新高三暑假課元素化合物-基本概念教師版

考試大

第一講化學(xué)計量 知識梳 存在O2—，其他離子化合物在水中存在陽離子和對應(yīng)陰離子。質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)原子序數(shù)10電子、9電子微粒、18電子微粒10電子：分子：CH4、NH3、H2O、HF、He陰離子：O2-、F-OH-、H3O+、NH2、NH4+9電子：—CH3、—NH2陽離子：K+、1陰離子：S2-、Cl-、①NA與6.02×1023的區(qū)別NA（ 德羅常數(shù)）是0.012kg12C所含的碳原子數(shù)，是精確值；6.02×1023是近似值。 =一、設(shè)NA 46g71molNa2O1molNa2O22H相同物質(zhì)的量HC3+含有相同數(shù)目的電子1molOH-1molOH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為9 10gH18O5N 和1molCu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO3×6.02×101mol一定條件下，2.3gNa完全與O23.6g0.10.3molNO2溶于水生成HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.31mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為3NO和NO21mol1mol ①標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、101kPa(1atm)即1.01×105Pa也等于其分子數(shù)之比。即：V1/V2=n1/n2=N1/N2也就是其相對分子質(zhì)量之比。即：M1/M2=ρ1/ρ2 法：M=m總/n4一、設(shè)NA 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有的CCl4概念：以單位體積溶液中所含溶質(zhì)BB②物質(zhì)的量濃度（cB、物質(zhì)的量（nB、溶液體積（V）之間的關(guān)系如下：cB=nB/VM 5 cB=n(mol)/V(L)=[m(g)/M(g·mol 6一、設(shè)NA 014oL－濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分支的數(shù)目為3100mL1mol/LNa2CO36.02×1022CO2-34gNaOH100g0.1鞏固練習(xí)－期中、期末試1molC7H1623mol共價鍵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LNH30.5mole-40gNaOH1Lc（Na+）=1等物質(zhì)的量的Cl2FeCu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等HC3-NA個N2CO的摩爾質(zhì)量完全相同71mol/LNa2CO3NA個

CO2和O2NA7.8gNa2O20.23.2gO2和O30.21L0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+0.2OH1L1o·－1FeCl36.02×101molCuHNO3反應(yīng)生成NO3×6.02×1046g71mol氯氣和足量NaOH21molOH-1molOH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為933－和C3+含有相同數(shù)目的電子Na2ONa2O21mol，陰離子數(shù)目在NA～2NA之間常溫常壓下，92gNO2和N2O4 10gH18O5N 1mol81molOH中含9NA個電子28gCONA個氧原子1L1mol/LAlCl3NApH=1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3－數(shù)目為0.1C．1LpH=1的硫酸溶液中含有的H數(shù)為0.23.（2015豐臺高三期末9）NA表示 A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NAC．18D2O所含的電子數(shù)為10NA9拓展提高－模擬、高考試等物質(zhì)的量的Na2O2與Na2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CO2COpH相同的H2SO4(aq)CH3COOH(aq)中的c(H+)之比等濃度的(NH4)2SO4(aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為+pH相同的H2SO4(aq)CH3COOH(aq)中的c(H+)之比等濃度的(NH4)2SO4(aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為5.6g6.4g0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等5.6g6.4g0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等3100mL1mol/LNa2CO36.02×1022CO2-3雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成。下列說法正確的是A．O2和O3互為同位 B．O2轉(zhuǎn)化為O3為化學(xué)變C．相同物質(zhì)的量的O2和O3的體積相 D．相同質(zhì)量的O2和O3含有相同的分子Fe、FeOFe2O3120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，最終得到鐵的物質(zhì)的量為（A）A.0.21 B.0.24 C.0.16 0.143（2014 理綜化學(xué)卷，T5）設(shè)NA 室溫下，1LpH=13的NaOH－氫 5NH4NO3△2HNO3+4N2↑+9H2O28gN24（2014 化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50mg，則（C）A．被氧化的砒霜為1.98mg B．分解產(chǎn)生的氫氣為0.672mL D．轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6×10-5（2014 單科化學(xué)卷，T22）已知：2Na[Al(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O，向2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNa[Al(OH)4]CO2CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是（AC）ABCD234512336（2014 大綱版理綜化學(xué)卷，T7）NA表 德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（D17（2014·江蘇單科化學(xué)卷，T6）設(shè)NA 伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（AB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA8（2014 8gH2O含有10NA個質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4NA個SO2分子考試大

第二 離子反應(yīng)（一知識梳 非電解質(zhì)是指在在水溶液中或熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合 _⑤非電解質(zhì)：非金屬氧化物、多數(shù)有機物。如:CO2、SO2、CH3CH2OH、蔗糖等。常見的強酸有：H2SO4、HCl、HNO3、HBr,、HI、HClO4。KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、 常見的弱堿：_NH3·H2O、Cu(OH)2等。②電解質(zhì)中共價化合物在熔融或液態(tài)狀態(tài)下不能導(dǎo)電。如液態(tài)的HCl和純度較高的濃 電離的條件：加熱熔融 ；①強電解質(zhì)，如NaHSO4Na++H++SO2-A．HCl、固態(tài)NaClA．Cu絲——電解質(zhì)；氫氧化鉀——電解質(zhì) XYZABCD將二氧化碳通入Ba(OH)2稀溶液中，能正確表示其導(dǎo)電能力變化的是CO2

CO2 CO2的 CO2的 )NaHCO3＝Na++H++C3O B．NH3·H2O＝NH4++4—C．Na2HPO4＝2Na++HPO D．2H2O?H3O+4NaHSO4（熔融）NaHSO4＝NaHSO4 H2CO3H2CO3?H+氨水NH3·H2ONH4+OH-HCO3－HCO3－?H+ CO2+OH-= ②在石 加入Na2CO3濃溶液Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+ Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+【例】 氫氧化鐵膠體 Fe(OH)3(膠體②草木灰(K2CO3)CO32-+H2OHCO3②SO25SO2+2(MnO4-)+2H2O=5(SO42FeBr2Cl2_2Fe2++Cl22Fe3+【例】向KOH與Ba(OH)2混合溶液中通入CO2，判斷反應(yīng)的先后順序（先與氫氧化鋇， NaHCO3NaHSO4溶液反應(yīng)HCO3HH2O向銀氨溶液中加入過量鹽酸回收銀[Ag(NH3)2OHˉ3HAg2NH4+H2O ↓+1少量二氧化碳通入澄清石灰水（氫氧化鈉2中3=4=5次氯酸鈣溶液通入少量的二氧化碳Ca2++2ClO-+CO2+H2O=6次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳ClO-+CO2+H2O=7→12123少量偏鋁酸鈉溶液滴入到鹽酸溶液AlO2-412++1++212=[3molCO24mol的氫氧化鈉的反應(yīng)4OH+3CO22HCO3CO3-+H2O-少量氫氧化鈉滴入到碳酸氫鈣溶液中Ca2+HCO3OHCaCO3足量氫氧化鈉滴入到碳酸氫鈣溶液中Ca2+2HCO32OHCaCO3↓CO32+向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣2Fe2++Cl22Fe3+2Cl-鞏固練習(xí)－期中、期末試SO2SO2是電解質(zhì)23 碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：NH+H－△H ?2HC－CO Fe4HNOFe3NO 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液變?yōu)辄S色：Cr2O2(橙色)+HO ?2CrO2(黃色) 4H++4I-+O2=2I2+向水楊酸中滴加NaHCO3 +2HCO +2CO↑+2H C6H12O6（葡萄糖）酸6C+6H2O√向AgNO3溶液中加入過量Na2S溶液后，再加NaClAg2S+2l2AgCl↓+NH3H2O?NH3·H2O?NH+√4pH＜7：A3＋3H2O?Al(OH)3（膠體將過氧化鈉加入到有酚酞的水中溶液變 aH－2 氫氧化鋁A＋OH=盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃 i22OH3=SiOH鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H+會被還 ＋H+e ↑+— +CO2

—

+HCO-3 足量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：e＋H＋－=e3＋ Fe3++3H2O?Fe(OH)3+用Na2S處理含Hg2+廢 Hg2++S2- 3用Na2CO3溶液處理水垢中的 Ca2++CO2-=3 2CaCO3+2SO2+O2高溫2CaSO4+21．(1511能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是DA．鋁放入燒堿溶液中溶解+2OH=AlO2+H－↑B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++H2=H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++ (155下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是A．金屬鈉加入滴有酚酞的水中，溶液變紅：Na+2H2O===Na++2OH-B．用NaOH溶液吸收多余的氯氣：Cl2+2OHClClO- + 3.（20156）下列實驗對應(yīng)的離子方程式正確的是DA．鋁溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH 3B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H++HCO-=CO2↑+H2OC．SO23入溴水中：SO2+Br2+H2O=SO2-+2Br-+ DFe+4HNOFe3++NO↑+2H 4（2015A．用Na2S除去廢水中的Hg+：Hg2S2 油污：CO2O?H C．氨氣遇氯化氫時產(chǎn)生白煙：NH3+ HCl=NH4Cl拓展提高－模擬、高考試硫酸型酸雨的形成會涉及反應(yīng) 明礬放入水中可形成帶正電的Al(OH)3膠粒：Al3++3H2O?Al(OH)3（膠體選用CuSO4溶液除去乙炔氣體中的 油污的原因：CO2ˉ+2HO? 向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgClS2Ag2S2Cl- 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO-+OH-=CO2-+ 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2++OHHSO2-=4BaSO4↓+90℃c(H+)·c(OH3.8×1013H2O(lH+(aqOH—(aq)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+向苯酚鈉溶液中通 CO2，溶液變渾濁鋁熱法煉鐵：Fe2O32AlAl2O3 NO：4NH3+5O2=4NO+33工業(yè)上用過量的NaOHSO2：SO2OH-HSO2用燒堿溶 鋁表面的氧化膜：2OH-+Al2O3=2AlO-+2 加熱可增強純堿溶液去污力：CO2-＋2HOH 用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag＋4H+＋NO—＝Ag+＋NO↑＋+2H ＋碳酸氫鈉溶液與少量澄清石灰水混合出現(xiàn)白色沉淀：HCO3-＋a2＋OH-＝CaCO↓ＸA.醋 B.水 C.次氯酸 D.稀硫

H在溶液導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入20mL4ol·－的醋酸和20mL4o·的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則A.燈光明暗程度不 B.燈光變 C.燈光變 D.燈光明暗程度變化不明下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是 4（14 通 溶液中2H－C－O3 溶液中加入Hl：CO－＋2H＋=O↑＋H23C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NHH ＋＋ 溶液于 3：C8＋＋3u2＋2＋42將Na2O2加入H2O中aOaH 4H 42＋OHH＋4＋SO2aSO4H2OD．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水22H考試大

第三 離子反應(yīng)（二知識梳 (X)e22＝e3l－ 2+232－HCO3－+H+＝HO2+CO↑(√)4④查是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++SO2–＝BaSO4↓(X4Cu2++SO42–+Ba2++OH－CuOH↓+B4aSO↓(√⑤查陰、陽離子配比是否正確如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)2–OH－Ba2+BO (X)2H++SO–H2 ↓+2H HC3 2–+2HO(X)Ca2++HCO3－+H－ 如往Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸： HC3(√3如往氯化銨溶液中滴入燒堿溶液4H++OH－＝H↑+HO(X)3NH++H－?NH·H (√ 1（2014 2-+2 單科化學(xué)卷，T20）NaOHNa2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是CA．OH―＋C32―＋2H＋3 2―＋2C．2OH―＋22―4H＋CO＋CO2―H↑＋2H

D．2 4A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：2＋＋OH－2H＋＋2—=BaSO4↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4 ＋H22＋82C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合M2OH44－Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：b4222b2H43A．Cu溶于稀硝酸3u2H＋－C23 溶液與過量 溶液反應(yīng) Fe(OH)22OH) 溶解O：aHH向NaAlO2溶液中CO2制Al(OH)3：CO2＋A2lO2H2O=Al(OH)3HCO )－2 4注意：弱酸的酸式酸根離子不能與H+、H－大量共存3如HCO－、H與H4－與AlO-不能大量共存：AlO-+HCO-+HOAl(OH)↓+CO2- 2②S2O2-遇H+歧化：SO22H+=SH2OSO 2 4①復(fù)分解反應(yīng)：生成難溶物或微溶物、氣體、弱電解質(zhì)（H+與CO－H+與OH）4氧化性離子：Fe3+、NO3－（H+、M7nO－（H+、（H+–>>l注意O4－和O－氧化所有的離子，硝酸氧化5個離子，F(xiàn)e3+氧化前3個離子 ③雙水解：Al3+CO2-、HCO-、SO2-、HSO-、S2-、HS Fe3+CO2-、HCO-、AlO- ④絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與－

—OHH+(ol＝10ol·L－溶液、投入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液、在pH＝13由水電離出來的OH－)或c(H+)=1.0×10-nmol·L-1n7，以及與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液，可能是酸性，也可能是堿 2 注意溶液中隱含的氧化性離子與還原性離子不能共存。如MnO－、CrO2- 2 4A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH+、Cl￣、S2￣44B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO2￣4 A．pH＝1的溶液中a、K＋、MnO CO2－cH＋)＝1101mol/L的溶液中g(shù)2＋、C2、SO2 3C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中K＋、N＋、3－、C－D．0.1mol/LFeCl3溶液中 ＋、NH＋、N－、SO 3.（2014理綜化學(xué)卷，T8）水溶液中能大量共存的一組離子是CA．Na+、Ca2+、Cl—、SO2— B．Fe2+、H+、SO2—、ClO—C．Mg2+、NH+、Cl—、SO2— D．K+、Fe3+、 鞏固練習(xí)－期中、期末試3小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO+Ca2H－=CaCO3H2O33稀硝酸中加入過量鐵粉：FeH＋NO=e3＋NO2H2O3溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：22＋+2B－2Cl2=23＋Br2+√

—O－+CO2+H2O —OH△- 用燒堿溶液吸收氯氣C2H－C－O2 溶液檢驗 ?()3酸 淀粉溶液久置后變藍(lán)：4O4-2424-=制：O2+2H++C－Mn2++Cl2↑+2H2O將鋁片打磨后置于 +H－224343 =HO－+O2H22．純堿溶液顯堿性的原因：CO32－H2O?HCO3-OH-將少量的硝酸銀溶液滴入碘化鈉溶液后，再滴加硫化鈉：2Ag++S2Ca(ClO)2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClOSO2H2OHClOHSO3-銅片插入氯化鐵溶液中C＋3＝u＋e2+3NH＋3OH2銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2N3O＋H＝Cu2＋NO＋O2 - 2.（20145）CA．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO-、 B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO4、 C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH+、Al3+、NO-、Cl-D．與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液中：NH+、K+、Cl 2ApH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2 2B.無色溶液中：H+、K+、MnO-、CO 2C.c(Fe3+)=0.1ol－1的溶液中 -、 D.由水電離出的c(OH-)=1.0×1013oL－1的溶液中：Na+、NH+、SO2- 朝陽期末．B．通入過量SO2氣體的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、 C．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO－、SO 313l335.（2013東城期末7）甲、乙兩溶液中，分 CH－3OH6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是A．C2、H、 ＋、OH－、

2C．K＋、H、CD．CO2－、－、 —一組是CA．K+、Na+、Br-、 B．H+、Fe2+、SO42-、Cl A．H+、Fe2+、Cr2O2-、SO B．Ca2+、H+、SO C．Na+、Cu2+、Cl-、 -、3NH4+Na+、HO－O2－H3OO－3 A. C．CH D．CH －、l－、4 H+、Fe2+、Cl、SO4 K+、l－、SO2、SiO D．c(H+)＝0.1oL－1的溶液 S4

3OpH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K+、SO2、CO2、NH+ 44水電離的H+濃度為1×1012mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、33 2 2+ 2 ④加入鋁片能放出H2a+、HO－u2+、SO + 3Na+、－、l－、NO－33alN能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、2c(H+10-4olL的溶液：+、AO－、r－－2ABC水D④ (C2H5OH)；⑧熔 KNO3；⑨純水。請回答下列問題(用序號 ④ I隨加入氨水的體積V的 拓展提高－模擬、高考試 理綜11.）某 解釋事實的方程式中，不合理的是B（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11） 液可用NaOH溶液吸收 ：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- 液 廁靈（主要成分為HCl）混用，產(chǎn) Cl2：2H++Cl-+ClO- 液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ClO-用熱的純堿溶液可 2 配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++ 4向NH4HSO4溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH++H++ NH3↑+4鋁片溶于較濃的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+OH－ 44MnO2與濃鹽酸反 22H +2Cl2↑+2H2OC．小蘇打溶液中加入足量稀鹽酸：HCO-+H+=CO↑+HOD．電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng)：2Cl2e 4.（2015西城一模9．）下列解釋事實的方程式不正確的是D 海淀一模===++△ 電 A.鋁熱法煉鐵：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3NB.工業(yè)進(jìn)行“氮的固定”：N2+ NC.鉛蓄電池充電時陰極反應(yīng)：PbSO4(s+2ePb(s 硝酸銅：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO AlOAlO 2高 2CaSO33D．用Na2CO3溶液處理水垢中的不溶物CaSO4：CaSO4+CO23A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：3CO－+CO2↑+B．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOHNa2SiO3+C．為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3+O2+2SO2△ 2CaSO4+2CO2D．向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+－ Ag2S+l－9.（15海淀二模9）下列解釋事實的方程式正確的是A 2Fe+Al2O3C．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-===D．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO22Na2OHNa2SiO3A.工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O2HNO3+B.用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe33OHFe(OH)3↓C.用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++Al(OH)3(膠體△=== C．鐵在潮濕的環(huán)境中生銹：3Fe＋4H2O=Fe3O4＋4H2↑氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)M2＋H－ B．Na2O2與H2O反應(yīng) O2：Na2O2＋H2O2a2OH ＋O2↑C．向明礬溶液中加過量氫氧化鈉溶液3 AlO－2OD．向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe＋H＋＋2NO3－e2＋2NO↑＋4H2O 用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：a2＋＋O2-＝ D．石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-＝2Al(OH)3↓＋3H2↑下列離子方程式書寫正確的是3氫氧化鐵膠體：Fe3++3－＝Fe(OH)3（膠體）B．向氨水中通入過量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝4NH＋HO－3下列表述正確的是氯氣溶于水的離子方程式 Cl2+H2O==2H++Cl- NO的溶液中，可以同時大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO 常溫下在AgNO3NaClKI溶液，沉淀由白色變黃色，證明常溫下AgCl溶解度大于AgI溶解度若NA表 16（2014 44A．碳酸的酸性強于苯酚：COH

HCO △ D．金屬銅能溶解于稀硝酸：Cu+4H2NOCu22NO 電池的正極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-===2H2OB．用電子式表示NaClC．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S可除去Hg2+：Hg2++S2-==HgS↓O19.（14豐臺一模7）下列解釋事實的方程式表達(dá)的是C Na2CO3+OB．鋁制容器不能盛裝堿液：2AlH－H －3H2↑C．氯氣可用 H＋CO 2Na2CO3+20（13西城二模8）下列離子方程式正確的是DA．Fe與鹽酸反應(yīng)制電 Cl2↑＋H2↑ A(H)：A3＋3OH 21（13東城二模8）解釋下列事實的方程式的是AA．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：2＋＋O2-＝CaCO↓ C．向硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸得到膠體：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體D．用石墨電極電解AlCl3溶液陰極附近生成沉淀：2Al3+＋6H2O＋6e-新制氯水中滴加NaOH溶液后，黃綠色褪去Cl2+2OHClClO3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+ 或用途的反應(yīng)方程式的是 2Cl2+Ca)2＝CaClO+CaCl2+ 2Fe+3H2O溫Fe2O3+ 2Al+Fe2O3溫2Fe+ SiO2+HSi↑24.（13海淀一模8）下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式，是D Mg+Cl2↑B．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+ H++ CaCO3(s)+2 2DFeSO4CrO2-：CrO2Fe214H2Cr3Fe2 225.（137）下列解釋事實的化學(xué)方程式或離子方程式BA．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2B．SO2使紫色石蕊溶液變紅色：SO2H2O2HSO22C．利用NaOH溶液除去金屬鋁表面的氧化膜：Al2O32OH2AlO2 液 氣體：Cl-+ClO-+2H+=銅片加入氯化鐵溶液中：3Cu+2Fe33Cu22FeB．氯化銀濁液中滴入硫化鈉溶液：2AgS2-=Ag2S↓次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++O－+OSO2＝CaSO3↓+碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：HCO-+OH-CO2-+H 2 B．碘化鉀溶液中：H+、HO 2 用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOHCaCO3Ca22CH3COOCO2轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS：Cu2+S42-PbSCuSPbSO4在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）CaSO4，可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3↓+Na2SO4SO2的排放：2CaCO3O22SO22CaSO3ABCO2-+2H+＝CO↑＋H CO2-3CAl2O3＋2OH-＝2AlO-＋H2O2DCO2(少量)＋H2O＋C6H5O-→HCO-3相同溫度時，電離出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3下列各組離子能大量共存的是 液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、4 44③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：Fe3+、Al3+、SO2-44+4⑤無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、 考試大

第四 氧化還原反應(yīng)（一知識梳 具有氧化 發(fā)生還原反 自身被還原生成還原產(chǎn)

具 發(fā)

向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最后變成紅褐的是A．2FeCl2+ ABAg+與NH3?H2O能大CD加入CCl4，振蕩，靜標(biāo)：標(biāo)出反應(yīng)前后化合價變 酸 如：MnO4―+H2S+ H——Mn2+S↓2+H，電 。數(shù)確定未知項及其化學(xué)計量數(shù)，缺項一般是H＋_、OH-_、H2O等依據(jù)：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變化元素的2 2 ROn離子在一定條件下可把Mn2氧化成MnO，若反應(yīng)后RO2 2 8－，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個數(shù)比為5:2，則R2On中R元素的化合價為8A. B. C. D.2 4水熱 納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2SO2-+O+OH－2 4+2H2O，下列說法中，的是 2 C．SO2-是還原 D．每有1molO參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2 100mL18.5mol·L133.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述的是BA.反應(yīng)中共消耗1.8molH2SO4 B.氣體甲中SO2與H2的體積比為4:1C.反應(yīng)中共消耗97.5gZn D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子40mg~50mg的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N428g，加水溶解。將得到的溶液用足量的0.03lL－66方程式是I2＋2S32O2—＋

O23-33 － H= I2＋33若要檢驗食鹽中是否含有＋實驗操作是 鹽放在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色，則證明食鹽中含有K+。工業(yè)上用石墨和鐵為電極電解KI溶液 KIO3。電解時，鐵做陰極 極”或“陰極”），石墨電極上的電極反應(yīng)式是I-+3H2O-6e-==IO3-+6H+，電解過程 極附近溶液的pH變大 ”鞏固練習(xí)－期中、期末試2.（13海淀期末2）下列過程中氧化還原反應(yīng)的是D 物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是D該反應(yīng)的還原劑是消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子4.（14東城期末）用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，停止電解，向所得溶液中加0.1molCu(OH)2，恰好反應(yīng)時溶液濃度恢復(fù)至電解前。關(guān)于該電解過程的說法不正確的是BA．生成Cu的物質(zhì)的量是0.1mol B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示。下列判斷正確的是D該反應(yīng)的還原劑是消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子 A．Fe3+、H+、SO2-、 Al3+、Na+、SO2-、HCO D．K+、H+、I- 19（10 Cl2＋H2O? ②過程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。 IO3則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為 拓展提高－模擬、高考試下列說法正確的是

高

25gCuSO4·5H2O75g25%D．NO和NO2的混合氣體共1mol，其中氮原子數(shù)為1mol將乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變將乙醛加入新制Cu(OH)2懸濁液中并加熱至沸騰，出現(xiàn)紅色沉 大綱版理綜化學(xué)卷，T13）Cl2KOHc(C133

c(C1 若某溫度下，反應(yīng)后c(C1O)＝11，則溶液中c(C1O)＝1 2改變溫度，產(chǎn)物中KC1O317

amol≤n6

T26（14Na位于元素周期表第三周期第IA 族；S的基態(tài)原子核外有2個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 Si O2->NaCl H2SO4 1molCuCl(s)，放出44.4KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 △H=- ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液 8（2014理綜化學(xué)卷，T33（17分）H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學(xué)研究中應(yīng)某小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響。限選①寫出本實驗H2O2分解反應(yīng)方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)②H2O2濃度下，測定生成V[0.1mol?L-1a2aH2O2的體積0.1mol?L-1Fe2(SO4)3體積生成O2的體積bacdcabd氣體）進(jìn)行實驗?？捎^察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的 T20（14過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)S2－2－ S— ②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成Sn2-+2H+=(n-1)S↓+"H2S↑ H2SFeCl3、FeCl2、CuCl2S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如題20圖—2所示。②反應(yīng)中當(dāng)有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中e3＋的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol。中不含CuS，可采取的措施有提高空氣的比例（增加氧氣的通入量）。H2SH2。若反應(yīng)在不同圖—3所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 T27（15H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀 _ ③NaH2PO2為 ”

H3PO2的工業(yè) 是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2P4＋3Ba(OH)2＋6H2OH3PO2也可用電滲析法?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允：.②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2。③早期采用“三室電滲析法”H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶混有H3PO4或PO43-雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是由于H3PO2具有還原性，電解時就會有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4 考試大

第五 氧化還原反應(yīng)（二知識梳活潑的非金 _高價金屬陽離子：Fe3+、Cu2+、Sn4+高價或者較高價含氧酸化合物：H2SO4、HNO3、KMnO4、K2Cr2O3、MnO2、HClO4HClO3、HClO等過氧化物，如H?O?，Na2O2 _化合價元素的化合物：HBr、Na2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性> 原性> 一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬_越容易_，陽離子越_越難得電子_，其陽離 如：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O后者比前者容易反 (不需要加熱)，可判斷氧化性如:2NaSO+O=2NaSO（快，2HSO+O=2HSO（慢 催化 ， 2SO2O

2SO還原性 如：CuClS點燃CuCl，2Cu CuS，即氧化性: 2 4( 2 2 濃) 2 4(濃) 2又如:2HBrHSO BrSO2HO，8HIHSO 2 4( 2 2 濃) 2 4(濃) 2在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性 如:Cl-失去電子的能力強于OH-，還原性:Cl- ②對同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活 ，其還原性也依次增強 ③對同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活 元素處于最高價只有氧化性 只有_還原性 性:Fe3+>Fe2+>Fe，S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2。如氧化性：HClO4<HClO3<HClO2<HClO。②濃度：氧化性，濃H2SO4＞稀H2SO4，HNO3（濃）＞HNO3（?、鬯釅A度：MnO4-、NO3-、ClO-、H2O2等在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下 1.（2015海淀期末4）下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是DA．Cr2O2-→CrO C．SiO2 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3 C．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 用NH4Cl和Ca(OH)2 只有氧化性的離子是4 C．MnO D．S2-在一43Fe3+、NO、Cl-、I-中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中AD33一定含有I-，不能確定是否含有 3C．可能含有NO3 D．不含有根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是①/—②/③氧化性強弱的比較： 2 表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+3HO+6H+=2Mn 2 IO3在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強的氧化性，遇到某具3 C．NO 3下列比較中正確的是離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br- ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=氧化性：I2>H2SO4>Cl2> B．還原性>e2>O2>C．氧化性：Cl2>Fe3+>I2>D．還原性：SO2Fe2I－守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中的電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等 ① 如H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O，H2S轉(zhuǎn)化成S，H2SO4轉(zhuǎn)化成 與FeBr2反應(yīng)，先先考慮Cl2氧化 ，再考慮Cl2氧化Br- 子。如失電子能力Zn>Cu，得電子能力Zn2+<Cu2+，氧化性Cl2>Br2，還原性Br—>Cl—1.Fe2+Fe2+Fe3+，下列A．H2O2溶 C．Cl2 D．HNO3溶2.（13朝陽期中）下列 單質(zhì)的方法中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A 由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。如CaOCl2是由Ca2+、Cl-、ClO-組成的 4.（13南昌一模）amolFeBr2xmolCl2。下列各項為通入Cl2過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。不正確的是BA. 2Fe2++Cl2=2Fe2+B. 2Br-+Cl2=C.x=a 2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+D.x=1.5a 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3+Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式_Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ 4已知：Se+2H2SO4(濃 4 實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO20.1500g0.2000mol/LNa2S2O325.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.925_。鞏固練習(xí)－期中、期末試化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配：CH4+NO+ N2+CO2+A．物質(zhì)的量之比可能是：CH4NONO21:2:1B．氧化性比較：NO2＞NO＞CO2．①/—②/③ 2 表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+3HO+6H+=2Mn 2 3.（13大興期末24）某實驗小組為探究O、I24SO2-在酸性條件下的氧化性強實驗②：向?qū)嶒灑?mL0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍(lán)色恰好完全褪去。(1)寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：ClO－＋2I－＋2H＋==I2＋Cl－＋H2O_。(2)實驗②的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.004mol_。(3)CO、I2－>I2>SO42-

早期是利用檢測試劑顏色變化定性判斷BrAC，曾用如下反應(yīng)檢測上述反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是KMnO4→ 為乙醛。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2O5＋5CH3CH2OH=I2＋5CH3CHO＋5H2O_。（3）1994 首次批準(zhǔn)使用唾 乙醇、氧氣、乙醛和過氧化氫四種物質(zhì)中氧化性最強的物質(zhì)是O2（填寫化學(xué)式。拓展提高－模擬、高考試1.Ｘ)A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶 B.用Na2S除去廢水中的C.用NaHCO3治療胃酸過 D.用Na2SiO3溶 3.（2013通州一模）NaClKIO3。KIO3NaHSO32KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說法中不正確的 D．KIO3中的I的化合價是 A．H+、Fe2+、Cr2O2-、SO B．Ca2+、H+、SO C．Na+、Cu2+、Cl-、 -、③取實驗②KI試紙上，試紙變藍(lán)色。A．①中產(chǎn)生氣體的電子式是 下列敘述不正確的是Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性 ①原溶液中的－④CCl4AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化 單科化學(xué)卷，T19）下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是D 10.（2014海南單科化學(xué)卷，T16（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合 MnO2晶格中，生成 外電路的電流方向是由 ？ Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_3MnO2+KClO3+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1。 ①BrO3－+I+6H+=3I+r－3HO②2BrO－I ⅰ.30mL0.2mol·L1KI溶液的錐形ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶步驟ⅰ開始時發(fā)生的反應(yīng)如資料①I完全被氧化時轉(zhuǎn)移0.006mol弱的順序是BrO3－>IO3－>Br2I2；KBrO3KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O。y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點坐標(biāo)。 單科化學(xué)卷，T五12分）硫在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2SKMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。5H2S＋2KMnO4＋＋O2原因是硫化氫的Ki2小于碳酸的Ki2，硫化鈉更易水解 考試大

第六 氧化還原反應(yīng)（三知識梳 電荷平，補H+或OH— ，查氧補H2O2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4 卷3SO2+2NO3-+2H2O+6Ag+=3Ag2SO4↓+ 做陽極電解酸性含Cr2O7－的廢水，裝置如圖，通Cr2O7－在b極附近轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+，一段時間后Cr3+最 可在a極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。寫出b電極14H++6 6Fe3++MnO4酸性Cl2、Br2、Cl—、Br—、H2O2（酸性H2O2Fe2+（強酸性+SO2、SO4 電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH、SO2精制流程（淡鹽水和溶液A來自電解池I中將NH4N2 2NH4++3Cl2+8OH-=N2+6Cl-+ 或2NH4++3ClO-+2OH-=N2+3Cl-+5H2O3.（2013 5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++鞏固練習(xí)－模1.（2013年市海淀高三零模27-1）同學(xué)甲認(rèn)為與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)與乙醛類似，產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉，并設(shè)計實驗進(jìn)行驗證：向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40% 溶液2mL，加熱，有較多無色氣CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu2+、CuCu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu(NH3)2]+，并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+。置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的42.（2015年 4ClO243.（2015年市海淀高三二模26-3）燃煤過程中生成的SO2會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，程式是2NaCl+SO2+O2=加熱=Na2SO4+Cl2 1 5.（2013年 市海淀高三一模27-4）某化學(xué) ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3BrCl+H2O=HBrO+HCl反應(yīng)只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-BrCl通入到碘化鉀溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+2KI=KCl+KBr+I26（20157.（2013年 1：2 H2S并驗證其性質(zhì)的實驗，如下圖所示。A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液。③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色。則C8（201326-5）Fe3+＋AgFe2+＋Ag+Fe3+的鹽溶液做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。鍍銀后的銀氨溶液放置時會析出有強性的物質(zhì)，所以不能。從銀氨溶液中回收銀的方法是：向銀氨溶液中加入過量鹽酸，過濾，向沉淀AgCl中加入羥氨（NH2OH，充分反應(yīng)后可得銀，羥氨被氧化為N2。生成AgCl沉淀的化學(xué)方程式 NaOH溶 NH3、33

Ce3+、NO2-、NO 裝

裝置裝置

NO2-、NO

裝置裝置裝置3電解 裝置33HSO3

— 10.（2015年 市海淀高三二模27-（Lio2）的粉涂鋁制，再用某究嘗收正料中的鈷。電解完成后得到含o2的出液，有少量極粉沉積電解槽部。用下步驟繼續(xù)鈷。①寫出“酸浸”2LiCoO2H2O23H2SO4Li2SO42CoSO4+O2↑+4H2O。11（2015氧氣直接氧化法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式是2PCl3+O2=2POCl3 ，從原理12（201325-4）As2O5NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O56OH2AsO43 13（2013 K2FeO4可以采用干式氧化法或濕式氧化法。濕式氧化法的流程如下圖：Fe(NO3)3晶體

NaNO3(s)、

14（2014①

SeO2 TeO2

步驟④中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_H2SeO3SeO2+H2O；步驟⑥2H2SO3SeO2Se+2H2SO4。15（2014鍶（38Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一 56Ba同屬于第ⅡASiO2的天青 SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略到SrCO3。已知：ⅰ16（2015尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料NO2Na2CO3溶液吸收NO2CO29.2gNO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.1mol，此反應(yīng)的離子方程式是2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5H1804.7kJ/mol17（2013 稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++4H++O2==4Fe3++2H2O。吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是18（2013 SO2xI22H2OH2SO42HIX 液，得到黃色溶液2Cr(OH)3＋3H2O2＋4OH-＝2CrO42-＋8H2O。20（2014 C－SOCl。SO2Cl2與H2OSO2Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl （MnCO3［含 向溶液1中加入雙氧水時，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3↓＋ 將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的 法是氧化法。其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2＋＋2ClO3-＋4H2O＝Cl2↑＋5MnO2＋8H＋。拓展提高－高考試 42ca4②I中將NH4＋N22NH4++3Cl2+8OH+8H2O。氧化劑是2.（2012年 在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng).進(jìn)行如下實驗:①有部分Ag2O溶解在氨水中（上圖第一步該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag2O+4NH3.H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O 3.（2013 高考27-2）將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整

1

答案：1MnO4-5Fe28H1Mn25Fe34H24.（2014 將NO2轉(zhuǎn)化成N2O4， 濃硝酸，寫出N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程 5.（2014年 高考27-1,2）碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測定方法是將 ①a的成分是CO2、SO2、O2②若鋼樣中硫以FeS的形式存在，A

高

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式H2O2+SO2=H2SO4考試大

第七 原子結(jié)知識梳幾個量的關(guān)系（AX質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)如，11H、21H、3H三種核素互稱同位素，它們也都是氫元素的同注意：同種元素同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H2O和D2O是兩種不同的得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個?！坝裢谩碧栐虑蜍囉?38Pu作為熱源材料，下列關(guān)于238Pu的說法正確的是 238Pu與238U互為同位 B．238Pu與239Pu互為同素異形 C．238Pu與238U具有完全相同的化學(xué)性 D．238Pu與239Pu具有相同的最外層電 1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等下列各組粒子中，核外電子總數(shù)相等的是K＋和 B.CO2和 C.CO和 D.N2和Cl￣、S2￣、Ca2+、K+35Cl與37Cl 8 D．Be2+離子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比 8 素（NaH（NaCl2.20139)X2Y由短周期元素X和YA．X的原子半徑大于若每個X2Y10個電子，則Y33.（201314）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，A元素可以與B、C、E10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2=丙 B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C.葡萄糖的實驗式 D．CO2的電子 下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的比例模型B．H2O2的電子式C．氨分子的結(jié)構(gòu)式D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列化學(xué)用語正確的是H2O2的電子 S2的結(jié)構(gòu)示意 鞏固練習(xí)－期中、期末試芳香烴的組成通式是Cn2-6C 3.（15朝陽期末4）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

UUA．聚丙烯的鏈節(jié)：—C2C2 BN4C的電子式C．F-結(jié)構(gòu)示意圖 D．中子數(shù)為20的氯原子：17 A．CO2的電子式 C．CH4分子的比例模型D．質(zhì)量數(shù)為23的鈉原子 C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號：DCl－的結(jié)構(gòu)示意圖：（2013石景山期末14）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C相鄰，AB、C、E10電子化合物，丙為18電子化合物。D元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲+E2=丙 B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖C．葡萄糖的實驗式 D．CO2的電子8.（201410）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法正確的是BZ離子半徑小于W 拓展提高－模擬、高考試NaClNH4Cl含有的化學(xué)鍵類型相同等物質(zhì)的量的C2H6和H2O21.（139）X、Y、ZX+、Y3+、Z2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法是DA．原子序數(shù)：Y>X> XYZWXYZWD．常溫下不能用Z單質(zhì)制成的容器盛放Y朝陽一模原子半徑：BrSe還原性：S2Se25種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X最小；X和W同主族；Y3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法的是AX2Q2、 A．HF穩(wěn)定性比HCl強D．等物質(zhì)的量的C2H6和H2O2含電子數(shù)相 B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2SO4的摩爾質(zhì)量是：98gA．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相C．相同質(zhì)量的O2和O3D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子Q元素的焰色反應(yīng)為黃色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能發(fā)生反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是DX的單質(zhì)和QQ與W9.（136）206X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z為金屬元素，ZX、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R3倍，T無正價，XRW2倍。下列說法不正確的是DXR2、WR2兩化合物中含有的化學(xué)鍵類型相5，X2倍，YX和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是CA．化合物YZ3極易溶解于水B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物C．12g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8mol12.（147）已知：下列說法的是C13.139)化合物X2Y由短周期元素X和YA．X的原子半徑大于若每個X2Y10個電子，則Y3考試大

第八 元素周期表和元素周期知識梳 2 3- 18 36 37-