無(wú)機(jī)及分析化學(xué)大綱

一、課程說(shuō)明1、課程簡(jiǎn)介《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)是生命科學(xué)系本科生必修的公共礎(chǔ)課它是一門基礎(chǔ)理論課程是培養(yǎng)生物專業(yè)學(xué)生具無(wú)機(jī)及分析化學(xué)理論的要課程因此系統(tǒng)地傳授無(wú)機(jī)及分析化學(xué)基本理論是生物專業(yè)學(xué)生《有機(jī)化學(xué)《生物化學(xué)》課程及其它相關(guān)課的基本保證?！稛o(wú)機(jī)及分析化學(xué)可分為化學(xué)熱力和動(dòng)力學(xué)四大平衡原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)配合物等分析化學(xué)部分要是誤差及數(shù)據(jù)處理四大滴定和一些儀器分析方法。理論部分將淺入深地做系統(tǒng)講授，注補(bǔ)充新知識(shí)，擴(kuò)大信息量加強(qiáng)化學(xué)與生命科學(xué)的系將四大滴定融入四大平衡使無(wú)機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)自然成為一體實(shí)現(xiàn)兩門課程的有結(jié)合并適當(dāng)介紹一與生命科學(xué)有關(guān)的分析方法。隨著生物學(xué)的發(fā)展，越越多地需要運(yùn)用化學(xué)概念方法去解決生物學(xué)問(wèn)題通過(guò)教學(xué)要求學(xué)生能將化學(xué)礎(chǔ)與生物學(xué)知識(shí)相結(jié)合，應(yīng)用分析化學(xué)的手段去研究化學(xué)元素和化物質(zhì)在生物體內(nèi)的作用，與生命的關(guān)系。2、教學(xué)目的要求通過(guò)教學(xué)，使學(xué)生掌握機(jī)及分析化學(xué)的基本概念基本理論、基本技能，了解其最新成果和發(fā)展勢(shì)。（1）知識(shí)教學(xué)目標(biāo)：理解原子結(jié)構(gòu)和元素合物的知識(shí)；理解化學(xué)鍵雜化軌道理論與物質(zhì)結(jié)構(gòu)掌四大平衡及四種滴定分方法掌握分光光度分析方法；掌握重要的金屬非金屬元素及其化合物。（2）能力培養(yǎng)目標(biāo)：具有運(yùn)用化學(xué)科學(xué)理知識(shí)解釋和解決實(shí)際問(wèn)題能力具有良好的學(xué)習(xí)方法和良好的習(xí)習(xí)慣具有較好的邏輯維能力及分析綜合能力；具有實(shí)驗(yàn)操作力，綜合分析問(wèn)題解決問(wèn)的能力。（3）思想教育目標(biāo)：具有熱愛科學(xué)、實(shí)事是的學(xué)風(fēng)，具有創(chuàng)新意識(shí)創(chuàng)新精神；具有良好的職道德和環(huán)境保護(hù)意識(shí)。3、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡，離平衡，氧化還原平衡，位平衡，原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)定量分析的誤差和分析結(jié)的數(shù)據(jù)處理重量分析法，滴分析法分光光度法。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡，離平衡，氧化還原平衡，位平衡的有關(guān)計(jì)算；原子結(jié)構(gòu)，分子結(jié)構(gòu)，滴分析法。4、預(yù)修課程與后續(xù)課程先修課程為中學(xué)化學(xué)，續(xù)課程主要是有機(jī)化學(xué)，物化學(xué)等。5、教學(xué)手段及教學(xué)方法議學(xué)段采多媒課、子展等學(xué)段教學(xué)方法建議：以課堂授為主，多媒體結(jié)合板書學(xué)習(xí)方法學(xué)生必須做到課前預(yù)習(xí)課后復(fù)習(xí)在完成作業(yè)的基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)亩嘧隽?xí)題。6、考核方式本課程成績(jī)考核為筆試卷考試課程成績(jī)以期考試成績(jī)?yōu)橹髡伎偝煽?jī)80％，平時(shí)考核成占％。命題要求覆蓋大，題型靈活，難易適中，重考查學(xué)生對(duì)基本理論的握程度以及理論聯(lián)系實(shí)際分析問(wèn)題的能力。7、參考教材南京大學(xué)《無(wú)機(jī)及分析學(xué)》編寫組《無(wú)機(jī)分析化學(xué)》（第四版）高等教育出版社，年。8、教學(xué)參考書[1]呼世斌、黃崴，《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)》，等教育出版社，年。[2]黃崴苗，馮貴《無(wú)機(jī)及分析化學(xué)習(xí)精解與學(xué)習(xí)指南》，高教育出版社，2002。[3]寧開桂，《無(wú)及分析化學(xué)》，高等教育版社，2001。[4]汪小蘭，田荷，耿承延，《基礎(chǔ)化學(xué)》高等教育出版社，2005年。[5]龐錫濤，《無(wú)化學(xué)》，高等教育出版社2000。[6]北京師范大學(xué)中師范大京師范大學(xué)等無(wú)機(jī)化學(xué)研室編機(jī)化學(xué)》，高等教育出社，2002年。[7]陳虹錦主編，無(wú)機(jī)與分析化學(xué)》，科學(xué)版社，2002。

[8]史啟禎編，《機(jī)化學(xué)與化學(xué)分析》，高教育出版社，年。9、教學(xué)環(huán)節(jié)及學(xué)時(shí)安排課堂講授采用啟發(fā)式教學(xué)原則直觀性教學(xué)原則鞏固性原則、因材施原則等營(yíng)造較輕松自由的學(xué)習(xí)氣氛教師與學(xué)生在比較平等的位上進(jìn)行教育工作師作為一個(gè)探索真理的導(dǎo)者或引路人學(xué)生自己去思考觀察、去分析、去總結(jié)，去培他們各方面的統(tǒng)籌能力。教育一定要有現(xiàn)代化氣要盡量采用現(xiàn)代化的教手段例如電化電腦教學(xué)教師所講授的識(shí)一定要跟上時(shí)代的步要把當(dāng)今最新知識(shí)、科技息充實(shí)到教材中授給學(xué)生學(xué)生有一個(gè)了且激發(fā)學(xué)生的求知興趣等課堂討論課加強(qiáng)教與學(xué)的互動(dòng)和師與學(xué)生的互動(dòng)通過(guò)教學(xué)促進(jìn)學(xué)生之間的互動(dòng)。學(xué)生以小組方式來(lái)完成討論課的準(zhǔn)備作。輔導(dǎo)或習(xí)題課目的:解決課程的疑難問(wèn)題形式:講解習(xí)題作業(yè)中存在問(wèn)題,自由解答疑難問(wèn)題。10、說(shuō)：（1）實(shí)驗(yàn)單獨(dú)設(shè)課（2）在教學(xué)活動(dòng)中，可根據(jù)具體情況對(duì)“解”內(nèi)容做適當(dāng)增減。（3）文中帶“”部分為選學(xué)內(nèi)容，不占堂教學(xué)時(shí)數(shù)。表1

課程學(xué)時(shí)分配表

章次一二三四五六七八九十十一十二十三十四十五十六十七十八十九二十總計(jì)

教學(xué)內(nèi)容氣體和溶液化學(xué)熱力學(xué)初步化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速解離平衡氧化還原反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)配位化合物s區(qū)元素p區(qū)元素ds區(qū)元素d區(qū)元素和區(qū)元素*生命元素及其在生物體的作用環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)核反應(yīng)和放射性同位素應(yīng)用定量分析化學(xué)概論定量分析的誤差和分析果的數(shù)據(jù)處理重量分析法滴定分析法比色法和分光光度法72

講授課學(xué)時(shí)數(shù)4567544412（1）（1）（1）（1）（1）14411567+（5）

討論(習(xí)題)課學(xué)時(shí)數(shù)111115二、教學(xué)內(nèi)容第一章

氣體和溶液（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1掌握理想氣體狀態(tài)方式及其應(yīng)用。2掌握道爾頓分壓定律

3掌握稀溶液的依數(shù)性其應(yīng)用。4熟悉膠體的結(jié)構(gòu)、性、穩(wěn)定性及聚沉作用。5了解大分子溶液與凝。本章重點(diǎn)道爾頓分壓定律、理想體狀態(tài)方程、稀溶液的依性和溶膠的性質(zhì)本章難點(diǎn)稀溶液的依數(shù)性講授內(nèi)容第一節(jié)

氣體一、理想氣體狀態(tài)方程二、道爾頓分壓定律第二節(jié)

溶液一、分散系二、稀溶液的通性第三節(jié)

膠體溶液一、溶膠的制備二、溶膠的性質(zhì)三、膠團(tuán)結(jié)構(gòu)和電動(dòng)電四、溶膠的穩(wěn)定性與聚五、大分子溶液及凝膠第二章教學(xué)目標(biāo)

化學(xué)熱力學(xué)初步（學(xué)時(shí)）1了解熱力學(xué)能、焓、和吉布斯自由能等狀態(tài)函的概念。2理解熱力學(xué)第一定律第二定律和第三定律的基內(nèi)容。3掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)爾焓變的各種計(jì)算方法。4掌握化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)爾熵變和標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯由能變的計(jì)算方法。5會(huì)用△G判斷化學(xué)反應(yīng)的方向，了解溫度對(duì)△G的影響。rr本章重點(diǎn)狀態(tài)函數(shù)和熵的含義熱力學(xué)第一和第二定律應(yīng)用G判斷化學(xué)反應(yīng)的方r向。

本章難點(diǎn)熱力學(xué)第二定律和應(yīng)用G判斷化學(xué)反應(yīng)的方向r講授內(nèi)容第一節(jié)第二節(jié)

熱力學(xué)一些常用的術(shù)語(yǔ)熱力學(xué)第一定律一、熱和功二、熱力學(xué)能三、熱力學(xué)第一定律四、可逆過(guò)程與最大功第三節(jié)

熱化學(xué)一、等容反應(yīng)熱、等壓應(yīng)熱和焓的概念二、熱化學(xué)方程式三、蓋斯定律四、生成焓五、水合離子的標(biāo)準(zhǔn)生焓六、鍵能與反應(yīng)焓變關(guān)第四節(jié)

熱力學(xué)第二定律一、化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性二、熵三、熱力學(xué)第二定律四、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵第五節(jié)

吉布斯自由能及其應(yīng)用一、吉布斯自由能二、標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自能三、△G與度的關(guān)系r四、范托夫等溫方程第六節(jié)

習(xí)題課第三章

化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速（6時(shí)）教學(xué)目標(biāo)

1了解經(jīng)驗(yàn)平衡常與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)衡常數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由變的關(guān)系。2掌握不同反應(yīng)類的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式能從該表達(dá)式解化學(xué)平衡的移動(dòng)。3掌握有關(guān)化學(xué)平的計(jì)算，包括運(yùn)用多重平規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。4掌握化學(xué)平衡移的定性判斷以及移動(dòng)程度定量計(jì)算。5了解化學(xué)反應(yīng)速的概念及其實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法6掌握質(zhì)量作用定和反應(yīng)的速率方程式7掌握阿累尼烏斯驗(yàn)式并能用活化分子化能等概念解釋各種外因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。本章重點(diǎn)質(zhì)量作用定律和速率方式阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式化學(xué)平衡的表達(dá)式及有關(guān)計(jì)算本章難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算講授內(nèi)容第一節(jié)

化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡的特征二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及有計(jì)算三、多重平衡規(guī)則第二節(jié)

化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡移動(dòng)方向判斷二、化學(xué)平衡移動(dòng)程度計(jì)算第三節(jié)第四節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率及其表示濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、基元反應(yīng)與非基元應(yīng)二、質(zhì)量作用定律三、非基元反應(yīng)速率方式的確定四、反應(yīng)理

第五節(jié)第六節(jié)

溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介一、碰撞理論二、過(guò)渡態(tài)理論第七節(jié)

催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影第四章

解離平衡（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1了解近代酸堿理的基本概念。2掌握弱電解質(zhì)解平衡的計(jì)算。3了解活度、離子度等概念。4理解緩沖作用原以及緩沖溶液的組成和性，掌握緩沖溶液值計(jì)算，并能配置一定值的緩沖溶液。5理解難溶電解質(zhì)淀溶解平衡的特點(diǎn)運(yùn)用溶度積規(guī)則判斷沉淀溶平衡的移動(dòng)以及有關(guān)計(jì)算。本章重點(diǎn)緩沖溶液的原理和計(jì)算沉淀溶解平衡的有關(guān)計(jì)算本章難點(diǎn)緩沖溶液的計(jì)算和沉淀解平衡的計(jì)算講授內(nèi)容第一節(jié)

酸堿理論一、酸堿質(zhì)子理論二、酸堿電子理論三、*

軟硬酸堿規(guī)則第二節(jié)

弱酸、弱堿的解離平衡一、一元弱酸、弱堿的離平衡二、多元弱酸、弱堿的離平衡三、兩性物質(zhì)的解離平四、同離子效應(yīng)和鹽效第三節(jié)

強(qiáng)電解質(zhì)溶液

*

一、離子氛概念二、活度和活度系數(shù)第四節(jié)

緩沖溶液二、緩沖作用原理和計(jì)公式三、緩沖容量和緩沖范第五節(jié)

沉淀溶解平衡一、溶度積和溶度積規(guī)二、沉淀的生成和溶解三、分步沉淀和沉淀的化第六節(jié)

習(xí)題課第五章

氧化還原反應(yīng)（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1掌握氧化還原反的基本概念，能配平氧化原反應(yīng)式。2理解電極電勢(shì)的念，能用能斯特公式進(jìn)行關(guān)計(jì)算。3掌握電極電勢(shì)在關(guān)方面的應(yīng)用。4了解原電池電動(dòng)與吉布斯自由能變的關(guān)系5掌握元素電勢(shì)圖其應(yīng)用。本章重點(diǎn)配平氧化還原反應(yīng)式；能斯特公式進(jìn)行計(jì)算；元電勢(shì)圖及其應(yīng)用。本章難點(diǎn)元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用和能斯特公式進(jìn)行計(jì)算講授內(nèi)容第一節(jié)

氧化還原反應(yīng)的基本概一、氧化和還原二、氧化數(shù)第二節(jié)

氧化還原方程式配平一、*

氧化數(shù)法二、離子電子法

第三節(jié)

電極電勢(shì)一、原電池二、電極電勢(shì)三、能斯特方程式四、原電池的電動(dòng)勢(shì)與的關(guān)系第四節(jié)

電極電勢(shì)的應(yīng)用一、計(jì)算原電池的電動(dòng)二、判斷氧化還原反應(yīng)行的方向三、選擇氧化劑和還原四、判斷氧化還原反應(yīng)行的次序五、測(cè)定某些化學(xué)常數(shù)第五節(jié)

元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用第六章

原子結(jié)構(gòu)（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1了解核外電子運(yùn)的特殊性—波粒二象性。2能理解波函數(shù)角分布圖，電子云角度分布和電子云徑向分布圖。3掌握四個(gè)量子數(shù)量子化條件及物理意義掌握電子層電子亞層、能級(jí)軌道等含義。4能用不相容原理能量低原理洪特規(guī)則寫出一般元素的原子外電子排布式和價(jià)電子構(gòu)型。5理解原子結(jié)構(gòu)和素周期表的關(guān)系，元素若性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。本章重點(diǎn)四個(gè)量子數(shù)的量子化條及其物理意義和電子層電子亞層能級(jí)軌道等的含義，寫出一般元素原子核外電子排布式和價(jià)子構(gòu)型。本章難點(diǎn)原子核外電子排布的三原則及書寫一般元素的價(jià)子構(gòu)型講授內(nèi)容第一節(jié)

微觀粒子的波粒二象性一、氫光譜和玻爾理論

二、微觀粒子的波粒二性第二節(jié)

氫原子核外電子的運(yùn)動(dòng)態(tài)一、波函數(shù)和薛定諤方二、波函數(shù)和電子云圖三、四個(gè)量子數(shù)第三節(jié)

多電子原子核外電子的動(dòng)狀態(tài)一、屏蔽效應(yīng)和鉆穿效二、原子核外電子排布第四節(jié)

原子結(jié)構(gòu)和元素周期律一、核外電子排布和周表的關(guān)系二、原子結(jié)構(gòu)與元素基性質(zhì)第七章

分子結(jié)構(gòu)（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1掌握離子鍵理論點(diǎn)，理解決定離子化合物質(zhì)的因素及離子化合物的征。2掌握電子配對(duì)法共價(jià)鍵的特征。3能用軌道雜化理來(lái)解釋一般分子的構(gòu)型。4了解離子極化、子間力的概念，掌握氫鍵形成和特征。本章重點(diǎn)離子鍵理論現(xiàn)代共價(jià)鍵理論分子軌道理論的基本點(diǎn)用軌道雜化理論解釋一般分子的構(gòu)型。本章難點(diǎn)軌道雜化理論及其應(yīng)用講授內(nèi)容第一節(jié)

離子鍵一、離子鍵理論的基本點(diǎn)二、決定離子化合物性的因素—離子的特征三、晶格能第二節(jié)

共價(jià)鍵一、價(jià)鍵理論

二、共價(jià)鍵的特征第三節(jié)

軌道雜化理論一、軌道雜化理論的基要點(diǎn)二、雜化軌道的類型第四節(jié)第五節(jié)

價(jià)層電子對(duì)互斥理論*分子軌道理論簡(jiǎn)介*一、理論要點(diǎn)二、能級(jí)圖第六節(jié)

金屬鍵*一、金屬晶格二、金屬鍵第七節(jié)

分子的極性和分子間力一、分子的極性二、分子間力第八節(jié)第九節(jié)第十節(jié)

離子極化*氫鍵習(xí)題課第八章

配位化合物（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1掌握配位化合物組成、定義、類型和結(jié)構(gòu)點(diǎn)。2理解配位化合物鍵理論的主要論點(diǎn)，并能釋一些實(shí)例。3理解配位離解平的意義及有關(guān)計(jì)算。4掌握螯合物的特及應(yīng)用。本章重點(diǎn)配位化合物的組成、類、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和螯合物的特；配位平衡的移動(dòng)。本章難點(diǎn)配合物價(jià)鍵理論的主要點(diǎn)講授內(nèi)容第一節(jié)

配位化合物的組成和定

第二節(jié)

配位化合物的類型和命一、配合物的類型二、配合物的命名第三節(jié)

配位化合物的異構(gòu)現(xiàn)象一、立體異構(gòu)現(xiàn)象二、結(jié)構(gòu)異構(gòu)現(xiàn)象第四節(jié)

配位化合物的化學(xué)鍵本一、價(jià)鍵理論二、*

晶體場(chǎng)理論第五節(jié)

配位解離平衡一、配位解離平衡和平常數(shù)二、配位解離平衡的移第六節(jié)第七節(jié)

螯合物的穩(wěn)定性配合物在生物、醫(yī)藥等面的應(yīng)用第九章s區(qū)元素（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1理解區(qū)元素的電子構(gòu)型與性遞變規(guī)律的關(guān)系。2掌握區(qū)元素的氧化物類型和質(zhì)及氫化物的性質(zhì)。3掌握區(qū)元素氫氧化合物的堿及變化規(guī)律。4掌握區(qū)元素鹽類的溶解性及氧酸鹽熱穩(wěn)定性的一些規(guī)。5了解、Be的特殊性和對(duì)角線規(guī)則。本章重點(diǎn)堿金屬、堿土金屬氧化、氫氧化物；本章難點(diǎn)堿金屬、堿土金屬氧化、氫氧化物，對(duì)角線規(guī)則講授內(nèi)容第一節(jié)s區(qū)元概述第二節(jié)第三節(jié)

單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)氧化物和氫氧化物

一、氧化物二、氫氧化物第四節(jié)

鹽類一、晶型二、溶解性三、含氧酸鹽的熱穩(wěn)定第五節(jié)

鋰鈹?shù)奶厥庑院蛯?duì)角線則第十章p區(qū)元素（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1理解區(qū)元素的基本性質(zhì)與其子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2熟悉區(qū)元素各化合物的主要學(xué)性質(zhì)及其變化規(guī)律。3了解某些單質(zhì)、見氧化物、含氧酸及含氧根的結(jié)構(gòu)。4熟悉本區(qū)元素各要氧化態(tài)的氧化還原性。本章重點(diǎn)鋁的氧化物、氫氧化物鋁鹽的性質(zhì)；錫鉛、砷銻單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；鹵化物氯的含氧酸及其鹽硫的含氧酸及其鹽的性質(zhì)；氮及化合物磷及其化合物。本章難點(diǎn)鋁的氧化物、氫氧化物鋁鹽的性質(zhì)；錫鉛、砷銻單質(zhì)及化合物的性質(zhì)；氯的含氧酸及其鹽；硫含氧酸及其鹽的性質(zhì)；氮其化合物，磷及其化合物講授內(nèi)容第一節(jié)

鹵素一、概述二、鹵化氫和鹵化物三、鹵素含氧酸及其鹽第二節(jié)

氧族一、概述二、氫化物三、氧化物及其水合物酸堿性

四、金屬硫化物五、硫的含氧酸及其鹽第三節(jié)

氮族一、概述二、氨及銨鹽三、氮的含氧酸及其鹽四、磷及其化合物五、砷的化合物第四節(jié)

碳族一、概述二、碳的化合物三、硅的化合物四、錫、鉛的化合物第五節(jié)

硼族一、概述二、硼的化合物三、鋁及其化合物第十一章ds區(qū)元素（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1了解區(qū)元素與區(qū)元素性質(zhì)的差異，并能結(jié)構(gòu)上予以說(shuō)明。2了解區(qū)元素單質(zhì)的重要化學(xué)質(zhì)，主要掌握這些金屬與堿反應(yīng)的情況。3重點(diǎn)掌握、AgZn、Hg的重化合物的性質(zhì)和有關(guān)反應(yīng)4理解（I）—CuⅡ）、（I）—（Ⅱ）之間的轉(zhuǎn)化條件。本章重點(diǎn)銅族元素的通性及其化物的性質(zhì)；鋅族元素的通和單質(zhì)，鋅的化合物；本章難點(diǎn)銅族元素的通性及其化物的性質(zhì)；鋅族元素的通和單質(zhì)，鋅的化合物；講授內(nèi)容第一節(jié)ds區(qū)元素概述

第二節(jié)

單質(zhì)的重要性質(zhì)第三節(jié)ds元素的重要化合物一、氧化物和氫氧化物二、銅鹽三、銀鹽四、鋅鹽五、汞鹽第十二章d區(qū)元素和區(qū)元素（1時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1理解區(qū)元素的特性與其電子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。2掌握釩、鉻、錳鐵、鈷、鎳及其重要化合的性質(zhì)，了解鉻分族性質(zhì)變規(guī)律。3理解鑭系收縮及影響。本章重點(diǎn)鉻酸鹽的性質(zhì)、錳化合的性質(zhì)；本章難點(diǎn)鉻酸鹽的性質(zhì)、錳化合的性質(zhì)；講授內(nèi)容第一節(jié)d區(qū)元概述一、d區(qū)元素和過(guò)渡元素二、d區(qū)元素的特性第二節(jié)第三節(jié)

釩鉻、鉬、鎢一、鉻的化合物二、鉬、鎢的化合物第四節(jié)

錳一、錳（Ⅱ）化合物二、錳（Ⅳ）化合物三、錳（Ⅵ）和錳（Ⅶ化合物

第五節(jié)

鐵系元素一、氧化物和氫氧化物二、鹽類三、配合物第六節(jié)f區(qū)元一、鑭系收縮二、鑭系元素的性質(zhì)和途第十三章

生命元素及其在生物體的作用

（1學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1了解生命元素在物無(wú)機(jī)化學(xué)中的地位。2了解生物體內(nèi)元、生命元素分類和它們?cè)谄诒碇械奈恢谩?了解宏量元素和量元素的生物功能。本章重點(diǎn)生物體內(nèi)所含的宏量元和必需微量元素本章難點(diǎn)宏量元素和微量元素的物功能講授內(nèi)容第一節(jié)第二節(jié)

生命元素與生物無(wú)機(jī)化的關(guān)系生命元素一、宏量元素二、必需微量元素第三節(jié)

生命元素在生物體內(nèi)的用一、生物配體和生物金配合物二、宏量元素的生理功三、必需微量元素的生功能第四節(jié)教學(xué)目標(biāo)

鉛、鎘、汞的毒性第十四章

環(huán)境污染和環(huán)境化學(xué)

（1學(xué)時(shí)）1了解環(huán)境化學(xué)在環(huán)境學(xué)中的地位和作用。

2了解環(huán)境化學(xué)研究的要內(nèi)容。3了解大氣污染、水體染和土壤污染的來(lái)源和危。本章重點(diǎn)大氣污染、水體污染和壤污染的來(lái)源和危害本章難點(diǎn)大氣污染、水體污染和壤污染的來(lái)源和危害講授內(nèi)容第一節(jié)第二節(jié)

環(huán)境科學(xué)和環(huán)境化學(xué)環(huán)境污染一、大氣污染二、水體污染三、土壤污染第十五章教學(xué)目標(biāo)

核反應(yīng)和放射性同位素應(yīng)用（1學(xué)）1了解核化學(xué)的一些基概念。2了解放射性衰變的類和規(guī)律。3了解核裂變和核聚變應(yīng)。4了解放射性同位素的用。本章重點(diǎn)核裂變和核聚變反應(yīng)本章難點(diǎn)放射性同位素的應(yīng)用講授內(nèi)容第一節(jié)第二節(jié)

核的組成和結(jié)合能核衰變一、核衰變類型二、核衰變規(guī)律第三節(jié)

核反應(yīng)一、誘導(dǎo)核反應(yīng)二、核裂變

三、核聚變第四節(jié)

放射性同位素技術(shù)的應(yīng)一、放射性同位素技術(shù)特點(diǎn)二、射線的應(yīng)用三、示蹤技術(shù)四、放射性記年法五、放射免疫法第十六章

定量分析化學(xué)概論（1學(xué)）教學(xué)目標(biāo)1了解分析化學(xué)的任務(wù)生物學(xué)的關(guān)系。2了解定量分析方法的類。3了解定量分析的過(guò)程分析結(jié)果的表示方法。講授內(nèi)容第一節(jié)第二節(jié)第三節(jié)

分析化學(xué)的任務(wù)和作用定量分析方法的分類定量分析的過(guò)程及分析果的表示第十七章

定量分析的誤差和分析果的數(shù)據(jù)處理（4時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1理解有效數(shù)字的意義掌握它的運(yùn)算規(guī)則。2了解定量分析誤差的生和它的各種表示方法。3了解提高分析結(jié)果準(zhǔn)度的方法。4掌握分析結(jié)果有限實(shí)數(shù)據(jù)的處理方法。本章重點(diǎn)有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則和析結(jié)果有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處方法本章難點(diǎn)分析結(jié)果有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理方法講授內(nèi)容第一節(jié)

有效數(shù)字一、有效數(shù)字的計(jì)位規(guī)

二、有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)第二節(jié)

誤差的產(chǎn)生及表示方法一、絕對(duì)誤差和相對(duì)誤二、系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤三、準(zhǔn)確度和精密度第三節(jié)

有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處一、隨機(jī)誤差的正態(tài)分二、平均值的置信區(qū)間三、測(cè)定結(jié)果離群值的舍四、顯著性檢驗(yàn)五、分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處與報(bào)告第四節(jié)

提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的法一、選擇合適的分析方二、減小測(cè)量的相對(duì)誤三、消除測(cè)定過(guò)程的系誤差四、增加平行測(cè)定次數(shù)減小隨機(jī)誤差第十八章

重量分析法（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1了解重量分析法的基原理和主要步驟。2簡(jiǎn)要了解沉淀的形成程，測(cè)定條件的選擇及沉玷污的一般規(guī)律。3掌握重量分析結(jié)果計(jì)方法。本章重點(diǎn)重量分析結(jié)果計(jì)算的方本章難點(diǎn)確定換算因數(shù)講授內(nèi)容第一節(jié)

重量分析法概述一、對(duì)沉淀形式的要求二、對(duì)稱量形式的要求

第二節(jié)

沉淀的完全程度與影響淀溶解度的因素一、酸效應(yīng)二、配位效應(yīng)第三節(jié)

影響沉淀純度的因素一、共沉淀二、后沉淀第四節(jié)

沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件一、沉淀的類型二、沉淀形成的一般過(guò)三、沉淀?xiàng)l件的選擇四、有機(jī)沉淀劑第五節(jié)

沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘或灼燒和分析結(jié)果的計(jì)算一、沉淀的過(guò)濾、洗滌烘干或灼燒二、結(jié)果計(jì)算第十九章

滴定分析法（學(xué)時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1