，甲酸和碳酸的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式HCOOHH2CO3電離平衡常數(shù)K1.8×10－4K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－111、電離平衡常數(shù)（K）：（1）意義：K越大→電離程度→酸性（堿性）（2）多元弱酸的各級電離平衡常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2?K3，所以其酸性主要決定于第一步電離。（3）電離平衡常數(shù)只與________有關(guān)，升溫，K值________。2、電離度：考點三外界條件對弱電解質(zhì)的電離平衡的影響濃度：加水稀釋，弱電解質(zhì)的電離平衡向________的方向移動，電離度_____，K【思考】①加水稀釋，離子濃度均減小嗎？②pH=a的鹽酸稀釋10n倍，pH=pH=a的甲酸稀釋10n倍，pHpH=b的NaOH溶液稀釋10n倍，pH=pH=b的氨水稀釋10n倍，pH2、溫度：弱電解質(zhì)的電離是____熱，升高溫度，電離平衡向_______方向移動，電離度_____，K。【交流討論】可以在皮膚表面涂哪些試劑來減緩螞蟻咬后的腫痛呢？【鞏固練習(xí)】1、在一定溫度下，有a.鹽酸b．甲酸兩種酸：(1)當(dāng)物質(zhì)的量濃度、體積均相同時，分別與足量的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2速率大小順序是，產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）大小關(guān)系。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度時，中和NaOH的量大小順序是______________。(3)pH相同、體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生H2的體積（相同狀況）大小順序是____________。(4)pH相同、體積也相同時，中和NaOH的量大小順序是______________。2、25℃時，把0.2mol·L－1的醋酸加水稀釋，則圖中的縱軸y表示的是（）A．溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度B．溶液的導(dǎo)電能力C．溶液中的eq\f(cCH3COO－,cCH3COOH)D．CH3COOH的電離程度3、今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是 （） ①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.③④中分別加