初中化學(xué)九年級下冊 常見的酸、堿、鹽 知識點(diǎn)

第八章常見的酸、堿、鹽8.1溶液的酸堿性一、區(qū)分酸性溶液和堿性溶液1.酸堿指示劑定義:能跟酸性溶液或堿性溶液起作用而顯不同顏色的物質(zhì),叫酸堿指示劑。

2.常見的酸堿指示劑:紫色的石蕊溶液和無色的酚酞溶液。

3.酸性溶液可使紫色石蕊溶液變紅色,不能使酚酞溶液變色;堿性溶液可使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,使酚酞溶液變紅色。

二、檢驗(yàn)溶液酸堿性強(qiáng)弱的程度1.酸堿度:用來表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。2.溶液的酸堿度用溶液的pH表示(1)pH的范圍一般在0~14之間。

(2)pH與溶液酸堿性的關(guān)系在常溫時(shí):pH=7,溶液顯中性;pH<7,溶液顯酸性,pH越小,酸性越強(qiáng);pH>7,溶液顯堿性,pH越大,堿性越強(qiáng)。3.pH試紙測定方法:在潔凈的表面皿或點(diǎn)滴板上放一片pH試紙,用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液,滴在pH試紙上,立即將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出對應(yīng)的pH。

三、常見物質(zhì)的pH生活中常見物質(zhì),食醋、酸奶、水果和酸雨等pH<7,顯酸性;肥皂、氨水和漂白液等的pH>7,顯堿性。

四、pH與生命活動1.胃液中的胃酸(主要成分鹽酸)能幫助消化食物。

2.土壤的酸堿性強(qiáng)弱對植物生長也有一定的影響,大多數(shù)植物適宜在中性土壤中生長,土壤的酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)作物都不能正常生長。8.2常見的酸和堿一、常見的酸1.濃鹽酸和濃硝酸具有揮發(fā)性,露置在空氣中質(zhì)量會減輕,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。濃硫酸易吸水,露置在空氣中質(zhì)量會增加,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。

2.濃硫酸的特性(1)強(qiáng)脫水性(強(qiáng)腐蝕性):將物質(zhì)組成中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去,使物質(zhì)碳化。(2)強(qiáng)吸水性:將物質(zhì)中混有的水蒸氣除去。常用作某些氣體的干燥劑。3.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。二、稀酸的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑的作用:稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊溶液變成紅色,不能使無色的酚酞溶液變色。

2.與活潑的金屬反應(yīng)生成H2:Fe+2HClFeCl2+H2↑,H2SO4+MgMgSO4+H2↑。

3.與金屬氧化物反應(yīng)生成水:H2SO4+CuOCuSO4+H2O,6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O。4.酸跟鹽的反應(yīng)2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3

H2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2HNO3

三、幾種常見的堿[NaOH和Ca(OH)2]1.氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,俗稱苛性鈉或燒堿。

2.氫氧化鈣[Ca(OH)2](1)氫氧化鈣俗稱熟石灰,為白色粉末狀固體。

(2)氫氧化鈣的制取CaCO3CaO+CO2↑

CaO+H2OCa(OH)2

3.NaOH的潮解性氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收空氣中的水分而潮解,可用作某些氣體的干燥劑。

4.NaOH的使用如果不慎將NaOH溶液濺到皮膚上,要用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。

注意:稱量氫氧化鈉固體時(shí),要放在玻璃器皿里,不能放在紙上,防止氫氧化鈉固體腐蝕天平的托盤。四、堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液中存在著相同的陰離子——OH-,所以堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)。

1.跟酸堿指示劑作用堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色,使無色的酚酞溶液變紅色。

2.堿與非金屬氧化物的反應(yīng)(堿+非金屬氧化物→鹽+水)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2Na2CO3+H2O2NaOH+SO2Na2SO3+H2O2NaOH+SO3Na2SO4+H2O注意:因?yàn)闅溲趸c固體既能吸收空氣中的水蒸氣而潮解,又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),所以氫氧化鈉固體必須密封保存。3.堿與鹽的反應(yīng)(堿+鹽→新堿+新鹽)Ca(OH)2+CuSO4Cu(OH)2↓+CaSO43Ca(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3↓+3CaCl22NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl8.3酸和堿的反應(yīng)一、中和反應(yīng)1.中和反應(yīng)的定義酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式:HCl+NaOHNaCl+H2O。

2.復(fù)分解反應(yīng)的定義由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),表達(dá)式AB+CDAD+CB。

3.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結(jié)合生成水,可以寫成:H++OH-H2O。

二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1.改良酸性或堿性的土壤常用熟石灰來改良酸性土壤。

2.廢水處理如用熟石灰來處理含硫酸的廢水,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。

3.醫(yī)藥應(yīng)用常用含Al(OH)3和Mg(OH)2的藥物來中和胃酸,化學(xué)方程式分別為Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,

Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。

4.調(diào)節(jié)溶液的酸堿性當(dāng)溶液的酸性或堿性太強(qiáng)或太弱時(shí),可以加適當(dāng)?shù)膲A或酸進(jìn)行調(diào)節(jié)。8.4常見的鹽一、幾種常見鹽的用途1.食鹽(NaCl):白色晶體,味咸,中性,易溶于水。食品加工和調(diào)味、醫(yī)用生理鹽水、化工原料。2.碳酸鈣(CaCO3):白色固體,難溶于水。大理石建筑、珍珠首飾、煉鐵、制造水泥。3.碳酸鈉(Na2CO3):俗稱純堿、蘇打,白色粉末,易溶于水,水溶液呈堿性。4.碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O):易風(fēng)化。玻璃或瓷磚、印染、制洗滌劑、去污粉、造紙。5.碳酸氫鈉:俗稱小蘇打,白色粉末,能溶于水,水溶液呈弱堿性。中和胃酸胃藥、面點(diǎn)發(fā)酵劑、滅火劑原料。二、鹽的組成和化學(xué)性質(zhì)1.鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽與金屬的置換反應(yīng)[鹽+金屬(前)新鹽+新金屬(后)]CuSO4+FeFeSO4+CuHg(NO3)2+CuCu(NO3)2+Hg要求:(1)參加反應(yīng)的鹽必須可溶于水;(2)鐵單質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)生成亞鐵鹽;(3)參加反應(yīng)的金屬除鉀、鈣、鈉。2.鹽的復(fù)分解反應(yīng)(1)鹽與酸的反應(yīng)(鹽+酸新鹽+新酸)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3(2)鹽與堿的反應(yīng)(鹽+堿新鹽+新堿)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Cu(OH)2↓(3)鹽與鹽的反應(yīng)(鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl(4)硫酸根離子的檢驗(yàn):向待檢驗(yàn)的溶液中滴入幾滴硝酸鋇溶液和幾滴稀硝酸,若產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,則待檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子。三、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件生成物中有沉淀(難溶物)、氣體和水等;否則不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

8.5化學(xué)肥料一、常用化肥1.肥料農(nóng)家肥料2.化學(xué)肥料分類(1)氮肥:尿素[CO(NH2)2]、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸銨[(NH4)2SO4]等。(2)磷肥:過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]等。(3)鉀肥:氯化鉀(KCl)等。(4)復(fù)合肥:磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]、磷酸鉀(K3PO4)等。二、怎樣檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥1.銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn):將化肥與熟石灰混合,研磨,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,則該化肥是銨態(tài)氮肥。

2.硫酸銨和氫氧化鈉溶液共熱,放出氨氣,用濕潤的紅