江西省贛州市十五縣(市)十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題

江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題學習資料江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題班級：科目：1/131/131/131江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題江西省贛州市十五縣（市）十六校2020—2021學年高二化學上學期期中聯(lián)考試題時間：100分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Ce140第I卷選擇題一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1．化學與生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑B．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C．開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，能防止電池中的重金屬等污染土壤和水體D．在食品中科學使用食品添加劑，有利于提高人類生活質(zhì)量2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.1molCH4與P4的混合物中所含共價鍵數(shù)目為0。4NAB．25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中所含H＋數(shù)目為0。1NAC．0。1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成的NH3的分子數(shù)為0。2NAD．實驗室制H2時,生成0。1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。2NA3．常溫下,下列離子在指定條件下能大量共存的是A．無色透明溶液中:AlO、Na、NO、HCO－＋－－233B．使酚酞變紅的溶液中：CO、K、Cl、SO2－＋－2－34C．水電離的c（H＋)=1×10－13mol/L的溶液中:K＋、Na＋、HCO、Mg－2＋3D．加入Na2O2后的溶液中：Fe2＋、Al3＋、Cl、SO－2－44．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知:四種原子最外層電子數(shù)之和為24.下列說法正確的是A．元素Ⅹ和元素Z的最高正化合價相同B．簡單陰離子半徑的大小順序為：r(W)〉r(X）C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：Y<Z<X〈WD．元素Z的氧化物對應(yīng)水化物都是強酸2/132/132/132江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題5．100℃時,向體積為2L的恒容密閉容器中加入3。0molQ,發(fā)生反應(yīng)2Q(g）=M（g),其中M的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示:下列說法錯誤的是A．0～40s時間段內(nèi)v(Q）=0。025mol/（L·s)B．a(chǎn)、b兩點對應(yīng)的消耗M的速率v（a）〈v(b)平均反應(yīng)速率v（ab)>v(cd）C．用Q濃度的變化值表示的ab段、cd段內(nèi)D．40s后，v(Q）=v（Q)=0mol/（L·s)消耗生成6．利用甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)可制備高純氫：CH4（g）＋2H2O(g)CO2(g）＋4H2（g）H,已知反應(yīng)器中還存在以下反應(yīng)：I．CH4（g)＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g)H1=＋206。4kJ·mol－1II．CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g)H2=－41。4kJ·mol－1反應(yīng)中有關(guān)化學鍵的鍵能如圖所示,下列說法正確的是A．H=＋247.8kJ·mol－1B．CO2中C=O鍵鍵能為760.1kJ·mol－1C．減小壓強有利于提高CH4的轉(zhuǎn)化率D．升高溫度,反應(yīng)I速率加快,反應(yīng)II速率減慢7．下列實驗裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．電泳實驗證明B．干燥一氯甲烷氣C．排除盛有0。100mol/LD．測定酸堿中和鹽酸的滴定管中的氣泡Fe(OH）3膠體粒子帶電體反應(yīng)的反應(yīng)熱3/133/133/133江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題8．已知Pb3O4與稀HNO3發(fā)生反應(yīng)I:Pb3O4＋4H====PbO2＋2Pb2＋＋2H2O,PbO2與酸化的＋MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＋5SO====2MnO＋5PbSO4＋2H2O。下列說2－4－4法正確的是A．類比Fe3O4,Pb3O4可寫成PbO·Pb2O3的形式B．反應(yīng)I中Pb3O4既是氧化劑也是還原劑C．Pb3O4可與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2性：MnO>HNO3>PbO2D．由反應(yīng)I、II可知，氧化－49．下列對化學反應(yīng)的A．化學反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變B．如果某化一定能自發(fā)進行學反應(yīng)的H和S均小于0，則反應(yīng)C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率大認識正確的是速率一定比D．化學反應(yīng)過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成10．利用鎳（Ni)及其他過渡金屬配合物催化CH2=CH2和CO2氧化偶聯(lián)合成丙烯酸的催化機理如圖:下列說法錯誤的是A．丙烯酸的B．該反應(yīng)可C．該催化D．總反應(yīng)可分子式是C3H4O2消耗溫室氣體CO2循環(huán)中Ni的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化Ni催化劑表示為CH2=CH2＋CO2===========CH2=CHCOOH11．有機化合物X、Y、Z的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:ClOH一定條件一定條件②Cl①OH4/134/134/134江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題XYZ5/135/135/135

江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題下列說法正確的是A．X中所有原子一定處于同一平面B．反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是加成反應(yīng)、取代反應(yīng)C．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分X與ZD．Y的同分異構(gòu)體有6種（不考慮立體異構(gòu))12．一定溫度下0.01mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋）·c（OH－）=10－20，若在該溫度下將pH=x的H2SO4溶液和pH=y的NaOH溶液按體積比1：1混合，混合后溶液顯中性，若x=1，5則x為A．1B．2C．3D．413．H2S是一種劇毒氣體,對H2S廢氣資源化利用的途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫，反應(yīng)原理為2H2S（g)＋O2（g）====S2(s)＋H＝－632kJ·mol－1。如圖為質(zhì)子膜H2S燃料2H2O(l）電池的示意圖。下列說法正確的是A．電池工作時,電流從電極a經(jīng)過負載流向電極bB．電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2S－4e－====S2＋4H＋C．當反應(yīng)生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱量D．當電路中通過4mol電子時,有4molH＋經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)14．多相催各物質(zhì)均為氣化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（態(tài))，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖:下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學方程式為：CO（g)＋H2O（g）====H2(g）＋CO2(g）H=＋akJ·mol－1(a>0）總能量B．1molCH3OH（g)和1molH2O（g)的總能量大于1molCO2(g）和3molH2(g)的C．選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗認為是催化劑D．CO（g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO（g)可15．深刻理解化學平衡常數(shù)K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka（Kb）、水的離子積常數(shù)Kw對學習化學反應(yīng)原理具有非常重要的意義.下列說法正確的是A．K、Ka（Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，且溫度越高數(shù)值越大6/136/136/136江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題B．化學平衡向正反應(yīng)方向移動,化學平衡常數(shù)K一定增大C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使Kw的值減小D．通過Ka（Kb）可計算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的pH16．鉍基催化劑對CO2電化學還原制取HCOOH具有高效的選擇性。其反應(yīng)歷程與能量變化如圖:下列說法錯誤的是A．使用Bi催化劑更有利于CO2的吸附B．使用不同鉍基催化劑，最大能壘（活化能）不相等C．CO2電化學還原制取HCOOH的反應(yīng)H〈0D．＊CO生成＊HCOO－的反應(yīng)為:＊CO＋HCO＋e====*CO＋＊HCOO－－2－2－－32－3第II卷非選擇題二、非選擇題:本題共5小題，共52分。17．（8分）已知下列熱化學方程式:①H2O(l）====H2(g)＋1O2（g)H=＋285。8kJ·mol－1④C(s）＋O2（g)====CO2(g）H=－393。5kJ·mol－1回答下列問題:(1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是（填序號)。7/137/137/137江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題（2）H2的燃燒熱為H=。（3)CO燃燒熱的熱化學方程式為。(4）在標準狀況下，由CO和H2組成的混合氣體4.48L，質(zhì)量為3.0g。此混合物完全燃燒放出熱量為____________kJ。18．（8分）C2H4、C2H2均是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}：（1)常壓下過渡金屬可以催化含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的氣態(tài)烴的加成反應(yīng).已知:300K時，C2H2(g）＋H2（g)====C2H4(g）H1=－174。3kJ·molK1=3×10C2H2(g）＋2H2（g）====C2H6（g）H2=－311.0kJ·mol1K2=1×10－124－42則相同溫度下，反應(yīng)C2H4(g)＋H2（g）====C2H6(g）的H=,K=。（2）乙炔在Pd表面選擇性加氫的反應(yīng)機理如圖所示，其中吸附在Pd表面上的物種用*標注.上述加氫反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，歷程中活化能最大的步驟的化學方程式為.19．（12分）氮元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用,對它們的研究具有重要的價值和意義。H＝＋180。5kJ·mol－1已知:Ⅰ．N2（g）＋O2（g)2NO（g)Ⅱ．2NO（g）＋O2(g)2NO2（g）H＝－167.7kJ·mol－1H＝－809.6kJ·mol－1Ⅲ．4NH3（g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O（g)回答下列問題：(1)在熱力學上反應(yīng)（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進行:第一步：2NO(g)N2O2（g）H＜0快反應(yīng)；Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，原因是.第二步:N2O2(g)+O2（g）2NO2（g）H＜0慢反應(yīng)；下列有關(guān)敘述正確的是（填序號）。8/138/138/138江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題A．反應(yīng)速率：v（第一步)〉v（第二步)B．活化能：E（第一步）>E(第二步)C．決定反應(yīng)II速率快慢的步驟為第二步D．若第二步的v=kc(N2O2)·c(O2）、v=kc2（NO2），則第二步的平衡常數(shù)K=k正正逆逆·k(3)將NH3與O2按體積比4:5充入體積不變的容器中,起始體系總壓強為45kPa，分別在催化正逆劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)III，NO的分壓(P)與反應(yīng)時間(t)和溫度(T)的關(guān)系如圖：①下列敘述能證明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（填序號）.A．NH3與O2體積比不再發(fā)生變化B．單位時間內(nèi)斷裂1molN－H鍵，同時斷裂1molO－H鍵C．c（NO）與c（H2O）濃度之比為2:3D．容器內(nèi)混合氣體的壓強不再變化②由圖像可判斷反應(yīng)溫度:T1T2（填“〉”“〈”“=”,下同），催化劑效率：催化劑N，T1℃時,在催化劑M作用下，0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)kPa·min－1。催化劑M速率v［NH3(g）]=20．(12分）碳元素是構(gòu)成物質(zhì)世界的重要元素,回答下列問題：（1)碳能成形多種氧化物，如CO、CO2、C2O3等，其中C2O3遇水生成草酸(HOOCCOOH）。已知乙酸和草酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下：酸電離平衡常數(shù)（25℃）草酸HOOCCOOH乙酸CH3COOHKa1=5×10－2，Ka2=5.4×10－5Ka=1。6×10－5①陰離子CH3COO－、HC2O－、C2O2－結(jié)合質(zhì)子（H＋）能4力的由強到弱的順序4。為②常溫下，0。1mol/L乙酸溶液的pH=（保留一位小數(shù),lg2=0。3)。c（CO)224③常溫下，某濃度的Na2C2O4溶液的pH=9，則溶液中c（HCO)24=。9/139/139/139江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題10/1310/1310/1310

江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題(2)利用酸性KMnO4標準溶液滴定草酸可測出其準確濃度（氧化產(chǎn)物為CO2）。①酸性KMnO4標準溶液應(yīng)盛裝在（填“酸式”或“堿式"）滴定管中。②達到滴定終點的判斷依據(jù)為。③若達到滴定終點時消耗cmol/L酸性KMnO4標準溶液VmL，實驗中所用草酸溶液體積為25.00mL，則該草酸溶液的濃度為mol/L。21．（12分)二氧化鈰(CeO2）是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F）為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖:（1)CeCO3F中Ce元素的化合價為.（2)酸浸過程中的鹽酸可用稀硫酸和H2O2替換。寫出替換后的反應(yīng)的離子方程式,替換的優(yōu)點有（寫一點即可）.（3)生成Ce（OH）4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（4)取上述流程中得到的CeO2產(chǎn)品0.4500g，加硫酸溶解后，用0。1000mol·L－1FeSO4標準溶液滴定至終點時(Ce4＋被還原為Ce3＋,其它雜質(zhì)均不反應(yīng)），消耗22。50mL標準溶液。則該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分數(shù)為.（5）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑中最重要的助劑,工作原理如圖所示。寫出該過程的總反應(yīng)的化學方程式.11/1311/1311/1311江西省贛州市十五縣（市）十六校高二化學上學期期中聯(lián)考試題高二年級化學參考答案一、選擇題：本題共16小題,每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.題號1答案A題號92D345678BCDCAC10111213141516答案DCBBBCDA二、非選擇題(共5小題,共52分）17．(8分，每空2分)漏選扣分1分，錯選不給（1)③④2分2分(2）－285.8KJ/mol沒有單位扣1分、沒有符號均不給分1O2（g）====CO2CO(g）＋（g)H=－283.0kJ/mol反應(yīng)熱寫－283kJ/mol也給分2分(3）2寫56。88、56.9均可給分(4)56。8812分18．(8分，每空2分)3。（1）－136.7kJ/m