高考化學(xué)基于認(rèn)識(shí)發(fā)展的元素與化合物復(fù)習(xí)課件

基于認(rèn)識(shí)發(fā)展的元素與化合物復(fù)習(xí)一.基本觀點(diǎn)：1.高三復(fù)習(xí)是一個(gè)深度學(xué)習(xí)的過程。2.高考本質(zhì)是選拔人，高三復(fù)習(xí)定位于學(xué)生的發(fā)展。二.元素化合物的學(xué)習(xí)價(jià)值

1.獲得認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的方法課標(biāo)：化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。所有化學(xué)教學(xué)為元素化合物學(xué)習(xí)服務(wù)

2.發(fā)展學(xué)生認(rèn)識(shí)水平的載體。四.基于認(rèn)識(shí)發(fā)展元素化合物復(fù)習(xí)構(gòu)建及案例（一）認(rèn)識(shí)廣度——面上的復(fù)習(xí)1.自然域：物質(zhì)的存在、含量、轉(zhuǎn)化、循環(huán)等。自然界存在的價(jià)態(tài)就是穩(wěn)定的價(jià)態(tài)，高于穩(wěn)定價(jià)態(tài)的就有較強(qiáng)氧化性，低于穩(wěn)定價(jià)態(tài)的就有較強(qiáng)還原性2.社會(huì)域：工業(yè)制法、用途、對環(huán)境的影響等。3.學(xué)科域：化學(xué)性質(zhì)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)原理等。認(rèn)識(shí)廣度的示例：鹵代烴的水解與消去（選修5）電解食鹽水（選修4）（2013全國卷第10題）Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是

自然域、社會(huì)域（二）認(rèn)識(shí)深度——選取代表物認(rèn)識(shí)深度到微觀的一個(gè)案例：氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)，究竟是先和Fe2+反應(yīng)還是Br-?未進(jìn)入微觀層次，就會(huì)從氧化性強(qiáng)弱角度分析，先和Fe2+反應(yīng)，再和Br-反應(yīng)。進(jìn)入微觀層次，二者反應(yīng)不分先后，先碰到誰就和誰反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)探究：將Cl2的飽和四氯化碳溶液小心滴入FeBr2溶液中，四氯化碳溶液變橙色。水溶液變黃不明顯。2.從定性到定量——化學(xué)計(jì)算的本質(zhì)為什么高中化學(xué)一開始就要學(xué)習(xí)物質(zhì)的量？物質(zhì)的量是定量思維的工具?；瘜W(xué)才成為科學(xué)定性到定量的一個(gè)案例：定性思維水平：你看到了什么現(xiàn)象？你能寫出各階段的反應(yīng)方程式嗎？定量思維水平：某同學(xué)用38.4g銅與適量濃硝酸反應(yīng)，收集到氣體11.2L（標(biāo)況）。（1）求所收集到氣體的成分及相應(yīng)物質(zhì)的量。（2）求反應(yīng)所用去的硝酸物質(zhì)的量是多少？（三）認(rèn)識(shí)思路——個(gè)別典型物質(zhì)1.位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途2.宏觀現(xiàn)象——微觀分析——符號表征3.類別——價(jià)態(tài)——特性4.提出問題—收集素材—論證假設(shè)—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論思路1：位置—結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途

基于元素族的觀念進(jìn)行元素化合物認(rèn)識(shí)，是全國卷區(qū)別于廣東卷的要求。思路2：宏觀現(xiàn)象——微觀分析——符號表征案例：宏觀現(xiàn)象：金屬鈉投入FeCl3溶液中，反應(yīng)比與水反應(yīng)更劇烈。微觀分析：Fe3+水解溶液顯酸性，c(H+)較大。符號表征：2Na+2H+=2Na++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓思路3：類別——價(jià)態(tài)——特性案例：SO2、NH3