初三化學方程式配方法及技巧3篇

1/1初三化學方程式配*的方法及技巧3篇初三化學方程式配*的方法及技巧1化學方程式：用化學式表示化學反應的式子

（1）意義：化學方程式表示什么物質(zhì)參加反應，生成什么物質(zhì)；表示反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

（2）書寫方法：要遵循質(zhì)量守恒定律和化學反應的客觀事實

①反應物化學式寫在左邊，生成物化學式寫在右邊，中間用“=”相連接。

②化學方程式的配*即在反應物、生成物的化學式前邊配上必要的系數(shù)使反應物與生成物中各元素的原子個數(shù)相等。

③要注明反應所需要條件，如需要加熱，使用催化劑等均需在等號上邊寫出。如需要兩個以上條件時，一般把加熱條件寫在等號下邊（或用Δ表示）

④注明生成物狀態(tài)，用“↑”表示有氣體生成（反應物中不含氣體），“↓”表示有難溶物產(chǎn)生或有固體生成（反應物中不含固體）。

說明：

①質(zhì)量守恒定律指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（3）化學方程式的配*

①最小公倍數(shù)法：

A、找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊是一單一雙的原子，求它的`最小公倍數(shù)。

B、推出各分子的系數(shù)。

例如:

硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉

(CuSO_4)(NaOH)[Cu(OH)_2](Na_2SO_4)

_數(shù)字為原子數(shù)數(shù)字在字母右下角

②觀察法：從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配*。

例如:第一步H20+Fe——Fe3O4+H2

第二步4H20+3Fe——Fe3O4+H2

第三步4H20+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件為高溫）

③奇偶配*法：看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配*其他化學式的化學計量數(shù)，是兩邊原子個數(shù)相等。

例如:第一步C2H2+O2——CO2+H2O

第二步C2H2+O2——CO2+2H2O

第三步2C2H2+O2——4CO2+2H2O

第四步2C2H2+5O2——4CO2+2H2O（反應條件為點燃）

④待定化學計量數(shù)法：以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

例如：NH3+Cl2——NH4Cl+N2

設各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a、b、c、d。

aNH3+bCl2——cNH4Cl+dN2

列方程組a+c=2d（滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c（滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c（滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

⑤零價法

把不知道的化合物(如FeC3)的元素看成0價,再根據(jù)以上的方法配。

初三化學方程式配*的方法及技巧3篇擴展閱讀

初三化學方程式配*的方法及技巧3篇（擴展1）

——初三化學方程式3篇

初三化學方程式1一．物質(zhì)與氧氣的反應：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應：

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的.反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二．幾個分解反應：

13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

三．幾個氧化還原反應：

19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

（1）金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣（置換反應）

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

（3）堿性氧化物+酸鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+堿鹽+水

43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+堿鹽+水

48．鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+鹽另一種酸+另一種鹽

59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）堿+鹽另一種堿+另一種鹽

65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

（8）鹽+鹽兩種新鹽

70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

五．其它反應：

72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2

74．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O

77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2

初三化學方程式配*的方法及技巧3篇（擴展2）

——初三化學方程式中考3篇

初三化學方程式中考1硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

初三化學方程式中考2鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

水在直流電的.作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

初三化學方程式配*的方法及技巧3篇（擴展3）

——初中化學方程式配*技巧3篇

初中化學方程式配*技巧11．書寫化學方程式的步驟

以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：

①根據(jù)反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的“+”號表示“……跟……反應”，生成物之間的“+”號表示“……跟……”），并在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質(zhì)的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！

C+Fe2O3──Fe+CO2

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，用配系數(shù)的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數(shù)相等（即配*），然后將短線段改為等號（等號表示“生成了……”）。應當注意，配*時只能選擇適當?shù)南禂?shù)，不能改變化學式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等號上、下方注明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用“△”號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉淀產(chǎn)物的狀態(tài)。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上“↑”號（反應物中如有氣體，則氣態(tài)生成物不再標“↑”符號）；產(chǎn)物是沉淀的加“↓”號。

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、堿、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質(zhì)化學式的技能。

2．化學方程式配*的方法

(1)最小公倍數(shù)法──奇偶法

這是一種最簡單的方法，適用于初學者配*一些簡單的化學方程式。配*的著眼點，在于找出反應式中某一物質(zhì)化學式中最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應物質(zhì)中對應原子的偶數(shù)個數(shù)的關系。配*步驟是：①找出最大的奇數(shù)原子個數(shù)，與相應的物質(zhì)中對應原子的偶數(shù)個數(shù)的關系；②求出最小公倍數(shù)；

③求出相關物質(zhì)的化學式系數(shù)；

④將相應的物質(zhì)化學式前面配上相應的系數(shù)。例如，配*Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解：①從反應式看，最大奇數(shù)是Al2O3中的氧原子個數(shù)3，相應物質(zhì)Fe3O4中對應氧原子個數(shù)是偶數(shù)4；②最小公倍數(shù)為：3×4=12③求相關物質(zhì)的化學式系數(shù)：

④配*：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配*為：

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察推理法

這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配*的方法。觀察推理法應用較廣泛，通常根據(jù)著眼點不同又分為兩種情況：第一，從化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素著眼。其配*步驟是：①找出在化學反應式中出現(xiàn)次數(shù)最多且原子個數(shù)為最大奇數(shù)的元素；②將含該元素最大奇數(shù)個原子的化學式配上適當?shù)呐紨?shù)系數(shù)；

③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質(zhì)化學式的系數(shù)，將方程式配*。例如，配*FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解：①由觀察可知，氧元素出現(xiàn)的次數(shù)最多，且在Fe2O3中奇數(shù)3為最大；②將Fe2O3配上系數(shù)2，則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數(shù)相等，就要在FeS2前面配上系數(shù)4，則4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數(shù)相等，就要在SO2前面配上系數(shù)8，則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼，再回到氧原子個數(shù)的計算上來。右邊氧原子數(shù)為2×3+8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數(shù)11，

化學方程式兩邊就*衡了，即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學方程式的配*方法，除上述兩種以外，還有代數(shù)法、化合價升降法及新觀察法等等，今后，同學們會逐步學習到。

配*下列化學方程式

(1)Fe2O3+COFe+CO2(2)FeS2+O2Fe2O3+SO2(3)C2H2+O2CO2+H2O

簡單的方程式（原子個數(shù)守恒）

就是在“→”的右邊看原子的個數(shù)，再看在“→”的左邊的同種元素中的原子個數(shù)

如果不同的話，（例如：右邊的O的原子是2，左邊的O的原子是３），就在右邊的Ｏ的前面配３，在左邊的Ｏ前配2，那左邊的就是2x3=6，右邊的也是2x3=6，這樣就配*了。

復雜方程式的兩種配*方法

初中化學中常見的'化學方程式配*的方法有最小公倍數(shù)法、觀察法、奇偶法，這些方法比較適合不太復雜的化學方程式的配*。隨著素質(zhì)教育的不斷深化，中考的改革,越來越注重考查學生的能力，比如信息遷移題所涉及的一些化學反應，學生既不熟悉，也比較復雜，配*時感到很困難，為解決這類問題，現(xiàn)介紹兩種化學方程式配*的方法。

一、假定法

先假定反應物中所含元素種類最多的一種化合物的化學計量數(shù)為1，然后利用原子個數(shù)守恒關系推出其他相關物質(zhì)的化學計量數(shù)，最后將各化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比。

如：C21H30O2+O2→CO2+H2O，假定C21H30O2的化學計量數(shù)為1，由C守恒推知CO2的化學計量數(shù)為21，由H守恒推知H2O的化學計量數(shù)為15，由O守恒推知O2的化學計量數(shù)為[(21×2+152)/2]=，這樣上述化學方程式中的化學計量數(shù)為：

C21H30O2+O2→21CO2+15H2O

將化學計量數(shù)化為最簡整數(shù)比，即得配*后的化學方程式：2C21H30O2+55O2＝42CO2+30H2O

二、化合價升降法

第一步：正確寫出反應物和生成物的化學式后，標出化合價發(fā)生變化的所有元素的價態(tài)；第二步：列出元素化合價升高與降低的數(shù)值；第二步：求出化合價升高與降低數(shù)值的最小公倍數(shù)；第四步：用最小公倍數(shù)除以化合價升高（或降低）的數(shù)值，即得該物質(zhì)的化學計量數(shù)；第五步：用觀察法根據(jù)原子個數(shù)守恒給化合價未改變的原子添上系數(shù)。

如：NH3+O2→NO+H2O，在這一變化過程中：NH3中氮元素由變?yōu)镹O中，化合價升高數(shù)為５，O2中氧元素由2變?yōu)?，化合價降低2×2=4，5和4的最小公倍數(shù)為20；用20分別除以5和4得出NH3和NO的化學計量數(shù)都為4，O2的化學計量數(shù)為5，最后用觀察法得出H2O的化學計量數(shù)為６。配*后的化學方程式：4NH3+5O2＝4NO+6H2O練習一、用假定法配*下列化學方程式：

１、KClO3→KCl+O2２、C2H6+O2→CO2+H2O

３、FeS2+O2→Fe+SO2４、NH4ClO4→N2+CO2+H2O+O2練習二、用化合價升降法配*下列化學方程式：

１、Fe+H2O→Fe2O3+H2２、CuO+NH3→Cu+N2+H2O３、FeS2+O2→Fe+SO2４、I2+HNO3→NO+HIO3+H2O

初三化學方程式配*的方法及技巧3篇（擴展4）

——化學方程式的簡單計算3篇

化學方程式的簡單計算1［課題分析］

本課題內(nèi)容雖是計算，但這種計算對數(shù)學方面的知識要求并不高，只要能正確列出比例式并求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得并不順利，這往往是由于在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環(huán)節(jié)進行突破。

1．使學生對化學計算題里的有關化學知識有一個清晰的理解。

2．強調(diào)化學方程式一定要寫正確并且配*。

3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。

4．培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。

[教學目標]

1．知識與技能

(1)在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算，體驗解題格式和解題方法。

(2)認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

2．過程與方法

(1)通過多練習的方法，調(diào)動學生的積極性。

(2)通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養(yǎng)思維能力，加深對化學知識的認識和理解。

3．情感態(tài)度與價值觀

(1)培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。

(2)通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養(yǎng)學生學以致用，聯(lián)系實際的學風。

(3)認識到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點。

[教學重點]

1．由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學方程式計算的書寫格式要規(guī)范化。

[教學難點]

訓練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。

[教學方法]

講練結(jié)合，學生自主評價

[課時安排]

1課時

［練習引入］

寫出水電解、紅磷燃燒的化學方程式；以水電解為例，說出化學方程式的兩點意義：

通電

2H2O======2H2↑+O2↑

36432

追問：我在實驗室用36克水電解，能得到多少克氫氣，多少克氧氣？

用18克水電解，能得到多少克氫氣，多少克氧氣？

學生很快得出結(jié)果，繼續(xù)追問：如何算出來的？

從而引出根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是化學反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

[講授新課]在化學反應中，反應物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關系。因此，利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質(zhì)量，可求生成物（反應物）。但是在化學上，我們是要求寫出計算步驟的，下面，用實例來說明利用化學方程式進行計算的步驟和方法。

[板書]課題3利用化學方程式的簡單計算

［例1］電解18克水可以得到多少克氧氣？

教師板演過程

總結(jié)解題步驟及注意事項

①設未知數(shù)，一般情況下求什么設什么，不帶單位。

②寫出化學方程式一定要配*。

③找出相關物質(zhì)，將其相對分子質(zhì)量和已知量、未知量寫在相應化學式的正下方，當化學式前面的化學計量數(shù)不為1時，要與相對分子（原子）質(zhì)量相乘。已知量必須帶單位。在實際生產(chǎn)和科學研究中，所用原料很多是不純的，在計算時須除雜，這將在第八單元學習。

④列出比例式。

⑤解出未知量（帶單位）。計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)。

⑥簡明地寫出答。

［板書］二、步驟：

一設，二寫，三找，四列，五解，六答。

［思考］比例式可以橫向列也可以縱向列嗎

對于利用化學方程式進行的簡單計算步驟就是這樣的，考試時會按步驟給分，注意事項一點不能有差錯。

［練習1］工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。如果要制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

一學生板演，其余學生練習本書寫，可隨時看板書根據(jù)步驟寫過程

(學生練習時，教師巡視，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯誤及時糾正)

［評價］學生評價板演內(nèi)容，并改正，進一步鞏固正確的書寫過程。

［練習2］這是學生小馬虎做的一道計算題，出現(xiàn)了一些錯誤，下面我們來幫他修正。繼續(xù)鞏固對解題步驟的完善。

15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五氧化二磷多少克?

設可生成X克五氧化二磷

點燃

P+O2=======P2O5

31142

15.5X

31====15.5

142X

X=71

答:可生成五氧化二磷71克.

下面再用例題1講解利用一個方程式求兩種物質(zhì)質(zhì)量的方法

［例1］補充一問：還可得到多少克氫氣？

找學生板演，得出兩種解法：一是在同一方程式中運用比例式求解，二是利用質(zhì)量守恒定律求解。

［練習3］

氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？

學生練習定時5分鐘

展示學生練習本

［小結(jié)］根據(jù)化學方程式計算的要領和關鍵

要領:

1.步驟要完整.

2.格式要規(guī)范.

3.得數(shù)要準確.

關鍵:1.準確書寫化學式.

2.化學方程式要配*.

3.準確計算相對分子質(zhì)量.

［作業(yè)］

課本第102頁，第4、5、6題

［板書設計］

課題3利用化學方程式的簡單計算

一設

二寫

三找

四列

五解

六答

初三化學方程式配*的方法及技巧3篇（擴展5）

——初中化學方程式(菁選3篇)

初中化學方程式11、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O=H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2

13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

分解反應

15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑

19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

置換反應

20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高溫H2+CO

27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

其他

28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4

29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

初中化學方程式2一、氧氣的性質(zhì)：

（1）單質(zhì)與氧氣的反應：（化合反應）

1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

（3）氧氣的來源：

13．玻義耳研究空氣的成分實驗2HgO加熱Hg+O2↑

14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：H2O2MnO22H2O+O2↑（實驗室制氧氣原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O通電2H2↑+O2↑

17．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

三、質(zhì)量守恒定律：

19．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

21．氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

22.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化學性質(zhì)

23.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

24．木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

25．焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

（2）煤爐中發(fā)生的三個反應：（幾個化合反應）

26．煤爐的底層：C+O2點燃CO2

27．煤爐的中層：CO2+C高溫2CO

28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO+O2點燃2CO2

（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：

29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑

31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3

32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO+CO2↑

33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

（4）一氧化碳的性質(zhì)：

34．一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2點燃2CO2

其它反應：

36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

39．氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

六、金屬

（1）金屬與氧氣反應：

40．鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

41．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

42.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

初中化學方程式3化合反應

1、鎂在空氣中燃燒：

2、鐵在氧氣中燃燒：

3、生石灰溶于水：

4、氫氣在空氣中燃燒：

5、紅磷在空氣中燃燒：

6、硫粉在空氣中燃燒：

7、碳在氧氣中充分燃燒：

8、碳在氧氣中不充分燃燒：

9、二氧化碳通過灼熱碳層：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：

分解反應

1、實驗室用雙氧水制氧氣：

2、加熱高錳酸鉀制氧氣：

3、水在直流電的作用下分解：

4、加熱氯酸鉀(二氧化錳)制氧氣：

5、高溫煅燒石灰石：

6、加熱堿式碳酸銅：

置換反應

1、鐵和硫酸銅溶液反應：

2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：

3、氫氣還原氧化銅：

4、木炭還原氧化銅：

5、焦炭還原氧化鐵：

6、鎂和稀鹽酸反應：

堿性氧化物+酸鹽+水

1、氧化鐵和稀鹽酸反應：

2、氧化鐵和稀硫酸反應：

3、氧化銅和稀鹽酸反應：

4、氧化銅和稀硫酸反應：

5、氧化鎂和稀硫酸反應：

6、氧化鈣和稀鹽酸反應：

酸性氧化物+堿鹽+水

1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：

2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：

3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：

4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：

5.消石灰吸收二氧化硫：

酸+堿鹽+水

1.鹽酸和燒堿起反應：

2.鹽酸和氫氧化鉀反應：

3.鹽酸和氫氧化銅反應：

4.鹽酸和氫氧化鈣反應：

5.鹽酸和氫氧化鐵反應：

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：

7.硫酸和燒堿反應：

8.硫酸和氫氧化鉀反應：

9.硫酸和氫氧化銅反應：

10.硫酸和氫氧化鐵反應：

11.硝酸和燒堿反應：

酸+鹽另一種酸+另一種鹽

1.大理石與稀鹽酸反應:

2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:

3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:

4.鹽酸和硝酸銀溶液反應:

5.硫酸和碳酸鈉反應：

6.硫酸和氯化鋇溶液反應:

堿+鹽另一種堿+另一種鹽

1.氫氧化鈉與硫酸銅：

2.氫氧化鈉與氯化鐵：

3.氫氧化鈉與氯化鎂：

4.氫氧化鈉與氯化銅：

5.氫氧化鈣與碳酸鈉：

鹽+鹽兩種新鹽

1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：

2．硫酸鈉和氯化鋇：

初三化學方程式配*的方法及技巧3篇（擴展6）

——高考化學方程式要點知識歸納(菁選2篇)

高考化學方程式要點知識歸納1常用的離子方程式

(1)氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+2H2O

(2)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3)硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4)碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合HCO3+OHˉ=CO32+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5)氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++HCO3+OH=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(6)氫氧化鈉溶液中加入少量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+H2O+CO32

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7)向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3++3OH=Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8)向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液：Al3++4OH=AlO2+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2OAlCl3+4NaOH=NaAlO4+3NaCl

(9)氯化鐵溶液中加過量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl

(10)氯化鋁溶液中加入過量的氨水A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11)氯化鋁溶液中加入少量的氨水(同上)A13++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12)澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH+HCO3=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O

(13)澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+2H2O+CO32

Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2ONaOH+NaHCO3=Na2CO3↓+H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+NA2CO3

(14)鋁片溶于苛性鈉溶液：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15)金屬銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++4H2O+2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

(16)金屬銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3=Cu2++2NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(17)稀硝酸與過量的鐵屑反應Fe+4H++2NO3=Fe2++2NO↑+2H2O

Fe+HNO3(稀)=