2019版高考化學一輪復習第一章從實驗學化學第三講物質量氣體摩爾體積課后達標訓練

第三講物質的量氣體摩爾體積[課后達標訓練]一、選擇題1．以下幾種說法中正確的選項是( )A．摩爾是能夠把物質的質量與微觀粒子數(shù)聯(lián)系起來的一個基本物理量B．某物質含有

6.02×1023個微粒，含有這個數(shù)量微粒的物質必定是

1molC．1mol

氫氣分子能夠表示為

1molH

2D．硫酸的摩爾質量為

98g分析：選

C。A項，摩爾是物質的量的單位，不是物理量；

B項，6.02×1023個微粒是

1mol，但含有這個數(shù)量微粒的物質不必定是

1mol

，如含

6.02×1023個

Na＋的

Na2CO3為

0.5mol，B項錯誤；

D項單位錯誤。2．以下說法中正確的選項是

(

)A．在必定溫度和壓強下，固體或液體物質體積大小只由構成微粒的大小決定B．不一樣的氣體，若體積不一樣，則它們所含的分子數(shù)必定不一樣C．在必定溫度下，各樣氣態(tài)物質體積的大小由構成氣體的分子數(shù)決定D．22gCO2與標準情況下11.2LHCl所含的分子數(shù)相同分析：選D。在必定溫度和壓強下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，故A錯誤；決定氣體體積的要素是溫度、壓強、氣體的分子數(shù)，不一樣的氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不必定不一樣，故B錯誤；壓強對分子間的距離有影響，該選項未指明壓強，沒法使用阿伏加德羅定律判斷，故m22gC錯誤；依據(jù)公式求算n(CO2)＝＝44g·mol－1M11.2L＝0.5mol，n(HCl)＝＝·mol－1＝0.5mol，兩者物質的量相等，因此分子數(shù)相等，m22.4LV故D正確。3.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是()A．C2H4B．CH4C．CO2D．NO分析：選C。由圖可知，相同溫度時，p(O2)>p(X)，在同質量、同體積、同溫度條件下，氣體相對分子質量與壓強成反比，即相對分子質量越大，壓強越小。所給選項中只有CO2的相對分子質量大于

O2，故

C正確。4．在標準情況下，向一質量為

100g的密閉容器中充滿

CO2后，質量為

166g，相同條件下，向相同的容器中充滿未知氣體，稱其質量為

142g

，則該氣體可能為

(

)A．O2

B．CH4C．COD．H2分析：選C。設該氣體的摩爾質量為M，則166g－100g142g－100g，M＝2844g·mol－1＝Mg·mol－1，應選C。5．室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體充分混淆后，容器內的壓強由大到小的次序是( )編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A.②④①③B．①②③④C．④①②③D．①④③②分析：選A。設氣體M、N的物質的量均為amol。①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O1amol2amol1n(SO2)＝amol；2H2和Cl2混淆不反響，n(氣)＝2amol；③NH3＋HCl===NH4Cl氣體的物質的量變成0；④2NO＋O2===2NO1amol2amolamol3n(氣)＝2amol。6．在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。依據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，以下說法中正確的選項是( )A．若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲＜乙B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲＜乙C．若M(甲)＜M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲＜乙分析：選C。等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)＜M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項錯誤；若M(甲)>M(乙)，則物質的量：甲＜乙，又氣體體積2相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混淆氣體，壓強與摩爾質量成反比，C項正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D項錯誤。7．以下表達中正確的選項是( )①標準情況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同②標準情況下，1gH2和14gN2的體積相同28gCO的體積為22.4L④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準情況下的體積也相同⑤同溫同體積下，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥分析：選B。標準情況下H2O不是氣體，而HCl為氣體，因此固然兩者等體積，但物質的量不相同，①錯誤；相同在④中所指的物質不必定是氣體，④錯誤；標準情況下，1gH2和14gN2的物質的量均為0.5mol，故體積相同，②正確；28gCO的物質的量是1mol，但條件不確立，因此體積不必定是22.4L，③錯誤；同溫同體積下，氣體的壓強與物質的量成正比，因此物質的量越大，則壓強越大，⑤正確；同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量成正比，⑥正確。應選B。8．(2018·濰坊統(tǒng)考)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是( )A．1L0.1mol·L－1NaF溶液中含有0.1A個F－NB．32g硫跟足量金屬銅反響轉移電子數(shù)為2NAC．48gO2和O3的混淆氣體中含有3NA個氧原子D．1molH2O中含有2A個共價鍵N分析：選A。1L0.1mol－1溶液中－0.1N，A項說·LNaFF因為發(fā)生水解，其數(shù)量小于A法錯誤；依據(jù)反響△硫跟足量銅反響轉移電子數(shù)為2NA，B項說法2Cu＋S=====Cu2S可知，32g23的混淆氣體中氧原子數(shù)為48AA2正確；48gO和O16×N＝3N，C項說法正確；1個HO分子中含有2個H—O鍵，故1molH2O中含有2A個共價鍵，D項說法正確。N9．(2018·保定高三質檢)由C16O和C18O構成的混淆氣體與同溫、同壓下空氣(均勻相對分子質量為29)的密度相同，則以下關系正確的選項是()A．混淆氣體中C16O與C18O的分子數(shù)之比為14∶15B．混淆氣體中1618CO與CO的物質的量之比為1∶1C．混淆氣體中C16O與C18O的質量之比為15∶14D．混淆氣體中C16O與C18O的密度之比為1∶1分析：選B。C16O的相對分子質量為28，C18O的相對分子質量為30，它們的均勻相對分3子質量為29，利用十字交錯法很簡單求出其物質的量之比為1∶1。A項應為1∶1；C項應為14∶15；D項，同溫、同壓下氣體密度與摩爾質量成正比，應為14∶15。10．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反響：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是( )A．標準情況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NAB．標準情況下，22.4LNH中所含原子總數(shù)為6N24AC．標準情況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6AND．若生成3.6gH2O，則上述反響轉移電子的數(shù)量為0.2NA分析：選D。1個N分子含有14個電子，標準情況下，11.2LN2的物質的量為0.52mol，則所含電子數(shù)為7N，A項錯誤；標準情況下肼不是氣體，不可以用氣體摩爾體積計算其A物質的量，故所含原子數(shù)不是6NA，B項錯誤；1個肼分子含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質的量為0.1mol，則所含共價鍵的數(shù)量為0.5NA，C項錯誤；反響N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O中，生成4molH2O時轉移4mol電子，故生成3.6g(即0.2mol)H2O時，轉移電子的數(shù)量為0.2NA，D項正確。二、非選擇題11．(2018·北京西城區(qū)高三模擬)物質的量是高中化學中常用的物理量，請回答以下相關其內容的計算。(1)0.2gH2含有________個氫原子。(2)標準情況下，含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的體積之比為________。(3)在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，此氯化物的摩爾質量為________；該金屬元素的相對原子質量為________。(4)標準情況下，6.72LCO與必定量的Fe2O3恰巧完整反響后，節(jié)余固體的質量為________g。分析：(1)0.2gH2的物質的量為0.1mol，含有0.2mol氫原子，其數(shù)量為1.204×1023。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質的量之比為2∶1，標準情況下，體積之比為2∶1。(3)二價金屬的氯化物能夠表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，則9.5g該氯化物的物質的量為0.1mol，該氯化物的摩爾質量為95g/mol；該金屬元素的相對原子質量為95－71＝24。(4)CO與Fe2O3反響的化學方程式為3CO＋高溫0.3mol，恰巧與FeO完整反響FeO=====2Fe＋3CO，標準情況下6.72LCO的物質的量為23223時生成0.2molFe，則節(jié)余固體的質量為11.2g。答案：(1)1.204×1023(2)2∶1(3)95g/mol24(4)11.212．在標準情況下，由CO和CO2構成的混淆氣體6.72L，質量為12g。此混淆物中：4(1)CO和CO2物質的量比是________；(2)CO的體積分數(shù)是________，CO的質量分數(shù)是________；(3)C和O原子個數(shù)比是________；混淆氣體的均勻相對分子質量是________，對氫氣的相對密度是________。分析：(1)設CO、CO的物質的量分別為x、y。2由題意得：22.4L·mol－1×（x＋y）＝6.72L28g·mol－1×x＋44g·mol－1×y＝12g，x＝0.075mol解得，y＝0.225mol故n(CO)∶n(CO2)＝1∶3。0.075mol×28g·mol－1(2)CO的體積分數(shù)為25%；CO的質量分數(shù)為12g×100%＝17.5%。(3)C和O的原子個數(shù)比是0.3∶(0.075＋0.225×2)＝4∶7。(4)混淆氣體的均勻相對分子質量是12＝40，對氫氣的相對密度為ρ混＝40＝20。0.322ρH答案：(1)1∶3(2)25%17.5%(3)4∶7(4)402013．合成氨工業(yè)生產中所用的α-Fe催化劑的主要成為FeO、FeO。23(1)某FeO、Fe2O3混淆物中，鐵、氧的物質的量之比為4∶5，此中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為________。當催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時混淆物中鐵的質量分數(shù)為________(保存兩位小數(shù))。寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反響制備α-鐵觸媒的化學方程式(另一種產物可溶于水)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)為制得這類活性最高的催化劑，理論上應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質量為________，生成實驗條件下CO的體積為________(假定此實驗條件下，氣體摩爾體積為242L·mol－1)。分析：(1)設FeO、Fe2O3分別為xmol、ymol，依據(jù)鐵、氧物質的量之比得：(x＋2y)∶(x＋3y)＝4∶5，x∶y＝2∶1，F(xiàn)e2＋與Fe3＋物質的量之比為x∶2y＝1∶1。(2)依據(jù)催2＋3＋1∶1，化劑中Fe與Fe的物質的量之比為1∶2，可推知，F(xiàn)eO、FeO的物質的量之比為233×56混淆物中鐵的質量分數(shù)為72＋160×100%≈72.41%。(3)由題給信息知，C(炭粉)會將一部分Fe2O3復原成FeO，同時C(炭粉)被氧化成CO2。(4)因為催化劑中Fe2＋與Fe3＋的物質的量之比為1∶2時，其催化劑活性最高，此時反響后的混淆物中，F(xiàn)eO、FeO的物質的量之比為23511∶1，原料480gFe2O3為3mol，F(xiàn)e2O3～2FeO，原猜中一定有3的Fe2O3參加反響，即1molFe2O參加反響，理論上要有0.5molC反響，即6gC，生成0.5molCO2，在該條件下體3積為12L。答案：(1)1∶123高溫212L(2)72.41%(3)2FeO＋C=====4FeO＋CO↑(4)6g14．現(xiàn)有14.4gCO和CO的混淆氣體，在標準情況下所占的體積約為8.96L。回答下2列問題：該混淆氣體的均勻摩爾質量：__________________________________________?；煜龤怏w中碳原子的個數(shù)：________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。將混淆氣體挨次經(jīng)過如圖裝置，最后采集在氣球中。①氣球中采集到的氣體的摩爾質量為_____________________________________；②標準情況下氣球中采集到的氣體的體積為_______________________________；③氣球中采集到的氣體的電子總數(shù)為______________________________________(用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。A分析：(1)混淆氣體的體積為8.96L，則其物質的量為V8.96L－1＝0.4n＝＝22.4L·molVm14.4g－1mol，混淆氣體的均勻摩爾質量為0.4mol＝36g·mol；(2)設混淆氣體中CO的物質的量為xmol，CO的物質的量為ymol，則依據(jù)混淆物的質量為14.4g可得：28x＋44y＝214.4①；依據(jù)氣體的物質的量為0.4mol可得：x＋y＝0.4②；聯(lián)立①②解得：x＝0.2，y＝0.2；因為CO和CO2分子中均含1個碳原子，故