(同步課堂)2014屆高中化學(xué)人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)章節(jié)精細(xì)講解期末專練蘇版必修1

第三單元人類對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)質(zhì)子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子核1．原子中子不帶電核外電子一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷2．原子中，質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。3．元素：擁有同樣核電荷數(shù)(即核質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。一、原子構(gòu)造模型的演變1．古希臘原子學(xué)說萬物由中斷的、不行分的原子構(gòu)成，原子的聯(lián)合和分別是萬物變化的根來源因。2．道爾頓原子學(xué)說世紀(jì)初，道爾頓以為，物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不可以被創(chuàng)建，不可以被毀壞，在化學(xué)變化中不行再切割。3．湯姆生原子構(gòu)造模型1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并提出了一個(gè)“葡萄干面包式”的原子構(gòu)造模型。4．盧瑟福原子構(gòu)造模型原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，在原子核四周做高速運(yùn)動(dòng)。5．玻爾原子構(gòu)造模型原子核外，電子在一系列穩(wěn)固的軌道上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都有一個(gè)確立的能量值。6．現(xiàn)代原子構(gòu)造學(xué)說——電子云模型原子核外電子的運(yùn)動(dòng)不按照經(jīng)典力學(xué)的原理，一定用量子力學(xué)方法描繪核外電子的運(yùn)動(dòng)。二、原子核外電子排布原子構(gòu)造：表示方法：原子構(gòu)造表示圖。原子構(gòu)造與性質(zhì)關(guān)系：在化學(xué)反響過程中，原子核不發(fā)生變化，但原子的最外層電子數(shù)可能會(huì)發(fā)生變化。金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般

<4

個(gè)，易失掉，而非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般≥4

個(gè)，易從外界獲取電子；罕有氣體原子最外層有

8個(gè)(He2

個(gè))電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)固，不易得失電子。三、核素1．定義擁有必定質(zhì)子數(shù)和必定中子數(shù)的一種原子。如：氫元素的三種核素為：

11H、21H、31H；碳元素的三種核素為：

126C、136C、146C。2．質(zhì)量數(shù)(1)定義：將原子核全部質(zhì)子和中子的相對(duì)證量取整數(shù)值加起來所得數(shù)值，

叫做質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)用符號(hào)A表示。(2)與質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系：A＝Z＋N。3．同位素質(zhì)子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣的核素之間的互稱。1．全部的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎？1答案：不必定，1H原子核中只有質(zhì)子沒有中子。2．判斷正誤。(1)元素的化學(xué)性質(zhì)由該元素原子的電子數(shù)決定。( )(2)元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。()(3)原子的種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。()(4)擁有同樣質(zhì)子數(shù)的微粒必定屬于同種元素。( )(5)質(zhì)量數(shù)由中子數(shù)和電子數(shù)決定。()答案：(1)×(2)(3)(4)×(5)×162182互為同位素嗎？3．O和O答案：不是。16O2和18O2為兩種單質(zhì)分子，而同位素議論的是同一元素形成的不一樣原子(或核素)。4．已知?dú)湓赜?種同位素，則氫分子最多有________種，有________種不一樣的相對(duì)分子質(zhì)量分析：因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)為連續(xù)數(shù)(1、2、3)，所以各樣氫氣分子的相對(duì)分子質(zhì)量也應(yīng)是一組連續(xù)數(shù)，最小為2，最大為6。答案：65原子構(gòu)造1．原子的構(gòu)成質(zhì)子：Z個(gè)A原子核帶正電荷個(gè)原子ZX中子：A－Z核外電子：個(gè)，分層排布Z質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；中子數(shù)決定元素的同位素。2．質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。3．?dāng)?shù)目關(guān)系原子：核電荷數(shù)(Z)＝核質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。陽離子：核電荷數(shù)(Z)＝核質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；核電荷數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)。陰離子：核電荷數(shù)(Z)＝核質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)；核電荷數(shù)(Z)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)。[例1]已知R元素的某種同位素，能形成化合物AmRn，此中A的化合價(jià)為＋。該化合n物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核中子數(shù)為b，則該同位素原子符號(hào)是()A.b＋m＋nB.a＋b－ma＋mRa＋mRC.a＋ba－m＋baRD.a－mR[分析]由題意可知在離子化合物AmRn中R的化合價(jià)為－m，其離子符號(hào)為m－，已知一R個(gè)R－的核外電子數(shù)是a，則其核質(zhì)子數(shù)為a－m，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝a－m＋b。即可得出正確答案為D。m[答案]DA解答此題的重點(diǎn)：一是弄清粒子符號(hào)ZX表示的意義；二是原子獲取或失掉電子變?yōu)殡x子時(shí)，不過最外層電子數(shù)變化(一般)，而原子核的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變。元素、核素、同位素辨析1．元素、核素、同位素的比較元素同位素核素概擁有同樣核電荷數(shù)(質(zhì)子質(zhì)子數(shù)同樣而中子數(shù)不一樣擁有必定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)念數(shù))的同一類原子的總稱的核素的一種原子微觀觀點(diǎn)，對(duì)某種元素的原圍宏觀觀點(diǎn)，對(duì)同一類原子而子而言，因同位素的存在，指詳細(xì)的原子言既有游離態(tài)又有化合態(tài)所以原子種類多于元素種類同位素的質(zhì)量數(shù)不一樣，化學(xué)性質(zhì)同樣；天然存在的各樣特主要經(jīng)過形成的單質(zhì)或化同位素所占原子百分比一元素不一樣，核素不一樣，且核般不變；同位素構(gòu)成的化合素之間當(dāng)質(zhì)子數(shù)同樣而中性合物來表現(xiàn)物(如H2O、D2O、T2O)是不一樣子數(shù)不一樣時(shí)，互稱同位素的化合物，物理性質(zhì)不一樣，化學(xué)性質(zhì)幾乎同樣2．元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系[例2]我國(guó)稀土資源豐富。以下有關(guān)稀土元素14415062Sm與62Sm的說確的是( )15062Sm與62Sm互為同位素15062Sm與62Sm的質(zhì)量數(shù)同樣15062Sm與62Sm是同一種核素14462Sm與15062Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62[分析]144150由稀土元素62Sm、62Sm可知，兩者是含有同樣質(zhì)子數(shù)、不一樣中子數(shù)的同種元素；144150150，中子數(shù)為88；故B、D項(xiàng)錯(cuò)；此中62Sm的質(zhì)量數(shù)為144，中子數(shù)為82；62Sm的質(zhì)量數(shù)為依據(jù)核素的定義“含有必定數(shù)目的質(zhì)子和必定數(shù)目的中子”可知14462Sm、15062Sm為兩種核素，故C錯(cuò)。[答案]A13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的構(gòu)造剖析，13C表示的碳原子1．(對(duì)應(yīng)試點(diǎn)一)66( )A．核外有13個(gè)電子，核有13個(gè)質(zhì)子B．核有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核有7個(gè)質(zhì)子D．質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核有7此中子136，中子數(shù)分析：6C表示質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為13的碳原子，且核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝13－6＝7。答案：D2．(對(duì)應(yīng)試點(diǎn)一)核磁共振(NMR)技術(shù)已寬泛應(yīng)用于復(fù)雜分子構(gòu)造的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診療等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有

NMR現(xiàn)象，試判斷以下哪組原子均可產(chǎn)生

NMR現(xiàn)象(

)A．18O、31P、119SnB．27Al、19F、12CC．7N、15P、33As、51Sb、83BiD．只有

1個(gè)電子層的原子分析：A中

18O，B中

12C，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為偶數(shù)，

D中42He不切合題意。答案：C3．(對(duì)應(yīng)試點(diǎn)二)以下對(duì)于20278Pt和19878Pt的說確的是( )A.20278Pt和19878Pt的質(zhì)子數(shù)同樣，互稱為同位素B.20278Pt和19878Pt的中子數(shù)同樣，互稱為同位素C.20278Pt和19878Pt的核外電子數(shù)同樣，是同一種核素D.20278Pt和19878Pt的質(zhì)量數(shù)不一樣，不可以互稱為同位素分析：此題主要考察核素、同位素的觀點(diǎn)，以及構(gòu)成原子的各微粒數(shù)目的關(guān)系。兩者質(zhì)子數(shù)同樣，但質(zhì)量數(shù)不一樣，故核外電子數(shù)同樣，中子數(shù)不一樣，兩者互稱為同位素，A項(xiàng)正確。答案：A4．(對(duì)應(yīng)試點(diǎn)二

)以下對(duì)于

20983Bi

210和83Bi

的說確的是

(

)21083Bi和83Bi都含有83此中子21083Bi和83Bi是同一種元素21083Bi和83Bi的核外電子數(shù)不一樣20983Bi和21083Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子209210原子中核分析：83Bi原子中核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝83，中子數(shù)＝209－83＝126。83Bi外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝83，中子數(shù)＝210－83＝127。它們的質(zhì)子數(shù)同樣，電子數(shù)同樣，中子數(shù)209210不一樣，所以83Bi和83Bi互為同位素，屬于同一種元素。答案：B5．(研究題)用下邊的原子或離子構(gòu)造表示圖的編號(hào)(A、B、C、D)填空：電子層排布同樣的是___________________________________________________；屬于同種元素的是____________________________________________________；屬于金屬元素的是____________________________________________________；屬于罕有氣體元素的是________，罕有氣體一般不參加化學(xué)反響的原由是_____________________________________________________；寫出D參加化學(xué)反響后所得離子的構(gòu)造表示圖________。分析：電子層排布同樣是指電子層數(shù)和各電子層上的電子數(shù)均同樣；決定元素種類的是核質(zhì)子數(shù)，即核電荷數(shù)；金屬元素原子的最外電子層上的電子數(shù)一般較少；罕有氣體原子最外電子層上一般為

8個(gè)電子，

He最外層為

2個(gè)電子，已達(dá)穩(wěn)固構(gòu)造。答案：(1)BC

(2)AB

(3)D

(4)C

原子的最外層電子已達(dá)到

8(或

2)個(gè)電子穩(wěn)固構(gòu)造，既不易得電子也不易失電子，所以一般不參加化學(xué)反響(5)1．原子構(gòu)造模型先后經(jīng)歷了道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾等多位科學(xué)家的研究。2．在化學(xué)反響中原子核不發(fā)生變化，原子的最外層電子數(shù)可能發(fā)生變化。A3.ZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子，此中子數(shù)為A－Z。4．同種元素(質(zhì)子數(shù)同樣)的不一樣原子(中子數(shù)不一樣)互稱同位素。核素的種類與原子種類同樣。一、選擇題(此題包含5小題，每題4分，共20分)1．提出原子構(gòu)造模型的科學(xué)家，從時(shí)間的先后次序來看，以下擺列正確的選項(xiàng)是( )A．湯姆生、玻爾、盧瑟福、道爾頓B．湯姆生、玻爾、道爾頓、盧瑟福C．盧瑟福、道爾頓、湯姆生、玻爾D．道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾分析：19世紀(jì)初，道爾頓提出了原子學(xué)說；1904年湯姆生提出了一個(gè)被稱為“葡萄干面包式”的原子構(gòu)造模型；1911年盧瑟福提出了帶核的原子構(gòu)造模型；1913年玻爾提出了新的原子構(gòu)造模型。答案：D2．(2011·高考，有變動(dòng))13153I是慣例核裂變產(chǎn)物之一，能夠經(jīng)過測(cè)定大氣或水中的13153I含量變化來檢測(cè)核電站能否發(fā)生放射性物質(zhì)泄露。以下有關(guān)131)53I的表達(dá)中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(131127同樣A.53I的化學(xué)性質(zhì)與53I13153B.53I的核電荷數(shù)為131C.53I的原子核外電子數(shù)為78131D.53I的原子核中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)分析：此題是有關(guān)同位素、核素考察。A選項(xiàng)中考察同位素化學(xué)性質(zhì)的同樣點(diǎn)，B選項(xiàng)A53，因此錯(cuò)，D是中子數(shù)的計(jì)算。Z落在考察X上，C中電子數(shù)為答案：C＋－123)3．[雙選題]對(duì)于H、H、1H、1H、1H五種微粒，以下說法中正確的選項(xiàng)是(A．五種氫元素B．氫元素的五種同位素C．氫元素的五種不一樣微粒D．它們的質(zhì)子數(shù)均同樣分析：氫元素只有一種，A項(xiàng)不正確；五種微粒都屬于氫元素，質(zhì)子數(shù)均為1，C、D項(xiàng)＋－是氫元素的兩種不一樣離子，123H是氫元素的三種同位素，B項(xiàng)不正確。正確；H和H1H、1H、1答案：CD4．科學(xué)家對(duì)中國(guó)第二次探月衛(wèi)星發(fā)回的數(shù)據(jù)進(jìn)行了剖析，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所開釋出的能量相當(dāng)于當(dāng)古人類一年耗費(fèi)的能量。以下說法中正確的選項(xiàng)是( )A．3He原子中的質(zhì)子在原子核外空間必定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)B．3He原子不是細(xì)小的實(shí)心球體C．3He原子是不可以再分的微粒D．3He的最外層電子數(shù)為2，故3He擁有較強(qiáng)的金屬性分析：電子在原子核外空間必定軌道上繞核做高速運(yùn)動(dòng)，A不正確。原子中原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一，所以原子不是細(xì)小的實(shí)心球體，B正確。原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，所以C不正確。3He是非金屬，沒有較強(qiáng)的金屬性，所以D不正確。答案：B5．核中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是n( )A.A＋16(A－N＋8)molB.n(－＋10)molA＋16ANC．(A－N＋2)molnD.A(A－N＋6)mol分析：第一應(yīng)運(yùn)用質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)，求出R原子所含質(zhì)子數(shù)。把電子的質(zhì)量忽視不計(jì)，R2＋的質(zhì)量數(shù)為，則R原子的質(zhì)量數(shù)也是，所以在R原子中＝－。AAZAN由R2＋所帶的電荷數(shù)可知，R顯＋2價(jià)，其氧化物為RO，摩爾質(zhì)量為(A＋16)g·mol－1，ngRO物質(zhì)的量為nn＋16mol。1molRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(A－N＋8)mol，則＋16AAnmolRO中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A＋16(A－N＋8)mol。答案：A二、非選擇題(此題包含3小題，共30分)6．(13分)用A表示質(zhì)子數(shù)、B表示中子數(shù)、C表示核外電子數(shù)、D表示最外層電子數(shù)、表示電子層數(shù)，填寫以下空格。同位素種類由________決定；元素種類由________決定；某元素有無同位素由________決定；質(zhì)量數(shù)由________決定；元素的化學(xué)性質(zhì)主要由________決定；核電荷數(shù)由________決定。分析：(1)同位素指質(zhì)子數(shù)同樣、中子數(shù)不一樣的同一元素的不一樣原子的互稱，故同位素由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定。元素指擁有必定核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子。中子數(shù)決定了元素有無同位素。因?yàn)殡娮拥馁|(zhì)量很小，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，故質(zhì)量數(shù)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。因?yàn)殡娮拥牡檬щy易程度直接決定元素的化學(xué)性質(zhì)，所以，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)有親密關(guān)系。(6)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)。答案：(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A7．(8分)填表。符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)3919KAl3＋S2－16分析：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋電荷數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－電荷數(shù)答案：

2710161266(N)符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)192039191913141316321812666C8．(9分)以下單核粒子中(此中p表示質(zhì)子，n表示中子，