《第三節(jié)鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)(北京市縣級優(yōu)課)-化學(xué)教案

《鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)基本信息課題鹽類的水解是否屬于地方課程或校本課程校本課程學(xué)科化學(xué)學(xué)段：2015-2016年第一學(xué)期年級高二年級相關(guān)領(lǐng)域基本概念教材書名：化學(xué)反應(yīng)原理出版社：人民教育出版社出版日期：2015年6月教學(xué)設(shè)計(jì)參與人員姓名單位聯(lián)系方式設(shè)計(jì)者張昳北京市第六十六中施者張昳北京市第六十六中學(xué)指導(dǎo)者班文嶺、姜麗莉、李佳北京市西城區(qū)教研中心課件制作者張昳北京市第六十六中學(xué)其他參與者陳艷秋、祝晶、楊春英、高玲玲、秦永超、張平英、張占峰、李軍北京市第六十六中學(xué)指導(dǎo)思想與理論依據(jù)鹽類的水解是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是歷屆高考考查的熱點(diǎn)之一。新課標(biāo)要求：本節(jié)課的任務(wù)是“認(rèn)識鹽類水解的原理”。理論依據(jù)：從微觀的本質(zhì)認(rèn)識溶液中微粒間的相互作用，剖析鹽類水解的本質(zhì)，符合觀念建構(gòu)理論。教學(xué)背景分析教學(xué)內(nèi)容：《鹽類的水解》是人教版高中化學(xué)選修4教材《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)課主要內(nèi)容是：認(rèn)識鹽類水解的原理，建立鹽類水解的概念，并用水解離子方程式表示水解的過程。其中，對鹽類水解原理的理解是本節(jié)課重點(diǎn)也是難點(diǎn)，旨在從微觀的本質(zhì)剖析鹽類水解的原理，揭示鹽類水解的實(shí)質(zhì)。鹽類水解方程式是對鹽類水解原理的呈現(xiàn)及表達(dá)，也是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和研究水解應(yīng)用的工具。同時(shí)本節(jié)是前面所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離、水的電離平衡和水的離子積，以及平衡移動原理等知識的綜合應(yīng)用。是后面學(xué)習(xí)溶液中離子濃度大小比較，難溶電解質(zhì)溶解平衡的基礎(chǔ)。在教學(xué)中起著承前啟后的作用。它與日常生活和農(nóng)業(yè)生產(chǎn)緊密聯(lián)系，應(yīng)用性強(qiáng)。所以本節(jié)內(nèi)容具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義。學(xué)生情況：已有知識：1、學(xué)生在第二章學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡理論，第三章學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離及水的電離平衡知識，使學(xué)生對于平衡的建立以及平衡的移動有了更深入的理解2、學(xué)習(xí)了鹽的的分類方式，能從形成鹽的角度區(qū)分強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽等。知道鹽中能生成弱電解質(zhì)的離子——“弱離子”。思維盲點(diǎn)：1、對電解質(zhì)在水中的微觀存在形式有認(rèn)識偏差。2、對“弱離子”有結(jié)合H+或OH-的能力認(rèn)識不清。3、不知道“弱離子”與水作用程度的大小。以上這些使學(xué)生對認(rèn)識鹽類水解原理造成了障礙。教學(xué)方式：對比分析法，數(shù)據(jù)分析法，探究歸納的方法教學(xué)手段：學(xué)生實(shí)驗(yàn),學(xué)案技術(shù)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)，PPT教學(xué)目標(biāo)(內(nèi)容框架)知識與技能：1、從微觀本質(zhì)認(rèn)識鹽類水解的實(shí)質(zhì)2、初步學(xué)會書寫水解離子方程式的一般方法過程與方法：通過對比分析和數(shù)據(jù)分析，從微觀角度認(rèn)識CH3COONa溶液與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，形成分析鹽溶液酸堿性的一般思路利用思維模型，通過對Na2CO3溶液，NH4Cl溶液顯堿性和酸性原因的分析，精化鹽類水解的概念。通過水解離子方程式的書寫，完善對鹽類水解原理的認(rèn)識。情感態(tài)度價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生的“微粒觀”，從反應(yīng)的本質(zhì)入手，理解溶液中微粒的相互作用。體會矛盾的“特殊性與普遍性”的哲學(xué)觀點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)探究精神。

教學(xué)流程示意(可選項(xiàng))創(chuàng)設(shè)情景–談?wù)勀銓κ雏}的認(rèn)識從學(xué)生熟悉的鹽入手，引發(fā)學(xué)生興趣。對于鹽的認(rèn)識角度：從宏觀到微觀的過渡思考CH3COONa、Na2CO3與水反應(yīng)嗎？產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生興趣分析CH3COONa與水反應(yīng)的本質(zhì)從宏觀到微觀，體會溶液中微粒的相互作用解釋溶液顯堿性原因 通過分析CH3COONa與水反應(yīng)的本質(zhì)，總結(jié)出分析歸納總結(jié)，形成思維模型鹽溶液顯酸堿性的一般思路解釋Na2CO3溶液顯堿性的原因應(yīng)用總結(jié)的思路解釋現(xiàn)象，完善概念。猜測NH4Cl溶液的酸堿性，并解釋討論、總結(jié)常見的與能H+結(jié)合的離子，體會由特殊到普遍的辯證關(guān)系能與OH-結(jié)合的離子歸納鹽類水解的概念及水解實(shí)質(zhì)完成鹽類水解概念的建構(gòu)過程預(yù)測不同鹽溶液的酸堿性，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證對水解原理的應(yīng)用書寫典型鹽的水解離子方程式，體會離子目標(biāo)檢測，并完善學(xué)生對鹽類水解原理方程式書寫過程中的注意點(diǎn)的理解學(xué)以致用：生活實(shí)例（解釋被蜂蜇了要將化學(xué)知識應(yīng)用于生活，體會化學(xué)魅力如何處理）教學(xué)過程(表格描述)教學(xué)階段教師活動學(xué)生活動設(shè)置意圖創(chuàng)設(shè)情境你對食鹽有哪些認(rèn)識？思考、交流從學(xué)生熟悉的鹽入手，引發(fā)學(xué)生興趣。溫故知新NaCl的固體、熔融態(tài)、水溶液中這三種狀態(tài)下，微粒的存在形式都一樣嗎？思考、討論對鹽的認(rèn)識角度：從宏觀到微觀的過渡讓學(xué)生重點(diǎn)關(guān)注可溶性鹽在水中的存在形式。新課講解思考：將下列物質(zhì)放入水中，會與水發(fā)生反應(yīng)嗎？NaCl、NH3、Na2O、Na2CO3、NaOH、CH3COONa討論、交流NH3、Na2O與水反應(yīng)，NaOH、NaCl不與水反應(yīng)。CH3COONa、Na2CO3是否與水反應(yīng)不確定?；瘜W(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。通過CH3COONaNa2CO3與水是否反應(yīng)的設(shè)問，產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生興趣引發(fā)學(xué)生思考：若不反應(yīng)，則CH3COONa、Na2CO3在水的作用下只有電離過程，則溶液顯中性。實(shí)驗(yàn)揭秘：測定0.1mol/LCH3COONa和0.1mol/LNa2CO3溶液的PH值傾聽、思考，實(shí)驗(yàn),分別測兩溶液的PH值，發(fā)現(xiàn)兩溶液均顯堿性通過分析和實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)兩溶液均顯堿性，說明這兩個溶液中均有離子與水發(fā)生了反應(yīng)，使水的電離平衡被破壞。促使學(xué)生進(jìn)一步思考，是什么離子與水作用了，溶液為什么顯堿性。分析CH3COONa與水反應(yīng):CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽是由NaOH與CH3COOH反應(yīng)得到。分析下面兩個電離過程蘊(yùn)含了微粒的哪些性質(zhì)？NaOH=Na++OH-CH3COOHCH3COO-+H+提問：逆向過程說明的什么？可以分析出NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，該過程是不可逆的。CH3COOH是弱電解質(zhì)，不完全電離，該過程是可逆的。得出結(jié)論：CH3COONa中CH3COO-有結(jié)合H+的能力，Na+沒有結(jié)合OH-的能力。通過對比分析強(qiáng)、弱電解質(zhì)的正逆兩個過程。發(fā)現(xiàn)逆向過程中，Na+不具有結(jié)合OH-的能力，而CH3COO-有結(jié)合H+的能力。強(qiáng)化弱電解質(zhì)電離的動態(tài)過程。應(yīng)用以上新的認(rèn)知，分析CH3COONa在水中的變化，溶液顯堿性的本質(zhì)原因。CH3COONa=CH3COO-+Na+CH3COO-能結(jié)合H+生成CH3COOH，H+是水電離的，C（H+）降低，促進(jìn)水的電離平衡正移。C(OH-)增大C(OH-)>C(H+)溶液顯堿性通過分析CH3COONa在水中顯堿性的原因，初步體會鹽類水解的原理。請將CH3COO-結(jié)合H+生成CH3COOH的過程，用離子方程式的表示書寫CH3COO-水解的離子方程式用化學(xué)的語言表達(dá)該過程，通過數(shù)據(jù)分析體會水解是可逆的微弱的。歸納、總結(jié)：分析鹽溶液顯酸堿性的一般思路：明確鹽的類型找出鹽中的“弱離子”分析“弱離子”與水的作用判斷溶液的酸堿性梳理思路、記錄規(guī)律歸納總結(jié)，形成有序的思維路徑，建立思維模型。解釋Na2CO3溶液顯堿性的原因。猜測NH4Cl溶液的酸堿性，并分析、解釋在學(xué)案上完成分析過程，并寫出NH4+與水反應(yīng)的離子方程式。應(yīng)用建構(gòu)的思維模型，分析不同鹽溶液的酸堿性，進(jìn)一步體會鹽類水解的原理。除了，CH3COO-、CO32-、NH4+可以與水作用，應(yīng)該還有很多離子能結(jié)合水中的H+或OH-,你能舉例嗎？舉出更多的能與H+結(jié)合的離子—弱酸陰離子舉出更多的能與OH-結(jié)合的離子—弱堿陽離子體會“特殊”到“普遍”的辯證關(guān)系，形成并完善鹽類水解的概念。板書：1、鹽類水解的概念在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水所電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿的過程叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離平衡思考，筆記完成鹽類水解概念的建立。預(yù)測CH3COOK,NaClO、KCl、FeCl3、AlCl3溶液的酸堿性，并通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證預(yù)測CH3COOK,NaClO溶液顯堿性，KCl溶液顯中性，F(xiàn)eCl3、AlCl3溶液顯酸性，實(shí)驗(yàn)測PH值與預(yù)測結(jié)果一致對水解原理的理解及應(yīng)用。觀測目標(biāo)達(dá)成的效果。書寫NaClO、Na2CO3、KCl、FeCl3、AlCl3水解的的離子方程式總結(jié)水解離子方程式書寫的注意事項(xiàng)。學(xué)以致用：生活實(shí)例被蜂蟄了應(yīng)如何處理？蜜蜂毒液是酸性的，黃蜂毒液是堿性的。書寫離子方程式，發(fā)現(xiàn)新的問題：Fe(OH)3、Al(OH)3是否寫沉淀號，多元弱酸根的水解如何寫？被蜜蜂蟄了可以抹肥皂水、小蘇打溶液等顯堿性的溶液。被黃蜂蟄了可以抹稀的醋酸、NH4Cl溶液等顯酸性的鹽溶液。通過離子方程式的書寫觀測目標(biāo)達(dá)成情況。再次強(qiáng)調(diào)水解是微弱的，逐步形成書寫鹽類水解離子方程式的規(guī)則。體會化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。實(shí)踐操作學(xué)生實(shí)驗(yàn)1:測0.1mol/LCH3COONa溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的PH值。學(xué)生實(shí)驗(yàn)2:測0.1mol/LCH3COOK,NaClO、KCl、FeCl3、AlCl3溶液的PH值實(shí)驗(yàn)并交流培養(yǎng)學(xué)生動手能力及實(shí)事求是的科學(xué)探究精神。學(xué)習(xí)效果評價(jià)設(shè)計(jì)為了觀測本節(jié)課學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，設(shè)立了3個觀測點(diǎn)：1、會判斷鹽溶液的酸堿性。2、會分析鹽溶液中微粒種類和數(shù)目變化的原因。3、能用化學(xué)的語言表達(dá)鹽類水解的過程，即書寫水解的離子方程式。這3個觀測點(diǎn)在學(xué)案和課后小測中均有呈現(xiàn)。觀測結(jié)果：學(xué)案及后測中，能準(zhǔn)確判斷鹽溶液酸堿性的達(dá)到100%，學(xué)案中能正確書寫水解離子方程式的占83.3%。后測中能正確書寫水解離子方程式的占86.7%。能準(zhǔn)確判斷鹽溶液微粒變化(后測題第3題)的占93.3%（學(xué)案、后測題見附件）本教學(xué)設(shè)計(jì)與以往或其他教學(xué)設(shè)計(jì)相比的特點(diǎn)(300-500字?jǐn)?shù))以往的教學(xué)設(shè)計(jì)多是從測定幾組鹽溶液的酸堿性入手，從宏觀上讓學(xué)生感知到鹽溶液可以顯現(xiàn)酸性或堿性，再分析找出溶液顯酸堿性與鹽的類型的聯(lián)系，進(jìn)而分析弱離子與水的作用，得出鹽類水解概念。本節(jié)課的特點(diǎn)是：從微觀本質(zhì)探究鹽類水解的實(shí)質(zhì)，特點(diǎn)包括以下3個方面：1、以NaCl引入，從學(xué)生最熟悉的鹽入手，引導(dǎo)學(xué)生的思維過程從宏觀到微觀過渡，從熟悉的鹽到陌生的鹽轉(zhuǎn)化。層層深入，探究過程由淺入深，符合學(xué)生的認(rèn)知過程。2、通過對比分析法，分析CH3COOH和NaOH的電離過程，發(fā)現(xiàn)弱酸根陰離子有結(jié)合H+的能力，強(qiáng)堿的陽離子沒有結(jié)合OH-的能力，強(qiáng)化弱電解質(zhì)電離的動態(tài)過程，挖掘水解的本質(zhì)。3、通過分析CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-水解反應(yīng)前后微粒濃度的變化，感知水解是可逆的，水解是微弱的。定量分析比定性分析呈現(xiàn)的結(jié)果更清晰明朗。本節(jié)課中板書的設(shè)計(jì)也是一個亮點(diǎn)，板書中重點(diǎn)呈現(xiàn)的是學(xué)生總結(jié)歸納的思路及對思路的應(yīng)用過程，呈現(xiàn)的順序是學(xué)生的探究順序，先是分析思路，然后是概念和實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)如下：鹽類的水解概念：在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的弱酸根陰離子或弱堿陽離子與水所電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱酸或弱堿的過程叫鹽類的水解。實(shí)質(zhì)：破壞并促進(jìn)水的電離平衡分析思路：明確鹽的類型CH3COONaNa2CO3NH4Cl找出鹽中“弱離子”CH3COO—CO32-NH4+分析“弱離子”與水的作用CH3COO—與H+作用CO32-與H+作用NH4+與OH-作用判斷溶液的酸堿性C(OH-)>C(H+)C(OH-)>C(H+)C(OH-)<C(H+)附件1：《鹽類的水解》學(xué)案鹽類水解的概念：水解的實(shí)質(zhì)：分析思路思路CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液4、預(yù)測下列溶液的酸堿性，并測定0.1mol/L下列溶液的PH值鹽溶液溶液的酸堿性PH