人教版高中化學(xué)選修四-第二章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-練習(xí)題-含答案

絕密★啟用前人教版高中化學(xué)選修四第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)題本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分，共100分第Ⅰ卷一、單選題(共15小題，每小題4.0分,共60分)1.對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是()A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)2.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（）A．m+n＞pB．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．A的轉(zhuǎn)化率提高D．C的體積分?jǐn)?shù)增加3.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．65%4.10mL1mol·L－1鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A．加入一定量的CaCl2B．加入5mL1.5mol·L－1鹽酸C．加入15mL0.5mol·L－1鹽酸D．加入5mLH2O5.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度不再變化B．反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．X的分解速率與Y的消耗速率相等D．單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是()A．對任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加來表示C．某反應(yīng)的速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度7.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH<0，下列敘述正確的是()A．達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同B．升高溫度，平衡常數(shù)K值增大C．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大D．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)8.可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2molN2和3molH2，則達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度不可能為()A．0.1mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.15mol·L－19.圖中的曲線表示的是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH＜0中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。圖中標(biāo)有a，b,c,d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）的點(diǎn)是（）A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)10.汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）ΔH=﹣373.4kJ?mol﹣1。在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（）A．B．C．D．11.已知反應(yīng)：A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列說法正確的是()A．達(dá)到平衡后，升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v正(A2)＝2v逆(B2)C．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小D．達(dá)到平衡后，降低溫度A2氣體的轉(zhuǎn)化率增大12.某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則（）A．a(chǎn)=3B．a(chǎn)=2C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%13.一定溫度下，向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入3molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6molX和3molY放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是()A．φ1>φ2B．φ1<φ2C．φ1＝φ2D．無法判斷14.在T℃條件下，向lL固定體積的密閉容器M中加入2molX和lmolY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，放出的熱量為Q1kJ。若平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小。維持溫度T℃不變，若起始時(shí)向容器M中加入物質(zhì)的物質(zhì)的量如下，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是()A．2molX、1molY、1molArB．a(chǎn)molZ、1molWC．1molX、0.5molY、0.5amolZ、0.5molWD．2molX、1molY、1molZ15.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率B．100mL2mol·L－1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢第Ⅱ卷二、非選擇題(共4小題，每小題10.0分,共40分)16.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2＋3H22NH3ΔH<0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問題：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________、________、________。(2)t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：______、________、________。(3)下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是________(填序號)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t617.估計(jì)下列各變化過程是熵增加還是熵減小。(1)NH4NO3爆炸：2NH4NO3(s)===2N2(g)＋4H2O(g)＋O2(g)__________(2)水煤氣轉(zhuǎn)化：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)__________(3)臭氧的生成：3O2(g)===2O3(g)______________A．熵增大B．熵減小C．熵變很小18.將鎂帶投入到盛放在敞口容器的鹽酸里，產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。在下列因素中：①鹽酸的濃度，②鎂帶的表面積，③溶液的溫度，④氫氣的壓強(qiáng)，⑤Cl－的濃度。(1)影響反應(yīng)速率的因素有________。(2)解釋圖中AB段形成的原因_____________________________________________________。(3)解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因_______________________________________________。19.化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。（1）已知：NO（g）+O2（g）NO2（g）ΔH=﹣56.5kJ?mol﹣12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=﹣196.6kJ?mol﹣1則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）ΔH=kJ?mol﹣1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有。a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2（2）CO綜合利用①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），若起始投入1molCO，2molH2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1。得知該反應(yīng)ΔH0，該反應(yīng)實(shí)際生產(chǎn)條件控制在℃、1.3×104kPa左右最為適宜。②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式。

答案解析1.【答案】A【解析】A項(xiàng)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，任何情況下消耗xmolNH3，必生成xmolNO；C項(xiàng)，減壓時(shí)，正、逆反應(yīng)速率均減??；D項(xiàng)，反應(yīng)速率關(guān)系應(yīng)為3v正(NH3)＝2v正(H2O)。2.【答案】B【解析】mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來的2倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來的1.9倍，則體積減小時(shí)平衡逆向移動(dòng)。體積縮小，相當(dāng)于加壓，平衡逆向移動(dòng)，則m+n＜p，故A錯(cuò)誤；由上述分析可知，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，但比原來的大，故D錯(cuò)誤；故選B。3.【答案】D【解析】設(shè)X、Y的初始物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量分別為amol、2amol、2amol，由方程式：(1-a)+(1-2a)2a＝32，a＝134.【答案】B【解析】其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大。CaCl2是生成物，其濃度的變化不影響反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入1.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度增大，加快反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；加入0.5mol·L－1的鹽酸可使1mol·L－1的鹽酸濃度減小，減慢反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加水使鹽酸的濃度減小，從而使反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】X的分解速率與Y的消耗速率之比為2∶1時(shí)，才能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．故C項(xiàng)說明反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)。6.【答案】D【解析】速率和現(xiàn)象并無直接聯(lián)系，中和反應(yīng)速率很快，但不一定有明顯現(xiàn)象，如鹽酸與燒堿的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在化學(xué)反應(yīng)中，由于固體和純液體的濃度視為常數(shù)，其濃度變化值為零，不能用它們表示反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于化學(xué)計(jì)量數(shù)不一定相同，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化不一定相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】C【解析】A項(xiàng)，X與Y起始物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比＝方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故平衡時(shí)α(X)＝α(Y)，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)ΔH<0，即放熱反應(yīng)，升高溫度K值降低，B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，K值越大，反應(yīng)進(jìn)行程度即X的轉(zhuǎn)化率越大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，平衡時(shí)，v正(X)＝v逆(Z)，D項(xiàng)不正確。8.【答案】B【解析】可逆反應(yīng)的基本特征是反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)各物質(zhì)不為0。理論上反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化時(shí)，生成NH32mol，c(NH3)＝0.2mol·L－1；由可逆反應(yīng)不為0可知，N2與H2不可能全部生成NH3,c(NH3)<0.2mol·L－1，只有B符合題意。9.【答案】A【解析】a點(diǎn)在曲線上方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由a點(diǎn)向下引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要減小，平衡向左移動(dòng)，故v（正）＜v（逆），故A正確；b、d點(diǎn)在曲線上，處于平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故B、D錯(cuò)誤；c點(diǎn)在曲線下方，未達(dá)到平衡狀態(tài)，要想達(dá)到同溫度下的平衡狀態(tài)，即由c點(diǎn)向上引垂直線到曲線上的一點(diǎn)，這樣NO的轉(zhuǎn)化率要增大，平衡向右移動(dòng)，故v（正）＞v（逆），故C錯(cuò)誤。故選A。10.【答案】C【解析】平衡常數(shù)只受溫度影響，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故A錯(cuò)誤；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，與物質(zhì)的濃度無關(guān)，增大NO的物質(zhì)的量，不影響平衡常數(shù)，故C正確；增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，氮?dú)獾臐舛仍龃螅胶庀蚰娣磻?yīng)移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤。故選C。11.【答案】D【解析】其他條件不變時(shí)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率不同程度加快，平衡向吸熱方向移動(dòng)，盡可能削弱這種改變，反之亦然。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，不同物質(zhì)表示的正逆速率之比與計(jì)量數(shù)比相同v正(A2)∶v逆(B2)＝1∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫正、逆反應(yīng)速率均增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確。12.【答案】C【解析】若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則可以確定a=1，設(shè)B的轉(zhuǎn)化率為x，=1，解得x=0.4，即B的轉(zhuǎn)化率是40%。故選C。13.【答案】A【解析】同時(shí)增加X和Y濃度，平衡正向微弱移動(dòng)，有更多X轉(zhuǎn)化為生成物，但X總量也增加，從數(shù)學(xué)角度來看，無法判斷X轉(zhuǎn)化率的變化。常用先同后變的方法將被比較對象放在一個(gè)變化過程中進(jìn)行比較。同溫同體積不同起始量建立的平衡的結(jié)果比較，一般先以x個(gè)甲對象的平衡狀態(tài)作為乙對象的起始(常稱“先同”)，后將體積變化到原來單個(gè)乙的體積，在改變中實(shí)現(xiàn)比較(常稱“后變”)。假設(shè)原平衡在體積為VL恒容容器中，后者相當(dāng)于合并二個(gè)原平衡狀態(tài)再移走1molY，合并后在2VL容器中X的轉(zhuǎn)化率相同(常稱“先同”)；實(shí)際體積仍為VL，需要將合并的二個(gè)狀態(tài)壓縮，此過程造成平衡逆向移動(dòng)(常稱“后變”)，X的轉(zhuǎn)化率減小；再移走1molY時(shí)，平衡仍向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，X轉(zhuǎn)化率進(jìn)一步減小，所以φ1>φ2，A項(xiàng)正確。14.【答案】A【解析】升高溫度，平衡左移，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，知混合氣體總物質(zhì)的量增大，有2＋1>a＋1，a＝1。氣體分子數(shù)不等的可逆反應(yīng)，在恒溫恒容時(shí)，只有投料對應(yīng)相等，才能形成什么量都對應(yīng)相等的全等效平衡；當(dāng)投料對應(yīng)成比例時(shí)，什么都不相等，也不對應(yīng)成比例。稀有氣體不參與反應(yīng)，A項(xiàng)中起始狀態(tài)與題目中的起始狀態(tài)相同，兩平衡為完全等效平衡，正確；B、C項(xiàng)均有Z參與，雖轉(zhuǎn)化為起始投料與原平衡投料量相同，但與原平衡相比生成Z的量要少，放出熱量少，錯(cuò)誤；D中的起始相當(dāng)于4molX和2molY，與原平衡投料不相等，放出熱量不等，錯(cuò)誤。15.【答案】D【解析】鐵和98%的濃硫酸發(fā)生鈍化，不產(chǎn)生H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率減慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，速率加快，溫度降低，速率減慢，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)均適用，C項(xiàng)錯(cuò)誤；減壓→體積增大→反應(yīng)物濃度減小→速率減小，D項(xiàng)正確。16.【答案】(1)t0～t1t2～t4t5～t6(2)升高溫度加催化劑降低壓強(qiáng)(3)A【解析】（1）處于平衡狀態(tài)時(shí)，v正=v逆，即t0～t1t2～t4t5～t6，達(dá)到平衡；（2）t1時(shí)刻，v正和v逆都增大，說明升高溫度或增大壓強(qiáng)，但v逆大于v正，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故t1時(shí)刻升高溫度；t2平衡不移動(dòng)，說明使用催化劑；t3時(shí)刻v正和v逆17.【答案】(1)A(2)C(3)B【解析】熵值大小與物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量等有關(guān)，生成物中出現(xiàn)氣體或氣態(tài)物質(zhì)變多，ΔS>0，混亂度增加。(1)NH4NO3爆炸過程，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量增大：(2＋4＋1)－0>0，是熵增加的過程。(2)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量反應(yīng)前后未發(fā)生變化：(1＋1)－(1＋1)＝0，熵變很小。(3)生成臭氧后，氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量減?。?－3<0，是熵減小的過程。18.【答案】(1)①②③(2)由于反應(yīng)放出熱量，使反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率加快(3)鹽酸濃度減小，反應(yīng)速率減小【解析】(1)鋅和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，影響反應(yīng)速率的因素有：鎂帶的表面積、H＋的濃度及反應(yīng)體系的溫度；Cl－沒有參加離子反應(yīng)，對反應(yīng)速率沒有影響；因