高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題

高中化學(xué)必修2期末測(cè)試題期末測(cè)試題第Ⅰ卷 一、選擇題1．海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是()。A．海水的淡化，只需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2．He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于He的敘述中，正確的是()。A．質(zhì)子數(shù)為2 B．電子數(shù)為3C．中子數(shù)為2 D．質(zhì)量數(shù)為23．目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是()。A．水煤氣 B．一氧化碳 C．天然氣 D．氫氣4．下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是()。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂5．鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的方法是()。A．滴加鹽酸 B．滴加濃硫酸C．滴加氫氧化鈉溶液 D．滴加濃硝酸6．鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()。A．單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)7．下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是()。A．Na B．Al C．Fe D．Ag8．下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是()。A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵 B．甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C．甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4 D．甲烷分子中4個(gè)碳?xì)滏I完全相同9．運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是()。A．鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定C．硫酸鍶難溶于水D．硒化氫(H2Se)是無(wú)色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體10．廢電池必須進(jìn)行集中處理的首要原因是()。A．充電后可再使用B．回收利用石墨電極和金屬材料C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子污染土壤和水源D．防止電池中的電解質(zhì)溶液腐蝕其他物品11．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一種常用的食品防腐劑。下列關(guān)于山梨酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是()。A．可與鈉反應(yīng) B．可與碳酸鈉溶液反應(yīng)C．可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng) D．可生成高分子化合物12．下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是()。AZnCu稀硫酸AZnCu稀硫酸B．銅片質(zhì)量逐漸減少C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．氫離子在銅片表面被還原13．可以用分液漏斗分離的一組混合物是()。A．酒精和碘 B．苯和水 C．乙酸和水 D．溴和四氯化碳14．已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()。C+DA+BC+DA+B能量反應(yīng)過(guò)程B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行15．下列反應(yīng)中，光照對(duì)反應(yīng)幾乎沒(méi)有影響的是()。A．氯氣與氫氣反應(yīng) B．次氯酸分解C．甲烷與氯氣反應(yīng) D．甲烷與氧氣反應(yīng)16．下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()。A．乙烷 B．甲烷 C．苯 D．乙烯17．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()。A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式為 D．苯的分子式為18．下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是()。A．電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C．煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能19．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是()。A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同B．可以通過(guò)改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度C．可以通過(guò)延長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止20．下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是()。A．蛋白質(zhì)和氨基酸 B．油脂和蛋白質(zhì)C．纖維素和葡萄糖 D．淀粉和果糖21．下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是()。A．水與冰 B．O2與O3C． D．22．已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10100.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是()。A．0.80×1010m B．1.10×10C．1.20×1010m D．0.70×1023．汽車(chē)尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是()。A．減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率 B．增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率 D．升高溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響24．在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)

2C(g)，下列情況中，能說(shuō)明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()。

A．生成C的速率與C分解的速率相等B．A、B、C的濃度相等C．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶225．某課外小組將海帶的灰燼浸泡后過(guò)濾，得到澄清的濾液，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下幾種方案，你認(rèn)為能證明灼燒海帶的灰燼中是否含有碘元素的是()。A．取適量濾液，向其中加入H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察B．取適量濾液，加入CCl4，振蕩、靜置，觀察C．取適量濾液，蒸干，觀察D．取適量濾液，加入酸化的H2O2溶液，再加入淀粉溶液，觀察第Ⅱ卷二、填空題26．有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過(guò)煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，可用于________________(填出一種用途)；以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。27．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。族周期族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________(寫(xiě)出一種)。氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水ⅡⅠⅢ28．某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以氨氮廢水低濃度氨氮廢水含HNO3廢水達(dá)標(biāo)廢水ⅡⅠⅢ(1)過(guò)程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：(2)過(guò)程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：(aq(aq)＋0.5O2(g)(aq)反應(yīng)過(guò)程（第二步反應(yīng)）能量ΔH＝－73kJ/mol反應(yīng)過(guò)程（第一步反應(yīng)）能量ΔH＝－273kJ/mol(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)(aq)＋1.5O2(g)第一步反應(yīng)是反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據(jù)是。1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了kJ熱量。(3)過(guò)程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。29．乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號(hào))。A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號(hào))。A．CH3CH3 B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br②③①乙烯AB乙酸(4)已知2CH3CHO＋O2②③①乙烯AB乙酸反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________，反應(yīng)類型是__________________。30．元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。元素AlBBeCClXLi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素MgNYOPSSi電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可知元素的電負(fù)性越大，____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。(2)推測(cè)Y為_(kāi)_____(填元素符號(hào))，用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程______________________________________________________。31．有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)A2B的電子式為_(kāi)___________。(2)CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－＝PbSO4＋2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_(kāi)________________。若電池工作一段時(shí)間后，a極消耗0.05molPb，則W的濃度由質(zhì)量分?jǐn)?shù)39%(密度1.3g/cm3)變?yōu)開(kāi)_____mol/L。(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。EDED3溶液(甲)(乙)(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為_(kāi)_____________________________。比較甲、乙兩圖，說(shuō)明石墨除形成閉合回路外所起的作用是________________________________________________________________________________________________________________________。三、實(shí)驗(yàn)題32．為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ．……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

。(4)過(guò)程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下

，得電子能力逐漸減弱。33．為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。編號(hào)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5％H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有試管A中不再產(chǎn)生氣泡試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大②另取兩支試管分別加入5mL5％H2O2溶液和5mL10％H2O2溶液試管A、B中均未見(jiàn)氣泡產(chǎn)生(1)過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)①的目的是________________________________________________________，實(shí)驗(yàn)中滴加FeCl3溶液的目的是______________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你提出的?duì)上述操作的改進(jìn)意見(jiàn)是_______________________________________________________________

_________________________________________________________(用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑)。(4)某同學(xué)在50mLH2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。

參考答案第Ⅰ卷一、選擇題1．C解析：航標(biāo)燈的原理是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。2．A解析：考查原子結(jié)構(gòu)。3．C解析：考查化石燃料。4．C解析：考查對(duì)有機(jī)高分子化合物概念的理解及生活中常見(jiàn)的有機(jī)物的類別。5．D解析：考查蛋白質(zhì)的鑒別方法，硝酸可以使蛋白質(zhì)變黃。6．C解析：考查元素周期律的應(yīng)用：鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高，氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱。7．C解析：Na、Al這類非?；顫娊饘儆秒娊夥ㄒ睙?，Ag這類不活潑金屬用加熱分解法獲得。8．D解析：考查甲烷的結(jié)構(gòu)，甲烷分子中C、H原子間是共價(jià)鍵，其空間結(jié)構(gòu)是正四面體，結(jié)構(gòu)式為：。9．D解析：利用周期表中同族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，由已知元素的相對(duì)位置推測(cè)題中元素的性質(zhì)。10．C解析：考查電池污染的主要原因。11．C解析：依據(jù)山梨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可看出它含有羧基，所以可以與鈉、碳酸鈉溶液反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，所以可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物。12．D解析：考查原電池的基本原理，其中鋅片是負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少，電流從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片。13．B解析：考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用范圍，其中用分液漏斗分離的液體必須是不互溶的。14．B解析：由圖像可看出反應(yīng)物的能量比生成物的能量低，所以為吸熱反應(yīng)，需提供能量才能完成，但不一定必須是加熱條件。15．D解析：考查反應(yīng)發(fā)生的條件。16．C解析：考查苯的性質(zhì)。17．B解析：考查有機(jī)物的化學(xué)用語(yǔ)。18．D解析：考查能量的轉(zhuǎn)化形式。D．白熾燈工作時(shí)，電能不能全部轉(zhuǎn)化為光能，有一部分轉(zhuǎn)化為熱能。19．B解析：考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)的限度的理解。不同的可逆反應(yīng)在給定的條件下其限度一般不同，改變溫度、濃度、壓強(qiáng)等條件會(huì)在一定程度上影響到化學(xué)反應(yīng)的限度。當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止，只是達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡。20．B解析：考查生活中常見(jiàn)有機(jī)物的基本性質(zhì)。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能發(fā)生水解反應(yīng)。21．D解析：考查對(duì)同分異構(gòu)體概念的理解。其中A、C均為同種物質(zhì)，B為同素異形體的關(guān)系。22．B解析：考查元素周期律的應(yīng)用，磷元素的原子半徑應(yīng)該大于氮原子、硫原子的半徑，小于硅原子半徑。23．C解析：2NO＋2CON2＋2CO2，該反應(yīng)有氣體參加，所以增大壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率；升高溫度也能增大反應(yīng)速率。24．A解析：考查對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的理解。25．D解析：在海帶中碘元素是以碘化物的形式存在的，需要加入氧化劑。依據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒、原子守恒的原則，反應(yīng)物應(yīng)有酸。第Ⅱ卷二、填空題26．干餾金屬冶煉C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)解析：考查煤的綜合利用。27．(1)FC(2)ClNaOHAl(OH)3(3)Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)解析：綜合考查元素周期表、周期律的應(yīng)用——元素位、構(gòu)、性的關(guān)系。28．(1)＋OHNH3↑＋H2O(2)放熱反應(yīng)物總能量高于生成物總能量(或ΔH＜0)346(3)5∶6解析：根據(jù)得失電子數(shù)守恒計(jì)算即可。29．(1)H2C＝CH(2)BD(3)ACD(4)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OnnCH2＝CH2CH2—CH2加聚反應(yīng)n解析：本題綜合考查乙烯的性質(zhì)。其中(3)乙烯與氯氣加成只能得到CH2ClCH2Cl而非CH3CHCl2。(4)A為CH3CH2OH，B為CH3CHO。30．(1)非金屬性(2)Na解析：按電負(fù)性大小及原子序數(shù)大小的順序?qū)⑺o信息重整：元素LiBeBCNOX電負(fù)性1.01.