2022年化學(xué)初升高化學(xué)無憂銜接匯總（含解析）

第一章物質(zhì)及其變化第一講物質(zhì)的分類“溫故”一、物質(zhì)的分類樹狀分類法：如下圖所示，根據(jù)物質(zhì)的組成對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的一種方法，形象地叫樹狀分類法。二、氧化物的定義：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。判斷氧化物的“三要點(diǎn)”①只含兩種元素②必有氧元素③化合物三、金屬氧化物的定義：氧元素與另外一種金屬元素組成的化合物。如CuO、Fe2O3等四、非金屬氧化物的定義：氧元素與另外一種非金屬元素組成的化合物。如CO2、SO2、P2O5等學(xué)以致用1．鋁合金、氧化鋁、碳酸鋁三種物質(zhì)的分類正確的是（）A．單質(zhì)、混合物、鹽B．混合物、鹽、化合物C．鹽、氧化物、純凈物D．混合物、氧化物、鹽【答案】D【解析】鋁合金屬于混合物；氧化鋁是由氧元素和鋁元素組成的化合物，屬于氧化物；碳酸鋁是由碳酸根和鋁離子構(gòu)成的，屬于鹽。故選D。2．如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關(guān)系，若整個(gè)大圓代表純凈物，則在下列選項(xiàng)中，能正確指出①、②、③、④所屬物質(zhì)類別的是（）A．②為含氧化合物、④為氧化物B．①為單質(zhì)、③為氧化物C．④為單質(zhì)、③為化合物D．②為化合物、④為氧化物【答案】D【解析】純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物包含氧化合物，含氧化合物包含氧化物。由圖示關(guān)系可知，整個(gè)大圓圈代表純凈物，①、②為并列關(guān)系，①為單質(zhì)，②為化合物；③、④為包含關(guān)系，③為含氧化合物，④為氧化物。故選D。3．有下列幾種物質(zhì)：①空氣②氧氣③二氧化錳④高錳酸鉀⑤氮?dú)猗藓猗咚魵猗噤X箔。其中屬于混合物的是__________（填序號(hào)，下同）；屬于單質(zhì)的是___________；屬于化合物的是_______；屬于氧化物的是_____。屬于非金屬氧化物的是_________?！敬鸢浮竣佗冖茛蔻啖邰堍撷邰撷摺窘馕觥竣倏諝庵泻械?dú)?、氧氣等物質(zhì)，屬于混合物；②氧氣、⑤氮?dú)?、⑥氦氣和⑧鋁等物質(zhì)都是由一種元素組成的純凈物，都屬于單質(zhì)；③二氧化錳、④高錳酸鉀和⑦水蒸氣都是由不同種元素組成的純凈物，都屬于化合物；③二氧化錳和⑦水蒸氣都是由氧元素和另外一種元素組成的化合物，都屬于氧化物；③二氧化錳是由氧元素和金屬元素組成的化合物，屬于金屬氧化物，⑦水蒸氣是由非金屬元素和氧元素組成的化合物，屬于非金屬氧化物。所以屬于混合物的是①；屬于單質(zhì)的是②⑤⑥⑧；屬于化合物的是③④⑦；屬于氧化物的是③⑦；屬于非金屬氧化物的是⑦?！爸隆币弧⑽镔|(zhì)的分類1、同素異形體：同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)。如：由碳元素形成的單質(zhì)金剛石，石墨，C602、交叉分類法：對(duì)同一物質(zhì)，從不同的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，如組成，性質(zhì)等從組成上看，Na2CO3屬于鹽。從組成的陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽；從組成的陰離子看，屬于碳酸鹽。二、氧化物根據(jù)性質(zhì)分為：酸性氧化物、堿性氧化物、不成鹽氧化物、兩性氧化物類別概念舉例性質(zhì)酸性氧化物能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。CO2SO2SO3P2O5SiO2Mn2O7①與堿的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O②與水的反應(yīng)（部分不與水反應(yīng)）CO2＋H2O=H2CO3③與堿性氧化物反應(yīng)CO2＋Na2O=Na2CO3堿性氧化物能與酸反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。Na2OCaOMgOCuO①與酸的反應(yīng)MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O②與水的反應(yīng)（部分）CaO＋H2O=Ca(OH)2不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽的氧化物。NOCOMnO2兩性氧化物既可以與酸反應(yīng)生成鹽和水又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。Al2O3①與酸的反應(yīng)Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；②與堿的反應(yīng)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O三、金屬氧化物、非金屬氧化物和堿性氧化物、酸性氧化物的區(qū)別和聯(lián)系1、大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物。2、堿性氧化物都是金屬氧化物。金屬氧化物不一定是堿性氧化物（如Mn2O7）。3、酸性氧化物中有一些是非金屬氧化物，也有一些是金屬氧化物。4、非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO），酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）。四、酸、堿、鹽的分類1、酸的分類①根據(jù)組成元素是否含氧元素分類：無氧酸（如：HCl）;含氧酸(如：H2SO4)②根據(jù)每個(gè)分子電離出氫離子的個(gè)數(shù)分類：一元酸（如：HCl，HNO3）;二元酸(如：H2SO4，H2CO3)；三元酸，多元酸③根據(jù)酸性強(qiáng)弱分類：強(qiáng)酸（如：H2SO4，HCl，HNO3）;中強(qiáng)酸（如：H3PO4）;弱酸（如：H2CO3，H2S）2、堿的分類①根據(jù)堿性強(qiáng)弱分類：強(qiáng)堿(如：NaOH，KOH)；中強(qiáng)堿【如：Mg(OH)2】；弱堿【如：Cu(OH)2】②根據(jù)化學(xué)式中含氫氧根的個(gè)數(shù)分類：一元堿【如：NaOH，KOH】；二元堿【如：Ca(OH)2，Ba(OH)2】；三元堿【如：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3】3、鹽的分類①根據(jù)是否是酸堿完全中和的產(chǎn)物分類：完全中和的產(chǎn)物為正鹽（如：Na2CO3）多元酸堿不完全中和的產(chǎn)物【酸式鹽，如：NaHCO3。堿式鹽，如：Cu2(OH)2CO3】五、分散系及其分類化學(xué)上將一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中形成的混合物叫做分散系。分散系中被分散成粒子的叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。當(dāng)分散劑是水或者其他液體時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為三類：(1)分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的分散系是溶液；(2)分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm的分散系是乳濁液(或懸濁液)；(3)分散質(zhì)粒子的直徑為1～100nm的分散系是膠體。六、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)當(dāng)光束通過膠體時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的，叫丁達(dá)爾效應(yīng)。七、溶液、膠體、濁液三類分散系的比較溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)微粒的直徑<1nm1～100nm>100nm>100nm微粒小分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴實(shí)例酒精、氯化鈉溶液Fe(OH)3膠體、淀粉溶液泥水、石灰漿油水混合物、油漆外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明、久置沉淀不均一、不透明、久置分層穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能不能能否透過半透膜能不能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置沉降靜置分層學(xué)以致用1．下列組內(nèi)物質(zhì)前者是酸性氧化物，后者是堿性氧化物的是（）A．一氧化碳二氧化碳 B．二氧化碳氧化銅C．氧化鎂二氧化硫 D．水氧化鐵【答案】B【解析】A、一氧化碳不能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不符合題意；B、二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，氧化銅能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，符合題意；C、氧化鎂能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，不符合題意；D、水既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，氧化鐵能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，不符合題意。故選B。2．以下說法正確的是（）A．酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物C．鹽中一定含有金屬元素D．生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)【答案】B【解析】A、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物，故選項(xiàng)正確；C、鹽是由金屬離子和酸根離子形成的化合物，一定含有金屬離子，但不一定含有金屬元素，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。3．下列物質(zhì)的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質(zhì)，又是導(dǎo)體B．氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣是純凈物、化合物，又是堿【答案】B【解析】A、C、D涉及的都是交叉分類法。4．下列對(duì)溶液、膠體和濁液的認(rèn)識(shí)不正確的是()A．三種分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小順序：濁液>膠體>溶液B．膠體在一定條件下也能穩(wěn)定存在C．溶液和膠體都是無色透明的液體，而濁液不透明D．膠體能透過濾紙【答案】C【解析】溶液和膠體并不都是無色的，如硫酸銅溶液為藍(lán)色，氫氧化鐵膠體為紅褐色。5、已知由碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等，由氧元素組成的單質(zhì)有氧氣、臭氧(O3)等。下列說法不正確的是()A．一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)B．單質(zhì)的種數(shù)一定多于元素的種數(shù)C．只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物D．只含碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)【答案】D【解析】對(duì)D選項(xiàng)來說也可能生成CO或CO2或CO、CO2的混合氣體。6、有人設(shè)想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(碳酸鈣粒子直徑是幾納米至幾十納米)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關(guān)于納米碳酸鈣的推測(cè)可能發(fā)生的是()A．納米碳酸鈣的水溶液會(huì)渾濁不清B．納米碳酸鈣分散到水中能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)已與原來碳酸鈣完全不同D．納米碳酸鈣的粒子不能透過濾紙【答案】B【解析】納米碳酸鈣的水溶液屬于膠體，是澄清透明的，故A不符合題意；納米碳酸鈣分散到水中形成膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B符合題意；納米碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)與原來碳酸鈣相同，故C不符合題意；膠粒能透過濾紙，所以納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙，故D不符合題意。

第一章物質(zhì)及其變化第二講：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化“溫故”一、酸的通性：①使指示劑變色：遇石蕊變紅，遇酚酞不變色②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑③與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：2HCl＋CaO=CaCl2＋H2O④與堿反應(yīng)生成鹽和水：HCl＋NaOH=NaCl＋H2O⑤與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑二、堿的通性：①使指示劑變色：遇石蕊變藍(lán)，遇酚酞變紅②與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O③與酸反應(yīng)生成鹽和水：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O④與鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH三、鹽的通性：①與金屬反應(yīng)生成新的金屬和新鹽（金屬活動(dòng)性規(guī)律）：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4②與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑③與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿：Ba(OH)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaOH④與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽（符合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律）：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3學(xué)以致用1．中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A．用鹽酸除鐵銹 B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰改良酸性土壤 D．用硫酸處理印染廠含堿廢水【答案】A【解析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸除鐵銹發(fā)生的酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不是中和反應(yīng)，故A符合題意；B、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故B不符合題意；C、熟石灰即氫氧化鈣，和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而能改良酸性土壤，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故C不符合題意；D、硫酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)，故D不符合題意；故選A。2．在A+B→鹽+水的反應(yīng)中，A和B不可能是（）A．HCl和NaOHB．CO2和NaOHC．H2SO4和Fe2O3 D．H2SO4和BaCl2【答案】D【解析】?jī)煞N物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)主要有以下幾種情況：酸與堿、非金屬氧化物與堿、金屬氧化物與酸。反應(yīng)H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓中沒有生成水，故選D。3．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成【答案】B【解析】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意。故選B。4．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D，下列說法中正確的是()A．若生成物C、D中有一種為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)B．若C和D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿C．若C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿D．若C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物【答案】B【解析】置換反應(yīng)是“單質(zhì)＋化合物―→單質(zhì)＋化合物”的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鹽和堿反應(yīng)有可能生成兩種沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B正確；能反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)不一定是酸和堿，如Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3和水，C錯(cuò)誤；單質(zhì)和化合物反應(yīng)也可能生成兩種化合物(如甲烷燃燒)，D錯(cuò)誤。“知新”一、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的方法技巧研究單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽之間的相互關(guān)系，首先要選定一類物質(zhì)，預(yù)測(cè)它可能與哪些類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，然后選出各類物質(zhì)的代表物，探究它們之間能否發(fā)生反應(yīng)。2、物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實(shí)例寫出每一步轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式并寫出反應(yīng)類型①CaCaOCa(OH)2CaCO32Ca＋O2=2CaO化合反應(yīng)CaO＋H2O=Ca(OH)2化合反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH復(fù)分解反應(yīng)②CCO2H2CO3CaCO3C＋O2CO2化合反應(yīng)CO2＋H2O=H2CO3化合反應(yīng)H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)歸納總結(jié)：知識(shí)拓展：用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系NaNa2ONaOHNa2CO3NaHCO34Na＋O2=2Na2ONa2O＋H2O=2NaOH2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2ONa2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3SSO2SO3H2SO4CuSO4S＋O2SO22SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H2O學(xué)以致用1．下能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或堿eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))鹽A．Fe B．CuC．Si D．C【答案】D【解析】A.Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，但Fe3O4不能與水反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Cu與O2反應(yīng)生成CuO，但CuO不能與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.Si與O2反應(yīng)生成SiO2，但SiO2不能與水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.C與O2反應(yīng)生成CO2，CO2能與水反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3能與堿反應(yīng)生成鹽，故D正確。2．下列各組物質(zhì)中，滿足圖中物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是()選項(xiàng)XYZACOCO2H2CO3BCuCuOCu(OH)2CCaOCa(OH)2CaCO3DCuOCu(OH)2CuCl2【答案】C【解析】A項(xiàng)，H2CO3不能一步轉(zhuǎn)化成CO；B項(xiàng)，CuO不能一步轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2；C項(xiàng)，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反應(yīng)生成CaCO3，CaCO3加熱分解生成CaO；D項(xiàng)，CuO不能一步轉(zhuǎn)化成Cu(OH)2，CuCl2不能一步轉(zhuǎn)化成CuO。3．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．Fe→Fe3O4 B．C→CO2C．CaO→Ca(OH)2 D．S→SO3【答案】D【解析】Fe在氧氣中燃燒可以生成Fe3O4，能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；C在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；硫燃燒生成二氧化硫，S→SO3不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。4．甲、乙、內(nèi)三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系見下面如圖所示，“→”表示反應(yīng)可以一步實(shí)現(xiàn)（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已省略），下面選項(xiàng)中不能按圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)甲乙丙AH2SO4H2H2OBNaOHNaClNaNO3CNa2ONaOHNa2CO3DCa（OH）2CaCl2CaCO3A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、硫酸（甲）可以和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（乙），和金屬氧化物或者堿等反應(yīng)生成水（丙）；氫氣在氧氣中燃燒生成水，水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣（乙）和水（丙）可以相互轉(zhuǎn)化?？梢詫?shí)現(xiàn)，故A正確；B、氫氧化鈉（甲）可以和鹽酸或者某些可溶性金屬氯化物如氯化鐵、氯化銅等溶液反應(yīng)生成氯化鈉（乙），和硝酸或者某些可溶性金屬硝酸鹽如硝酸鐵、硝酸銅等溶液反應(yīng)生成硝酸鈉（丙）；氯化鈉（乙）和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉（丙）和氯化銀，硝酸鈉與酸、堿、鹽混合時(shí)，不能生成沉淀、氣體和水，硝酸鈉不能轉(zhuǎn)化為氯化鈉。不可以實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；C、氧化鈉（甲）可以和水生成氫氧化鈉（乙），和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉（丙）；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉（乙）和碳酸鈉（丙）可以相互轉(zhuǎn)化?？梢詫?shí)現(xiàn)，故C正確；D、氫氧化鈣（甲）可以和鹽酸或者可溶性金屬氯化物如氯化鐵、氯化銅等溶液反應(yīng)生成氯化鈣（乙），和二氧化碳或者可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀溶液等生成碳酸鈣（丙）。氯化鈣和可溶性碳酸鹽如碳酸鈉或者碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣（丙），碳酸鈣（丙）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣（乙）?？梢詫?shí)現(xiàn)，故D正確。故選B。

第一章物質(zhì)及其變化第三講：電解質(zhì)“溫故”一、從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：①HClH＋HNO3電離陽(yáng)離子全部是H＋酸H2SO4Cl－、NO3－、SO42－②NaOHOH－KOH電離陰離子全部是OH－堿Ba(OH)2Na＋、K＋、Ba2＋③NaClNa＋、K＋、NH4＋NH4NO3電離金屬陽(yáng)離子（銨根離子）、酸根陰離子鹽K2CO3Cl－、NO3－、CO32－二、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋：蒸餾水和乙醇不導(dǎo)電，而鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導(dǎo)電。這說明，在鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子。實(shí)際上，HCl在水中會(huì)解離出H＋和Cl－，H2SO4在水中會(huì)解離出H＋和SO42－；NaOH在水中會(huì)解離出Na＋和OH－，Ca(OH)2在水中會(huì)解離出Ca2＋和OH－學(xué)以致用1．根據(jù)題給信息，回答下列問題：(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4=H＋＋ClOeq\o\al(－,4)；Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)；Cu(NO3)2=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)。屬于酸的物質(zhì)為________(寫化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為________；屬于鹽的物質(zhì)為________。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度來看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________，依據(jù)是________________________。③寫出純堿的電離方程式：______________________?！敬鸢浮?1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物，不是化合物③Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)【解析】(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2．已知溶液的導(dǎo)電性與單位體積內(nèi)離子的數(shù)目、離子所帶電荷多少有關(guān)，單位體積內(nèi)離子數(shù)目越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)；離子所帶電荷越多，導(dǎo)電性越強(qiáng)（如兩個(gè)氯離子和一個(gè)硫酸根離子導(dǎo)電性相當(dāng)）?，F(xiàn)向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2氣體，下列測(cè)得溶液導(dǎo)電性（用“電流強(qiáng)度I”表示）變化與通入CO2氣體體積（V）關(guān)系圖象正確的是（）A． B．C． D．【答案】B【解析】一開始二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，此時(shí)溶液離子減少，導(dǎo)電性減弱，當(dāng)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)完畢后，此時(shí)導(dǎo)電性減少到最弱，繼續(xù)通二氧化碳，又會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，溶液的導(dǎo)電能力不變，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)成后，二氧化碳碳酸鈣和碳酸鈉生成可溶性的碳酸氫鈣和碳酸氫鈉，溶液中離子增多導(dǎo)電性增強(qiáng)；分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)B符合我們剛才的分析，即B是正確的。故選B。3．為了探究酸堿等溶液的性質(zhì)，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)，分別試驗(yàn)乙醇、稀硫酸、氫氧化鈉溶液的導(dǎo)電性，請(qǐng)回答以下問題：（1）實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)有一組實(shí)驗(yàn)燈泡不會(huì)發(fā)光，該組實(shí)驗(yàn)燒杯中裝的藥品是_________。（2）NaOH在水中會(huì)解離出__________和__________等帶電的粒子，所以可以導(dǎo)電。（3）取少量B中溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈______色，硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兌寄芙怆x出_________。（4）往裝有H2SO4溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液至過量，滴加過程中測(cè)得燒杯中的溫度變化如圖2所示，從圖中b點(diǎn)除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示________________。滴加過程中可以觀察到燈泡發(fā)光的情況為_______（填字母序號(hào)）。A．亮度保持不變B．逐漸變暗至熄滅C．逐漸變亮D．由亮變暗至熄滅再逐漸變亮E.由暗變亮再變暗至熄滅【答案】乙醇鈉離子氫氧根離子紅氫離子恰好完全反應(yīng)D【解析】（1）溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槿芤褐写嬖趲щ姷牧Ｗ?，稀硫酸和氫氧化鈉都能解離出帶電的粒子，而乙醇在溶液中以分子形式存在，所以沒有導(dǎo)電性，燈泡不會(huì)發(fā)光，故填：乙醇；（2）氫氧化鈉在水中能解離出鈉離子和氫氧根離子，所以可以導(dǎo)電，故填：鈉離子；氫氧根離子；（3）紫色石蕊試液遇酸變紅，所以向稀硫酸溶液中，滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色；硫酸、鹽酸等酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兌寄芙怆x出氫離子；故填：紅；氫離子；（4）往裝有H2SO4溶液的燒杯中滴加Ba(OH)2溶液至過量，滴加過程中測(cè)得燒杯中的溫度變化如圖2所示，可以看出圖中b點(diǎn)除了表示溫度最高、放出的熱量最多，還可以表示恰好完全反應(yīng)；隨著適量的Ba（OH）2溶液的滴加，硫酸減少，而生成的水不導(dǎo)電，硫酸鋇是不溶于水的沉淀，溶液中可以自由移動(dòng)的離子減少，溶液的導(dǎo)電能力變?nèi)?，流過燈泡的電流變小，燈泡變暗至熄滅，當(dāng)加入過量的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液中有自由離子，所以導(dǎo)電，燈泡又會(huì)發(fā)光；故填：恰好完全反應(yīng)；D。4．某興趣小組同學(xué)進(jìn)行溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)研究。（查閱資料）(1)溶液的導(dǎo)電性是指溶液傳導(dǎo)電流的能力。溶液導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖诖罅孔杂梢苿?dòng)的離子(2)利用圖A所示的裝置試驗(yàn)溶液的導(dǎo)電性，燈泡越亮，表示溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。(3)溶液的導(dǎo)電性也可以用電導(dǎo)率儀(如圖B)測(cè)定出的電導(dǎo)率數(shù)值大小進(jìn)行衡量。電導(dǎo)率數(shù)值越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。（提出問題1）溶液是否都能導(dǎo)電？（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1）25℃時(shí)，用圖A裝置進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)液體現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋1-1100mL水燈泡不亮水不導(dǎo)電1-2100mL10%的硝酸鉀溶液燈泡亮硝酸鉀溶液能導(dǎo)電溶解在水中的硝酸鉀能夠解離出自由移動(dòng)的k+和NO3-1-3100mL10%的蔗糖溶液燈泡不亮蔗糖溶液不導(dǎo)電溶解在水中的蔗糖不能解離出自由移動(dòng)，仍以蔗糖分子形式存在（提出問題2）溶液的導(dǎo)電性是否受溶液濃度和溫度的影響？（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-1）30℃時(shí)，測(cè)定不同濃度氯化鈉溶液的電導(dǎo)率，將數(shù)據(jù)記錄下表。氯化鈉溶液濃度(%)1.42.84.25.67.0電導(dǎo)率值(S/m)2.0003.2194.5335.8007.133（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2-2）（解釋與結(jié)論）(1)實(shí)驗(yàn)1-1的目的是________。(2)通過實(shí)驗(yàn)1-2和實(shí)驗(yàn)1-3的對(duì)比，說明________對(duì)溶液的導(dǎo)電性有影響。(3)實(shí)驗(yàn)2-1中，溶解在水中的氯化鈉解離出的離子是_______和______，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能夠得出的結(jié)論是________。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2，不能夠得出“對(duì)于氯化鈉溶液來說，溫度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)”原因是_______。（反思與交流）(5)完成實(shí)驗(yàn)1-3后，有同學(xué)認(rèn)為沒有必要做實(shí)驗(yàn)1-1，理由是_________?！敬鸢浮刻骄克欠駥?dǎo)電溶質(zhì)Na+和Cl-溫度一定時(shí)，氯化鈉溶液濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)氯化鈉溶液濃度較低時(shí)，溫度升高(改變)對(duì)溶液導(dǎo)電性幾乎無影響氯化鈉溶液濃度相對(duì)較大時(shí)，溫度越高，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)由蔗糖溶液不導(dǎo)電，可推知水不導(dǎo)電【解析】【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】水不導(dǎo)電的原因是：水中沒有自由移動(dòng)的離子；【解釋與結(jié)論】(1)實(shí)驗(yàn)1-1測(cè)定了水的導(dǎo)電性，由燈泡不亮，說明了水不導(dǎo)電，所以實(shí)驗(yàn)的目的是探究水是否導(dǎo)電；(2)通過實(shí)驗(yàn)1-2和實(shí)驗(yàn)1-3的對(duì)比，不同溶質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不同，說明溶質(zhì)對(duì)溶液的導(dǎo)電性有影響；(3)實(shí)驗(yàn)2-1中，溶解在水中的氯化鈉解離出的離子是Na+和Cl-和溫度一定時(shí)，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，能夠得出的結(jié)論是氯化鈉溶液濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)2-2，不能夠得出“對(duì)于氯化鈉溶液來說，溫度越高，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)”原因是氯化鈉溶液濃度較低時(shí)，溫度升高（改變）對(duì)溶液導(dǎo)電性幾乎無影響；氯化鈉溶液濃度相對(duì)較大時(shí)，溫度越高，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)（或：當(dāng)溶液濃度達(dá)到一定值時(shí)，溫度越高，導(dǎo)電性越強(qiáng)）；【反思與交流】(5)完成實(shí)驗(yàn)1-3后，有同學(xué)認(rèn)為沒有必要做實(shí)驗(yàn)1-1，理由是由蔗糖溶液不導(dǎo)電，可推知水不導(dǎo)電?！爸隆币?、電解質(zhì)的概念及判斷要點(diǎn)①電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?。電解質(zhì)判斷要點(diǎn)：①物質(zhì)范疇：化合物。②導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)（兩個(gè)條件滿足其一即可）。③導(dǎo)電本質(zhì)：自身發(fā)生電離，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。二、常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)常見的電解質(zhì)①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活潑金屬氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。(2)常見的非電解質(zhì)①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性氣態(tài)氫化物：NH3。③大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等。三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)辨析①電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物②溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：CO2、SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CO2、SO3、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O電離出自由移動(dòng)的離子，所以H2CO3、H2SO4、NH3·H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、SO3、NH3是非電解質(zhì)。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如：Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。④電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。酒精易溶于水，但它是非電解質(zhì)。⑤不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。四、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。②弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下只有部分電離成離子的電解質(zhì)。③強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)都是化合物，在水溶液中都能電離、導(dǎo)電電離程度完全極小部分溶質(zhì)形式離子主要是分子，小部分為離子物質(zhì)類別強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、金屬氧化物弱酸、弱堿、水等實(shí)例HCl、H2SO4、NaOH、Na2CO3HClO、H2CO3、NH3.H2O五、電解質(zhì)的電離與溶液的導(dǎo)電能力①電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下，產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，從而導(dǎo)電。②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)，離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。六、電解質(zhì)的電離方程式①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)完全電離：如H2SO4=2H＋＋SO42－；NaOH=Na＋＋OH－②弱電解質(zhì)部分電離：如HClOH＋＋ClO－；H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－(多元弱酸分步電離)學(xué)以致用1．下列說法正確的是()A．蔗糖、硫酸鋇均屬于電解質(zhì)B．NH4Cl是電解質(zhì)，所以NH4Cl溶液是電解質(zhì)C．電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的未必是電解質(zhì)D．Cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)【答案】C?！窘馕觥空崽侨苡谒腿廴跔顟B(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；電解質(zhì)是針對(duì)純凈的化合物而言的，NH4Cl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；電解質(zhì)未必能導(dǎo)電，如固體氯化鈉，能導(dǎo)電的也未必是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)，C正確；Cl2為單質(zhì)，不是化合物，電解質(zhì)是針對(duì)化合物而言的，所以Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。2．下列說法正確的是()A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B．氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C．液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)【答案】D【解析】判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類別必須是化合物(酸、堿、鹽等)，選項(xiàng)A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項(xiàng)C不正確，選項(xiàng)D正確；三看溶于水時(shí)若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，如NH3、CO2等是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B不正確。3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下，可導(dǎo)電的是________。(2)上述狀態(tài)下，屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電的是________。(3)屬于電解質(zhì)的是________。(4)屬于非電解質(zhì)的是________?！敬鸢浮?1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑩(3)①③⑦⑨⑩(4)⑤⑧【解析】化合物中酸(如氯化氫)、堿(如氫氧化鈉)、鹽(如碳酸鈉、膽礬)都是電解質(zhì)；化合物中非金屬氧化物(如二氧化碳)、有機(jī)物(如蔗糖)都是非電解質(zhì)；單質(zhì)(如銅)和混合物(如氨水、稀硫酸)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬(如銅)、熔融電解質(zhì)(如熔融氯化鈉)、電解質(zhì)溶液(如稀硫酸、氨水)。4．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是()A．H2SO4=Heq\o\al(＋,2)＋SOeq\o\al(2－,4)B．NH4NO3=NHeq\o\al(＋,4)＋NOeq\o\al(－,3)C．NaHSO3=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,3)D．Ba(OH)2=Ba＋2＋2OH－【答案】B?！窘馕觥繒鴮戨婋x方程式時(shí)，要注意兩個(gè)守恒，即質(zhì)量守恒和電荷守恒，同時(shí)要注意離子電荷和元素化合價(jià)形式的區(qū)別。A項(xiàng)中硫酸應(yīng)電離出2個(gè)H＋；C項(xiàng)中NaHSO3的電離方程式應(yīng)為NaHSO3=Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)；D項(xiàng)中Ba＋2書寫不正確，應(yīng)為Ba2＋。5．物質(zhì)M在水中發(fā)生電離：M=X2＋＋2Y－，則下列判斷正確的是()A．M可能是酸 B．X2＋一定是金屬離子C．Y－是OH－ D．M一定屬于鹽【答案】B?！窘馕觥恳罁?jù)酸的概念，可知A項(xiàng)錯(cuò)誤；M可能是堿，也可能是鹽，所以C和D項(xiàng)均錯(cuò)誤，只有B項(xiàng)符合題意。6．下列說法中正確的是()A．酸、堿、鹽都是電解質(zhì)B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)C．氧化物都是電解質(zhì)D．氫化物都不是電解質(zhì)【答案】A?！窘馕觥坑械碾娊赓|(zhì)，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B錯(cuò)；有的氧化物，如CO、CO2等為非電解質(zhì)，C錯(cuò)；H2O、HCl等為電解質(zhì)，D錯(cuò)。7．下列說法正確的是()A．熔融NaCl能導(dǎo)電，是因?yàn)橥姇r(shí)NaCl發(fā)生了電離B．NaCl固體不導(dǎo)電，因?yàn)镹aCl固體中無帶電微粒C．NH4NO3電離時(shí)產(chǎn)生了NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)，無金屬離子，所以NH4NO3不是鹽D．NaHSO4在水溶液中電離生成了Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)三種離子【答案】D【解析】NaCl發(fā)生電離不是通電造成的，NaCl固體不導(dǎo)電不是因?yàn)闊o帶電微粒而是離子不能自由移動(dòng)，銨根離子與酸根離子形成銨鹽，所以A、B、C均錯(cuò)誤。8．常溫常壓下，現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①Na②Br2③Na2O④CO2⑤NH3⑥NaHCO3晶體⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨AgCl⑩蔗糖(1)其中屬于電解質(zhì)的是_____________________________________________________。(2)其中屬于非電解質(zhì)的是__________________________________________________。(3)固體條件下能導(dǎo)電的是__________________________________________________。(4)寫出NaHCO3的電離方程式：____________________________________________?！敬鸢浮?1)③⑥⑦⑧⑨(2)④⑤⑩(3)①(4)NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)【解析】(1)電解質(zhì)包括酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物，所以屬于電解質(zhì)的是③(活潑金屬氧化物)、⑥(鹽)、⑦(酸)、⑧(堿)、⑨(鹽)。(2)化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，則非電解質(zhì)是除了電解質(zhì)之外的所有化合物，所以屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑩。(3)固體條件下能導(dǎo)電的一定是金屬或石墨，所以只有①。(4)碳酸氫鈉完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)。9．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電④電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A．①④ B．①③④C．②③④ D．①②③④【答案】D【解析】電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)必須是在上述條件下自身能導(dǎo)電的化合物，而不是溶于水反應(yīng)后再導(dǎo)電的物質(zhì)，同時(shí)，電解質(zhì)與物質(zhì)的溶解性和在溶液中的導(dǎo)電能力無關(guān)。綜上，①②③④都不正確。10．下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()A．氯化鈉熔化導(dǎo)電 B．液態(tài)汞導(dǎo)電C．硫酸溶液導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電【答案】B【解析】電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。11．下列敘述正確的是()A．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸B．NaCl溶液在電流作用下電離出Na＋與Cl－C．硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電【答案】D【解析】溶于水后能電離出H＋的化合物不一定為酸，如硫酸氫鈉屬于鹽，電離出的陽(yáng)離子全部為H＋的化合物才是酸，故A錯(cuò)誤；NaCl在水中電離出Na＋和Cl－，電離過程不需要通電，故B錯(cuò)誤；硫酸溶液的導(dǎo)電性不一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，極稀的硫酸溶液和醋酸濃溶液比，可能稀的硫酸溶液導(dǎo)電性差，故C錯(cuò)誤；氯化氫溶于水形成的鹽酸中具有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，但是液態(tài)氯化氫中只有分子，不能導(dǎo)電，故D正確。12．現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見的8種物質(zhì)：①固體氫氧化鋇②石墨碳棒③純醋酸④液態(tài)氯化氫⑤硫酸氫鉀固體⑥熔融氯化鈉⑦蔗糖⑧碳酸鈉粉末請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________，屬于非電解質(zhì)的是________。(2)屬于酸的是________，屬于堿的是________，屬于鹽的是________。(3)寫出①④⑤⑧在水溶液中的電離方程式：①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________；⑤________________________________________________________________________；⑧________________________________________________________________________。【答案】(1)②⑥⑦(2)③④①⑤⑥⑧(3)①Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－④HCl=H＋＋Cl－⑤KHSO4=K＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)⑧Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)

第一章物質(zhì)及其變化第四講：離子反應(yīng)“溫故”一、常見離子的鑒定離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H＋滴入紫色石蕊溶液加入鋅粒用pH試紙測(cè)pH紫色石蕊溶液變紅有氣泡冒出pH<7NH4＋滴入堿液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有剌激性氣味的氣體放出,紅色石蕊試紙變藍(lán)Cu2＋滴入NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成Fe3+滴入NaOH溶液有紅褐色沉淀生成OH－滴入無色酚猷溶液②滴入紫色石蕊溶液③用pH試紙測(cè)pH無色酚猷溶液變紅紫色石蕊溶液變藍(lán)pH>7SO42－滴入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl－滴入AgNO3溶液和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀CO32－HCO3－滴入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁Ag＋取少量試劑滴加少量NaCL溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ba2+取少量試劑滴加少量Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成Ca2+滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀二、酸堿鹽間的反應(yīng)規(guī)律（一）酸與堿反應(yīng)：如：2NaOH+H2SO4AUTOTEXT==Na2SO4+2H2O（二）酸與鹽反應(yīng)：如：Na2CO3+2HClAUTOTEXT==2NaCl+H2O+CO2↑（三）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Ca(OH)2+Na2CO3AUTOTEXT==CaCO3↓+2NaOH（四）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：如：Na2SO4+BaCl2AUTOTEXT==BaSO4↓+2NaCl（五）堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O如：Fe2O3+3H2SO4AUTOTEXT==Fe2(SO4)3+3H2O（六）酸性氧化物＋堿→鹽＋H2O如：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O學(xué)以致用1．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出化學(xué)方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑_________，化學(xué)方程式為______________________________________________。(2)O2(CO2)：試劑______________，化學(xué)方程式為____________________________________________。(3)Na2SO4(Na2CO3)：試劑__________，化學(xué)方程式為________________________________________?！敬鸢浮?1)BaCO3BaCO3＋2HCl=BaCl2＋H2O＋CO2↑(2)足量NaOH溶液CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O(3)適量稀硫酸Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑2．下面是某同學(xué)進(jìn)行堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中與事實(shí)不相符的是（）A．在Ca(OH)2溶液中加入稀鹽酸，無明顯變化B．在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍(lán)色沉淀生成【答案】B【解析】A、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；B、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉易溶于水，不可能出現(xiàn)白色沉淀，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)不相符，符合題意；C、紫色石蕊試液遇堿性溶液變藍(lán)色，Ca(OH)2溶液屬于堿溶液，所以在Ca(OH)2溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意；D、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，有藍(lán)色沉淀生成，記錄的現(xiàn)象與事實(shí)相符，不符合題意。故選B。3．室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化)，下列分析正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B．b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH＝7D．d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－、SO、H＋【答案】C【解析】稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。A.a點(diǎn)溶液中只有硫酸一種溶質(zhì)，不符合題意；B.b點(diǎn)酸過量，溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變紅，不符合題意；C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體為水，pH＝7，符合題意；D.C點(diǎn)硫酸完全反應(yīng)，過C后的點(diǎn)，溶質(zhì)只有氫氧化鋇，d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2＋、OH－，不符合題意。4．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨NaOH變化如圖所示，下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB．b點(diǎn)所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅C．c點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．a(chǎn)、b、c所示的溶液中溶質(zhì)都含有NaCl【答案】D【解析】A、由圖可知，a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸有過剩，故溶質(zhì)有生成的氯化鈉和過剩的稀鹽酸，故錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故石蕊溶液不變紅，故錯(cuò)誤；C、b點(diǎn)表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)中氫氧化鈉過剩，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)后有氯化鈉生成，故a、b、c所示的溶液中溶質(zhì)都含有NaCl，故正確。5．現(xiàn)有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．滴加氫氧化鈉液質(zhì)量為a﹣cg時(shí)，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓B．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大C．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至bg時(shí)，溶液中含三種溶質(zhì)D．滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至cg時(shí)，溶液呈中性【答案】C【解析】向鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，則開始是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)完氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。A、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量為a～c克時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)為：MgCl2＋2NaOH=2NaCl＋Mg(OH)2↓，故正確；B、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至ag時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，氯化氫變成了氯化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增大，故正確；C、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至b克時(shí)，含有的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鎂兩種，不是三種，故錯(cuò)誤；D、滴加氫氧化鈉溶液質(zhì)量至c克時(shí)，鹽酸反應(yīng)完了，氫氧化鈉和氯化鎂恰好完全反應(yīng)，故溶液呈中性，故正確。故選C。6．以下說法不正確的是（）A．某無色溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明無色溶液中一定SO42-離子B．除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精鹽水，依次加入過量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾C．在一定條件下，利用石灰石、水、純堿可制得燒堿D．等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液混合，取反應(yīng)后溶液三份于試管中，分別滴入硫酸銅、氯化鐵、氯化鋇三種溶液，明顯現(xiàn)象為藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、白色沉淀【答案】B【解析】A、某無色溶液滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不含銀離子、碳酸根離子，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了不溶于鹽酸的硫酸鋇白色沉淀，可證明無色溶液中一定含有SO42-，說法正確。B、除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-，得到精鹽水，先加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2+，再加入過量的BaCl2溶液，除去SO42-和CO32-，但是過量的BaCl2成了新的雜質(zhì)，最后加入過量的NaOH溶液除去Mg2+，充分反應(yīng)后過濾，得到氯化鈉溶液中還混有氯化鋇和氫氧化鈉，不能得到精鹽水，說法不正確。C、在一定條件下，利用石灰石、水、純堿（碳酸鈉）可制得燒堿，煅燒石灰石生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾可得到氫氧化鈉溶液，說法正確。D、等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀硫酸溶液混合，根據(jù)反應(yīng)方程式可知?dú)溲趸c有剩余，反應(yīng)后溶液溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉，取反應(yīng)后溶液三份于試管中，分別滴入硫酸銅、氯化鐵、氯化鋇三種溶液，觀察到的現(xiàn)象依次為：藍(lán)色沉淀、紅褐色沉淀、白色沉淀，說法正確。故選：B。7．下列除雜所選用的除雜試劑與操作方法均正確的是選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑操作方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾BCO2(HCl)NaOH溶液洗氣CCu(Fe)過量CuCl2溶液過濾、洗滌、干燥DNaCl(Na2CO3)足量稀硫酸蒸發(fā)結(jié)晶【答案】C【解析】ACaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，不符合除雜要求；BCO2和HCl都與NaOH溶液反應(yīng)，不符合除雜要求；CFe和CuCl2溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過濾、洗滌、干燥后固體只有銅，符合除雜要求；DNa2CO3和足量稀硫酸，生成硫酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶所得固體是氯化鈉和硫酸鈉的混合物，不符合除雜要求。故選C。“知新”一、離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)類型：生成_難溶性_的物質(zhì)，如Al(OH)3、BaSO4等；生成_難電離_的物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等；生成_易揮發(fā)_的物質(zhì)，如CO2、SO2、NH3等。二、離子方程式(1)概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反應(yīng)為例。①寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl。②拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子的形式：2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2Cl－=BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－。③刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。④查：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義：①寫出表中幾種不同的酸與不同的堿發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。化學(xué)方程式離子方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2OKOH＋HCl=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2O2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O②結(jié)論：離子反應(yīng)方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。三、書寫離子方程式應(yīng)注意的問題①拆成離子的物質(zhì)：易溶且易電離的物質(zhì)，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。②書寫化學(xué)式：?jiǎn)钨|(zhì)、氣體、氧化物、難溶物、難電離的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸。③多元弱酸的酸式酸根：不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”，應(yīng)寫作“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”。④微溶物[如Ca(OH)2]：當(dāng)作反應(yīng)物時(shí)澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學(xué)式；當(dāng)作生成物時(shí)寫成化學(xué)式。⑤氨水：作反應(yīng)物：寫成NH3·H2O；作生成物：稀溶液寫成NH3·H2O，濃溶液或加熱寫成NH3↑。四、離子方程式正誤判斷①看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×)反應(yīng)不生成Fe3＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑(√)②看反應(yīng)是否符合拆寫原則如氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：五、離子共存1、含義：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)，則不能大量共存。2、常見的離子不共存歸納(1)若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶物或微溶性鹽，則不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋與COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等；Ag＋與Cl－、Br－、I－、COeq\o\al(2－,3)等。(2)弱堿的陽(yáng)離子不能與OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋與OH－不能大量共存。(3)弱酸根陰離子不能與H＋大量共存。如F－、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、S2－、POeq\o\al(3－,4)、CH3COO－等與H＋不能大量共存。(4)弱酸的酸式酸根陰離子與H＋和OH－均不能大量共存。如HCOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、HS－、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)既不能與H＋大量共存，又不能與OH－大量共存。(5)還需注意隱含條件①“無色透明”溶液不存在有色離子，如：②酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子：“酸性”溶液的不同描述：a．酸性溶液。b．pH<7的溶液。c．使石蕊溶液變紅的溶液。③堿性溶液中不能大量存在與OH－反應(yīng)的離子：“堿性”溶液的不同描述：a．堿性溶液。b．pH>7的溶液。c．使石蕊溶液變藍(lán)的溶液。學(xué)以致用1．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)離子方程式的是()A．澄清的石灰水與鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2OB．氧化鎂與稀硝酸反應(yīng)：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑【答案】A【解析】B項(xiàng)中MgO應(yīng)保留化學(xué)式，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中丟了Mg2＋與OH－的離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中CaCO3應(yīng)保留化學(xué)式，錯(cuò)誤。2．下列離子方程式書寫正確的是()A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===COeq\o\al(2－,3)＋H2OD．鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu【答案】B【解析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫化學(xué)式，A錯(cuò)誤；硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓，B正確；澄清石灰水中通入足量CO2無沉淀，產(chǎn)物是可溶的碳酸氫鈣，C錯(cuò)誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵的氧化產(chǎn)物是Fe2＋，D錯(cuò)誤。3．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是()A．Ba2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)C．K＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)【答案】B【解析】A項(xiàng)Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)生成BaSO4沉淀；C項(xiàng)H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體；D項(xiàng)Fe3＋的水溶液呈棕黃色。4．某溶液中存在大量的H＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是()A．OH－B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．Ba2＋【答案】B【解析】H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的離子是NOeq\o\al(－,3)。5．下列物質(zhì)混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是()A．NaOH溶液和FeCl3溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液D．澄清的石灰水和鹽酸【答案】C【解析】根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，分析判斷A中有沉淀生成；B中有氣體和水生成；D中有水生成；只有C中沒有發(fā)生反應(yīng)。6．下列說法正確的是()A．Fe與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．向HCl溶液中加入少量的NaOH固體，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C．BaCO3與硫酸反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓D．將CO2通入BaCl2溶液中無沉淀產(chǎn)生【答案】D【解析】Fe與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，離子方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)；HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，反應(yīng)前后離子濃度幾乎不變，溶液導(dǎo)電能力不變，B錯(cuò)；BaCO3不溶于水，應(yīng)用化學(xué)式表示，C錯(cuò)；酸性：H2CO3<HCl，CO2通入BaCl2溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7．離子方程式BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物質(zhì)是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤【答案】C【解析】離子方程式中的H＋、Ba2＋分別代表強(qiáng)酸、可溶性的鋇鹽，故H＋不能代表CH3COOH、H2SO4、NaHSO4；若H＋代表H2SO4、NaHSO4，生成難溶性的鋇鹽BaSO4，不符合離子方程式，故HCl、HNO3可用H＋代表。8．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是()A．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】B【解析】題設(shè)要求為堿性條件，故還有OH－的存在。同時(shí)，溶液為無色，排除A、D，因MnOeq\o\al(－,4)呈紫色，F(xiàn)e3＋呈黃色。C中H＋＋OH－===H2O，不共存。9．在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是()A．Na＋、Ag＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－B．K＋、Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．Na＋、K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】C【解析】A項(xiàng)，Ag＋與Cl－、COeq\o\al(2－,3)能發(fā)生反應(yīng)，生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀，不能大量共存；B項(xiàng)，Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)能發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO4白色沉淀，不能大量共存；C、D項(xiàng)中的離子在水溶液中能大量共存，加入稀硫酸后，C項(xiàng)中的COeq\o\al(2－,3)與H＋可發(fā)生反應(yīng)，生成CO2氣體，D項(xiàng)中的離子與H＋不能發(fā)生反應(yīng)，故C項(xiàng)符合題意。10．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中記錄結(jié)果合理的是()A．甲B．乙C．丙D．丁【答案】D【解析】甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存；乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存；丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存。11．重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要有毒離子為Ba2＋，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．Cu2＋和SOeq\o\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq\o\al(－,3)【答案】A【解析】甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中的重金屬離子可與甲廢液中的OH－結(jié)合形成沉淀，同時(shí)乙廢液中含有能沉淀甲廢液中Ba2＋的SOeq\o\al(2－,4)或COeq\o\al(2－,3)，A正確。12．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A．K＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、OH－B．Na＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C．Na＋、H＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】H＋、OH－結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；H＋、COeq\o\al(2－,3)結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)離子之間不反應(yīng)，可大量共存，正確；故選D。13．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽在溶液中反應(yīng)，符合離子方程式2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===H2O＋SO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有()A．3 B．5 C．8 D．12【答案】C【解析】亞硫酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaSO3不溶于水，離子方程式中不能用SOeq\o\al(2－,3)表示，其余在溶液中均可用SOeq\o\al(2－,3)表示；四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H＋表示，另外硝酸有強(qiáng)氧化性，能氧化SOeq\o\al(2－,3)，不能使用硝酸；則符合離子方程式2H＋＋SOeq\o\al(2－,3)===SO2↑＋H2O，存在兩種鹽(鉀鹽、鈉鹽)與兩種酸(鹽酸、硫酸)可組合出4個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同；此外硫酸氫鈉、硫酸氫鉀為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離，與亞硫酸鈉、亞硫酸鉀，可組合出4個(gè)反應(yīng)，且離子方程式相同；所以共有8個(gè)離子方程式相同的反應(yīng)；故選C。14．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入少量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2OB．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O【答案】D【解析】A項(xiàng)，小蘇打?yàn)镹aHCO3，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－===COeq\o\al(2－,3)＋H2O；B項(xiàng)，不符合事實(shí)，應(yīng)為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；C項(xiàng)，漏掉Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓的反應(yīng)。15．離子方程式COeq\o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應(yīng)B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C．可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸之間的反應(yīng)D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)【答案】C【解析】COeq\o\al(2－,3)只代表可溶性的碳酸鹽，故選項(xiàng)A和選項(xiàng)B都是不正確的；H＋只代表強(qiáng)酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)，故選項(xiàng)C正確，選項(xiàng)D不正確。16．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是__________________。A．鋅與稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．氫氧化鉀與氯化鎂兩溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓C．CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2H＋D．大理石與稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OE．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)===BaSO4↓F．澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OG．石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OH．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NHeq\o\al(＋,4)＋H2OI．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O【答案】CEF【解析】鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與鋅反應(yīng)，A項(xiàng)正確；鎂離子與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；碳酸為弱酸，鹽酸為強(qiáng)酸，二氧化碳通入氯化鈣溶液不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為氫離子與碳酸鈣反應(yīng)，D項(xiàng)正確；銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所給的離子方程式中并沒有寫出，E項(xiàng)錯(cuò)誤；澄清石灰水應(yīng)當(dāng)拆寫成離子形式，F(xiàn)項(xiàng)錯(cuò)誤；石灰乳中氫氧化鈣主要以固體形式存在，而不是以離子形式存在，所以氫氧化鈣不拆寫，G項(xiàng)正確；一水合氨是弱堿不拆寫，鹽酸是強(qiáng)酸，要拆寫，H項(xiàng)正確；氫氧化鋁難溶于水而不拆，I項(xiàng)正確；所以答案選擇C、E、F項(xiàng)。

第一章物質(zhì)及其變化第五講：氧化還原反應(yīng)“溫故”一、元素化合價(jià)口訣（背黑色部分，紅色部分幫助理解）鉀鈉氫銀正一價(jià)（KNaHAg均為＋1價(jià)）鈣鎂鋅鋇正二價(jià)（CaMgBaZn均為＋2價(jià)）銅一、二(Cu有＋1、＋2價(jià))鐵二、三（Fe有＋2、＋3價(jià)）二、四、六硫(硫有－2、＋4、＋6價(jià))二、四碳（碳有＋2、＋4價(jià)）三鋁四硅三五