高三化學二輪復習策略總結(jié)

word格式完美整理/高三化學二輪復習策略一、加強研究,目標為先目標：基礎題不失分,中檔題多拿分,壓軸題爭到分策略：全面打?qū)嵒A,著力訓練思維,主攻薄弱環(huán)節(jié),特別關注細節(jié)。研究考試說明、研究命題趨勢、研究教材內(nèi)容、研究學生基礎。形成信息素養(yǎng)：〔1能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表等的觀察,以及對自然界、生產(chǎn)、生活和科學實驗中化學現(xiàn)象的觀察,獲取有關的感性知識的印象,并具有初步加工和應用的能力?！?能夠敏捷、準確地獲取試題所給的相關信息,并與已有知識整合,具有在分析評價的基礎上應用新信息的能力實驗探究：〔1了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程,掌握化學實驗的基本方法和技能。〔2能設計解決簡單化學問題的探究方案,能運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段收集證據(jù),并運比較、分類、歸納、概括等方法對探究方案、探究結(jié)論等進行分析和評價,能準確地表述探究結(jié)果,并運用探究結(jié)果解決相關問題。解決化學問題：〔1能夠?qū)⑴c化學相關的實際問題分解,通過應用相關知識,采用分析、綜合等方法,解決生產(chǎn)生活實際和科學研究中的簡單化學問題?！?能夠正確地表的表述化學術語及文字、圖表、模型和圖像等表達分析解決問題的過程和結(jié)果,并作出解釋。題型示例：〔06－5下列反應的離子方程式正確的是A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe<OH>3膠體：Fe3+＋3H2O＝Fe<OH>3↓＋3H+B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H+＋2Cl－＝Cl2↑＋Mn2+＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+〔06－8下列各組熱化學方程式中,化學反應的△H前者大于后者的是

①C<s>＋O2<g>===CO2<g>；△H1C<s>＋O2<g>===CO<g>；△H2②S<s>＋O2<g>===SO2<g>；△H3S<g>＋O2<g>===SO2<g>；△H4③H2<g>＋O2<g>===H2O<l>；△H52H2<g>＋O2<g>===2H2O<l>；△H6④CaCO3<s>===CaO<s>＋CO2<g>；△H7CaO<s>＋H2O<l>===Ca<OH>2<s>；△H8A．①B．④C．②③④D<06-9>X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X<06-12>胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；

④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。

其中正確的是

A．①③B．①②④C．②③D．②③④〔06-14鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池,該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電池放電時的電極反應式為：

負極反應：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+〔C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料

正極反應：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－===LiMO2〔LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物……〔06－16某化學科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學平衡的影響,得到如下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量：〔06－19鹵素互化物是指不同鹵素原子之間以共價鍵結(jié)合形成的化合物,XX’型鹵素互化物與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。試回答下列問題：⑴鹵素互化物BrCl能發(fā)生下列反應H2O＋BrCl===HBrO＋HCl

KBr＋BrCl===KCl＋Br2①寫出KI與IBr反應的化學方程式__________。

……〔06－21稀薄燃燒是指汽油在較大空/燃比〔空氣與燃油氣的體積比條件下的燃燒。隨著全球能源危機的加劇,稀薄燃燒技術的研究受到了人們的重視,但稀薄燃燒時,常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時汽車尾氣中主要污染物的含量變化如右圖所示。

……<06-23>香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物,大多具有光敏性,有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A,其分子式為C9H6O2。該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶帷！?5、利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實現(xiàn)光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供,反應體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。二、形成觀念,指導為主結(jié)構(gòu)觀〔06－12胡椒酚是植物揮發(fā)油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法：

①該化合物屬于芳香烴；

②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；

③它的部分同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應；

④1mol該化合物最多可與2molBr2發(fā)生反應。其中正確的是

A．①③B．①②④C．②③D．②③④〔05－21通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可用于估算化學反應的反應熱〔△H,化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

⑴比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低〔填＞或＜

SiC______Si；SiCl4______SiO2⑵右圖立方體中心的"●"表示硅晶體中的一個原子,

請在立方體的頂點用"●"表示出與之緊鄰的硅原子。

⑶工業(yè)上高純硅可通過下列反應制取：

SiCl4<g>+2H2<g>Si<s>+4HCl<g>〔06－22光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路板和激光制版技術中的關鍵材料。某一肉桂酸型光刻膠的主要成分A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽。AB⑴請寫出A中含有的官能團_______________〔填兩種。⑵A經(jīng)光照固化轉(zhuǎn)變?yōu)锽,發(fā)生了_______________反應〔填反應類型。⑶寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式⑷寫出B在酸性條件下水解得到的芳香族化合物的分子式_______________。價態(tài)觀：總價為零,有升有降,相反相成?！?6上海調(diào)研卷11下列離子方程式錯誤的是中長石風化例：將KCl、CrCl3兩種固體混合共熔可制得化合物X,X中含K、Cl、Cr三種元素,將1.892gX中的Cr元素均氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可以從過量的KI溶液中氧化出2.667gI2,反應式為Cr2O72-＋6I-＋14H+==2Cr3+＋3I2＋7H2O如取溶有1.892gX的溶液,加入過量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀,則表示X組成的化學式為

A．K3Cr2Cl7B．K3Cr2Cl5C．K3Cr2Cl9D．K2CrCl4例：在一定條件下,RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應：RO3n-+F2+2OH-＝RO4-+2F-+H2O。從而可知在RO3n-中,元素R的化合價是

A．+4B．+5C．+6D．+7〔06－20下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關系圖〔有關反應的條件及生成的H2O已略去,已知：<a>A、B、C、D是非金屬單質(zhì),其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。<b>反應①②是化工生產(chǎn)中的重要反應。<c>化合物E是形成酸雨的污染物之化合物K是常用的氮肥。<d>化合物L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應而制得。<e>化合物J由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。請按要求填空：⑴反應③的化學方程式_________。⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學式______________。⑶L的溶液與化合物E反應的離子方程式______________。⑷化合物J的化學式______________。水解：NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、

CaC2＋2H2O＝Ca<OH>2＋C2H2↑ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Al2S3、Mg3N2、PCl3、SiCl4、ICl、Na2O2、NaH、CaH加成：丙酮＋HCN、乙醛自身加成、HCHO、C6H5CHO與CH3CHO等加成〔可能3個α－H都加成、CH3CHO與格氏試劑〔如CH3CH2MgBr反應〔05－22下圖中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見的金屬,H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子,H是一種重要的能源,J是一種耐高溫材料,K是由兩種常見元素組成的化合物〔圖中部分反應物或生成物沒有列出。守恒觀：質(zhì)量守恒：適用于化學反應、溶解度計算、稀釋過程

電子守恒：適用于氧化還原反應、電極反應

物料守恒：適用于反應過程中、電解質(zhì)溶液中某元素的原子或、離子守恒

電荷守恒：適用于電解質(zhì)溶液中有關離子的鑒定、物質(zhì)的量〔濃度的計算等平衡觀：

〔1酯化濃硫酸聚乙烯醇的酯交換

〔2水解酯、鹵代烴水解NaOH

〔3Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

〔4SO2的漂白

〔53Br2＋6NaOH＝5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3Br2＋3H2O

3S＋6OH-＝2S2-＋SO32-＋3H2O

2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O〔6除去Cl2中少量的HCl雜質(zhì)；HCl中少量的Cl2；氯水中加入少量固體NaHCO3、NaHSO3,比較HClO濃度大小KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2OCa<ClO>2＋4HCl＝CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O〔7濃NH3·H2O與生石灰、NaOH固體制取NH3〔8AgCl→AgI→Ag2S三、突出主干,框圖為優(yōu)1．單元結(jié)構(gòu)知識框圖2．物質(zhì)性質(zhì)知識框圖有機物有機物無機化合物NaClFeCl3CuCl2HClPCl3、PCl5H2OHCl+HClONaOHCaCl2+Ca<ClO>2NaCl+NaClOCa<OH>2H2SS+HClKBrKCl+Br2KII2+KClFeBr2FeCl3+Br2SO2+H2OH2SO4+HClCH3Cl、CH2Cl2CHCl3、CCl4－Cl－CH2Cl金屬非金屬Cl23．板塊整合知識框圖4．考點綜合知識框圖〔1編織知識網(wǎng)絡〔2解無機框圖題〔例如,利用上述知識網(wǎng)絡

下圖中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氫化物,C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì),J是氣態(tài)非金屬單質(zhì),O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素,I是基礎化學工業(yè)的重要產(chǎn)品,其消費量是常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志〔圖中部分反應物和生成物沒有列出請按要求回答：

⑴寫出L的化學式；

⑵寫出：反應③的離子方程式；

反應④的化學方程式；

⑶反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的用途是；

⑷反應①是分解反應,反應中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1∶14,則反應①的化學方程式為。四、強化重點,專題為實從學科知識看：粒子的結(jié)構(gòu)、阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式、離子共存、氧化還原反應、物質(zhì)的量、化學反應與能量、鈉鎂鋁、鐵銅、鹵素、氧硫、氮磷、碳硅、元素周期表、化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)、化學平衡原理、電解質(zhì)溶液、鹽類的水解、電化學、有機反應基本類型、同分異構(gòu)、有機物組成的確定、物質(zhì)的分離與提純、化學實驗基本操作、氣體的制備、化學實驗常見事故的處理、化學儀器的清洗、化學實驗的設計與評價等從試卷結(jié)構(gòu)看：信息題、環(huán)境保護、阿伏加德羅常數(shù)、離子方程式的正誤判斷、離子共存、氧化還原反應、有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、實驗基本操作、實驗的設計與評價、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、無機框圖題的解法、確定有機物分子式的簡單計算、有機合成、化學計算技能等。例如,有機合成專題〔一、知識回顧〔二、反應類型取代、加成、氧化、還原、消去、脫水、酯化、水解、加聚、縮聚、裂化、裂解等〔三、方法再現(xiàn)引入官能團的方法引入－OH烯烴與水加成；鹵代烴水解；醛酮還原；醛氧化；酯水解；蛋白質(zhì)水解引入－X烴與X2取代；不飽和烴與X2、HX加成；醇與HX取代引入C=C某些醇或鹵代烴消去；炔烴〔C≡C加氫引入－NO2硝化；HNO3酯化引入－CHO烯烴催化氧化或O3氧化；某些醇催化氧化；糖水解引入－COOH醛氧化；苯的某些同系物被酸性KMnO4溶液氧化；羧酸鹽酸化；酯、蛋白質(zhì)酸性水解引入－COO－酯化反應官能團的衍變〔轉(zhuǎn)化〔1烴→鹵代烴→醇→醛→酸→酯〔2伯醇→醛→羧酸→酯〔3伯醇←醛→羧酸〔4鹵代烴→醇〔5醇羥基的轉(zhuǎn)化：碳鏈的增長：①C＝C、C≡C、C=O與HCN加成；②醛自身加成或醛與醛加成；③醛酮與格氏試劑加成。RX+Mg－→RMgXC=O+RMgX－→－C－R－→－C－R+HOMgX④信息提供的各種方法碳鏈的縮短：①烷烴裂化〔裂解：②烯烴被強氧化劑氧化：RCH=C<R’>2－→RCHO+R’COR’；③苯的同系物被酸性KMnO4溶液氧化：C6H5－R－→C6H5－COOH；④羧酸鹽脫羧：R－COONa+NaOH－→R－H+Na2CO3；形成環(huán)的方法：①酯化反應②氨基酸脫水③甲醛、乙醛等醛加聚④R－X與Na反應⑤烯烴加合⑥元羧酸脫水形成酸酐開環(huán)的方法：①環(huán)酯水解②環(huán)烯O3等氧化劑氧化③鄰－二元醇氧化〔四、典型示例〔06－23⑷請設計合理方案

從合成

〔用反應流程圖表示,并注明反應條件。五、針對薄弱,補償為要知識缺漏：〔07XX方英石結(jié)構(gòu)和金剛石相似,其結(jié)構(gòu)單元如下圖：下列有關說法正確的是A．方英石晶體中存在著SiO4結(jié)構(gòu)單元B．1molSi原子形成2molSi－O鍵C．上圖所示的結(jié)構(gòu)單元中實際占有18個Si原子D．方英石晶體中,Si－O鍵之間的夾角為90°〔07XX某興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體,又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)。⑴打開K1關閉K2,可制取某些氣體。甲同學認為裝置I可用于制取H2、NH3、O2,但裝置II只能收集H2、NH3,不能收集O2。其理由是。乙同學認為在不改動裝置II儀器的前提下,對裝置II進行適當改進,也可收集O2。你認為他的改進方法是。⑵打開K2關閉K1,能比較一些物質(zhì)的性質(zhì)。丙同學設計實驗比較氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加濃鹽酸后一段時間,觀察到C中的現(xiàn)象是；儀器D在該裝置中的作用是。丁同學用石灰石、醋酸、苯酚鈉等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是。方法缺漏：例：下列各組物質(zhì)或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別,其中合理的是A．氯化銨、硫酸銨、碳酸銨〔氫氧化鋇溶液B．氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉〔硝酸銀溶液、稀鹽酸C．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀〔碳酸鈉溶液D．鹽酸、硝酸鈉、醋酸鈉〔酚酞試液標準狀況下,往含有0.2molNaOH和0.1molCa<OH>2的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體體積為6.72L時立即停止,則這一過程中,溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體體積的關系正確的圖象是〔氣體的溶解忽略不計ABCD兩只用惰性電極為電極的串聯(lián)的電解池,左池放CuSO4溶液,右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液。通電一段時間,當左池陰極上析出1.6g銅時,右池陰極上析出0.45g固體,則右池中的溶質(zhì)為A．Mg<NO3>2B．Al<NO3>3